新人教版化學選修4高中《化學反應(yīng)速率和化學平衡》(單元)教案三

0000第二章0000班：一選題．下列說法正確的是（）

化學反速和化學衡姓：座硫工業(yè)常用煅燒硫鐵礦或硫的方法制取二氧化硫為高的產(chǎn)量，合成氨工業(yè)應(yīng)采用低溫高壓的反應(yīng)條件C.氯堿工業(yè)中用鐵作電極電解飽食鹽水．下列反應(yīng)中能起到固氮作用的()

高度的石英可用于制光導纖A.NO與反生成2C.由NH制碳銨和硫銨3

B.NH經(jīng)化氧化生成NO3與H在定條件下合成氨2．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的選項正確的是（）氨氧化制HNO：合成塔、空氣、鉑銠合金8003合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒500CC.生水泥：回轉(zhuǎn)、石灰石、粘土、高溫

C接法制硫酸：化爐、硫鐵礦VO、4002

C~500．下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（）增氧氣的量有利于氨氧化反應(yīng)℃右比室溫更有利合成氨反應(yīng)

向水中加食鹽不利于氯氣的溶解高條件有利于合成氨反應(yīng)．合成氨（）工業(yè)中，常采用℃的溫條件。有下列關(guān)于選用該條件的敘述：①加快反應(yīng)速率使平衡向產(chǎn)物方向移動；③提高原料轉(zhuǎn)化率；④使催化劑的活性達到最佳狀態(tài)。其原因可能是下列中的（）A④

B①④

C、②③

、①②③④．22

2NH合氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的)A加入氮氣C．入催化劑

B減小壓強，擴大容器體積D適當升高溫度．對于密閉容器中進行的反應(yīng)N+O，下列條件中哪些能加快反應(yīng)速率的（假定2改變下列條件時溫度不變）A縮小體積使壓力增大C．積不變充入氣壓強增大．由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是

（）B體積不變充入N使強增大2D．小強使體積增大（）A利用固加熱分解制氧氣時，加入少量MnO固3B加熱HO水溶液制氧氣時，加入少量MnO固體2C．驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO固加熱2D．與酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸．甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→的應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A快

B慢

C．等

D．法斷10在2A+B反中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（）A（A）·C．（）·s

B．v（）·sD．v（=1mol/L·s．下列體系加壓后，對化學反應(yīng)速率沒有影響的是

（）A2SO+O2

3

B．CO+HO（g2

CO+H22

+--1-1-1-1-1-1-1-1+--1-1-1-1-1-1-1-1C．+HHCO22

D．H+OH

H212反C(固+H氣)CO(氣)+H(氣在一可容積的密閉容器中進行，下列條件改2變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）增加C的C.保體積不變充

2

將容器的體積縮小一半壓不變充入N使體積增大213一定量的鋅粉和·L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H總量的是（）2①石墨②③銅粉④鐵濃鹽酸⑥水乙酸①④

①③

C.②④⑥

②⑥14.可反應(yīng)：

ACD

在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v(Amol(L

②

v(B)mol/(L

③

v()mol/(L

④v(D)mol/(LA.①

該反應(yīng)進行速率最快的是（）B.②③C.④D.①和15在可逆反應(yīng)2A(氣)B()件是（）A高溫、高壓C．溫、低壓

2C()+，為了有利于A的用應(yīng)采用的反應(yīng)條B高溫、低壓D．當度、高壓16在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達平稱衡狀態(tài)，此時，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（）A恒溫、恒壓時，充入3

B恒溫、恒容時，充入N

2C．溫、恒壓時，充入He．恒溫、恒容時，充入17以焦炭為主要原料合成氨，為了使通入合成塔的N2與H?！?體積比，則焦炭（不計燃燒中的消耗）與空氣的物質(zhì)的量之比約為（）A1B．3∶C6D∶318在℃時下可逆反應(yīng)達到化平衡狀態(tài)（+H（g2

CO（+H(g)，2已知O（）的初始濃度為0.01mol·L時H平衡濃度為0.005molL。若此時2再加入·

的HO（）重新達到平衡時H平濃度為（）2AmolLC．molL

B．0.0075·LD．mol·一選題題1

答題

答二填題19人類目前對煤和石油的過度消耗，使空氣中的CO濃增大，導致地球表面溫度升高，2形成了溫室效應(yīng)?？茖W家對的增多帶來的負面影響較為擔憂，于是提出將CO通過管2

-2--2--2--2--+-2--2--2--2--2--2--+-2--2-道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中CO濃度的增加。請你根據(jù)的性質(zhì)和化學平衡2原理回答：（1）這樣長期下去，將給海洋造成什么樣的響？（2）你認為消除CO的面影響的最好方法是什么？220在298K時合成氨反應(yīng)的熱化學方程式()+氣22

2NH(氣)+。該3溫度下，取和molH放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，放出熱22量小于92.4KJ，其原因21亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學方程式是：Na+HNaSO+I+H，233424222

。（1）其中氧化劑是，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是該反應(yīng)過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

。①IO+SO→+SO（慢）334③5I+6HIO→3IO快）32

②IO→（快）23④I++H→+SO+2H（）2242（2）根據(jù)上述條件推測此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由

步反應(yīng)決定。（3若先加入淀粉溶液由題述看必在象產(chǎn)生。

離子消耗完時才使淀粉變藍現(xiàn)22在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：+O232知常壓下SO體分數(shù)為91%，試回答：3

熱。已3。（1在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了。（2加熱到400~500℃是由于。原因是（3壓強應(yīng)采用（高壓、常壓）（4常用濃HSO來收，而不是用水，是因為24

。

。（5尾氣中的必回收，是因為2

。23利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1天然氣脫硫時的化學方程式是（2CH經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)0.9mol產(chǎn)生H4表示）

2

（含的代數(shù)式（3KCO（aq和CO反在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（選扣分）2（）似相溶原理（）勒沙特列原理（）酸堿中和原理（4由KHCO分得到的可以用于3（寫出的種要用途2（5整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)循，二是K（）循環(huán)，請在上述流33程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)24個固定體積的密閉容器中一定溫度進行以反應(yīng)(g)＋(g)2

，已知加入H和時，達到平衡后生成HBr，在相同條件下，且保持平22時各成分的百分含量不變，對下列編號）～（3的狀態(tài)填寫表中空白：編號

起始狀態(tài)（）HBr22

HBr

平衡時HBr物的量（）已知

（1（2（3

m

(n2m)

0.525在一定溫度把2體和6體通一個帶活塞的體積可變的容器活的22一端與大氣相通(如下圖)器中發(fā)生以下反應(yīng):N+3N22測得混合氣體為7體。據(jù)此回答下列問題

2NH反應(yīng)達平衡,3(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、c分代表起始加入的N、和NH的積。如22果反應(yīng)達平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相,那：①若a=1c=2,則b=行填“正”或“逆)。

。在此情況下,反起始時將向

方向進②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則的范圍是

。(2)在上述裝置中,若控制平衡后混合氣體為6.5積,則采取的措施是

,其原因是

。題圖題圖

《第一化學反應(yīng)率和化平衡》參考案．2．D3．C5．BB7.AB8.AB9.D10.B12．AC13．B14.C15D16．

D。17.

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1個C對應(yīng)2個H2空氣中N2含為78%,為所以:N2:H2=1:3即[空氣*（4/5）]:[2*C]=1:3化簡得：焦炭與空氣的物質(zhì)的量之比約為5

選C18.B19．【分析解（1）在同一溶劑中，氣體的溶解度受溫度和壓強兩大因素的制約。溫度越低，壓強越大，氣體的溶解度就越大。海洋深處，溫度低，壓強大CO溶解度將大大增加促使可逆反應(yīng)+HOHCOH22223

+

+HCO

3

-

向正反應(yīng)方向移動。由于生成的H

+

增多，海水的酸性將變強，pH下降，這有可能破壞原本處于平衡狀態(tài)的海洋生態(tài)系統(tǒng)，帶來不堪設(shè)想的后果。（2）消除負影響最好的法是減少對煤、石油產(chǎn)品的用量，開發(fā)無污染的新能2源，并大量種植綠色植物。20分析解】熱化學方程式表明1molN和3mol反生成molNH時出的熱量2為92.4KJ跟H化合生成的應(yīng)是可逆反應(yīng)閉器中達平衡時mol223N和3molH不完全反應(yīng)生成molNH，因此放出的熱量小于92.4KJ。2321）；0.5（）①（333

2-22識撥本題主要考查在硫酸工業(yè)中，運用勒沙特列原理選擇SO轉(zhuǎn)化為SO的2宜條件的能力。（1從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必提高去分析。（2溫度的選擇從反應(yīng)速率快慢，催化劑的活性溫度兩方面考慮。（3壓強從對平衡移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。（4從吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)對吸收速率的影響去分析。（5從環(huán)境保護方面考慮。附：硫酸工業(yè)與合成氨工業(yè)的比較的氧化2

化學反應(yīng)方程式+O22

3

壓強0.1MPa

溫度℃~500℃

催化劑V等2氨的合成

N3H2

2NH3

20MPa~50MPa500左右

鐵觸媒【分解增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動了二氧化硫的轉(zhuǎn)化

率，使成本高的二氧化硫得到充分利用。（2℃℃催化劑的活性溫擇此溫度可提高反應(yīng)速率縮短到達平衡所需的時間。（3常壓。因為常壓下體分數(shù)已達，若再加壓對設(shè)備及動力系統(tǒng)要求高、3成本高、使生產(chǎn)效益低。（4用水吸收會成酸霧，使吸收的速率減慢。3（5）SO有毒。避免對環(huán)境的污染。223識點本題考查以天然氣為原料備NH的工業(yè)生產(chǎn)過程中的某些生產(chǎn)原理、3物質(zhì)的用途物質(zhì)的循環(huán)使用理論的應(yīng)用及有關(guān)計算問題時查了在復雜的工藝生產(chǎn)流程中捕獲信息進而綜合分析題決問題的能力本的解題關(guān)鍵是讀懂流程圖回憶課本知識綜合分析作答?！痉纸猓?H＋→＋O232

（2）2.7n

（3）b（4生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（524識點】在同一條件下的同一可逆反應(yīng)，由于起始濃度不同可形成多個不同的平衡體系其平衡混和物的百分組相同物質(zhì)的濃度也分別相同的若干個平衡體系為等效平衡體系。等效平衡體系中反應(yīng)進行的程度是一樣的。．恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當。如在℃的L恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入mol和1，中投入SO，衡時兩容器中22的積分數(shù)相等。3若某平衡反應(yīng)為m＋nB(g)p＋q且m=＋q壓強對平衡無影響這時建立等效平衡條件是同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度t℃體積為L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入mol的I蒸氣和1的H，乙中充入3的22I蒸氣和mol的H那么平衡時，甲、乙兩容器中HI的體積分相同。2．恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下建立等效平衡條件是相同反應(yīng)物的投料比相等若投料物質(zhì)不相同時，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持t和標準大氣壓，甲中投入2molN和5H，中投入4molN和molH，建立平衡時，兩容222器中NH體分數(shù)相等。3【分解】因H(g)＋(g)2HBr(g)左邊氣體總體積與右邊氣體總積相22等，所以此可逆反應(yīng)達平衡時強變不影響平衡。只要按反應(yīng)物原始比例投料，平衡時HBr物的量就會按同樣比例發(fā)生改變。平衡時HBr的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發(fā)生變化中HBr分按原始H、Br投料2倍料，則平衡時HBr為a22mol始HBr投當于H已投Br已0.5mol衡生成HBr2mol相于原始H投Br投所以原始H可Br再0.5mol即22可）設(shè)始HBr投x，把它看成是投料H、生HBr的，則起始H投222

222222222222xx料m）Br投是n）mol。已知初始投和Br物的量之為12，2x則有：(m＋)：＋＝：2x＝n－22x2nm則相當于H起投料＋＝＋＝n因已知起始H為1mol平衡時22HBr為，起