高中化學 元素周期律教案

普通高新課程化學教版必2第章

物結

元周律第節(jié)

元周律一、學目標1．知識與技能目標掌握元素周期律的內(nèi)容和實質，知道同周期元素結構、性質的遞變規(guī)律，能夠從結構的角度解元素性質的變化規(guī)律。通過讓學生畫圖、設計實驗、親手實驗、觀察、記錄、分析現(xiàn)象得出結論，培養(yǎng)生實踐動手能力和創(chuàng)新能力。2．過程與方法幫助學生學會利用科學的分類方法尋找規(guī)律、從數(shù)據(jù)中提煉規(guī)律，并從原子結構進行分析，形結構決定性質的科學認識。幫助學生形成自主探究、歸納概括的方法來學習理論內(nèi)容。初步培養(yǎng)學生觀、比較、分析、歸納及演繹推理的能力。3．情感、態(tài)度、價值觀讓學生體驗自主發(fā)現(xiàn)元素周期律的喜悅，初步形成世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認識；結合元周期律的學習，體會“結構決定性質起質變”的辯證唯物主義觀點。二、教重難點教學重點：元素周期律的含義和實質，元素性質與原子結構的關系。教學難點：素性質與原子結構的關系三、教方法實驗探究法

小組合作學習法

分析推理法四、教過程環(huán)節(jié)課堂引入

教師活動觀看圖片，簡單介紹門捷列夫與元素周期律，引入本節(jié)題目并板書

學生活動

設計思想激發(fā)學生興趣熱身

三種主族元素在元素周期表中的位置關系如學思考的元復舊知練習

下：

素的得失電子能力

引入新的研AC請考AB兩元素得失電子的能力小統(tǒng)一答案后回答究向有什么關系，并從原子結構方面加B以解釋AC呢？總結：結構決定性質追問：AC的？引入本節(jié)課要研究內(nèi)容，同周期元素性質的遞變規(guī)律布置任務：根據(jù)預習情況，分析課本4～15頁表格中元素原子核外電子排布、原子半徑、化合價有何遞變規(guī)律教師總結：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

分析課本中的數(shù)據(jù)，小組內(nèi)交流答案，說出遞變規(guī)律。

培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)能力探究活動一

的電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。提問：以原子半徑為例（展示元素周期表中

分析推理能力各元素原子原子模型圖思為什么會出

小組內(nèi)討論，從原子

初步體驗合知識鏈接探究活動二

現(xiàn)這樣的變化呢？教師點撥：可從原子核對核外電子的吸引力方面考慮，而影響原子核對核外電子的吸引力的因素又是什么？總結并板書：同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增多，原子的電子層數(shù)不變，原子對核外電子吸引力增強，原子半徑減小。、原子得電子能力越強，相應元素非金屬性，原子失電子能力越強，相應元素金屬性。、可用來驗證金屬性（非金屬性）強弱的實驗方法：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換除氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷3、回顧鈉與水的反應教師要求：請完成中填空部分；一名學生學生讀2部分內(nèi)容，并舉例說明驗證金屬性的方法；說出鈉與水反應的現(xiàn)象，說明反應是否劇烈。提出問題：請猜想同周期從左到右，元素的金屬性如何遞變？說出猜測依據(jù)。請以第三周期為例，設計實驗比較鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱，與小組同學交流你的實驗方案（鈉的金屬性可參考前面所學的鈉的性質教師總結：我們可以比較金屬與水或酸反應的難易或劇烈程度來比較其金屬性的強弱。提出要求：請小組內(nèi)討論實驗方案，對照課本你的方案是否與課本上的一致。然后進行實驗驗證你的猜測是否正確。實驗完成后填寫實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生這種遞變規(guī)律的本質原因?？偨Y：同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電

結構方面解釋同周期元素原子半徑逐漸減小的原因學生閱讀知識鏈接內(nèi)容，完成1中空，對金屬性的驗證方法可舉例說明學生快速說出鈉與水的反應現(xiàn)象學生做出猜測，并小組討論統(tǒng)一猜測的結論及理由學生設計實驗小組討論確定實驗方案以小組為單位進行驗證實驗組長操作，其他同學認真觀察并將實驗現(xiàn)象記錄到課本的表格中。小組內(nèi)根據(jù)實驗現(xiàn)象討論金屬性的遞變規(guī)律，并分析出現(xiàn)這種遞變的本質原因

作學習帶來的樂趣體會結構決定性質的化學思想回顧前面知識下的探究做好知識鋪墊培養(yǎng)學生大膽且有理有據(jù)進行猜測的科學素養(yǎng)培養(yǎng)學生設計實驗，動手觀分析能力通過學生探究遞變規(guī)律的本質原因培養(yǎng)學生推理演繹能力子的吸引力逐漸增強，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。板書：核電荷數(shù)→原子半徑→吸引力→得失電子能力→金屬性（非金屬性）提出任務：請根據(jù)“結構決定性質”的化學

板書強化學生分析方法培養(yǎng)學生分理論應用

思想，推測同周期元素的非金屬性如何遞變？學生分析回答請看課本16頁中所給實驗現(xiàn)象或結論，你

析推理能力體會結構決總結體驗科學家工作

的分析推理正確嗎？教師總結：通過同學的探究和推理，第三周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，隨著原子序數(shù)的增大，由元素逐漸由金屬性變?yōu)榉墙饘傩?，這是量變引起質變的很好的例子。我們也可以把我們這個結論推廣到其他周期，因為同周期從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。出現(xiàn)這種由金屬性向非金屬性變化的原因正是由教師陳述：像這樣，每一周期都呈現(xiàn)相同的變化規(guī)律，這個規(guī)律就是元素周期律教師板書：元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。提出問題：本節(jié)課的分析我們都是從哪個方面入手的，那么元素周期律的本質原因是什么？可小組內(nèi)討論。教師板書：元素周期律的本質原因：元素原子的結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化教師要求學生將已知化合價和原子半徑的元素填入元素周期表中，體驗科學家工作教師點評：元素的化合價與其最外層電子數(shù)有密切關系，由于原子結構呈現(xiàn)遞變規(guī)律原子半徑也呈現(xiàn)一定的規(guī)律性，同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，由此可以將七種元素填入表中，X、Y和ZL

對照課本頁表格學生傾聽小組討論，總結元素周期律的本質原因，學生通過比較各元素化合價的特點和半徑的大小，分析是什么元素，然后比較幾個同周期元素的性質

定性質在學習中的應用通過教師的總結對前面學生的分析總結進行強化體量引起質變辯證唯物主義思想再次體會結構決定性質的化學思想培養(yǎng)歸納概括能力新知應用能力綜合分析能力教師在點評中實現(xiàn)對本節(jié)課的總結分別為同周期元素，而同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。當然這些性質的變化本質上都是其原子結構的變化引起的。五、板設計：二、元素周期律、①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性化。②原子半徑遞變原因：同