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刷題押題卷(二)押題創(chuàng)新卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1,C—12,N—14,O—16,Cl—35.5,F(xiàn)e—56,Cu—64,Cr—52第Ⅰ卷(選擇題,共42分)一、選擇題(此題共7小題,每題6分,共42分;每題四個選項中只有一個選項符合題目要求。)7.化學與人類生活、社會可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項是( )①凡含有食品增添劑的食品對人體健康均有害,均不行食用②明礬水解產(chǎn)生擁有吸附性的膠體粒子,能夠用于飲用水的殺菌消毒③當前我國市場的汽油標準已提到“國V”,這意味著汽車不再排放氮氧化物④開發(fā)高效氫能、太陽能等新式電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題⑤棉、麻、羊毛及合成纖維完整焚燒都只生成CO2和H2O,故對環(huán)境不造成污染A.②⑤
B.①③C.①④
D.只有④答案:D分析:食品增添劑合理使用,對人體無害,①錯誤,清除B、C;明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體擁有吸附作用,可起到凈水作用,但不可以殺菌消毒,②錯誤,清除A;③當前我國市場的汽油標準已提到“國V”,但焚燒后仍會排放氮氧化物,③錯誤;⑤羊毛的成分是蛋白質(zhì),不僅含有C、H、O元素,還含有N元素等,所以完整焚燒不僅生成CO2和H2O,⑤錯誤,所以選D。8.用以下裝置進行實驗,不可以達到相應實驗目的的是( )A.裝置甲:氣體從a口進入,采集NH3B.裝置乙:實驗室測定中和熱C.裝置丙:實驗室制取并采集乙酸乙酯D.裝置?。嚎甲CHCl氣體易溶于水答案:C分析:采集NH3需用向下排空氣法,裝置甲中NH3由a口進氣正是向下排空氣法,A項正確;實驗室頂用乙裝置測定中和熱,
B項正確;采集乙酸乙酯不可以用氫氧化鈉溶液,在氫氧化鈉溶液作用下乙酸乙酯會水解,
C項錯誤;燒瓶中滴加水,假如
HCl易溶于水,則燒瓶中壓強快速減小,燒瓶中的氣球會漲起來,
D項正確。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是( )A.常溫常壓下,30克的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6ANB.28gN、CO和CH的混淆氣體分子總數(shù)為N224AC.標準狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NAD.25℃時,pH=1的H2SO溶液中的+NH數(shù)量為0.24A答案:B22428g·mol-1,224的混淆氣體的物分析:N、CO和CH的摩爾質(zhì)量都是28gN、CO和CH質(zhì)的量為1mol,則混淆氣體的分子總數(shù)為A,B項正確。N10.以下對于有機物的說法正確的選項是( )A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必要的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物B.1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發(fā)生反響C.丙烯中全部原子均在同一平面上D.分子式為C4H7ClO2的羧酸可能有5種答案:D分析:該羧酸能夠看做C3H7COOH中—C3H7上的1個H原子被Cl原子代替后獲取的產(chǎn)物,CH3CH—C3H7有—CH2CH2CH3、
兩種構(gòu)造,其一氯代物分別有
3種、2種,故分子式為CH3C4H7ClO2的羧酸總合有5種,D項正確。11.[2019·廣東佛山質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大,X與最外層電子數(shù)相差1,Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反響,試管
Y液面上漲
23。以下說法正確的選項是
(
)A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z能夠存在于同一離子化合物中C.X、Y對應的簡單氫化物沸點:X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液退色答案:B分析:裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反響,試管液面上漲23,由此得悉氣體XY2為NO2,所以X為N,Y為O,Z為S;W為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,所以W只能是Cl。Z、W的離子(S2-、Cl-)的核外電子排布同樣,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:Z>W,A錯誤。X與Z能夠存在于同一離子化合物中,比如(NH4)2SO4,B正確。X、Y對應的簡單氫化物為NH、HO,因為常溫下水為液體,氨氣為氣體,所以水的沸點高于氨32氣,C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3,可是二者溶于水形成的稀溶液都不可以使紫色石蕊溶液退色,D錯誤。12.[2019·福建龍巖刷題押題卷]如圖,乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反響一段時間后,乙裝置X極鄰近溶液先變紅。以下判斷中正確的選項是( )A.電子流向:Cu電極→Y→X→Co電極B.鈷(Co)的金屬性比銅的強2-C.工作時,SO4向Cu電極挪動D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,乙中生成0.2molNaClO答案:B分析:乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,反響一段時間,乙裝置X極鄰近溶液先變紅,則X極鄰近溶液呈堿性,推斷X極發(fā)生反響為2HO+2e--===2OH+H2↑,則X極為陰極,Y為陽極;依據(jù)電極的連結(jié)方式可知,Co極為負極,Cu極為正極,則電子流向為Co電極→X極,Y→Cu電極,A錯誤。甲裝置為原電池,Co作負極,Cu作正極,則金屬性:Co>Cu,B正確。原電池中,陰離子向負極挪動,則2-向Co電極挪動,C錯誤。乙裝置中陽極反響SO4式為2Cl--2e-===Cl2↑,轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成0.1molCl2,Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應2NaOH+Cl===NaCl+NaClO+HO,故反響生成0.1molNaClO,D錯誤。2213.[2019·四川瀘州質(zhì)檢]已知:pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項是()cA.實線M表示pOH與lgc
-32-的變化關(guān)系3cB.在NaHXO3溶液中:c
-+
cXO23c2->13++-2-)C.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時:c(Na)+2c(H)=c(HXO3)+2c(XO3-2c(OH)c+D.Na2XO3溶液加水稀釋,-先增大后不變c3答案:B分析:NaXO為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,分2-+H---2步水解:XO3+OH,HXO23323c--3比值較大,即pOH同樣時,2232-+HXO+OH。水解的第一步程度較大,所以c3c-cXO3lg的值大,所以實線M表示pOH與lg23的變化關(guān)系,A錯誤。2--c3c3cc
-+
c2XO3cc2-=3c
-+
cc
-32-3
c2XO3=Kh1Kh1=c-,3a1c-c-3c2-3
c,當pOH=4時,lgc
-32-3
--4-1c=0,即c(OH)=10mol·L、c
-3-3c+c-c2XO3=1,h1=10-4;a1=3=-6,即c+)=,當pOH=3時,lg-(HKKcXOc323c-c--1136a1-11×106-5+10、c2XO3=10,K=10=10,故c
c23h110-4==10>1,3a1=c2-K-5++-2-)+c(Cl--33+-++-)+2-+c(Cl--性,c(H)=c(OH),則應有c(Na)+2c(H)=c(HXO32c(XO3))+2c(OH),C錯誤。Na2XO溶液加水稀釋,水解程度增大,可是溶液中--c(HXO)、c(OH)均減小,溫度不33c+變,w不變,則c(H+)增大,故Na2XO3溶液加水稀釋,-向來增大,D錯誤。Kc3第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題(包含必考題和選考題兩部分,第26題~28題為必考題,每個試題考生一定作答,第35題~36題為選考題,考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題,共43分)26.(14分)二甲醚是一種潔凈能源,用水煤氣制取二甲醚的原理以下:Ⅰ:CO(g)+2H2CH3OH(g)Ⅱ:2CH33OCH3(g)+H2O(g)(1)300℃和500℃時,反響Ⅰ的均衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反響為________(填“吸熱”或“放熱”)反響。在恒容密閉容器中發(fā)生反響Ⅰ:①如圖能正確反應系統(tǒng)中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化狀況的曲線是________(填“a”或“b”)。②以下說法能表示反響已達到均衡狀態(tài)的是________(填標號)。A.容器中氣體的壓強不再變化B.混淆氣體的密度不再變化C.混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500K
時,在
2L
密閉容器中充入
4molCO
和
8molH
2,4min
達到均衡,均衡時
CO的轉(zhuǎn)變率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:①0~4min,反響Ⅰ的v(H2)=______________,反響Ⅰ的均衡常數(shù)K=______________。②反響Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)變率α=________。二甲醚燃料電池的工作原理以下圖,則X電極的電極反響式為________________________________。用該電池對鐵制品鍍銅,當鐵制質(zhì)量量增添64g時,理論上耗費二甲醚的質(zhì)量為________g(精準到0.01)。答案:(1)放熱(1分)(2)①a(1分)②AC(2分)(3)①0.8mol·(L·min)-1(2分)1.25(mol·L-1)-2(2分)②80%(2分)(4)CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO↑+12H+(2分)7.67(2分)分析:(1)高升溫度,均衡常數(shù)減小,說明均衡逆向挪動,則逆反響為吸熱反響,故正反響為放熱反響。(2)①正反響是放熱反響,高升溫度均衡逆向挪動,甲醇的體積分數(shù)減小,故能正確反應系統(tǒng)中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化狀況的曲線是a。②反響前后氣體分子數(shù)不相等,恒容條件下容器中氣體的壓強不再變化能夠表示反響已達均衡狀態(tài),A項正確;反響體m系中全為氣體物質(zhì),氣體的質(zhì)量不變,容器為恒容密閉容器,氣體的體積不變,依據(jù)ρ=V,故氣體的密度一直不變,混淆氣體的密度不再變化不可以表示反響已達均衡狀態(tài),B項錯誤;反響系統(tǒng)中全為氣體物質(zhì),氣體的質(zhì)量不變,反響前后氣體分子數(shù)不相等,氣體的物質(zhì)的量m不停變化,依據(jù)M=n,故氣體的均勻相對分子質(zhì)量不停變化,混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化能夠表示反響已達均衡狀態(tài),C項正確;v正(H)=2v正(CHOH)均表示正反響方向,23不可以表示反響已達均衡狀態(tài),D項錯誤。(3)①CO的均衡濃度為-12mol·L×(1-80%)=0.4mo1·L-1,H2的均衡濃度為4mol·L-1-2mol·L-1×80%×2=0.8mol·L-1,反響Ⅰ生成的甲醇濃度為2mol·L-l×80%=1.6mol·L-1。設達到均衡時,反響Ⅱ中耗費的甲醇濃度是xmol·L-1,則生成的二甲醚濃度是0.5xmol·L-1,所以有0.5x=2×(1.6-x),解得x=1.28,故甲醇的均衡濃度為1.6mol·L-1-1.28mol·L-1=0.32mol·L-1。反響Ⅰ的均衡常數(shù)c3=0.32mol·L-12=1.25(mol·L-1-2。=c2-1-1)Kc20.4mol·L②反響Ⅱ中CHOH的轉(zhuǎn)變率α=1.28÷1.6×100%=80%。(4)依據(jù)質(zhì)子向Y電極挪動,所以3Y電極是正極,則X電極是負極,通入的是二甲醚,電極反響式為CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO↑+12H+。用該電池對鐵制品鍍銅,當鐵制質(zhì)量量增添64g時,析出的銅的物質(zhì)的量是1mol,轉(zhuǎn)移2mol電子,依據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相等,則耗費的二甲醚的物11-1質(zhì)的量為6mol,其質(zhì)量為6mol×46g·mol=7.67g。27.(15分)醋酸亞鉻水合物[Cr(CHCOO)]·2HO是一種氧氣汲取劑,為紅棕色晶體,3222易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍色):裝置甲中連通管a的作用是________________________。向三頸燒瓶中挨次加入過度鋅粒、適當CrCl3溶液:封閉k2翻開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當察看到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完整變成藍色時,其操作為__________________,當察看到裝置乙中________________時,封閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中反響的離子方程式為________________。(4)將裝置乙中混淆物快速過濾、清洗和干燥,稱量獲取mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中清洗的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,以下清洗劑正確的使用次序是
________(填標號)。A.乙醚B.去氧冷的蒸餾水(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)
C.無水乙醇ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為的產(chǎn)率是________________。(6)該實驗裝置有一個顯然的缺點是________,解決此缺點的舉措為________________。答案:(1)均衡氣壓,便于分液漏斗中液體能順利流下(2分)(2)翻開k2,封閉k1(1分)出現(xiàn)大批紅棕色晶體(2分)(3)2Cr2+-+4CH3COO+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓(2分)(4)BCA(2分)317m(5)376n×100%(2分)(6)裝置尾部會有空氣進入,氧化產(chǎn)品
[Cr(CH
3COO)2]2·2H2O(2
分)
將尾部導管通入裝有水的水槽中(2分)分析:連通管a使容器內(nèi)和漏斗上方壓強相等,起到均衡氣壓的作用,有益于漏斗內(nèi)的液體順利滴下。(2)為使生成的
CrCl2溶液與
CH3COONa溶液順利混淆,翻開
k2半閉
k1,利用鹽酸與鋅粒產(chǎn)生的H2把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中;因為醋酸亞鉻水合物是一種紅棕色晶體,不溶于水,所以當察看到裝置乙中出現(xiàn)大批紅棕色晶體時,封閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中生成醋酸亞鉻水合物,離子方程式為2Cr2+-++4CH3COO2HO===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和乙醚,微溶于乙醇,易溶于鹽酸,依據(jù)清洗的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,可先用去氧冷的蒸餾水清洗,除掉可溶性雜質(zhì),再用無水乙醇清洗,除掉水分(因為水與乙醚不相溶),最后用乙醚清洗。(5)依據(jù)Cr元素守恒,可得關(guān)系式:2CrCl3~[Cr(CHCOO)]·2HO,則32223222n1376n3222[Cr(CHCOO)]·2HO的理論產(chǎn)量為158.5×2×376g=317g,故[Cr(CHCOO)]·2HO的產(chǎn)mg317m率為376n×100%=376n×100%。g317因為產(chǎn)品易被氧化,所以該實驗裝置有一個顯然的缺點是裝置尾部會有空氣進入,氧化產(chǎn)品,解決此缺點的舉措為將尾部導管通入裝有水的水槽中。28.(14分)硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多用途,以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程以下圖:回答以下問題:“焙燒”時的硫酸濃度最好為________(填標號)。A.濃硫酸B.20%硫酸C.50%硫酸“焙燒”過程中Cu2Se參加反響時,該反響的氧化產(chǎn)物是________________________________________________________________________?!八橙 彼l(fā)生反響的化學方程式為________________?!斑^濾”所得粗硒可采納真空蒸餾的方法進行提純,獲取純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系以下圖:蒸餾操作中控制的最正確溫度是________(填標號)。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是______________________,“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是________。(6)若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2-1,則溶液中2-)最大為________。4sp24×10-5,計算結(jié)果保存2位有效數(shù)字)(已知:K(AgSO)=1.4答案:(1)A(2分)(2)CuSO4、SeO2(2分)(3)SeO2+2SO+2H2O===2HSO4+Se↓(2分)(4)C(2分)(5)加速浸出速率(2分)金、鉑(或Au、Pt)(2分)(6)1.6-2-1分)×10mol·L(2分析:(1)依據(jù)銅陽極泥的主要成分知,加硫酸并焙燒的產(chǎn)物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等,Se元素由-2價升為+4價,S元素由+6價變成+4價,說明焙燒時發(fā)生氧化復原反響,硫酸除了作酸外,還作氧化劑,所以采納濃硫酸。(2)Cu2Se與濃硫酸反響生成CuSO4、SeO2、SO2與水,該反響中Cu、Se元素化合價高升,所以該反響的氧化產(chǎn)物是CuSO4、SeO2。(3)“水汲取”時,SeO2轉(zhuǎn)變成Se,Se元素的化合價降低,則S元素的化合價高升,SO2轉(zhuǎn)變成H2SO4,配平該化學方程式為:SeO++2HSO+Se↓。(4)由題圖可知,在475℃時,真224空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大,故最好選擇475℃。(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是加速浸出速率,“浸渣”中含有與濃硫酸不反響的2+2-2-sp2SO4),“浸出液”中+sp24442-1=1.6×10-2-1mol·Lmol·L。
Au、Pt。(6)根=1.4×10-5-22(二)選考題(請考生從給出的2道化學題中任選一題作答,假如多做,則按所做的第一小題計分)35.[化學——選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3,含有少許Cr元素雜質(zhì)。請回答以下問題:基態(tài)Cr原子的電子排布式為________________________,其原子核外電子填補的能級數(shù)量為________。(2)Fe元素在元素周期表中的地點為________;化合物Fe(CO)5的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于________晶體。(3)Mg2+與苯丙氨酸根離子形成的化合物的構(gòu)造如圖1所示。該化合物中,N原子的雜化方式為________;C、O、N原子的第一電離能由大到小的次序為2+的配位數(shù)為________;Mg________。(4)鐵單質(zhì)晶胞的一種聚積方式如圖2所示。①圖2中Fe原子的配位數(shù)為________,這類聚積方式的名稱為________________________________________________________________________。②晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中兩個近來的Fe原子之間的距離l=________cm。(列出表達式即可)答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)7(1分)(2)第周圍期第Ⅷ族(2分)分子(1分)3分)N>O>C(1分)4(1分)(3)sp(1(4)①12(2分)面心立方最密聚積(1分)234×56②2×A(3分)ρN分析:(3)依據(jù)題圖1可知,氮原子采納sp3雜化。同一周期主族元素從左到右第一電離能漸漸增大,但因為N原子擁有半充滿的2p3構(gòu)造,所以其第一電離能大于O,故第一電2+離能:N>O>C。Mg的配位數(shù)是4。(4)①題圖2中鐵單質(zhì)晶胞屬于面心立方最密聚積,鐵原子的配位數(shù)是12。②運用均派法可求出該晶胞中含有鐵原子的個數(shù)是118×+6×=4。設晶82胞參數(shù)為a-3356g·mol-134×56cm,則有ρg·cm×(cm)=-1×4,解得=,晶胞中aNaNAA兩個近來的鐵原子之間的距離等于晶胞面對角線長度的一半,故234×56l=2×Acm。ρN36.[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)](15分)抗結(jié)腸炎藥物有效成分G的合成路線以下圖(部分反響略去試劑和條件):回答以下問題:甲苯的構(gòu)造簡式為________,反響①的反響條件是________。反響③的另一產(chǎn)物名稱是________,反響⑤的反響種類是________。(3)E與足量NaOH
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