2023屆高三四大名校聯考理綜化學

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7．關于自然資源的利用，以下說法不正確的是

A．海水資源豐富，可從海水中提取溴、鎂、鈾、重水等物質B．工業(yè)上利用還原劑高溫下將鋁土礦冶煉為金屬鋁C．石油通過化學變化可得到合成聚乙烯的原料乙烯

D．煤的氣化可得到CO和H2，再利用CO和H2可合成甲醇

8．4─苯基─1─丁烯（的是

）是合成降壓藥福辛普利鈉的中間體，關于它的說法以下正確

A．和萘（）互為同分異構體B．所有的碳原子不可能都處于同一平面

C．沸點比苯高，易溶于水D．可發(fā)生取代、氧化、加聚反應

9．用右圖所示裝置（熔融CaF2-CaO作電解質）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。以下說法正確的是

A．電解過程中，Ca2+向陽極移動

B．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，石墨電極連接的是鉛蓄電池的Pb電極

C．陰極的電極反應式為:TiO2＋4e＝Ti＋2O2

－

－

D．理論上，若生成1molTi，電路中通過了4mol電子的電量

10．某無色溶液中只大量存在Na+、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種，某學生進行了以下試驗：①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，再將溶液分為2份；②向其中一份溶液中參與AgNO3溶液，有白色沉淀產生；③向另一份溶液中參與酸化BaCl2溶液，有白色沉淀產生。原溶液中一定大量存在的離子組是

A．Na+、Fe3+、SO42—B．Na+、SO42—、CO32—C．Mg2+、Cl—、SO42—D．CO32—、Cl—、SO42—11．有關以下裝置說法正確的是

A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③分開NaCl和I2固體D．用裝置④測定溶液中c(H+)

12．W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子最外層電子數之和為21，W的內層電子數是最外層電子數的2倍，X與Y同族，Y、Z同周期且相鄰，X的一種核素在考古時常用來鑒定文物的年代，以下表達不正確的是

A．最高價氧化物水化物酸性：X>Z>YB．W的單質在空氣中受熱生成氧化物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>ZD．Y的最高價氧化物晶體中只含有共價鍵13．室溫時，以下表達中正確的是

A．pH＝3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)

B．已知電離常數：K(HF)＞K(CH3COOH)，pH＝11的NaF與CH3COONa溶液中：

c(F)/c(HF)＜c(CH3COO)/c(CH3COOH)

C．0.1mol/L氨水的pH＝a，0.01mol/L氨水的pH＝b，則a－b＞1

D．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12，AgCl、Ag2CrO4兩者的飽和溶液相比，后者的c(Ag+)大

26、（14分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色晶體，不溶于醇類、乙醚等；能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；275℃時開始分解；易與酸反應。常用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ．某化學興趣小組在試驗室制備CaO2的試驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

－

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請回復以下問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______________________________________。（2）步驟③中用于洗滌CaO2·8H2O的液體X可以是____________。

A．無水乙醇B．濃鹽酸C．冰水D．CaCl2溶液

Ⅱ．工業(yè)上一般采用H2O2與石灰乳反應生產CaO2。某研究小組通過正交試驗法研究了工藝生產適合條件，大量數據說明工藝生產時反應溫度不宜過低，而應在常溫下進行，反應時間不宜短，也不宜過長，試從化

學角度解釋確定這兩個條件的理由。

（1）反應時間不宜過短，也不宜過長：________________________________________________。（2）反應溫度不宜過低，也不宜過高，常溫下進行：_____________________________________。Ⅲ．過氧化鈣的測定

（1）已知CaO2在350℃時迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示裝置測定方才制備的產品中CaO2的純度（設雜質不分解產生氣體）

①檢查該裝置氣密性的方法是：________________________________________________。②使用電子天平確鑿稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL（已換算為標準狀況）氣體，則產品中CaO2的質量分數為___________________（保存3位有效數字）。（2）稱取0.2000g過氧化鈣樣品于250mL錐形瓶中，參與50mL蒸餾水和15mL2.0mol·L-1鹽酸，振蕩使其溶解，再參與少量MnSO4作催化劑，馬上用0.0200mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。則此產品中CaO2的質量分數為______________（保存3位有效數字）。

27、（14分）選擇性催化還原法煙氣脫硝技術被廣泛應用于燃煤電廠，下圖是一種廢棄脫硝催化劑的資源化利用工藝。已知脫硝催化劑中TiO2、MoO3、WO3在使用過程中結構基本不變，V2O5部分被還原為VOSO4。

（1）“酸浸還原〞中欲使3molV2O5轉化成VO2+，則至少需要_______molNa2SO3，Na2SO3的實際使用量大于理論計算值的可能原因是_________________________________________（寫出兩條）。（2）“結晶①〞得到的晶體A是______________（寫化學式）。

（3）“氧化〞時V2O2(OH)4轉化為NaVO3，反應的離子方程式為_________________________。（4）“吸收〞時使用的試劑B為____________（寫化學式），“吸收〞所得產物電子式為________。（5）寫出“堿浸〞所得浸液中Na2WO4轉化為WO3的相關反應的化學方程式__________________。

28．（15分）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。

（1）氨的燃燒試驗涉及以下兩個相關的反應：①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH1②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)ΔH2

則4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝__________。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質溶液，寫出負極的電極反應式：_________。（3）已知合成氨反應的方程式為N2＋3H2

溫度／℃K2001.002NH3，其平衡常數K的數值和溫度的關系如下：

3000.864000.50①由上表數據可知該反應?H_______0(填“>〞或“〞“=〞或“K(Q)③M點對應的H2的轉化率是_____________。

④400℃時，將1molN2和3molH2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質量（

M）、N2質量分數（φ(N2)）和混合氣體密度(ρ)與反應時間（t）的關系，下圖正確且能說明

該反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

35．（15分）［化學——選修3：物質結構與性質］鈦、鐵、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。

（2）Fe、Fe2都能被硝酸氧化。NO3中氮原子軌道的雜化方式為____________。

＋

－

與NO3互為等電子體的分子的化學式為__________（任寫一種）。

協(xié)同物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝________。

OH－

（3）Fe3+溶液與苯酚反應呈紫色。苯酚（

COO-）具有弱酸性，常溫時，其Ka＝1.1×10

－10

；水

楊酸第一級電離形成的離子為

OH，水楊酸的Ka2(水楊酸)回復以下問題：

HO（1）

OH的化學名稱是___________________。D中官能團的名稱是____________________。

（2）由C生成D的反應類型是____________________。

（3）由A生成B的化學方程式是_______________________________________________。（4）G的結構簡式是_________________________。

（5）M是E的同分異構體，M符合以下條件①只有一種官能團且可發(fā)生銀鏡反應②核磁共振氫譜峰面積之比為12:2，M的結