2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)：1.4

一、選擇題1．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g【解析】A項(xiàng)中誤把水的體積當(dāng)溶液體積計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；B項(xiàng)中取出溶液的濃度應(yīng)與原溶液濃度相同；C項(xiàng)：m(CuSO4·5H2O)＝L×mol·L－1×250g·mol－1＝g，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)：m(NaOH)＝2×L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g。【答案】C2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋g，在該溶液中加入mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為(不考慮鹽類水解)()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】300mLAl2(SO4)3溶液中n(SO42－)＝eq\f(3,2)×eq\f,27)mol＝mol，n(Ba2＋)＝mol，消耗SO42－mol，則反應(yīng)后溶液中c(SO42－)＝eq\f－,mol·L－1＝mol·L－1?！敬鸢浮緿3．(2022年杭州質(zhì)檢)傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol/L\f(N,×1022)mol/L\f(N,×1021)mol/L\f(N,×1025)mol/L【解析】10mLNa2R溶液中含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，Na2R的物質(zhì)的量＝eq\f(N,2××1023)mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(N,2××1023)mol÷L＝eq\f(N,×1022)mol/L。【答案】B4．某氯化鎂溶液的密度為g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于()A．molB．molC．molD．mol【解析】該溶液的質(zhì)量為g·cm－3×300mL＝354gm(Mg2＋)＝354g×%則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×eq\f(354g×%,24g·mol－1)＝mol?！敬鸢浮緿5．(2022年泉州質(zhì)檢)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1Lmol·L－1NH4Cl溶液與2Lmol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同【解析】A項(xiàng)中硫酸稀釋后其密度也大于1g/mL，因此稀釋后100mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%；B項(xiàng)反應(yīng)中氧的化合價(jià)升高了2價(jià)，則每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；C項(xiàng)CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的L氣體為1mol，質(zhì)量為28g；D項(xiàng)NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH4＋物質(zhì)的量不同?！敬鸢浮緼6．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是(多選)()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(500(a－b),a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(100(a－b),17V)mol/LD．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g/mL【解析】由題意，bg水中溶解bgNaNO3達(dá)到飽和，即此溫度下NaNO3溶解度為100g，A項(xiàng)正確；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100g,100g＋100g)＝eq\f(1,2)，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(a－b)g×eq\f(1,2)，則原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(1,2)(a－b),a)×100%＝eq\f(50(a－b),a)%，B項(xiàng)錯(cuò)；原溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(1,2)(a－b)g,85g·mol－1)÷eq\f(V,1000)L＝eq\f(100(a－b),17V)mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中溶液的密度為eq\f(ag,VmL)＝eq\f(a,V)g/mL，D項(xiàng)不正確。【答案】AC7．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中()[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的【解析】由在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為ρ，摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝M，每個(gè)水分子的質(zhì)量為m，NA個(gè)水分子的質(zhì)量為m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式錯(cuò)誤混淆了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)為液體，認(rèn)為一個(gè)水分子的體積為Δ，NA個(gè)水分子的體積為NAΔ＝V，從而推出錯(cuò)誤的關(guān)系式為②④。【答案】B8．使用膽礬配制1Lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【解析】A、B兩項(xiàng)中水為1L時(shí)再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1L了，盡管溶質(zhì)為mol，但其濃度不是mol/L；D項(xiàng)中16g膽礬含CuSO4少于mol，濃度也不是mol/L?！敬鸢浮緾9．配制250mLmol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度【解析】B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會偏小?！敬鸢浮緾10．(2022年西安質(zhì)檢)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是(多選)()A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．配制200mLmol/L的稀H2SO4需50mL該硫酸C．配制100g10%的H2SO4溶液需要用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、10mL量筒D．該H2SO4與等體積水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%【解析】根據(jù)c＝eq\f(1000×ρ·w,M)＝mol/L，A錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2,200mL×mol/L＝V2×mol/L，V2＝50mL，B正確；C項(xiàng)配制100g10%的硫酸需該H2SO4的體積為V＝eq\f(100g×10%,g/mL×98%)＝mL，故選用10mL量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100mL量筒量取，C正確；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C二、非選擇題11．現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1?！窘馕觥?1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)可得：n＝eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為eq\f(4m,M)mol，根據(jù)n＝eq\f(N,NA)可得，該氣體所含的原子總數(shù)為N＝n×NA＝eq\f(4m,M)mol××1023mol－1＝eq\f×1024m,M)。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝L·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(V,Vm)可得：V＝n×Vm＝eq\f(m,M)mol×L·mol－1＝eq\f,M)L。(4)1L水的質(zhì)量是：1000g。mg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：w＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶質(zhì))＋m(H2O))×100%＝eq\f(m,m＋1000)×100%。(5)V(aq)＝VL，則c＝eq\f(n,V(aq))＝eq\f(\f(m,M)mol,VL)＝eq\f(m,MV)mol·L－1。【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\f×1024m,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(m,m＋1000)×100%(5)eq\f(m,MV)12．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度________。(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度________。(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。【解析】(1)c＝eq\f(m/,V/1000)＝eq\f(1000m,mol/L(2)c＝eq\f(1000mL·ρg·mL－1·w,g/mol×1L)＝eq\f(1000ρ·w,mol·L－1＝eq\f(1000ρw,mol/L(3)w%＝eq\fg/mol·cmol/L,1000mL·ρg/mL)×100%＝eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(S,100)＝eq\f(w,100－w)，S＝eq\f(100w,100－w)【答案】(1)eq\f(1000m,mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,mol·L－1(3)eq\f,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,100－w)g13．實(shí)驗(yàn)室里需用480mLmol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________?！敬鸢浮?1)500(2)C(3)c、dc(4)①偏小②無影響14．向鹽A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成mol·L－1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團(tuán)。其相對原子質(zhì)量分別是：A—23B—96C—137D—：編號1234567A2B溶液的體積(mL)60606060606060CD2溶液的體積(mL)02040607080120沉淀質(zhì)量(g)0試回答下列問題：(1)用化學(xué)方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反應(yīng)______________________；理由是________________________________________________________________________；(2)沉淀的化學(xué)式為________，理由是____________________________________________________________________________________________________________；(3)3號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________，7號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________