九上第一章學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

1九上第一章學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納2、堿的組成——金屬離子(或銨根)＋氫氧根離子3、鹽的組成——金屬離子(或銨根)＋酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種5、稀釋濃硫酸的方法——肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入(正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；(可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。(原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4)；O2根(MnO4)；負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO4)；正一價(jià)：銨根(NH4)。(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色(2)酸＋堿＝鹽＋水。(3)酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。(4)酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。(5)酸＋鹽＝新鹽＋新酸。3(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚(2)堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水(3)堿＋酸＝鹽＋水(4)堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。(2)鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。(3)鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿(4)鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽4OKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有5(3)鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸(鹽)溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。屬跟酸反應(yīng)的條件——(1)在金屬活動(dòng)性挨次表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。應(yīng)的條件——(1)在金屬活動(dòng)性挨次表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或6—CaO熟石灰——Ca(OH)2——CaCO3食鹽——NaClNaOH純堿、蘇打——Na2CO3醋酸(乙酸)——CH3COOH干冰——CO2C冰——H2O自然氣(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OHCCuO、Fe3O4、FeO、MnO2紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀——溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等7液2、檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42－)——取少量待檢液體于潔凈的試管5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的83、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOHNaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生012