常見酸的化學(xué)性質(zhì)

常見酸的化學(xué)性質(zhì)第1頁/共18頁石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅第2頁/共18頁加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）紅色不變色紅色不變色結(jié)論一、酸能與

反應(yīng)紫色石蕊試劑第3頁/共18頁我們說有酸存在會(huì)加速鐵的銹蝕，你知道其中的道理嗎？第4頁/共18頁A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象鎂鋅鐵銅有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)探究1第5頁/共18頁結(jié)論二、酸能與

發(fā)生置換反應(yīng)稀HCl稀H2SO4反應(yīng)通式：BC+A=AC+BMgZnFeH2SO4+Fe=FeSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2某些金屬第6頁/共18頁金屬活動(dòng)性：鎂﹥鋅﹥鐵﹥銅根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度可以來比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱。第7頁/共18頁金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。鹽酸金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱第8頁/共18頁現(xiàn)象銹鐵釘+稀鹽酸溶液變?yōu)辄S色，銹跡逐漸消失溶液變?yōu)辄S色，銹跡逐漸消失固體逐漸消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色

1:將盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸中，觀察現(xiàn)象。2:將盛有氧化銅粉末的試管中加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。銹鐵釘+稀硫酸氧化銅+稀硫酸聽說“遵義八七廠”常利用廢酸給生銹的鋼繩除鐵銹，這是真的嗎？實(shí)驗(yàn)探究2第9頁/共18頁結(jié)論三、酸與

反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式AB+CD=AD+CB氧化鐵+鹽酸氧化鐵+硫酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3

+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物第10頁/共18頁利用稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹時(shí)，能否將其長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？答：不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)期浸在酸中。H2SO4+Fe=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第11頁/共18頁2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑結(jié)論四、酸能與

反應(yīng)類比：寫出鹽酸跟碳酸鈉（Na2CO3

）的反應(yīng)2HClNa2CO32NaClH2OCO2↑+=++某些化合物第12頁/共18頁酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能與紫色的石蕊試劑反應(yīng)4.酸能和某些化合物反應(yīng)3.酸能和金屬氧化物反應(yīng)酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？2.酸能和某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)課堂小結(jié)第13頁/共18頁1.組成上都含有氫元素。思考：課本P422.在其水溶液中都含有大量的H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)—酸的通性。H2SO4H2SO4H2SO4SO42-SO42-SO42-第14頁/共18頁1234HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO