天津第三中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津第三中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)參考答案：A略2.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略3.某氣態(tài)烴1mol與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（

）A．丙炔

B．丙烯

C．1-丁烯

D．1，3-丁二烯參考答案：D略4.當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)氮氮叁鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵形成B．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂C．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂D．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵形成參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：A．一個(gè)氮氮叁鍵形成是逆反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H﹣H鍵形成也是逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H﹣H鍵斷裂也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N﹣H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N﹣H鍵形成也是正反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征5.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略6.下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纖維素

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略7.將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A8.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略9.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽(yáng)極電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．10.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為（

）A．1∶60B．3∶1

C．100∶1

D．1∶100參考答案：D略11.高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說(shuō)法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略12.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵B．分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．分子間形成氫鍵可使物質(zhì)在水中的溶解度增大D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案：D略13.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶（

）

A.澄清石灰水，濃H2SO4

B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B14.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ/mol、P－ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（

）

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol

B．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol參考答案：A略15.下列說(shuō)法中正確的是()A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道C．氫原子只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．某元素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子的基態(tài)原子共有2種參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。[實(shí)驗(yàn)探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是

。（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有

（填藥品名稱(chēng)）的干燥裝置。（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)?，F(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu2O。他先稱(chēng)干燥坩堝的質(zhì)量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱(chēng)得總質(zhì)量為cg。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是

。

若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通

過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（各1分）（2）堿石灰（1分）（3）無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色（1分）（4）稀H2SO4（1分）（5）Cu2O（1分）

(2分)（6）(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是__________；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（2分），該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_________（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）。參