2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽定向攻克試題（含詳細解析）

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽定向攻克

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列物質的用途與其化學性質有關的是

A.用活性炭除去水中的色素B.用銅制作電線

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用洗潔精除去碗碟表面的油

2、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

A.K2s0八KOH、CuSO.,、NaClB.NazSO,、Ba（N03）2、KNO-、NaCl

C.BaCb、稀HC1、Na2cO3、AgNO.（D.NaNO：,、AgNO：,、KC1>CaCL

3、下列各組物質不能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系的是

甲一,L?鹽

乙一出0

選項甲乙

Fe20：＜稀硫酸

BSOBNaOH溶液

C稀鹽酸Ca(OH)2溶液

D稀硫酸AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白色火焰

B.鐵絲在空氣中燃燒火星四射

C.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光

D.鐵片在稀鹽酸中逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色

5、下列說法中錯誤的是

A.“花香四溢”說明分子在不斷運動

B.真金不怕火煉，說明金的熔點很高，即使在高溫下也不容易熔化

C.不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液是因為鐵的金屬活動性比銅強，易起反應而損壞鐵桶

D.金剛石和石墨物理性質存在較大差異，是因為碳原子的排列方式不同

6、下列操作不正確的是

A.?滴加液體稱量固體

測溶液pH稀釋濃硫酸

7,下列物質露置在空氣中質量都會增加,

A.濃硫酸B.火堿C.生石灰D.消石灰

8、下列圖像分別對應四個變化過程，能正確反映對應關系的是

A.在密閉容器中將一定質量的煤隔絕空氣加強熱

在試管中加熱一定量的高鋸酸鉀

測定空氣中氧氣含量

向等質量的Mg、Al,Fe粉末中加入過量的10%稀鹽酸

0反應時間，s

9、除去下列物質中的少量雜質，實驗方案能達到除雜目的的是

物質（括號內(nèi)為雜質）實驗方案

A氮氣（氧氣）通過足量灼熱的氧化銅

B氧化銅（木炭粉）隔絕空氣充分灼燒

加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干

C銅粉（鐵粉）

燥

D二氧化碳（一氧化碳）通入氧氣點燃

A.AB.BC.CD.D

10、形成化學觀念是化學學習的任務之一。下列敘述中不正確的是

A.凡是氧化反應都是化合反應B.分子、原子和離子都是構成物質的粒子

C.NaHSO”的水溶液顯強酸性，但它不是酸D.中和反應的實質是H'和0H「結合生成乩0

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量

的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號鹽酸的質量分數(shù)4反應溫度/℃鋁絲消失的時間/s

①320500

②620300

③63080

（1）實驗①和②表明：該反應快慢與有關;

(2)能表明溫度對反應快慢有影響的兩組實驗是：(填編號)；

(3)如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為5%,請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍

___________________________O

2、將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是，其反應的化學方程式

是；過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是,鐵釘發(fā)生反應的化學方程式是

3、世界是物質的。從①汞②氫氧化鈣③鹽酸④干冰⑤氯化鈉中選擇合適物質的化學式填

空。

(1)人體胃液中含有的酸是；

(2)可用于人工降雨的物質是；

(3)可用來改良酸性土壤的堿是；

(4)氯化鈉溶液中的溶質是；

(5)水銀溫度計中的單質是。

4、宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依舊，其中綠色來自孔雀石顏

料，主要成分是堿式碳酸銅Cuz(OH)2C03,也可寫作CuCO：,?Cu(OH)后者化學式更能體現(xiàn)它的化

學性質。CuSO」溶液與Na￡03溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進行相關探究。

(沉淀制備)

稱取12.5g膽帆(CuSO,?5H2)溶于一定量的水中配成8%的CuSO,溶液。向其中加入適量Na2c0,溶

液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

(1)配制該CuSO,溶液需要______mL的水，使用_____(填儀器的名稱及規(guī)格)來量取。

(實驗探究)

甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是Cu(0H)2；丙同學認為沉淀是xCuC(VyCu(OH)2?

為了進一步測定組成，現(xiàn)設計了如下裝置，用制得的固體進行實驗:

ABC

(2)A裝置加熱前，首先打開活塞K、心，關閉K”通入適量氮氣。停止通氮氣，然后(寫出

如何控制活塞)，再點燃A處酒精燈。

(3)若丙同學的觀點成立，實驗觀察到的現(xiàn)象是。

(4)經(jīng)查閱文獻，三位同學討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)z來定量測定固體的化學式，其

原因是。

A.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

B.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO?

C.吸收等量CO2生成的BaCO,的質量大于CaCO”測量誤差小

(5)經(jīng)實驗測得該藍綠色固體化學式為2CuC(V3Cu(OH)2。寫出A中反應的化學方程式。

(6)《千里江山圖》中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuC03?Cu(OH)*下列說法錯誤的是

______O

A.2CUC03-Cu(OH)2中銅的質量分數(shù)低于Cu?(OH)2C03

B.保存《千里江山圖》需要控制溫度和濕度

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

5、學習化學一定要正確使用化學語言，請按要求填寫出符合要求的化學符號或化學符號所表示的含

義：

(1)保持氮氣化學性質的最小微粒；

(2)硝酸鏤中含有的原子團

（3）2個甲烷分子；

（4）一種不含金屬離子的堿。

三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、熟石灰與尿素一起研磨：有刺激性氣體生成（—）

2、增施化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，長期施用對土壤都沒有不良影響（—）

3、向氯化錢固體中加入熟石灰，研磨，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體（—）

4、施用氮肥，能促進植物莖葉生長（—）

5、含氮量為31.5%的硝酸鉉化肥樣品為混合物（）

四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）

1、化學興趣小組想測定Cu-Zn合金中銅、鋅的成分，小華稱取10g該合金粉末于燒杯中，在粉末中

連續(xù)四次加入20g稀鹽酸。每加一次鹽酸，記錄所得氣體的總質量，實驗數(shù)據(jù)如下，從下表數(shù)據(jù)分

析：

次數(shù)—*二三四

加入稀鹽酸的質量

20202020

/g

生成氫氣的總質量

0.10.20.30.3

/g

（1）小華總共收集到氫氣go第一次反應結束后，反應完了（填化學式）。

（2）求出該合金中鋅的質量分數(shù)。

（3）畫出實驗次數(shù)與生成的氫氣的質量關系曲線（在坐標圖上標出必要的數(shù)據(jù)）。

f氫氣/g

------------------?

實蛤次數(shù)

2、某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸反應制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（HfO,的質量分數(shù)為10%）,與

足量的廢鐵屑反應，理論上可生成FeSO,的質量是多少？（H2SO—98,FeSO-152）

3、某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50.00g于燒杯中，逐滴滴加3.42%

的氫氧化鋼溶液，燒杯內(nèi)溶質質量與滴加氫氧化鋼溶液質量關系如圖所示。（結果保留兩位小數(shù)）。

?溶質質量g

Ba（OH）2溶液/g

（1）當?shù)渭覤a（OH）2溶液50g時燒杯內(nèi)溶液的pH7（填“>”“〈”或“=”）。

（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。（結果保留0.01%）。

4、某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中雜質不與水反應也不與酸反應），取

樣品13g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，

求：

（1）生成二氧化碳的質量為g；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

5、為測定某銅、鋅合金中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取10g合金于燒杯中，將40g稀鹽酸分四

次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質量（g）10101010

燒杯中剩余物的質量（g）19.9629.9239.9049.90

（1）充分反應后產(chǎn)生氣體的總質量_____go

（2）該銅、鋅合金中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）

1、某工廠排放的廢液中含有少量硫酸鎂和硫酸銅。某興趣小組的同學取適量廢液放入盛有一定量鐵

粉的燒杯中，攪拌，發(fā)生反應的化學方程式是,反應現(xiàn)象為，待充分反應后過

濾、洗滌得到固體A和濾液B,操作步驟如圖所示。請你與小組同學共同完成以下探究：

（提出問題一）濾液B中的溶質有什么物質？

（猜想與假設）

甲同學：MgSOi；

乙同學:FeSO：、MgSOi

丙同學：。

（表達交流）

請寫出丙同學猜想的理由________。

（反思評價）

請你評價甲同學的猜想。

（提出問題二）固體A中的成分是什么？

（進行實驗）

取固體A于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是<,

得出固體成分為Fe、Cu?

（表達交流）

在得出固體A的成分后，也確定了濾液B中金屬化合物的成分為（填化學式）.

2、某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶

未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？

（獲得信息）

酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

碳酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液不反應；氯化鋼溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，得出結論：該溶液的溶質是。

(2)小軍另取樣加入過量的氯化釧溶液，觀察到有產(chǎn)生，進而得出結論：該溶液的溶質

是碳酸鈉。

(3)小華認為小軍的結論不完全正確，理由是。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酰溶

液，溶液呈紅色。

(實驗結論)

(4)這瓶溶液的原溶質是。

(探究啟示)

(5)實驗中取用液體藥品時-，應注意o

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

A、活性炭具有疏松多孔的結構，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物質的用途與其化學

性質無關；

B、用銅制作電線，是利用銅的導電性，物質的用途與其化學性質無關；

C、用熟石灰改良酸性土壤，酸與堿反應生成鹽和水，物質的用途與其化學性質有關；

D、用洗潔精除去碗碟表面的油，是利用洗潔精的乳化現(xiàn)象，物質的用途與其化學性質無關；

答案：Co

2、C

【詳解】

A、CuSO,溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO,溶液；能與CuSOi溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH

溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；

B、Na*Oi、Ba（NO：,）2溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法

鑒別；

C、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一

次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化

釧、AgNOs,再將稀鹽酸分別滴加至氯化鋼、AgN（h溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變

化的是氯化鋼溶液，故不加其他試劑可以鑒別；

D、AgNOa與KC1、CaCL反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法

鑒別。

故選：Co

3、D

【詳解】

A、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，選項正確；

B、三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，生成的硫酸鈉屬于鹽，選項正確；

C、稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，其中氯化鈣屬于鹽，選項正確；

D、稀硫酸與硝酸銀反應生成硫酸銀和稀硝酸，反應后生成鹽和酸，沒有生成水，選項錯誤。

故選D。

4、C

【詳解】

A、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項A不符合題意；

B、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項B不符合題意；

C、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故選項C符合題意；

D、鐵片在稀鹽酸中逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，故選項D不符合題意。

故選：Co

5、B

【詳解】

A、“花香四溢”說明分子在不斷運動，運動到人周圍被聞到，正確；

B、真金不怕火煉，說明金的化學性質非常穩(wěn)定，即使在高溫下也不容易參加反應，錯誤；

C、不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液是因為鐵的金屬活動性比銅強，易起反應而損壞鐵桶，正確；

D、物質結構決定物質性質，金剛石和石墨物理性質存在較大差異，是因為碳原子的排列方式不同，

正確；

故選B。

6、C

【詳解】

A、膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，

防止污染膠頭滴管，圖中操作正確，選項A不符合題意；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，避免托盤被腐蝕，兩托盤放相同紙片，圖中所示操

作正確，選項B不符合題意；

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待

測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，選項C符合題意；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴

散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確，選項D不符合題意。

故選：Co

7、A

【詳解】

A、濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，該過程沒有產(chǎn)生新物質，不涉及化學變化；

B、氫氧化鈉俗稱火堿，在空氣中會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有新物質生成，該過程屬于化

學變化；

C、氧化鈣俗稱生石灰，會和水反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，該過程屬于化學變化;

D、氫氧化鈣俗稱消石灰，在空氣中和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，該過程屬于化

學變化。

故選A,

【點睛】

8、C

【詳解】

A、在密閉容器中將一定質量的煤隔絕空氣加強熱，由質量守恒定律可知反應前后容器內(nèi)物質的總質

量不變;故A錯誤；

B、鎰元素的質量在反應前后無變化，但由于有氧氣逸出，固體的質量不斷變小，鐳的質量分數(shù)會不

斷的變大;完全反應后，剩余固體質量不再改變，則鐳元素的質量分數(shù)應該是先上升后不變，該量的

變化與圖像不相符;故B錯誤；

C、燃燒紅磷放出熱量，壓強增大，待裝置冷卻消耗氧氣，壓強減小，圖像正確;故C正確；

D、三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋁>鐵，活動性越強，反應速度越快，橫坐標表示時

間，縱坐標表示氫氣的質量，觀看斜率，斜率越大，反應的越快；由于等質量的Mg,Al,Fe分別與足

量的稀鹽酸反應，生成的氫氣質量由大到小的是Al>Mg>Fe;故D項錯誤;故選:C。

9、C

【詳解】

A、高溫條件下氮氣和氧氣都不能和氧化銅反應，實驗方案不能達到除雜目的；

B、隔絕空氣充分灼燒氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，實驗方案不能達到除雜目的；

C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與足量稀鹽酸反應，再過濾，洗滌，干

燥，除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，實驗方案能達到除雜目的；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，通入氧氣可能引入新的雜質，實驗方案不能達到除雜目的；

答案：Co

10、A

【詳解】

A、氧化反應不一定是化合反應，如甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故選項敘述不正確;

B、分子、原子和離子都是構成物質的粒子，如水是由水分子構成，銅是由銅原子構成，氯化鈉是由

鈉離子和氯離子構成，故選項敘述正確；

C、酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO,顯強酸性，電離出的陽離子為

Na\H',屬于鹽，故選項敘述正確；

D、中和反應的實質是酸中的H'和堿中的01［結合生成HQ,故選項敘述正確。

故選Ao

二、填空題

1,(1)

【分析】

(1)

實驗①和②相比較，溫度相同時，鹽酸濃度越大，反應所用時間越少，即反應越快，說明反應快慢與

鹽酸的濃度有關。

⑵

實驗②和③相比較，鹽酸濃度相同時，溫度越高，反應所用時間越少，即反應越快，說明溫度對反應

快慢有影響。

(3)

實驗①中鹽酸的質量分數(shù)為3%,鋁絲消失的時間為500s,實驗②中鹽酸的質量分數(shù)為6%,鋁絲消失

的時間為300s,所以把實驗中鹽酸的質量分數(shù)改為5%,則鋁絲消失的時間比實驗①少，比實驗②

多，所以鋁絲消失時間取值范圍為300s<t<500s。

2、鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20鐵釘表面冒出氣泡

Fe+2HCl=FeCl2+H21

【詳解】

鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵與

鹽酸反應會生成氯化亞鐵，該溶液為淺綠色(在黃色溶液中顏色不太明顯)，同時生成的氫氣形成氣

泡；

故答案為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe203+6HCl=2FeC13+3IW；

鐵釘表面冒出氣泡；Fe+2HCl=FeCh+Hzf；

3、

(1)HC1

(2)C02

(3)Ca(OIl)2

(4)NaCl

(5)Hg

【解析】

(1)

人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學式為：HC1；

(2)

干冰(固體二氧化碳)升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：C02；

(3)

氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)z；

(4)

氯化鈉溶液中的溶質是氯化鈉，其化學式為：NaCl；

(5)

水銀溫度計中的單質是汞，其化學式為：Hg。

4、

(1)87.5100mL量筒

(2)關閉根、”,打開L

(3)A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁

(4)BC

A

(5)2CuC0；s?3Cu(OH)2=5CuO+2CO2f+3H20t

(6)C

【解析】

(1)

12.5g膽研中硫酸銅的質量=12.5gX翳X100%=8g,其中結晶水的質量=12.5g-8g=4.5g,12.5g膽帆

溶于一定量的水中配成8%的CuSO,溶液的質量=8g+8%=100g,其中水的質量=100g_8g=92g,配制溶液

需要加入水的質量=92g45g=87.5g故填87.5；

87.5g水的體積=87.5g4-lg/mL=87.5mL,量取這些水需要選擇量程為100mL的量筒，故填100mL量

筒。

(2)

為避免空氣中的成分對實驗產(chǎn)生干擾，A裝置加熱前，首先打開活塞氏、K2)關閉及,通入適量氮氣

排出裝置中的空氣，停止通氮氣，然后關閉K?K”打開及，再點燃A處酒精燈，故填關閉氏、K”

打開K：to

(3)

若丙同學的觀點成立，則固體為堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則觀

察到A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁，故填A中藍綠色固體變黑色，B

中白色固體變藍，C中溶液變渾濁。

(4)

A雖然Ba(0H)2的堿性比Ca(0H)2強，但兩種物質都屬于堿，都能夠與二氧化碳反應生成沉淀，

堿性強弱與實驗無關，選項錯誤；

BBa(0H)2溶解度大于Ca(0H)2,溶液的溶質質量分數(shù)較大，能充分吸收C0”選項正確；

C鋼的相對原子質量比鈣大，吸收等量CO?生成的BaCO：,的質量大于CaC0：“實驗數(shù)據(jù)明顯，測量誤

差小，選項正確，故填BC。

(5)

藍綠色固體在加熱的條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳，故2CUCQJ3CU(0H)2受熱反應的化學方

A

程式寫為:2CUC03?3CU(OH)2=5CUO+2CO2t+3H20t。

(6)

192128

A2CUC0-Cu(OH)2中銅的質量分數(shù)==X100%Q55.5%,Cu(OH)￡0,中銅的質量分數(shù)==

33462222

X100%Q57.7樂即2CuC0：,?Cu(0H)2中銅的質量分數(shù)低于Cu?(OH)2C03,選項正確;

B《千里江山圖》中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuCQ,?Cu(OH)2,該物質受熱易分解，所

以保存《千里江山圖》需要控制溫度和濕度，選項正確；

C孔雀石、藍銅礦顏料均為堿式鹽，都能夠與酸反應，即孔雀石、藍銅礦顏料耐堿不耐酸，選項錯

、口

吠；

D孔雀石、藍銅礦顏料中，碳、氫、銅的化合價均為最高價，不具有還原性，所以孔雀石、藍銅礦

顏料不易被空氣中的氧氣氧化，選項正確，故填C。

5、

(1)N2

(2)NH)\N(￥

(3)2c3

(4)NH3?H20

【解析】

(1)

氮氣是由氮氣分子構成的，保持氮氣化學性質的最小微粒是氮氣分子，化學式為苗；

(2)

硝酸鏤是由硝酸根離子和鐵根離子構成的，化學符號為NO：,、NH,1；

(3)

化學符號前面的數(shù)字表示微粒的數(shù)目，故2個甲烷分子化學符號為2C1I,；

(4)

不含金屬離子的堿為氨水，化學式為NH,?H20O

三、判斷題

1、錯誤

【詳解】

尿素不屬于鏤態(tài)氮肥，熟石灰與尿素一起研磨，無明顯現(xiàn)象，故該說法錯誤，故填：錯誤。

2、錯誤

【詳解】

合理使用化肥，長期施用可能引起土壤酸化等不良影響，故說法錯誤。

3、正確

【詳解】

氯化鏤和熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣溶于水生成氨水，屬于使紅色石蕊試紙變藍的有刺

激性氣味的氣體，故填：正確。

4、正確

【詳解】

施用氮肥，能促進植物莖葉生長，使葉色濃綠，該說法正確，故填：正確。

5、正確

【詳解】

14x?

硝酸鐵中氮元素質量分數(shù)f【xlOO%=35%,而化肥樣品中氮元素質量分數(shù)31.5%,故該化肥屬于混

ol)

合物，故填：正確。

四、計算題

1,

(1)0.3HC1

(2)設該合金中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

x0.3g

65_x

T-cui

x=9.75g

975。

^-^xl00%=97.5%

10g

答：該合金中鋅的質量分數(shù)97.5%。

【解析】

(1)

根據(jù)表格可分析得出小華總共收集到氫氣0.lg+0.2g+0.3g+0.3g=0.9go第一次反應結束后合金仍有

剩余，所以鹽酸反應完了。

(2)

見答案。

(3)

描點作圖，見答案。

2、解：設理論上可生成FeSO,的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8txlO%x

152x

3?—9.8txl0%

x=l.52t

答：理論上可生成FeSOi的質量是L52t。

【詳解】

解：設理論上可生成FeSO.,的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T

98152

9.8txlO%x

152x

區(qū)一9.8txl0%

A=1.52t

答：理論上可生成FeSO,的質量是1.52t。

3、

(1)<

(2)3.92%

解：由圖可知，加入100g氫氧化鐵溶液兩者恰好完全反應，設50g稀硫酸中含H2sol的質量為x,

Ba(OH),+H2SO4=BaSO,J+2Hq

17198

100gx3.42%x

171_100gx3.42%

x

x=1.96g

硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為噤x100%=3.92%；

答：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)3.92玳

【解析】

(1)

當?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時硫酸沒有反應完，故溶液的pH<7,故填：<;

(2)

見答案。

4、

(1)4.4

(2)設樣品中碳酸鈉的質量為x,則有

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,T106_x

1064444—4.4g

x4.4gx=10.6g

故樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：第xl00%=81.5%

13g

(3)設恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量為y,則有

Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCI+CO2T117_y

1174444~4.4g

y4.4gy=11.7g

故恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

---------------------------x100%到6.9%

10.6g+62.90g-4.4g

【分析】

(1)

由坐標圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。

(2)

見答案。

(3)