(魯京津瓊專用)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章微題型20COCO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究與應(yīng)用練習(xí)

微題型201．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．燃煤中加入CaO能夠減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國(guó)卷Ⅲ，7C)B．將某溶液與稀鹽酸反響產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變污濁，說(shuō)明該溶液中必定含2－有CO3(2016·四川理綜，2A)C．利用如圖裝置除掉CO氣體中的CO2氣體(2014·全國(guó)卷Ⅱ，10C)D．甲、乙、丙均含有同樣的某種元素，它們之間擁有轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲―丁丁丙，若―→乙甲甲為焦炭，則丁可能是O22．(2019·湖北沙市中學(xué)高三第一次考試)將過(guò)度的CO2分別通入以下溶液中：①CaCl2溶液②NaSiO溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和NaCO溶液，最后溶液中有白色積淀析出的是()2323A．①②③④B．②④C．①②③D．②③3．經(jīng)過(guò)資源化利用的方式將CO轉(zhuǎn)變?yōu)閾碛泄I(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(以下圖)，是一種較為理2想的減排方式，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反響為放熱反響B(tài)．除掉碳酸鈉固體中少許NaHCO3可用熱分解的方法C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液退色，其原理同樣D．由

CO2和

H2合成甲醇，原子利用率達(dá)

100%4．(2018·天水一中高三質(zhì)檢)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中連續(xù)穩(wěn)固地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)時(shí)立刻停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽視不計(jì))()5．(2019·濟(jì)南一中月考)用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變污濁飽和Na2CO3溶液B通入CO，溶液變污濁，連續(xù)通CO至過(guò)度，污濁消逝NaSiO溶液2223C通入CO，溶液變污濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液2D通入CO2，溶液變污濁，連續(xù)通CO2至過(guò)度，污濁消逝，澄清石灰水再加入足量NaOH溶液，又變污濁綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重要。(1)Li2O、Na2O、MgO均能汲取CO2。假如找尋汲取CO2的其余物質(zhì)，以下建議合理的是________(填字母)。a．可在堿性氧化物中找尋b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中找尋．可在擁有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中找尋(2)LiCO2與

2O汲取CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，LiLi4SiO4接觸后生成Li2CO3；均衡后加熱至

4SiO4用于汲取、開(kāi)釋CO2。原理是在500℃，700℃，反響逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是

__________________________________________________。7．某同學(xué)用以以下圖一所示的裝置來(lái)研究CO2、SO2與澄清石灰水的反響，結(jié)果通入CO2能夠看到先污濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到污濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思慮剖析后，該同學(xué)改用以下圖二的裝置，將氣體采集在注射器，遲緩地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變污濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象顯然比通入CO2快。(1)對(duì)照剖析兩組實(shí)驗(yàn)，你以為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入

SO2不可以出現(xiàn)污濁的原由可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以同樣速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生污濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改良？_______________________________________________________________________________。答案精析1．D2.B3．B[A項(xiàng)，該反響應(yīng)為吸熱反響，故不正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化尿素使品紅溶液退色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液退色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，原理不同樣，故不正確；D項(xiàng)，由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，故不正確。]4．C5．B3323223[A項(xiàng)，因?yàn)镹a2CO的溶解度大于NaHCO的溶解度，NaCO＋CO＋HO===2NaHCO↓，因此會(huì)析出NaHCO3晶體；B項(xiàng)，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3與CO2不反響，污濁不會(huì)消逝；C項(xiàng)，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液變污濁后加入品紅溶液，被HClO氧化退色；D項(xiàng)，第一CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，連續(xù)通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2HO，溶液又變污濁。]6．(1)ab(2)CO2＋Li4SiO4500℃Li2CO3＋Li2SiO3700℃分析(1)CO2為酸性氣體，故可用堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O、MgO等來(lái)汲取，a正確；ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物多為堿性金屬氧化物，可在此中找尋汲取CO2的其余物質(zhì)，b正確；CO2中C元素呈最高價(jià)，加入擁有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不反響，c錯(cuò)誤。(2)CO與Li4SiO4反響生成物有Li2CO，依據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有LiSiO，因此化學(xué)