魯科化學(xué)反應(yīng)原理 《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》時(shí)優(yōu)秀教案

個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)第2

電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能——解第課

電地用二、電解原理地應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣【實(shí)驗(yàn)】在U形管里裝入飽和食鹽水入滴酚酞試液一根碳根鐵棒作陰（如圖把濕潤地碘化鉀淀粉試紙放在陽極附.源后，注意觀察管內(nèi)發(fā)生地現(xiàn)象及試紙顏色地變.現(xiàn)象：電極反應(yīng)：陽極：陰極：電解食鹽水地總反應(yīng)為：工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理，制取NaOHCl和.注意在上面地電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物之間能夠發(fā)如溶和Cl能反應(yīng)生成NaClOHCl混合遇火能發(fā)生

棒作陽極，一接通直流電生化學(xué)反應(yīng)，爆炸.在工業(yè)生產(chǎn)中，為避免這幾種產(chǎn)物混合，需要使反應(yīng)在特殊地電解槽中進(jìn).

2、銅地電解精煉：如右圖為電解法精煉銅地裝置，其中陽極為，陰極為，電解質(zhì)溶液為溶液，粗銅中Fe、Zn、、、PtAu等少量雜質(zhì)金屬.陽極發(fā)生地主要反應(yīng)為：.（雜Fe、Zn、也發(fā)電＝Fe＋2e.Zn＝Zn＋，Ni＝Ni＋2e由于Pt、AgAuCu弱且量又少，這三種金屬不反應(yīng)，以單質(zhì)地形式沉積在底部，

極反應(yīng)：Fe地金屬性比得到陽極泥）.

陰極地反應(yīng).（由于Fe、ZnNi得子能力比Cu弱量少，故Fe、、不應(yīng)以離子地形式留在溶液中，經(jīng)應(yīng)銅地雜質(zhì)被除去成精銅滿作為導(dǎo)線地要求，

過上述反這就是銅地精煉）

3、電鍍【活動(dòng)·探究】根據(jù)電解原理和銅地精煉地操作，利用如下材料：鐵片CuSO溶、導(dǎo)線、直流電，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在鐵上一層銅思路：銅地精煉中，粗銅為陽極Cu失電變成以Cu，

制品、銅釘表面鍍?nèi)芤褐械谻u

在陰極得電子，生成單質(zhì)即在陰極上析出了.

故要在鐵制品表面鍍銅可讓做陽極為極溶為電解質(zhì)溶液，下圖所示地裝置現(xiàn)象：電極反應(yīng)：陽極：陰極：17

設(shè)計(jì)成如

個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)該過程就是電鍍(1)電鍍：(2)構(gòu)成要素：電極：電鍍?nèi)芤海骸镜淅馕觥坷⑾聢D裝置中，a、都惰性電極，電一段時(shí)間后a附近溶液呈紅色.(1)試分析電源地正負(fù)極CuSO溶液pH變化CuSO溶中各離子濃度地變化情.（）中B裝為何要用U形？（）電源輸出電子0.5mol，中析銅多少克，產(chǎn)生氣體多少升解析：題是典型地電解裝置，根據(jù)現(xiàn)象不難推斷a、為惰性電極a近溶液紅色，即a附溶液堿性，析出H，生還原反應(yīng)，是極，故電源X負(fù)極Y正極在A裝置中，鉑極是陰極，銅極是陽極，陽極是Cu，活性電極本身放電，陰極是Cu放，即陽極Cu2e＝Cu(氧化反應(yīng)，極：Cu2e＝Cu（還原反應(yīng)），故A裝是型地電鍍裝置pH無變，各離子濃度也無變.用U形管為了讓

和Cl分開防止爆炸，電解方程式2NaCl＋2H＝

根據(jù)電子守恒，故在A裝置中轉(zhuǎn)電子數(shù)也為，故析出Cu為0.25mol，量為：0.25mol×64g/mol=16g，B中移電子數(shù)也為0.5mol,產(chǎn)氣體為：L/mol=11.2L答：是負(fù)極，正極pH無化，各離子濃度也無變.(2)防止H、接觸爆炸(3)16g、11.2L.例請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生地氫氣地體積和檢驗(yàn)氯氣地氧化性地實(shí)驗(yàn)裝置(1)所選儀器連接時(shí)，各接口地順序是（填各接口地代號(hào)字母）A接接；B接接27

＋Cl↑.個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)＋Cl↑.(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中地石墨電極接電源地極，所發(fā)生地反應(yīng)為；鐵電極接電源地極，所發(fā)生地反為；此電解總反應(yīng)方程式.

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生地氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.60mL電解后溶液地體積恰好為50.0mL則溶液地pH值為.

解析：題考查按實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)組裝合理實(shí)驗(yàn)裝置地能力并根據(jù)制得地H地積，計(jì)算電解后溶液地pH值根據(jù)電解飽和食鹽水陽極所發(fā)生地反應(yīng)式―2eCl為防止電極被腐蝕實(shí)中一般選用石墨作陽極陰極發(fā)生地是水電離地H離被還原2H＋H↑，而破壞水地電離平衡，在極區(qū)域里形成氫氧化鈉，顯堿性，陰極通常使用鐵電.解地總是反應(yīng)方程式為2NaCl＋2HO2NaOHH原題U型反應(yīng)器中地兩個(gè)電極限定哪個(gè)是陽極或陰極，可任意選而應(yīng)器兩邊連接哪些儀及其連接順序，取決于A、為哪電極以及電極產(chǎn)物和實(shí)驗(yàn)要.

設(shè)A上電極為鐵質(zhì)陰極B上電為石墨陽極，則反應(yīng)器兩邊所選用地各儀器接口連接順序?yàn)榻淤A氣瓶地G端把擠入量筒，用量筒測(cè)量出地水量，以測(cè)定產(chǎn)生地H體.接洗瓶地D端生成地Cl

氧化洗氣瓶里地淀粉KI溶，證明其氧化性，多余地Cl通燒杯里地C導(dǎo)，借助氫氧化鈉收Cl，防止污染大氣.已知電解產(chǎn)生H5.6mL，相當(dāng)于2NaCl＋O=2NaOH＋↑＋Cl↑2mol1molx0.00025molx＝2×0.00025mol＝0.0005molc

(OH

)＝pOH=2∴＝－＝答案：接、F接；B接D、接C.(2)正極2Cl―2e＝↑負(fù)2H＋2eH↑2NaCl＋O(3)pH=12.

2NaOH＋↑＋↑【堂練1、用鉑作電極電解一定濃度下下列物質(zhì)水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量能使溶液和電解前相同地是（）

A、AgNOB、HSOC、NaOHDNaCl2、用石墨作作電極，電解1mol·L

下列物質(zhì)地溶液，溶液地保持變（）A、HClB、NaOHC、NaSOD、NaCl3、將分別盛有熔融地氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁地三個(gè)電解槽串聯(lián),在定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁地物質(zhì)地量之比(

A、∶∶B、∶∶、∶3∶D、∶∶4、用惰性電極解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量地另一種物中號(hào)內(nèi)，溶液能與原來溶液完全一樣地是)A、CuCl［CuSO］B、NaOH［］37

放電個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)放電C、NaCl［］D、CuSO［Cu(OH)5、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：＋

＝＋正極：PbO＋＋

＋＝PbSO＋O今若制取0.050molCl，時(shí)電池內(nèi)消耗地HSO地物質(zhì)地量至少是()A、0.025molB、0.050molC、D、0.20mol6、燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L地氯鈉和硝酸銅地混合.現(xiàn)將該溶液以惰性電極進(jìn)行電解當(dāng)Cu全在陰極上轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~時(shí)，整個(gè)溶液（搖勻）地pH為（）A、7.00B、1.00、0.70D1.307、在水中加入等物質(zhì)地量地PbNa、SO

、NO

、Cl.該溶液放在用惰性材料電極地電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物地質(zhì)量()A、∶10.8B、∶207、∶D∶35.5【力升8、用石墨作電極電解SO和CuSO地合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu地質(zhì)地量濃度為)AB、2mol·LC、3mol·LD、4mol·L9、用石墨電極在一定溫度下電KSO和溶液mg，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣時(shí)，從溶液中析出ng無水體，則剩余溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是)10、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使被完全吸收制得有較強(qiáng)殺毒能力地消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所示地裝置對(duì)電電極名稱和消毒液地主要成分判斷正確地是()A、為正,b為負(fù)；和NaClB、a為負(fù),b為正；NaClO和NaClC、a為陽,b為陰；HClO和NaClD、a為陰,b為陽；HClO和NaCl11、能夠使反Cu＋2HOCu(OH)＋H↑生地是A、銅片作原電池地負(fù)極，碳棒原電池地正,化鈉作電解質(zhì)榮膺B、銅鋅合金在潮濕地空氣中發(fā)電化學(xué)腐蝕C、用銅片作陰陽電極，電解硫鈉溶液D、用銅片作陰、陽電極，電解酸銅溶液12、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電飽和食鹽水制取氯已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反:今若制得地SO地物質(zhì)地量至少是A、0.025molB、0.050mol、0.10mol)0.20mol

Cl0.050mol，時(shí)電池內(nèi)消耗13、鎳電池是近年開發(fā)出來地充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染地銅鎳電池.氫電池地總反應(yīng)式是電(1/2)H+NiO(OH)Ni)(OH).根此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確地是47

Cu）個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)Cu）A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶OH不斷增大B.池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)氫元素被還原D.池放電時(shí)H是負(fù)14石墨電極電解某酸某或某鹽地溶液時(shí)相同條件下陽極收集到地氣體體積比2：1，則下列結(jié)論正確地是A、陰極一定是H，極一定O、電解后溶液p一定變大C、電解后溶液p一定不變、電極后溶液地濃度一定變大15、將含有和0.4水溶液1，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另電極上放出氣體地體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．LB．LC．2.8LD13.44L16、下圖是兩種溶液進(jìn)行電解地.極是由屬成地M地酸鹽地化學(xué)式為M(NO)，，D都鉑電極P，Q是池地兩，電路接通后，電極B金屬沉淀來：電極反應(yīng)為_____同時(shí)電極C產(chǎn)_，極反應(yīng)為______，電極產(chǎn)生_____，電極反應(yīng)為_____.（）池中P是_____極，Q是_____.（）極電極反應(yīng)為_（）電路中通過2.408×

個(gè)電子時(shí)，極沉淀出，地算式為_____.（果將電池地正負(fù)極交換入原電路通過1.20410個(gè)電子時(shí)，看到B極上_____．極反應(yīng)______A上析出______g______，電極反______假設(shè)為【考案（二第二時(shí)1、BC；、；、；、；、；、；7、；、A；、；、11、A12、、14、A15A16、M+2e=M；氣4OH-4e=2H↑；氫氣2H+2e=H↑；出氧氣，-4e=2HO+O↑A極析0.63g銅；Cu-2e=Cu版權(quán)申明理.57

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