2023高中化學 共價鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)（提高）穩(wěn)定練習 新人教版

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023高中化學共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)（提高）穩(wěn)定練習新人教版共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1．以下各說法中正確的是（）

A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ

2．能說明NH+

4的正周邊體結(jié)構(gòu)的是（）A．N—H鍵長一致B．N—H鍵能一致

C．N—H鍵跟其它三個N—H鍵的鍵角一致D．N—H鍵的化學性質(zhì)都一致。

3．氮分子中的化學鍵是（）

A．3個σ鍵B．1個σ鍵，2個π鍵C．個π鍵D．2個σ鍵，1個π鍵

4．以下說法正確的是（）

A．共價化合物分子的成鍵原子半徑之和越小,則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定很強

C．電子層結(jié)構(gòu)一致的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小D．在化學變化中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

5．從試驗測得不同物質(zhì)中氧－氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol-1xyZ=494W=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x，該規(guī)律性是()A．成健時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小

C．成健所用的電子數(shù)越小，鍵能越大D．成健時電子對越偏移，鍵能越大

6．協(xié)同物在大量方面有著廣泛的應用。以下表達不正確的是（）

A．以Mg2+

為中心的大環(huán)協(xié)同物葉綠素能催化光合作用

B．Fe2+

的卟啉協(xié)同物是輸送O2的血紅素

C．[Ag(NH+

3)2]是化學鍍銀的有效成分

D．向溶液中逐滴參與氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+

7．根據(jù)價電子對互斥理論,判斷H+

3O的空間結(jié)構(gòu)式（）

A．三角錐形B．正周邊體C．平面三角形D．變形周邊體

8．以下分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）

①H—④CN—

2O②NH3③F⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

9．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正周邊體形，這是由于

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH23

3為sp型雜化，而CH4是sp型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．甲烷中心原子的價電子全部成鍵且成鍵的對象一致。

1

10．向盛有硫酸銅水溶液的試管里參與氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的是

2+

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu的濃度不變

2+

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的協(xié)同離子[Cu(NH3)4]C．向反應后的溶液中參與乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

2+2+

D．在[Cu(NH3)4]離子中，Cu給出孤對電子，NH3提供空軌道

11．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導致，根據(jù)VSEPR模型，以下離子中所有原子都在同一平面的一組是（）

--+-A．NO2和NH2B．H3O和ClO3-2-3-2-C．NO3和CO3D．PO4和SO4

二、填空題

1．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：

①反應前的X與反應后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正周邊體構(gòu)型。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個共價鍵。

（3）X分解為Y和Z的化學方程式為：______________________。

2．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧

2+

化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)4?；貜鸵韵聠栴}：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

（3）以下各組中的兩種溶液，用相互滴加的試驗方法即可鑒別的是________________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。

試解釋在試驗室不適合用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________________________。

3

3．ClO、ClO2、ClO3、ClO4中Cl都是以sp雜化軌道與O原子成鍵的，試推測以下微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒立體結(jié)構(gòu)ClO-

ClO2-ClO3-ClO4-

4．為了解釋和預計分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了大量已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是_____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是___________________，NF3的中心原子是____________________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是________________。

一、選擇題1．B

A中應當是鍵長越大，鍵能越?。籆中水分子為“V〞型分子，不是直線型；D中注意化學反應伴隨斷鍵和成鍵兩個過程，能量變化也不僅是斷鍵過程中的耗能，還包括成鍵過程中的放能。

2．C

分子的空間結(jié)構(gòu)主要是由鍵角決定的。3．B

注意多重鍵中只有一個σ鍵。4．C

A中注意單鍵與多重鍵的比較，如：H2與N2；B中例如第ⅣA的元素，失電子難，得電子也難；D中化合態(tài)的元素包含兩類，正價或負價。

5．B

2

表格數(shù)據(jù)給與予解題者的信息提醒的理解和應用能力。6、D

2+2+2+

D選項，Cu、Zn與氨水都能形成易溶于水的協(xié)同物，所以不能用氨水除去硫酸鋅溶液中的Cu7、A

++

H3O是H2O分子和H通過配位鍵結(jié)合，其中心原子O上的價電子對=成鍵電子對+孤對電子對=3+1，

+

所以H3O空間結(jié)構(gòu)應為三角錐形，與NH3相像8、D

判斷中心原子是否有孤對電子，應分析其最外層電子成鍵后有無電子剩余，例如：A選項中心原子O最外層有6個電子，有2個參與成鍵，所以還有2對孤對電子；其他選項中N、F、C、O原子都有孤對電子

9、CD

3

NH3、CH4分子的中心原子雜化軌道類型都為sp型雜化，形成4個雜化軌道，但是C原子所連原子數(shù)目為4個而N原子所連原子數(shù)目為3個，N原子上還有1對孤對電子，它對成健電子對的排斥作用較強，所以3個N—H鍵的鍵角從109°28′被壓縮到107°10、B

硫酸銅溶液與氨水反應，首先生成難溶物Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解生成深藍色的配

2+2+

合離子[Cu(NH3)4]，所以Ａ選項反應后溶液幾乎無Cu；Ｃ選項[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，會有沉淀析出；D

2+2+

選項在[Cu(NH3)4]離子中，NH3給出孤對電子，Cu提供空軌道

11、AC

根據(jù)題目所給信息，多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導致：A選項都為3

--原子離子，NO2負一價離子中心原子N相當于最外層有6個電子，與O形成共價鍵后，還有1對孤對電子，NH2

--離子中心原子N有2對孤對電子，所以NO2和NH2應為V形；B選項，中心原子O、Cl上都有1對孤對電子，都為三角錐形；C選項，中心原子N、C無孤對電子，都為平面三角形；D選項，中心原子P、S無孤對電子，都為正周邊體形

二、填空題

1．(1)白磷氫氣（2）6(3)4PH3=P4+6H2

推斷題關(guān)鍵是把握住題目中的“題眼〞；此題中“單質(zhì)Y的分子為正周邊體構(gòu)型〞則可推出其為P4。

-2．（1）[Al(OH)4]

（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（3）①③④

3++

（4）Al+3NH3●H2O=Al(OH)3↓+３NH4

由于氫氧化鋅能溶于氨水，所以用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅時，不簡單控制氨水的用量

2+

題目所給信息：氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，通過配位鍵形成Zn(NH3)4，氫氧化鋁只能溶于強堿，而氫氧化鋅既能溶于強堿又能溶于弱堿

3．直線形；V形；三角錐形；正周邊體形

3--我們學過的以sp雜化成鍵的，例如H2O、NH3、CH4等，所以ClO4類似學過的CH4，ClO3類似學過

-的NH3，ClO2類似學過的H2O

4．中心原子