第三節(jié)化學(xué)鍵課件

第三節(jié)化學(xué)鍵課件第一頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日關(guān)鍵詞：“相鄰的”“強(qiáng)烈的”相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵的類型離子鍵

共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵第二頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-

從NaCl的形成過(guò)程知道，在Na+和Cl-之間存在著作用力存在怎樣的相互作用第三頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日

Na和Cl發(fā)生反應(yīng)，Na失去了一個(gè)電子，Cl就得到這個(gè)電子，雙方都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶正電荷的Na+

和帶負(fù)電荷的Cl-,Na+和Cl-之間有靜電相互吸引作用；同時(shí)電子和電子之間、原子核和原子核之間有相互排斥作用。當(dāng)兩種離子接近到某一距離時(shí)，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，于是，陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。一、離子鍵離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵第四頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日③核外電子與核外電子間的排斥作用。（1）靜電作用

①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；②原子核與原子核間的排斥作用；第五頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日⑵成鍵的主要原因：

⑶成鍵微粒：⑷鍵的本質(zhì)：⑸成鍵元素：

電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素第六頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日（6）哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第七頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日式中:“+”表示“相遇”;

“”表示“形成”.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaSK

K化學(xué)鍵

kS2-k第八頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日用電子式表示粒子及離子化合物的形成過(guò)程時(shí),注意①陽(yáng)離子須標(biāo)明電荷數(shù),陰離子要用方括號(hào)括起來(lái),并標(biāo)明電荷數(shù)如:Al、②相同的原子、離子要單個(gè)寫(xiě).③不能把“”寫(xiě)成“”.3+S2-第九頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)陰離子陽(yáng)離子離子化合物活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.第十頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵的形成

第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日[討論]

氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日Ｃl2氣體分子H2氣體分子第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日⑵成鍵的主要原因：⑶成鍵微粒：⑷鍵的本質(zhì)：⑸成鍵元素：⑹存在物質(zhì)：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子靜電作用非金屬元素與非金屬元素多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1、相同原子不能合并在一起；

2、沒(méi)有形成離子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日結(jié)構(gòu)式：H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵的類型第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日1、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，2022年，8月28日2、配位鍵由