高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題1

2016--2017學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16C：12N：14Cl：35.5Cu：64S：32Na：23Fe:56Al:27Mg:24K：39Ca：40一．單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）1．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥2．依照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，關(guān)于H2SO4的分類(lèi)正確的選項(xiàng)是( )①酸②氧化物③氫化物④強(qiáng)酸⑤含氧酸⑥一元酸⑦化合物⑧混淆物．A．①④⑤⑥⑧B．①②④⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥⑦D．①④⑤⑦3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAB．6.4g的S2和S8混淆物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L﹣1的NaHSO溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NA4D．0.1molOH－含0.9NA個(gè)電子4．在pH=1無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）2+﹣2+﹣B+﹣2+2﹣A．Cu、Cl、Mg、NO3．K、Cl、Mg、SO43++﹣、Al3+﹣++﹣D．HCO、NH33435．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）A．過(guò)分的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反響：+2﹣2+﹣═BaSO4↓+H2OH+SO4+Ba+OHB．NaHCO和過(guò)分NaOH溶液相混淆：﹣﹣2﹣+HOHCO+OH═CO3332C．NaHSO4溶液中滴加+﹣═HO+CO↑NaHCO溶液：H+HCO3322﹣﹣D．用NaOH吸取過(guò)分的CO：CO+OH═HCO2236．以下各組中兩個(gè)溶液間的反響，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和CuSO4D．KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl27．將40%（密度為1.43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混淆，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A．等于20%B．小于20%C．大于20%D．無(wú)法確定8．已知有反響2NO+O═2NO．今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2．反響后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（）A．B．C．D．9．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推斷X離子及其個(gè)數(shù)b可能（）﹣、4a﹣、8a2﹣、4a2﹣、8aA．NO3B．OHC．SO4D．SO410．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．0.5LFe（SO）溶液中，含有0.4molFe3+2﹣2434C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，必然能獲得2a%的NaCl溶液D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L11．3.6g碳在必然量的氧氣中焚燒，完好反響后生成的氣體質(zhì)量為9.2g．則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO的體積比為（）2A．3：2B．4：1C．5：1D．7：412．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．1mol?L﹣1的硫酸鈉溶液和1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力不相同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同溫度下，飽和溶液必然比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)13．以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是（）A．利用電泳現(xiàn)象差異溶液和膠體B．用滲析的方法除掉膠體中的離子或分子，以?xún)艋z體C．用濾紙過(guò)濾除掉溶液中的膠體粒子D．向新制Fe（OH）膠體中加入足量AgNO溶液，以除掉膠體中的Cl﹣3314．將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為( )A．

B．

C．

D．15.以下兩種氣體的分子數(shù)必然相等的是（

）質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4等體積、等密度的CO2和C2H4等溫、等體積的O2和N2等壓、等體積的N2和CO216．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有以下幾個(gè)操作，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）①NaOH用稱(chēng)量紙盛裝進(jìn)行稱(chēng)量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；③NaOH在燒杯里剛完好溶解時(shí)，立刻將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；④用蒸餾水沖刷燒杯內(nèi)壁兩次，沖刷液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰巧跟刻度線相切．A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②二．非選擇題（52分）17．（6分）（1）以下兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類(lèi)上與其他幾種物質(zhì)不相同，這兩種物質(zhì)是①______，②______．（2）．在同溫同壓下，體積相同的CO、C2H4和C3H6三種氣，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，質(zhì)量之比為_(kāi)_____，密度之比為_(kāi)_____，所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____．18．（11分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還供應(yīng)藍(lán)色膽礬晶體CuSO4?5H2O）和4mol?L﹣1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．（1）不論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必定用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，最少還需要的一種儀器是，在使用該儀器前必定進(jìn)行的操作是．（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO?5HO的質(zhì)量為g；若是用4mol?L42﹣14mL4mol?L﹣14溶液．的CuSO溶液配制，需用量筒量取CuSO3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫b．用量筒量取必然體積4mol?L﹣1的CuSO4溶液于一燒杯中c．計(jì)算所需4mol?L﹣1的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，頻頻上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．沖刷燒杯和玻璃棒2～3次并將沖刷液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混淆平均g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作次序?yàn)椋?）指出配制過(guò)程中的以下?tīng)顩r對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：______；②e步驟中，俯視刻度線：______；③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：______．19．（15分）計(jì)算（1）1個(gè)水分子的質(zhì)量約為（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（3）．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是．（4）．由CH4和O2組成的混淆氣體，相關(guān)于氫氣的密度為11.2，則該混淆氣體中CH4和O的質(zhì)量比為2（5）6.2g氧化鈉溶于______克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+（10分）寫(xiě)出以下反響的離子反響方程式（1）醋酸與氫氧化鉀溶液反響（2）硫酸鎂溶液中加氨水（3）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混淆加熱（4）碳酸氫鈉溶液與過(guò)分氫氧化鋇溶液反響（5）稀鹽酸除鐵銹21．（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣2﹣2﹣﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有、SO4、CO3、NO35mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色積淀，C鹽溶液中有很多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明展現(xiàn)象．1）依照上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A__________；B__________；C__________；D__________．2）寫(xiě)出以下反響的離子方程式：①A+D→：__________________________________②C+HCl→氣體：．__________________________________參照答案一．單項(xiàng)選擇題（48分）題號(hào)12345678答案BDBBADCD題號(hào)910111213141516答案CDCBBDAA二．.非選擇題（52分）17.(每空1分共6分)(1)①CaO，②Cu．(2)1：1：114：14：2114：14：217：8：1218：.【第（2）、（3）小問(wèn)每空2分，其他每空1分共11分】1）250mL容量瓶；檢查可否漏水；2）：12.5；12.5；3）：cbagfed；4）：①偏?、谄螈蹮o(wú)影響．19..(每空3分共15分)（1）2.99×10-23克或3×10-23克2）125amol/L18V3）11.8mol/L4）3：45）3620..(每題2分共10分)1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(2)2NH3.H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+(3)NH4++OH-NH3↑+H202+--(4)Ba+HCO3+OH=BaCO3↓+H2O(5)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O21.(第1問(wèn)每空2分其他每空1分共10分)（1）AAgNO；BCuSO；CNaCO；DBaCl2．3423（2）寫(xiě)出以下反響的離子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②C+HCl→氣體：2﹣+CO+2H=CO↑+HO322參照答案一．單項(xiàng)選擇題（48分）題號(hào)12345678答案BDBBADCD題號(hào)910111213141516答案CDCBBDAA二．.非選擇題（52分）17.(每空1分共6分)(1)①CaO，②Cu．(2)1：1：114：14：2114：14：217：8：1218：.【第（2）、（3）小問(wèn)每空2分，其他每空1分共11分】1）250mL容量瓶；檢查可否漏水；2）：12.5；12.5；3）：cbagfed；4）：①偏?、谄螈蹮o(wú)影響．19..(每空3分共15分)（1）2.99×10-23克或3×10-23克2）125amol/L18V3）11.8mol/L4）3：45）3620..(每題2分共10分)1）CH3COOH+OH-=CH3COO-