高中化學(xué)考前回顧

高中化學(xué)考前回顧第一頁，共三十一頁，2022年，8月28日2．下列過程屬于物理變化蛋白質(zhì)的鹽析；蒸餾；萃?。簧A。3．有化學(xué)鍵被破壞的過程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。核反應(yīng)不是化學(xué)變化，也不是物理變化。4、下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明礬)；混鹽CaOCl2。5．下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)(氧氣、臭氧的混合氣體)；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)

(如C8H10的同分異構(gòu)體)。6．下列物質(zhì)屬于混合物：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。第二頁，共三十一頁，2022年，8月28日7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和堿(HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)(NaHSO3＋NaHSO4)；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽(NaClO＋Na2SO3)；兩種弱酸可以通過反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(HClO＋H2SO3)。8．揮發(fā)性酸不等于不穩(wěn)定性酸(濃鹽酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次氯酸鈉溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性。9．飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液；不飽和溶液也不一定是稀溶液；溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度一般越大，但氫氧化鈣相反，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氣體是溫度越高，溶解度越小。第三頁，共三十一頁，2022年，8月28日10．向足量的Na2CO3飽和溶液中加入mg無水Na2CO3，則析出晶體的質(zhì)量一定大143∕53mg；一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO，則溶液中溶解Ca2＋的數(shù)目減少；各微粒的濃度不變；溫度不變，PH值不變。11．將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。（石灰水呢？）12．一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，一段時間后溶液的pH值不變，但溶液中鈉離子數(shù)目減少。第四頁，共三十一頁，2022年，8月28日十、有機(jī)化學(xué)知識歸納

1.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。

2.相對分子質(zhì)量為28的有CO、N2、C2H4；30的有NO、C2H6、HCHO；

44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；

60的有：CH3COOH、HCOOCH3、

3.除去C6H6中的C6H5OH，可用氫氧化鈉溶液而不能用溴水。

4.除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液分液，而不能用氫氧化鈉溶液

5.除去乙醇中的水用生石灰蒸餾，而不能用金屬鈉第五頁，共三十一頁，2022年，8月28日6．官能團(tuán)的推測方法,(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象推斷官能團(tuán),①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“”、“—C≡C—”或“—CHO”。②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)楸降耐滴铩＂勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。第六頁，共三十一頁，2022年，8月28日④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的有機(jī)物必含有“—CHO”。⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”、“—COOH”。⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有－COOH。⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。遇濃硝酸變黃，可推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。遇碘水變藍(lán)，可推知該物質(zhì)為淀粉。加入過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質(zhì)為苯酚或其衍生物。第七頁，共三十一頁，2022年，8月28日⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)或含有肽鍵。⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：

A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”

的醇，B是醛，C應(yīng)是酸。第八頁，共三十一頁，2022年，8月28日⑾當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2

與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。⑿根據(jù)反應(yīng)類型的概念判斷不易得出結(jié)果的類型時，特別用好“加氫、去氧——還原反應(yīng)，加氧、去氫——氧化反應(yīng)7.常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽、苯、硝化、溶解、熔點(diǎn)、容量瓶等。(此處為正確書寫)第九頁，共三十一頁，2022年，8月28日基本實(shí)驗(yàn)操作(1)實(shí)驗(yàn)操作幾個先后①制取氣體時：先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。②用排水法收集氣體時：先排凈裝置中的空氣后再收集；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。③用石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時：先用蒸餾水潤濕試紙。④中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)；讀數(shù)時，先等片刻，后讀數(shù)。⑤點(diǎn)燃可燃性氣體時：先驗(yàn)純再點(diǎn)燃。⑥焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中：每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸灼燒至無色，再做下一次實(shí)驗(yàn)。第十頁，共三十一頁，2022年，8月28日⑧主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產(chǎn)品的純度，如氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成分影響實(shí)驗(yàn)測量的準(zhǔn)確性，如用燃燒法測氨基酸的組成；用CO加熱還原氧化銅時，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先取出后端浸在液體中的導(dǎo)管，再通入CO至玻璃管冷卻后才能停止通入CO。⑨檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中的X－時，需先用HNO3酸化(中和堿)，再加AgNO3溶液；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；用I2檢驗(yàn)淀粉時，溶液中不能有堿。⑩檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。第十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日(2)幾個上下①用排氣法收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29時，用向上排空氣法；相對分子質(zhì)量小于29時，用向下排空氣法。②分液操作時，下層液體從下面出口流出，上層液體從上口倒出。③用水冷凝氣體時：下口進(jìn)水，上口出水。④判斷萃取后液體的位置：密度小的溶劑在上，密度大的溶劑在下。第十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日(3)幾個不能①酸式滴定管不能裝堿性溶液；堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能與橡膠反應(yīng)的溶液)。

②容量瓶不能作反應(yīng)容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液；不能貯存溶液，配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。

③量筒不能作反應(yīng)容器；不能在量筒中溶解或稀釋溶液。

④中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤洗。

⑤加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

⑥化學(xué)藥品不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。(4)用pH試紙測pH值時，試紙不濕潤。用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時試紙要濕潤，其中檢驗(yàn)NH3用紅色石蕊試紙、Cl2用淀粉-KI試紙、H2S用醋酸鉛試紙。第十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日(5)洗滌沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水濾出后，再重復(fù)1～2次。檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的操作是：取最后洗滌的濾出液加入試劑濾液中若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。(6)幾個標(biāo)志①灼燒充分的標(biāo)志：連續(xù)兩次稱量，質(zhì)量差不超過0.1g。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴加最后一滴溶液時，溶液由A顏色變成B顏色，且半分鐘內(nèi)不再變化(或且半分鐘內(nèi)不再變成A顏色)。[注A顏色、B顏色分別指滴定過程中兩種具體的顏色，

第十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日(8)檢查氣密性微熱法如圖甲。①.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，②.b導(dǎo)管口會有氣泡冒出；③.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個裝置氣密性好。液差法①啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好。②簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向B管中注入適量水，使B管液面高于A管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。液封法如圖丁。關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗加水至浸沒下端導(dǎo)管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定高度的水柱，證明裝置不漏氣。第十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日考前特別關(guān)注的幾個考點(diǎn)1．容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨根離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽2．20個重要的數(shù)據(jù)

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑的變色范圍甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅)(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%；發(fā)煙硫酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10－9～10－7m(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3∶1(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1∶3，溫度170℃(7)重金屬：密度大于4.5g·cm－3第十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)之差為1、11、25(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8

第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32

第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)為118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬：8－m(m≠1)

每一主族(n)非金屬：n－2(n≠1)第十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日(12)共價鍵數(shù)：C－4

N－3

O－2

H或X－1(13)正四面體鍵角109°28′，P4鍵角60°(14)離子或原子個數(shù)比：

Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2CaC2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1(15)通式：烷烴CnH2n＋2烯烴CnH2n炔烴CnH2n－2

苯的同系物CnH2n－6飽和一元醇CnH2n＋2O

飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類甲基－1乙基－1丙基－2

丁基－4戊基－8第十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日(19)重要公式c＝(1000×w%×ρ)/M

M＝m總/n總M＝22.4×ρ標(biāo)(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2、CaCO3、KHCO3、C7H16

98H2SO4、H3PO478Na2O2、Al(OH)3、C6H616O、CH4BaSO4233

AgCl143.53．20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2

、S、AgI、AgBr(淺黃)紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2＋第十九頁，共三十一頁，2022年，8月28日4．20種常見物質(zhì)的俗名重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2·12H2O

藍(lán)礬、膽礬CuSO4·5H2O熟石膏2CaSO4·H2O

石膏CaSO4·2H2O小蘇打NaHCO3

純堿Na2CO3

碳銨NH4HCO3干冰CO2

水玻璃(泡花堿)Na2SiO3氯仿CHCl3

甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

石炭酸C6H5OH福爾馬林(蟻醛)HCHO

冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH軟脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH甘氨酸H2N—CH2COOH第二十頁，共三十一頁，2022年，8月28日5．常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸6．極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇第二十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日電解質(zhì)溶液知識歸納

1.同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較①c(H＋)的大小關(guān)系為H2SO4>HCl>CH3COOH。②完全中和所消耗NaOH的量：

H2SO4>HCl＝CH3COOH。

2.同體積同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較①與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大?。?/p>

H2SO4＝HCl＝CH3COOH。②完全反應(yīng)放出H2的量：CH3COOH>H2SO4＝HCl。③若放出相同量的H2所需酸的體積關(guān)系是

H2SO4＝HCl>CH3COOH，時間關(guān)系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。④稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系

H2SO4＝HCl>CH3COOH。

3.等體積的HCl與NH3·H2O混合后溶液顯中性，則c(NH3·H2O)>c(HCl)?；旌锨癏Cl中，c(H＋)與NH3·H2O中c(OH－)的關(guān)系

c(H＋)>c(OH－)。第二十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日4.c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。6.蓄電池充電時，蓄電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相連。7.原電池工作時電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。8.電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。第二十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日9.書寫電極反應(yīng)式時，要注意：(1)注正、負(fù)(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。(2)在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H＋或CO2，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH－，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e－生成Fe2＋。(4)二次電池放電時體現(xiàn)原電池原理，充電時體現(xiàn)電解池原理。電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2－>SO32-﹥I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為Ag＋>Fe3＋﹥Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。(6)對于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)，可利用總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個電極反應(yīng)式解題并檢驗(yàn)。10.濃度相等時酸的強(qiáng)弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－濃度相等時溶液的pH由大到小的順序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚鈉、NaHCO3、CH3COONa。；第二十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日元素及化合物知識歸納Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，氧化劑、還原劑都是

Na2O2，且質(zhì)量比為1∶1。2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。3.侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達(dá)飽和，再通二氧化碳即有晶體析出(NaHCO3)，向?yàn)V液中加入NaCl，即析出氯化銨晶體作化肥，氯化鈉溶液繼續(xù)使用。在飽和的Na2CO3溶液中通CO2氣體得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Na＋＋CO32-＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。4.做焰色反應(yīng)時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。5.根據(jù)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Al可以用于冶煉難熔的金屬(鐵、鉻、錳等)。第二十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日6.人類使用最早的合金是青銅，現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。7.HClO的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，具有酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。8.加碘鹽中加的是KIO3，可通過加KI、淀粉、酸來檢驗(yàn)。可通過電解KI溶液制取。9.H2O2可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。10.除去CO2中的SO2可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液等。11.NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。12.制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，或濃NH3·H2O與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。13.在銀氨溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH4+＋H2O。第二十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)、能量知識歸納1．有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。2．金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。3．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。4．鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。5．Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、

Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、

Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第二十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日6．氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查(1)根據(jù)氧化反應(yīng)方向判斷：還原劑＋氧化劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：

MnO4->Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：

S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：

a、與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非常活潑；

b、原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性弱第二十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日7．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。8．常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。9．常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、

Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。七、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識歸納1．常見的10電子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋。陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NH2-2．常見的18電子微粒中，有分子：Ar、SiH4

、PH3、H2S、HCl、F2、