2020年安徽省中考化學試卷【含答案】

2020年安徽省中考試卷化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。)1.《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶，書中描述的下列制瓷工序涉及化學變化的是（A） A.燒裂礦石 B.粉碎礦石 C.淘洗礦粉 D.取泥制坯2.某同學的下列生活行為不符合環(huán)保理念的是（D）A.騎自行車上學 B.將廢棄易拉罐丟入“可回收垃圾”桶C.用洗菜的水沖廁所 D.夏季使用空調時，將溫度調至最低3.下列位置或場所的標識，錯誤的是（B）A.存放濃硫酸的試劑柜B.運輸酒精的槽罐車C.面粉加工廠D.居民住宅區(qū)4.下列有關營養(yǎng)與健康的認識，正確的是（C）A.劇烈運動后，大量飲用碳酸飲料 B.碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好C.成人每天需攝入一定量的蛋白質，青少年需要量更大 D.人體活動所需的能量主要來自維生素，需大量攝入5.連花清瘟膠囊源自傳統(tǒng)中醫(yī)名方，可用于治療流感，現代儀器測得其成分之一是沒食子酸(化學式為C7H6O5)。下列有關沒食子酸的說法，正確的是（D）A.屬于氧化物 B.碳、氫、氧元素的質量比為12∶1∶16C.含有3個原子 D.完全燃燒生成CO2和H2O6.酸堿中和反應實驗多處使用滴管，下列操作正確的是（A） A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用鹽酸 D.攪拌溶液7.磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是（D）A.屬于金屬元素B.原子核外有16個電子C.相對原子質量為30.97gD.是農作物必需的營養(yǎng)元素8.理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2，對產生此現象原因的猜想不合理的是（D）A.部分氧氣溶于水 B.部分氧氣與碳棒反應C.部分氧氣被碳棒吸附 D.部分氧氣與氫氣反應重新生成了水9.甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。其中一種轉化反應的微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確的是（C）A.生成3種分子 B.屬于復分解反應C.丙為CO D.催化劑不斷減少10.下列依據證據得出的結論，錯誤的是（C）選項證據結論A1滴水約含1.67×1021個水分子水分子體積很小BCu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2Cu的金屬活動性比Ag的強C向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產生該固體一定是Na2CO3D白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣后燃燒氧氣能支持白磷燃燒11.20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質量分數為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（C）A.配制該溶液需要5gNaCl B.該溶液為飽和溶液C.將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出D.配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%12.某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（B）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分。)13.(6分)閱讀下列科技短文，回答問題。廢舊塑料制品和橡膠輪胎等含碳廢物如何變廢為寶，是眾多科學家和工程師努力的目標。研究人員開發(fā)出一種用超臨界水處理含碳廢物的新技術。超臨界水是將水加熱到超過374℃并加壓到超過219個大氣壓，使水處于氣、液相互交融的狀態(tài)。在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機物轉化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體。(1)文中涉及到的有機合成材料有塑料（或橡膠）(填1種即可)。(2)下列說法正確的是D(填字母序號)。A.超臨界水與液態(tài)水具有相同的物理和化學性質B.將氣態(tài)水升溫或加壓一定使水分子間距離變小C.超臨界水是由液態(tài)水和氣態(tài)水組成的混合物D.用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保(3)氫氣和甲烷都是清沽能源，寫出甲烷完全燃燒時反應的化學方程式CH4+2O2EQ\o(====,\s\up7(點燃))CO2+2H2O。充分燃燒1g氫氣或甲烷釋放的熱量如上圖所示，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是燃燒時放出的熱量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是氫氣貯存困難（或制取成本高）(寫出1點即可)。14.(6分)下圖是實驗室中常見裝置?；卮鹣铝袉栴}。(1)裝置A中儀器m的名稱是酒精燈。(2)用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H2O2EQ\o(====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑，發(fā)生裝置是B(填字母序號)。(3)用裝置C收集CO2氣體時，氣體應從a(填“a”或“b”)端通入。(4)下列氣體中，只能用裝置D而不能用裝置C收集的是②(填數字序號)。①H2 ②N2 ③O215.(5分)硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：(1)步驟①中反應的化學方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。(2)操作Ⅰ的名稱是過濾。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是不產生有毒氣體，安全環(huán)保。16.(6分)金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J識鐵的腐蝕】(1)下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是A(填字母序號)。A.未擦干的鐵鍋 B.除油漆的欄桿 C.盛水的不銹鋼水杯(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價是+3價。【探究鐵的腐蝕】(3)該小組用下圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約40(填“40”或“10”)mL刻度處，原因是鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5?！就卣固骄俊?4)小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強同學的實驗是探究溫度因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是溫度在10~50℃的范圍內，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快。注意：若答對第(5)小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。(5)有同學認為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；改進實驗方案證明你的分析：向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50℃的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質量大于0.18g，則分析成立。17.(5分)碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。(1)理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量(寫出計算過程)。(2)實驗分析：小芳用右圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發(fā)現反應前后質量變化值小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2質量的理論值，原因可能是有部分生成的CO2溶解在反應后的溶液中。反應前反應后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應后溶液/g1.2624.5925.36（1）解：設1.26g