第四章+第一節(jié)+原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 （第四課時++原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)++堿金屬元素）課件 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)堿金屬元素一、元素的性質(zhì)1.金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易_________,具有_______。即金屬元素的金屬性是指金屬元素的原子所具有的_________的能力。失去電子金屬性失去電子自主學(xué)習(xí)2.非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易_________,具有_________。即非金屬元素的非金屬性是指非金屬元素的原子所具有的_______的能力。得到電子非金屬性得到電子P98～99

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,氫元素顯正價,能證明氫氣有一定的金屬性嗎?提示:不能。氫元素在反應(yīng)中顯正價,說明氫氣具有還原性。金屬性是從微觀角度來講原子的失電子能力，屬于元素的性質(zhì);還原性是從宏觀上來講物質(zhì)具有的失電子能力，屬于物質(zhì)的性質(zhì)。

思考交流提出問題原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)周期表中的同族元素某種內(nèi)在的聯(lián)系我們把ⅠA（除氫外）元素稱為堿金屬元素，為什么要把它們編在一個族呢？請同學(xué)們填寫下表的信息，并思考和討論下列問題。一、堿金屬元素分析討論堿金屬元素堿金屬是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素，在自然界都以化合態(tài)存在LiNaKRbCs3111937551111123456原子半徑變化有什么特點？

從Li到Cs，堿金屬元素的原子核電荷數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，都為1個。

最外層上都只有1個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)強還原性。

電子排布有什么特點？一、堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)特點歸納總結(jié)堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度/g·cm?3熔點/℃沸點/℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.42.單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)密度反常，鉀比鈉的密度小呈增大趨勢逐漸降低逐漸降低LiNaKRbCs2.單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)歸納總結(jié)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體）問題探究問題探究元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551111123456鈉鉀與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體燃燒

劇烈，火焰呈

色

鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃2Na+O2=Na2O2紫2K+O2=K2O2(過氧化鉀)K+O2=KO2(超氧化鉀)更鈉

鉀與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、發(fā)出

聲、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、發(fā)出

聲滴入酚酞溶液呈

色浮熔化游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)嘶嘶浮熔化游動紅輕微爆炸2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na與K比較理論分析：相同點：遞變性：實驗證明：相同點：

遞變性：都容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。和氧氣反應(yīng)K比Na劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。

和水反應(yīng)K更加劇烈，甚至發(fā)生爆炸。都易失去電子，表現(xiàn)強還原性。鉀比鈉更易于失去電子，更活潑。鋰與水會反應(yīng)，但比Na與水的反應(yīng)緩慢

元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物

Rb

Cs與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，單質(zhì)還原性（元素金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

探究分析元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，單質(zhì)還原性（元素金屬性）逐漸增強。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸與水的反應(yīng)產(chǎn)物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐漸劇烈2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑（較慢）（很劇烈）（劇烈）銣和銫與水反應(yīng)更加劇烈3.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

（1）相似性歸納總結(jié)（2）遞變性

堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。增多最外層電子增強

元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復(fù)雜強增大增強總結(jié)提升堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定元素金屬性強弱比較：思考：如何去判斷元素金屬性的強弱？①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強。②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,金屬性越強。③相互間的置換【學(xué)習(xí)任務(wù)】堿金屬元素-化學(xué)性質(zhì)√1．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(

)①金屬性最強的是鋰

②氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最大A．①②