專題五 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

專題五物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考脈追蹤】考點(diǎn)，一脈相承考點(diǎn)年度·省份·題號題型分值阿佛加德羅常數(shù)的判斷09·福建·8選擇609·廣東化學(xué)·6選擇309·江蘇化學(xué)·4選擇309·海南化學(xué)·8選擇309·山東·10選擇609·上海化學(xué)·12選擇309·浙江·8選擇608·山東·13選擇608·江蘇化學(xué)·3選擇308·海南化學(xué)·5選擇308·廣東化學(xué)·10選擇408·上?；瘜W(xué)·9選擇308·四川·6選擇6阿佛加德羅定律的應(yīng)用08·海南化學(xué)·3選擇307·海南化學(xué)·4選擇307·全國Ⅰ·9選擇606·廣東化學(xué)·12選擇406·上?；瘜W(xué)·8選擇306·四川·8選擇6物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算09·海南化學(xué)·11選擇309·上?；瘜W(xué)·30填空808·四川·13選擇607·海南化學(xué)·12選擇307·上?；瘜W(xué)·30填空8由以上考脈可見，高考對物質(zhì)的量的考查，基本都是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷，并且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性與連續(xù)性。原因是它具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考越來越綜合的命題特點(diǎn)。考點(diǎn)是物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵等），涉及到多個(gè)知識點(diǎn)，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、氣體摩爾體積及氧化還原反應(yīng)等?？梢灶A(yù)測，它仍是今后高考化學(xué)命題的保留題型，考查角度仍然圍繞著以上知識點(diǎn)展開，讓我們拭目以待！【試題解讀】考題，一見如故真題1(09福建)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB．·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【試題突破】鎂的最外層電子數(shù)為2，A錯；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，B錯；CH4的質(zhì)子數(shù)為10，故C正確；乙醇在標(biāo)狀下為液體，D錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題2(09廣東)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+【試題突破】1molK2SO4陰離子所帶電荷為2mol，A錯；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28g有2molCH2，含4molH原子，B錯；Fe3+水解導(dǎo)致物質(zhì)的量小于，D錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題3(09海南)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為B．1molHCI氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等【試題突破】為，變成Mg2+時(shí)失去電子，A項(xiàng)錯誤；題目沒有告訴鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中CO不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定正確。【標(biāo)準(zhǔn)答案】C真題4(09江蘇)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為【考點(diǎn)透析】=1\*GB3①考查22.4L/mol的正確使用；=2\*GB3②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；=3\*GB3③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；=4\*GB3④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)?！驹囶}突破】n(OH-)=10-1mol·L-1×=，A錯；Cl2與NaOH反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯；乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)==，C正確；甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，D錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題5(09山東)下列關(guān)于氯的說法正確的是()、Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B、若3517Cl、3717Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D、含有個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）【試題突破】Cl2中的氯元素化合價(jià)為0處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】C真題6(09上海)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)等于B．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為【試題突破】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A錯；由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B正確；22.4L并不一定是1mol，故C錯；1分子NH3中含3個(gè)N—H共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為，D錯?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】B真題7(09浙江)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D．在·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA【試題突破】NO與O2混合后會發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故A錯；乙烷中含有7條共價(jià)鍵，B錯；氯化鈉為離子晶體不存在分子，C錯。CO－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，D正確。【標(biāo)準(zhǔn)答案】D真題8(09寧夏)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A、NO2 B、N2O3 C、N2O D、N2O【考點(diǎn)透析】本題考查阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律，這種題型在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。【試題突破】設(shè)其化學(xué)式為NxOy，則1molNxOy+CuCuO+，故x=1，只有A?！緲?biāo)準(zhǔn)答案A真題9(09上海)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________?！驹囶}突破】(1)設(shè)有1molO2，則混合氣體中有O3、，：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1。(2)根據(jù)差量法計(jì)算：3O22O3321反應(yīng)4.5L3L1.5L(3)n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒×a×2＋×(1－a)×3=解得a=【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(2)3(3)【規(guī)律方法】考技，一鳴驚人【方法視窗】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)判斷題的解題要點(diǎn)。要正確解答本類試題，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。1．如果給出了體積，則必須考慮所給物質(zhì)是否為氣體和物質(zhì)所處環(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，缺一不可。常見在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)的有SO3、Br2、PCl3、PCl5、CCl4、CHCl3、C6H14、H2O和苯等。2．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，應(yīng)熟練掌握：=1\*GB3①在金剛石晶體中,一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比是1：2；=2\*GB3②在石墨晶體中,每一個(gè)正六邊形平均含有2個(gè)碳原子,每個(gè)環(huán)平均含有的碳原子數(shù)與每個(gè)環(huán)平均含有的碳碳鍵數(shù)之比為2：3；=3\*GB3③在二氧化硅晶體中,一個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵,1mol硅晶體中含有4mol硅氧鍵，整個(gè)晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2；=4\*GB3④在一個(gè)白磷分子中,含有6個(gè)P—P鍵；=5\*GB3⑤烷烴（CnH2n+2）分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是（3n+1）。3．要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價(jià)態(tài)的變化，如：Cu氧化成+2還是+1，F(xiàn)e氧化成+2還是+3，Na2O2中氧元素為+1價(jià)等。要特別注意一些常見歧化反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況，如：Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O等。4．考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。如：LCuCl2溶液中含的Cu2+數(shù)目要小于×1023（水解了）；100mLmol/L的醋酸溶液中氫離小于（醋酸是弱電解質(zhì)）。5．要將化學(xué)平衡知識與阿伏加德羅常數(shù)的判斷結(jié)合起來處理問題。如：常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有×1023個(gè)NO2分子（錯，因?yàn)榇嬖谄胶?NO2N2O4）；46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA（錯純NO2分子數(shù)才為1NA，混合物要?。?。6．混合物中NA的判斷一般需要特殊的方法。⑴守恒法。如：常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA。雖然存在平衡NO2N2O4，但根據(jù)原子守恒，混合物含的原子數(shù)與46g純NO2氣體所含有的原子數(shù)相同，都是3NA。⑵等效法。如：由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA。因?yàn)椴还苁?個(gè)CO2還是1個(gè)O2中均含有兩個(gè)O原子，所以NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為2NA。⑶假設(shè)法。如：14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)。乙烯和丙烯最簡式相同，混合物可以假想為是CH2構(gòu)成的純凈物，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol,C、H原子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，總數(shù)為3mol，即3NA?！纠?】(08江蘇)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-點(diǎn)撥：：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝EQ\f(V,來確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol。答案：C【方法視窗】如何掌握阿伏伽德羅定律及其推論1、真正理解阿伏加德羅律。為什么同溫同壓下，同體積的氣體都具有同數(shù)目的分子？因?yàn)樵谕瑴赝瑝合拢魏螝怏w分子之間的距離都是相同的，所以取相同體積的氣體，里面所含相同的分子。2、對于推論，最好是掌握理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT{它表明的是氣體的壓強(qiáng)（P），體積（V）和物質(zhì)的量（n）、溫度（T）之間的關(guān)系，R是個(gè)常數(shù)}及其導(dǎo)出公式PV=mRT/M、ρ=PM/RT進(jìn)行分析，由此不難得出“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。⑴“一連比”：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。⑵“三正比”：①同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2=n1/n2。②同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2=n1/n2。③同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即ρ1/ρ2=M1/M2。⑶“三反比”：①同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，即V1/V2=M2/M1②同溫同容下，同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，即P1/P2=M2/M1③在相同溫度下，同密度的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，即P1/P2=M2/M1?！纠?】(08海南)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小點(diǎn)撥：根據(jù)同溫同壓時(shí)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可知甲的摩爾質(zhì)量應(yīng)大于乙的摩爾質(zhì)量，D錯；質(zhì)量相同的甲、乙氣體，應(yīng)該是甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，A不對B對；同溫同壓時(shí)任何氣體的摩爾體積均相等，故C不對。答案：B【方法視窗】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)＝2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)＝ρ(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：＝【例3】（08海南）由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中，CO2、H2和CO的體積比為()A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶點(diǎn)撥：由“CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤笨芍珻O2、H2和CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol；又，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，這說明所形成混合氣體中CO的體積可為任意體積，故有：22CO2：H2：44282616＝138答案：CD【方法視窗】溶液的計(jì)算中常用關(guān)系①質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度：②溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③溶解度與物質(zhì)的量濃度：④溶液稀釋：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)【例4】(06全國Ⅱ)某氯化鎂溶液的密度為cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于()A．B．C．D．點(diǎn)撥：，n(Mg2＋)＝300mL×10-3×L＝，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝。答案：D【方法視窗】混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)規(guī)律1、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律：將同種溶液等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω3=。2、溶液等體積混合的規(guī)律：將等體積的同種溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①對質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大的溶液：ω3>②對質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小的溶液：ω3<【例5】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂmol·L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是()A．ｂ＝2a B．a(chǎn)＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞解析：根據(jù)c=1000ρω/M，有，由于NaOH溶液濃度越大的密度越大，所以d2大于d1，ｂ＞2a。答案：D【考題預(yù)測】猜想，一箭中的選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)1．若阿伏加德羅為NA,下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為B．56gFe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1Q＞0，則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4××l0232．(09徐匯區(qū)模擬)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10－7NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于D．1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為NAB．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為NAC．1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NAD．電解精煉銅（粗銅含鋅、銀等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，陽極溶解3.2g4．(09常州一中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在含有NA個(gè)CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NAB．N60結(jié)構(gòu)如右圖，28ｇN60單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為NAC．熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為5．(09銀川一中)若阿伏加德羅為NA,下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8．96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0．2NAB．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．5NAC．常溫7．8gNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NAD．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1LpH為3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有個(gè)碳原子C．電解精煉銅（粗銅含鋅、銀等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，陽極溶解3.2gD．在的Na2O2中，有個(gè)陰離子7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的是()A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAB．g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為××1023C．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有×1023個(gè)NO2分子D．1molCl2作為氧化劑得到電子數(shù)為NA8．(2022安徽省碭山中學(xué)高三化學(xué)試卷)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時(shí)mg該晶體溶于ng水中，得到vmL密度為dg·mL-1表達(dá)式或判斷正確的是()A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(1000m/BVd)mol·L－1B．60℃時(shí)A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[m/(m+n)]×100%，D．60℃時(shí)，將10gA投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g9．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是()①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1:4（體積比）的硫酸；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④在80mL水中加入L的硫酸20mL，配制L的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤10．(2022成都七中上期高三期中考試)25oC，某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)。已知此氨水的密度為0.90g·cm-3，則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A． B．C． D．11．(2022周口市期末示范高中調(diào)研高三化學(xué))將物質(zhì)的量均為amol的鈉和鋁一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．EQ\f(1000aρ,50a+m)mol/LB．EQ\f(aρ,46a+m)mol/LC．EQ\f(1000aρ,46a+m)mol/LD．EQ\f(1000aρ,45a+m)mol/L12．下列說法或計(jì)算正確的是()A．采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/LB．mgH2和ngHe，在同溫同壓下密度之比等于m：nC．只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等D．將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為13．下列說法正確的是() A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%14．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)=4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的%，則化學(xué)方程式中n值是()15．()同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是()A.x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比16．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請你判斷下列說話正確的是（）A．X可能是HBr氣體B．同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C．X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定比乙烷大D．同溫同壓下X氣體的密度比O2小參考答案：1、AA對，根據(jù)方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，混合氣體耗量是氧氣的兩倍，混合氣體的物質(zhì)的量是·mol-1=；B中鐵可能生成+2價(jià)，錯；C是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，錯；D中所含H2SO4的質(zhì)量為98g，物質(zhì)的量為1mol，含有4mol氧原子，因?yàn)镠2O中還含有氧原子，故含的氧原子總數(shù)大于4mol，D錯。2、DA錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積常數(shù)小于1×10-14；B錯，由于不知道氣體的的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C錯，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無法計(jì)算醋酸分子數(shù)；D正確，:CH2粒子中含有8個(gè)電子。3、A因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4，所得混合氣體的分子總數(shù)小于NA；B正確，pH=13，則c(OH-)=lL溶液中含有OH―的數(shù)目為NA；C正確，其中的碳碳鍵為29，碳?xì)滏I為62；因?yàn)殛枠O溶解的物質(zhì)包含Zn、Cu、Ag等，所以不等于。4、AA正確，因?yàn)榇姿崛芤褐谐舜嬖诖姿岱肿拥碾婋x平衡，也存在水的電離平衡；B錯，N60分子中的共價(jià)鍵數(shù)60×3÷2=90，28ｇN60物質(zhì)的量為28g/（60×28）=1/60mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)90/60moL=；C錯，2.9g熟石膏的物質(zhì)的量為，含有結(jié)晶水為。D錯，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。5、DA對，根據(jù)方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，混合氣體耗量是氧氣的兩倍，混合氣體的物質(zhì)的量是；B正確，因?yàn)?Cu+SCu2S；C對，因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)時(shí)一半的做氧化劑，一半做還原劑；D錯，因?yàn)镕e（OH）3膠粒是很多分子形成的集體，所以膠粒小于1mol。6、BA錯，水電離的H+離子數(shù)目為；C錯，因?yàn)殛枠O溶解的物質(zhì)包含Zn、Cu、Ag等，所以不等于3.2g；D錯，因?yàn)镹a2O2中的陰離子是O22-。7、BA中D2O的相對分子質(zhì)量是20，而不是18，錯；B中1mol二氧化硅中硅氧鍵數(shù)目為4mol，正確；C中若為純，約有×1022個(gè)NO2分子，因存在著平衡2NO2N2O4，具體多少無法計(jì)算，錯；D1