專題-六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表高考化學(xué)

和學(xué)生共同復(fù)習(xí)必備知識(shí)模塊，多多探討、總結(jié)知識(shí)點(diǎn)以IAVIIA這類題目題意圖是考查考生的基礎(chǔ)知識(shí)，不過分追求區(qū)分度。考生若能迅速解答本題，系物相比較，以防概念：nCH2同1ZZ3①核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝②質(zhì)量數(shù)＝③離子所帶電荷數(shù)＝Na＋、Na2O2NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。NH4NO3Na2O2NaOH(1)高不一定沸點(diǎn)也高。如I2和HgNa>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子Fe3＋<Fe2＋<Fe，H＋<H<H－。Al3＋與S2－的半只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18第六周期ⅣA數(shù)。第ⅠA、ⅡA如：Cs＝37Rb)＋18(Rb55第ⅢA～0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一周期元素所在周期元素種類數(shù)。第ⅢA～0第四周期以后只有ⅡA族和ⅢA族元間的差值不為1。第四、五周期第ⅡA族和第ⅢA族元間的差值為11，第六、七周期第ⅡA族和第ⅢA族元間的差值為25。0。12ⅠA、ⅡA0SiO、F 帶電荷

→質(zhì)量數(shù)

不帶電荷）

原 X X

核外 （2）各電子層最多容納的電子電子排布規(guī)律是2n2 （3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

層不超過2個(gè)），數(shù)不超過32數(shù)不超過32用 F、O最高正價(jià)＝強(qiáng) 解題策略本題以238Pu練習(xí)1.(2016·山東泰安模擬，7)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 225Cl37Cl22收。下列有關(guān)99Tc的說法中正確的是( 稱為。關(guān)于293Lv的敘述錯(cuò)誤的是( B．中子數(shù) 正確的是()D．XY解題策略第(1)293Lv練習(xí)3．(2015·河北衡水中學(xué)調(diào)研，3)下列說法中，不正確的是( A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 ⑤非金屬元間不可能形成離子⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電 練習(xí)5．(2015·山東青島一模，8)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易C．183B17ⅦA例3.(2012·，6，6分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( 解題策略 本題采用把化學(xué)鍵和化合物的類型融合成一體的形式，考查學(xué)生對(duì)離子化練習(xí)6．(2016·鄭州一模，9)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示B．電子式C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分7．(2015·1，10①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬元間形成的化合物一定是共價(jià)化HClA．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨①②③①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑B．元素④處于第三周期ⅤA族例4.下列排序正確的是( B．堿性A、BC、D練習(xí)9．(2016·六校聯(lián)考，3)下列變化需克服相同類型作用力的是()Na2O2和C60D．NH4Cl(升 C．溶于 數(shù)的位置，W其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3＋與Y2－具有相同的核外電子數(shù)，R B．Y、Z D．元素X、Z、W解題策略本題屬于元素周期表的片段型題目，考查了元素的推斷、元素周期表、元素XYZW圖所示，Y、ZXYZWA.常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的最子數(shù)相等，M族族二cd三abef7數(shù)。下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28解題策略本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識(shí)結(jié)合在一如圖所示。下列說法正確的是()B．元素YXC．元素WQD．元素XYW3倍。下列判斷正確的是()B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性D．XW間＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 D．da2．(2014·山東，8，5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( C．232Th233UD．230Th232Th4．(2012·山東，9，4分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( 半徑。X元素為() ZA．XYZC．化合物Z2YZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元間形成的某些化合物可作水的 D．元素a、b、c0、4、下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚酸的反應(yīng)： B．分子中既含極性鍵，又極性短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( 元素Z、W元素YZ只含X、Y、Z A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均量變化D．0.1molH2O2.24L下列敘述正確的是( D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 X的簡(jiǎn)單離子具有相子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( B．WX于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、WB．由Y、Z15．(2015·海南，2，2分)下列離子中半徑最大的是( 16．(2015·，7，6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是 XYZWTXYZWT18．(2015·重慶，2，6B．PSi，H3PO4比H2SiO3層結(jié)構(gòu)，WX同主族。下列說法正確的是()XYWZT如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)XYWZT由X、Y物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有高、硬度大的特D．T，TZ低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( 22．(雙選)甲～ A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生，則下列判斷正確的是( B．R與Q26 W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層 鈉與WNa2W2由ZY D．YZ29.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( 主族。下列敘述正確的是()A．元素XWB．元素WZ氧化性。下列說法正確的是()B．WXD．若WY5， ①M(fèi)gO的比BaO ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2SiO2的離子方程式為 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 2月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH和700kgN，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 2A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)單質(zhì)F的離子方程 B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯 abcda的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 由A和B、D NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式 NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 100gN233.6L(①用堿石灰除去的物質(zhì) 0；Q與X；Z、R X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式 ；由A轉(zhuǎn)化 。液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 36．(2016·，7，14分)下表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY1molSc．YSXZ1molX687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO，則兩種氣體的分 2Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生 WXYZW、X、Y、ZWXYZ3D．WH與HZ10e－、18e－3甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、周期表中的相對(duì)位置如下表，甲原子最高的金屬元素。下列判斷正確的是()甲丁甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊的電子層結(jié)構(gòu)，W，X溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是( C．單質(zhì)的 D．分別由Y、W下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(元素e.的是()（2016朝陽(yáng)二模）8.以下事實(shí)用元素周期律解釋的是 F2在暗處遇H2即，I2在暗處遇H2幾乎不反H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用燈加熱即可完全分 堿性 B.該元素處于第四周期第ⅥAC.SeO2既有氧化性又有還原 D.酸性：HClO4>（2016豐臺(tái)一模）7．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是( A．穩(wěn)定性：H2O>NH3 B．堿性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2 D．酸性：CH3COOH>為兩性化合物。工業(yè)鎵的流程如下圖所示： B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成 Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 D.酸性：Al(OH)3>（2016海淀一模）7．核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素．2016年初國(guó)際上確認(rèn)，利用 素周期表的空白，其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族．下列說法正確的是()B．115VAC．117F、ClBr、I均處于VIIA16.（2016門頭溝一模）7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是( A.酸性HCl>H2SO3 B.金屬性Mg>AlC.堿性 D.穩(wěn)定性217.（2016石景山一模）8．相同狀況下的12C18O和14N兩種氣體，下列說法正確的是( 218（2016）7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是(A．密度： C．還原性 短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原 A．含YB．X和W形成的化合物可極性共價(jià)C．YZ20.（2016西城一模）7．下列事實(shí)用元素周期律解釋的是( A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH（2016延慶一模）11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( 元素YZD．元素WX、Y、Z、W ①液態(tài)YH3H2ZYH3 ②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式 成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1。其反應(yīng)的化學(xué) 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特息如表元素特ABCDCE 寫出A、B、C形成的化合物的電子式 ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： ③B、C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： 1∶2，Y原子和Z20，WR期相鄰元素，YRR W的氫化“＝ Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué) d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)? ；a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反 ；i單質(zhì)的化學(xué)方程式為 e與d能形成一種淡黃色的化合物，它的化學(xué)鍵類型為 D答案221.B35Cl37ClCl－有三個(gè)電子層，則半徑：Cl－＞Na＋D22電子，D2.解析：(1)考生首先明確293Lv素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周答案：(1)D(2)B半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，BCC和S，D44．C元間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物4⑤錯(cuò)誤；離子鍵不僅是指陰陽(yáng)離子間的靜電，還包括陰陽(yáng)離子間的靜電排斥力，⑥錯(cuò)5．A(Si、P、S、ClO2－>F－>Na＋>Mg2＋，D3.解析：離子化合物中一定含有離子鍵，A但屬于離子化合物，不屬于共價(jià)化合物，D答案練習(xí)6．AA項(xiàng)，由離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子的質(zhì)子數(shù)為17，則可以表35Cl－，也可以表示37Cl－，正確；B項(xiàng)，羥基的電子式 ，氫氧根離子的電子式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl ，錯(cuò)誤7．C稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；氯化銨是離子化合物，②錯(cuò)誤；非金屬元素與氫元間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，③正確；離子化合物中一定含有離子鍵化物可能具有兩性，C；O與NaNa2O2中存在共價(jià)鍵，D323653故：BN>MgBr2>SiCl4，C錯(cuò)誤；NH3與H2O均存在分子間氫鍵，但H—N…H鍵弱于H—O…HNH3PH3NH3>PH3PH3<NH3<H2O，D323653力和共價(jià)鍵，C，NH4Cl價(jià)鍵，DD。5.解析：四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X6D：A11．AX、Y、W、Z、R分別是C、O、Al、Si、Cl。AW3＋Y2－具有相，O2－P＜Al，D13．A首先進(jìn)行元素推斷，M，MAl，J化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，JC；根據(jù)元素所處的位置，RSTCl。C和HCH4、C2H4、C2H2CH4C—HC2H4、C2H2C—HC—C，A故熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，CClHClO4酸性最強(qiáng)，D14．DdO、eS，O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞戊是砷丁是硅丙是硼由于甲和同一周期甲原子最外層與最內(nèi)層具有相子數(shù)，15．CX、Y、Z、W、QN、O、Al、S、Cl。同周期由左向右原子半徑固，D16．DW3W應(yīng)生成離子化合物(NH4)2S，DAa1aa、b、c、db2－和c＋離子Na2O、Na2O2等二元化合物，B越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，CdaH2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，DDAB錯(cuò)誤；CS2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；DD質(zhì)量數(shù)是針對(duì)具體原子而言的，同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，A素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百素原子化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，DBNH4Cl，AA物的酸性越弱，D5．D與Ca2＋核外電子排布()相同的離子有S2－、Cl－、K＋等，三者離子半徑依次6．DX、Y、Z、WX氣、兩元間形成的某些化合物如ClO2可作水的劑，D正確。7－1，a、b、c0、4、6，DCC3H3N3O3，A，B是中和反應(yīng)，D 據(jù)題意，OHNO3NH4NO 33錯(cuò)誤；D33D1CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，乙酸電子結(jié)構(gòu)，D2qmH2O，qHClOW為H，XY為O；Cl2pHCl化物的水化物為二元弱酸，D2最強(qiáng)，D誤。S，熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，Cr(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D15．C對(duì)于具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大C。16．DSPSPP性，D18．BA，IBr，說明非金屬性：I＜Br，HIHBr19．DX2X為C；YH2SiO3D.O20．D設(shè)XaY、W、Za＋1、a－1導(dǎo)體的性質(zhì)，GeClGeCl4，D21．D，XS，ZF，YNa。A小，所以離子半徑：S2－>F－>Na＋，錯(cuò)誤；D：S>Na>F，正確。LiNaK、丁為Ca，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。甲、乙、為金屬元素，其金屬性Ca>Na>Li，A錯(cuò)誤；庚>己>戊，B1932，32－19＝13，CNa在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。AAHⅦA，ⅠAⅦA到右最高化合價(jià)升高，其原子失電子能力減弱，DHClO4>HBrO4，DBM為Al，X為SiY為N，ZO。根據(jù)原子半徑O>SiSiH4<H2O，CO2ⅥA，DAW為N：X為O，Y為S，ZCl。BZY，BXO222等同素異形體，DY＞Z＞X；CH2SO4>H3PO4>H3AsO4，D存在共價(jià)鍵，CrMg>rSi>rS>rO，D31．A由題意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下：，且可知WY3W2Y2W3。2222322223222NH4HCO3，生成物質(zhì)量：700kg×2×＝3950kg答案 (2)232(3)① 原子晶232 (4)3鈉、F 電 電答案 (1)第一周期ⅠA

＋Cl2↑](2)純堿(或) 金屬晶 2解析：2

··2NaHCO3··NaN31.0mol，65g，NaN365%··答案··

2NaHCO3(5)①CO2、H2O②65%的是C2H2。(3)由題意知C為CO2，D為Na2O2，CO2結(jié)構(gòu)式為O==C==O，Na2O2電子式為22223322NaAlOA→B的離子方程式為AlO＋CO2HO===Al(OH)HCO或2AlO＋CO22223322 NaHCO3ANaHCO323332323333333333322NaCO溶液呈堿性是由CO2－水解造成：CO2－＋HOHCO－＋OH－；NaCO和NaHCO等濃度23332323333333333322答案··O==C==ONa＋[·O·O ··22

2223322233222332223332333②CO2－＋HOHCO－＋OH－NaCl、NaHCO3、CO2H2CO3)32333 Si(s)＋2Cl(g)===SiCl(l)ΔH＝－687kJ·mol

9＝1mol122molMg(OH)21molQMg2C3C3H4 與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量小于50的一氧化氮和二氧化氮1molO24molx，一氧化氮的2mol，2mol。 答案：(1)第三