初三化學化學質(zhì)量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題

初三化學化學質(zhì)量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題一、初中化學質(zhì)量守恒定律1.漢黃苓素（C16Hl2o以是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述不正確的是（）A.漢黃苓素由碳、氫、氧三種元素組成B.漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12：5C.漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D.漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子【答案】D【解析】A、漢黃芩素的化學式為C16Hl2O5，由化學式可知，漢黃苓素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為（1216）：（165）=12:5,故正確；C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃苓素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說1個漢黃苓素分子中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子，故錯誤。故選D。2.乙酸乙酯（分子結(jié)構(gòu)式如圖）是制藥工業(yè)重要原料，下列有關(guān)乙酸乙酯的敘述正確的是（ ）HOHHIIIIIH-C-C-O-C-C-HAM乙酸乙酯分子結(jié)構(gòu)式A.乙酸乙酯是由碳、氫、氧三個元素組成的有機化合物B.乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：1C.乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個數(shù)比為2：4：1D.乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)【答案】C【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)式可知，乙酸乙酯的化學式為C4H802?！驹斀狻緼.元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；B.乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12x4）：（16x2）=3：2/2：1,敘述錯誤；故不符合題意；C.由化學式可知，乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個數(shù)比為4：8：2=2：4：1,敘述正確；故符合題意；D.在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，敘述錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。3.在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了（ ）A.蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B.蔗糖是炭黑和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。故選D。4.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S=M2s。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gm2s的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M+S=MS2TOC\o"1-5"\h\z2M 326g 1.5g2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64,故選A。5.下列化學方程式書寫正確的是（ ）HO2'H2O2Mg+O2國暨2MgO2KCR32KCI+3O2點燃4Fe+3O2 2Fe2O3【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；T和I的標注是否正確?！驹斀狻緼、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)2H+0史燃2Ho，故A不正確；2 2 2B、2Mg+O2』=2MgO,化學方程式書寫完全正確，故B正確；C、該化學方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒有標注3正確的化學方程式應(yīng)為:2KC1O催化劑2KCl+3OJ故c不正確；3A 2點燃D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2^=Fe3O4，故選B。6.下列說法正確的是A.鎂條的質(zhì)量等于它燃燒后生成物的質(zhì)量B.蠟燭燃燒時逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律C.高鎰酸鉀受熱分解的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量D.12g碳和16g氧氣反應(yīng)，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】試題分析：A.鎂條的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量和等于它燃燒后生成物的質(zhì)量。錯誤。B.蠟燭燃燒時逐漸變短，是因為其中的C變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)镠2O蒸汽逸出，逸出是符合質(zhì)量守恒定律。錯誤。C.高鎰酸鉀受熱分解得到鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣。化學反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程。因此反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。蒸汽。D.C+O2^；CO2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧氣恰好反應(yīng)，而給出的氧氣的質(zhì)量是16g,不足量，因此產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量按照氧氣來計算?？缮?2g.錯誤?？键c：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用級反應(yīng)物有一種是過量時的計算的知識。.圖反映了某個化學反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下列描述正確的是0ti時間歸A.該反應(yīng)是化合反應(yīng).甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到0時間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數(shù)不知，相對分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯誤。故選C。.在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A.甲是生成物 B.測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC.乙可能是催化劑 D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-8g=4g,故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說法正確；B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g,故B說法錯誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說法正確，大阿阿香B?？键c：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則反應(yīng)后氮氣的質(zhì)量分數(shù)

可能為A.70% B.50% C.30% D.10%【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4,混合氣體中碳4元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為3X24%=32%，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1—24%—32%=44%；假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:（16x2）=38混合氣8體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為§x24%=64%，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1—24%—64%=12%；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該介于12%?44%之間，故選C。10.如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包〃，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式C6cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）C1日你是不是不喜歡苯寶寶了？笨寶寶多慮（氯門A.苯分子由碳、氫兩種元素組成B.苯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于10%C.六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1D.六氯苯有6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、苯是由苯分子構(gòu)成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，說法錯誤；故不符合題意;B、苯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1xB、苯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1x61義6+12義6x100%氏7.7%<10%說法正確；故符合題意；C、由六氯苯的化學式C6c16?？芍渲刑荚睾吐仍氐馁|(zhì)量比為：（12x6）：（35.5x6）=12：35.5,說法錯誤；故不符合題意;D、一個六氯苯分子由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成，說法錯誤；故不符合題意;故選B【點睛】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。11.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A.反應(yīng)物是X和Y,成物是Q和ZB.參加反應(yīng)的丫和Q的質(zhì)量比是1：1C.參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3D.反應(yīng)后生成15gZ【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4g-0g=4g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后丫的質(zhì)量增加了12g-10g=2g,故丫是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15g-1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g,故待測的數(shù)值為21g-12g=9g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q,生成物是Y和Z,故選項說法錯誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g-10g=2g,參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g,故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：6,故選項說法錯誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4g：12g=1：3,故選項說法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g-1g=14g,故選項說法錯誤。故選C。12.“綠色化學〃的特點之一是“零排放〃.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機物.其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)‘零排放〃，該產(chǎn)物化學式是（）A.CH4O B.CH2O2 C.C2H6O D.C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO2中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：2；根據(jù)所生成有機物中C、O元素的原子個數(shù)比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質(zhì)的化學式?！驹斀狻?/p>

A、根據(jù)化學式CH4O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1,不符合所生成有機物的特點，不符合題意；B、根據(jù)化學式CH2O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：2,符合所生成有機物的特點，符合題意；C、根據(jù)化學式C2H50H，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意；D、根據(jù)化學式C2H4O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意。故選B。.如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是一^80MOOt十一^80MOOt十聲催化劑。一氫原子?一氧原子骷碳隙子B.n=3D.B.n=3D.該反應(yīng)生成了兩種單質(zhì)該反應(yīng)的方程式為:C.反應(yīng)過程中原子種類發(fā)生了變化【答案】B【解析】【分析】由變化過程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過程可知,CH4+H2O催化劑CO+3H2；【詳解】A、由化學方程式可知，反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，故錯誤;B、由化學方程式可知，n=3,故正確；C、化學反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量均不改變，故錯誤；D、生成物一氧化碳屬于化合物，故錯誤。故選B。.嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉其吸水性是棉花或紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過一系列復(fù)雜反應(yīng)制得的。下列有關(guān)丙烯酸的說法正確的是()A.由碳、氫、氧三個元素組成B.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3：4：2C.碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D.一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A.元素只講種類不講個數(shù);B在丙烯酸中原子個數(shù)比為3:4:2,元素質(zhì)量比還應(yīng)乘各自的相對原子質(zhì)量C.碳元素的質(zhì)量分數(shù)為C.碳元素的質(zhì)量分數(shù)為11 1x100%=50%D.一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，分子中不含分子,只含原子。故選C。15.在反應(yīng)2A+5B-2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD.則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9：22,則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為9、22,設(shè)生成8.8gD同時生成C的質(zhì)量為x,2A+5B=2C+4D2x9 4x22x8.8g2x94x22x8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g：8.8g=10：11。故選Co16.如圖表示某化學反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是16.如圖表示某化學反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C.甲和丙均為有機物D.甲的化學式為C2H2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、該反應(yīng)中生成物為兩種，而化合反應(yīng)的生成物為一種，選項說法錯誤；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量總和=生成的丙和丁的質(zhì)量總和，選項說法錯誤；C、丙為二氧化碳，具有無機物的性質(zhì)，屬于無機物，選項說法錯誤；D、因為化學變化前后元素種類不變，原子個數(shù)也沒有增減，反應(yīng)后碳氫氧的原子個數(shù)分別為：4、2和10，已知反應(yīng)前有10個氧原子，故2甲中一共有4個碳原子、2個氫原子。故甲的化學式為C2H2,選項說法正確，故選D。17.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器里反應(yīng)，質(zhì)量變化如下。下列說法正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2042020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測3226A.乙一定是與該反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì)B.甲是一種化合物C.丙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比是16：13D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-2g=18g,所以是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為32g-20g=12g；T是生成物，生成的丁的質(zhì)量為26g-20g=6g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，甲是一種化合物，故B正確；C、丙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比是12g：6g=2：1,故C錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。18.下圖為甲烷與水反應(yīng)得到水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖:下列有關(guān)說法錯誤的是：A.該反應(yīng)前后存在元素化合價的變化B.反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變D.四種物質(zhì)中有三種氧化物【答案】D【解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：CHJH201s塞士CO+3H2；A.反應(yīng)前在甲烷中碳元素的化合價是-4,反應(yīng)后在一氧化碳中碳元素的化合價是+2,發(fā)生了改變，故A正確；B.由上述方程式可知，反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1，故B正確；C.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，四種物質(zhì)中有CO、H0兩種氧化物，故D不正2確；故選D。19.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合），下列說法正確的是A.圖示中共有3種分子B.說明化學反應(yīng)中原子不可分C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯誤；B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有發(fā)生變化，故能說明化學反應(yīng)中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯誤。故選B.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是+8甲 乙丙+8甲 乙丙A.丙的相對分子質(zhì)量為32gC.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2:1【答案】B【解析】【詳解】A、相對分子質(zhì)量不能帶g，故錯誤;0氫原子

物碳原子T?氧原子B.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:1:4D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B、丙物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：4:16=3:1:4,故正確;一定條件C、該反應(yīng)的化學方程式為CO2+3h2 ch3oh+h2o,故生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1,故錯誤；D、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯誤。故選B。.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“C，，和，;?；，，表示不同元素的原子。下列說法正確的是（）正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，選項A錯誤；B、圖中可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，選項B錯誤；C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項C正確；D、圖中可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1,選項D錯誤。故選C。22.“催化轉(zhuǎn)化器〃可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀

示意圖。8+5催化劑**Oo示意圖。8+5催化劑**Oo3甲 N 丙下列說法正確的是A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物C.甲、丁中同種元素化合價相同B.該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.乙、丙中所含元素種類相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】催化劑由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學方程式表示為：2CO+2NO^=2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。23.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.a和b是反應(yīng)物 B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g,b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g,d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應(yīng)是：b=a+c。A.b是反應(yīng)物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。

點睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問題即可迎刃而解。24.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是?氧原子B.A.?氧原子B.A.丙的相對分子質(zhì)量為32gC.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3D.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2：1反應(yīng)前后分子種類不變【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由題中信息可知，丙的化學式為CH3OH,丙的相對分子質(zhì)量為12+4+16=32；相對分子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”；B.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類個數(shù)不變，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44:(3x2)=22:3D.由圖可知反應(yīng)前后分子種類改變，原子的種類不變。選C25.如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是0氫原子O氧原子甲乙 丙繆碳原子A.該化學反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1:lD.l個丙分子由1個甲分子和2個乙分子構(gòu)成【答案】A【解析】【分析】催化劑由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為CO+2H2^—CH4O?！驹斀狻緼、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、

丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1:2,故C不正確；D、l個丙分子由1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故D不正確。故選A。26.物質(zhì)X、丫之間存在如下關(guān)系：X+2Na0H-2Y+Cu(OH)2J,則()A.X一定是Cu(N03)2 B.X的式量比Y大C.Y中陰離子的化合價為-2 D.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價為-1價；因為反應(yīng)物為鹽和堿，故該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)，因為氫氧化銅的相對分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點：質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)類型.已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有同溫同壓下等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列數(shù)據(jù)中，甲大于乙的是()①氣體的體積②原子的數(shù)目③分子的數(shù)目④相對分子質(zhì)量A.③ B.①③ C.②④ D.④【答案】D【解析】【詳解】由題意知，甲、乙兩種氣體質(zhì)量相等，若甲的密度大于乙的密度，則甲的相對分子質(zhì)量＞乙的相對分子質(zhì)量;由密度=質(zhì)量體積＞乙的相對分子質(zhì)量;由密度=質(zhì)量體積的公式得，甲的體積〈乙的體積；由同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子可知，所以甲的分子數(shù)目＜乙的分子數(shù)目；由于甲、乙氣體分子未知，所以原子數(shù)目無法比較。故符合甲大于乙的是④，故選D。.閩西盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為C19Hl9N7O6.下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是()A.葉酸的相對分子質(zhì)量為441gB.葉酸中氮元素的質(zhì)量