第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一頁，共六十四頁，2022年，8月28日一、弱電解質(zhì)的電離平衡請辨析下列說法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣（4）NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合物復(fù)習(xí)回顧第二頁，共六十四頁，2022年，8月28日1.弱電解質(zhì)概念及包含物質(zhì)種類溶于水后部分電離的電解質(zhì)稱之為弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、少部分鹽、水2.弱電解質(zhì)的電離方程式：可逆號、分步的問題3.弱電解質(zhì)的電離平衡：應(yīng)用化學(xué)平衡的理論在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。第三頁，共六十四頁，2022年，8月28日CH3COOHCH3COO－+H＋第四頁，共六十四頁，2022年，8月28日4.弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的等：V電離=V結(jié)合成分子≠0動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子。變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。第五頁，共六十四頁，2022年，8月28日5.電離平衡常數(shù)——電離常數(shù)閱讀課本P79對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時Ka=c

(H+)

.c(A-)

c(HA)對于一元弱堿：MOHM＋+OH-Kb=c

(M+).c(OH-

)

c(MOH)平衡常數(shù)大小的意義第六頁，共六十四頁，2022年，8月28日H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-多元弱酸分步電離，每一步都有電離平衡常數(shù)閱讀課本P80總結(jié)：多元弱酸的各級電離常數(shù)的遞變規(guī)律。分步電離，越來越難電離，且以第一步為主。第七頁，共六十四頁，2022年，8月28日6.條件對電離平衡移動的影響影響因素：內(nèi)因—物質(zhì)本身性質(zhì)外因—外界條件溫度:升高溫度，促進(jìn)電離，電離過程吸熱濃度:濃度越稀，越易電離，但離子濃度變小同離子效應(yīng)：

在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制電解質(zhì)的電離。能反應(yīng)的離子：

加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會促進(jìn)電解質(zhì)的電離。NH3·H2ONH4

++OH-第八頁，共六十四頁，2022年，8月28日弱電解質(zhì)電離平衡移動移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)α電離程度Ka加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫25℃時,0.1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡,改變下列條件，則平衡移動左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+第九頁，共六十四頁，2022年，8月28日1.(2012山東高考理綜）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度第十頁，共六十四頁，2022年，8月28日2.(2013年高考福建卷)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度第十一頁，共六十四頁，2022年，8月28日3.(2011年高考新課標(biāo)全國卷)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()

A．[H＋]B．Ka(HF)

C.

D.第十二頁，共六十四頁，2022年，8月28日4.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)第十三頁，共六十四頁，2022年，8月28日注意細(xì)節(jié)：考點(diǎn)1.電離平衡常數(shù)的大小說明的問題：

電解質(zhì)的強(qiáng)弱、酸堿性的強(qiáng)弱2.電離平衡常數(shù)的影響因素：溫度，電離吸熱電離平衡移動的影響因素：溫度、濃度、其它3.多元弱酸電離分步電離，以第一步為主。4.電離度：類似于轉(zhuǎn)化率

已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)=×100%α第十四頁，共六十四頁，2022年，8月28日問題：Na2CO3的俗稱____這可以從某角度可以說明碳酸鈉溶液呈____性為什么？如何解釋？純堿堿第十五頁，共六十四頁，2022年，8月28日

為什么Na2CO3溶液呈堿性呢？

CO32-

+H2OHCO3-+OH-H2O

H++OH-Na2CO3

=

CO32-+2Na+

+HCO3-即：弱酸根離子解釋：碳酸根離子與水電離出來的氫離子結(jié)合形成難電離的碳酸氫根離子，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的氫氧根離子濃度增加。因此溶液顯堿性。第十六頁，共六十四頁，2022年，8月28日CH3COONa溶液也呈堿性

CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH即：弱酸根離子弱酸第十七頁，共六十四頁，2022年，8月28日NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

氯化銨溶液第十八頁，共六十四頁，2022年，8月28日二、鹽類的水解1、鹽類水解的原理：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。概念理解:水解條件：生成弱電解質(zhì)，亦即弱酸陰離子弱堿陽離子才可以具備的條件水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離平衡向右移動，演變?yōu)橹泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)第十九頁，共六十四頁，2022年，8月28日

（1）用可逆符號（2）不標(biāo)“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式（3）多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行，以第一步為主（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成2.水解方程式的書寫第二十頁，共六十四頁，2022年，8月28日練習(xí)：書寫下列鹽的水解方程式。KF，NH4NO3，F(xiàn)eCl3，Na2S第二十一頁，共六十四頁，2022年，8月28日3.鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰弱誰水解，都弱都水解。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。口訣第二十二頁，共六十四頁，2022年，8月28日總結(jié)有弱才水解，弱的到底有哪些？7種弱酸多元弱酸的酸式根離子…如HCO3-、HPO42-、HS-、HSO3-、H2PO4-存在著兩種趨勢若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如HCO3-、HPO42-、

HS-，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-

、H2PO4-。弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子第二十三頁，共六十四頁，2022年，8月28日4.鹽類水解平衡移動的影響因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。水解的離子結(jié)合H+或OH－的能力

-----越弱越水解例：相同條件，0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4第二十四頁，共六十四頁，2022年，8月28日外在因素影響：

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。

2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。第二十五頁，共六十四頁，2022年，8月28日5.鹽類水解原理的應(yīng)用1.判斷溶液酸堿性:誰強(qiáng)顯誰性2.離子濃度大小判斷之3大守恒定律①電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)如：CH3COONa溶液中存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-則有：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]

第二十六頁，共六十四頁，2022年，8月28日②物料守恒[水解離子]始=[水解離子]平+水解生成的微粒濃度之和如：CH3COONa溶液中因?yàn)椋篊H3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

所以：[CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]=[Na+]

第二十七頁，共六十四頁，2022年，8月28日③質(zhì)子守恒H2OH++OH-[H+]

=[OH-]如：CH3COONa溶液中因?yàn)椋篊H3COO-+H+=CH3COOH

所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]練習(xí)：在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,體現(xiàn)出的3種守恒怎樣的等式關(guān)系？第二十八頁，共六十四頁，2022年，8月28日第二十九頁，共六十四頁，2022年，8月28日第三十頁，共六十四頁，2022年，8月28日第三十一頁，共六十四頁，2022年，8月28日隨著鹽酸的滴入那么還有可能的濃度關(guān)系呢？第三十二頁，共六十四頁，2022年，8月28日1.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）

A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]

B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]

C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

第三十三頁，共六十四頁，2022年，8月28日1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO3Cu(OH)2NaHSO4NaHCO3NH3·H2O2.寫出下列物質(zhì)的水解方程式Na3PO4AlCl3KHSNH4HCO3KClO3.新制氯水中加固體NaOH后存在的電荷守恒關(guān)系4.

0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4,那么其中的離子濃度大小關(guān)系如何？第三十四頁，共六十四頁，2022年，8月28日3.雙水解反應(yīng)_都弱雙水解弱酸弱堿鹽直接寫出最終產(chǎn)物，用“=、↑、↓”。Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓

+3H2S↑Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑4.鹽溶液蒸干所得物質(zhì)：分為水解的，氧化的，分解的三氯化鐵溶液蒸干（灼燒）所得物質(zhì)為:NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl2第三十五頁，共六十四頁，2022年，8月28日5.鹽類水解的其他應(yīng)用:凈水劑的凈水原理、熱堿液洗滌油污效果理想的原理、易水解的鹽溶液的配制保存、化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、氯化銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體。第三十六頁，共六十四頁，2022年，8月28日

鹽類水解考查的內(nèi)容有：1．鹽對水的電離程度的影響進(jìn)行定性或定量考察2．鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；3．pH大小的比較——越弱越水解4．離子濃度大小的比較等。其中命題的熱點(diǎn)是離子濃度大小的比較。解題模式：天生的關(guān)系---變化---大小比較先反應(yīng)后比較做題節(jié)奏微弱的含義第三十七頁，共六十四頁，2022年，8月28日3COOH溶液中，醋酸的電離方程為CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動E.0.1mol/L的醋酸的pH值為1F.向pH值為2的醋酸加水稀釋10則pH值小于3G.pH為2的醋酸的濃度大于pH為2的鹽酸濃度BFG本節(jié)內(nèi)容隨堂訓(xùn)練：第三十八頁，共六十四頁，2022年，8月28日2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率——，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量——。（用<、=、>表示）

pH值相同的鹽酸和醋酸與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸的差異是什么？第三十九頁，共六十四頁，2022年，8月28日3.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_____(2)、升高溫度，溶液的pH_____(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為______(4)、1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對嗎?(5)、若HB+NaA=HA+NaB能進(jìn)行，則K(HB)_____K(HA)第四十頁，共六十四頁，2022年，8月28日

4.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

A、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

C、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

D、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]E、[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]第四十一頁，共六十四頁，2022年，8月28日6.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=____。5.20ml1mol/L醋酸溶液與40ml0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（）

A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]

C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-]

D、[Na+]+[H+]<[CH3COO-]+[OH-]第四十二頁，共六十四頁，2022年，8月28日7.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測混合溶液C(Na+)>C(X-)，則下列關(guān)系錯誤的是 （）

A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-) C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)第四十三頁，共六十四頁，2022年，8月28日8.(2012年高考四川卷)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：

[Cl－]＝[NH4+]>[OH－]＝[H＋]D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]第四十四頁，共六十四頁，2022年，8月28日9.現(xiàn)將0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合。(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中[Na＋]____[CN－](填“>”“<”或“＝”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。(2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_______。(3)若HA為強(qiáng)酸，100℃時(KW＝10－12)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。第四十五頁，共六十四頁，2022年，8月28日10.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。理由是________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1mol/LB．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋[B2－]D．[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]第四十六頁，共六十四頁，2022年，8月28日1、將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）

A.n(OH－)B.c(OH－)C.c(NH4+)D.c(OH－)/c(NH3·H2O)2、在0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9，其中氫離子濃度最小的是（）A、HNO2B、HCOOHC、HCND、HClO3、下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離度增大，又能使溶液的堿性減弱的是（）A．少量鹽酸B．少量燒堿C．少量NaCl固體D.少量NH4Cl溶液跟蹤練習(xí)：第四十七頁，共六十四頁，2022年，8月28日4.在25℃時，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中OH－濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH－濃度的多少倍？

5.用物質(zhì)的量各是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（

）A．c(H+)＞c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1第四十八頁，共六十四頁，2022年，8月28日

6．有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol第四十九頁，共六十四頁，2022年，8月28日例：下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]第五十頁，共六十四頁，2022年，8月28日已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]第五十一頁，共六十四頁，2022年，8月28日(2012年高考四川卷)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：

[Cl－]＝[NH4+]>[OH－]＝[H＋]D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]第五十二頁，共六十四頁，2022年，8月28日現(xiàn)將0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合。(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中[Na＋]____[CN－](填“>”“<”或“＝”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。(2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_______。(3)若HA為強(qiáng)酸，100℃時(KW＝10－12)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。第五十三頁，共六十四頁，2022年，8月28日下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[Ba2＋]增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中[K＋]＝[HCO3-]D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使[Na＋]＝[CH3COO－]第五十四頁，共六十四頁，2022年，8月28日標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是()A．[Na＋]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[CO32-]＝[HCO3-]＞[OH－]＞[H＋]C．[Na＋]＞[HCO3-]＞[OH－]＞[CO32-]＞[H＋]D．[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH－]＞[H＋]第五十五頁，共六十四頁，2022年，8月28日某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。理由是________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1mol/LB．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]D．[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]第五十六頁，共六十四頁，2022年，8月28日(3)已知0.1mol/LNaHB溶液pH＝2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol/L(填“>”“<”或“＝”)，理由是__________。(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________。第五十七頁，共六十四頁，2022年，8月28日1．弱電解質(zhì)的電離平衡考查的主要內(nèi)容集中點(diǎn)比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱；外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響；依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些問題。同濃度（或PH）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度大小，起始反應(yīng)速率，中和堿的能力、稀釋后的PH的變化等。本節(jié)小結(jié)：第五十八頁，共六十四頁，2022年，8月28日第五十九頁，共六十四頁，2022年，8月28日11題總結(jié)：等物質(zhì)的量的酸、堿恰好完全反應(yīng)生成可溶性鹽和水后，溶液中離子濃度相對大小的規(guī)律：

（1）生成水和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的鹽X