人教版化學(xué)必修1第四章第一節(jié)《無機(jī)非金屬材料的主角-硅》

人教版化學(xué)必修1第四章第一節(jié)《無機(jī)非金屬材料的主角—硅》同步測試命題人：黃岡中學(xué)高級教師程為民摘要：本套試卷重點(diǎn)考查了硅的重要性質(zhì)和用途；二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)；硅酸鹽的重要性質(zhì)和應(yīng)用等等知識。知識點(diǎn)考查全面，試題新穎，難度適中。關(guān)鍵詞：硅的重要性質(zhì)和用途二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)硅酸鹽的重要性質(zhì)和應(yīng)用一、選擇題：（本題共12小題，每小題4分，共48分）1．下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰2.下列說法正確的是（）A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3．下列有關(guān)Si及SiO2的用途說法不正確的是（） A．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維 B．水晶、瑪瑙和石英的主要成分都是SiO2 C．含Si4％的鋼，可用于造變壓器鐵芯 D．因?yàn)镾i是導(dǎo)體，所以可以用于制造集成電路4．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：2B．2：1C．5：3D．3：55.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A．鐵制坩堝B．普通玻璃坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝6.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸鈉溶液B．鹽酸C．氫氟酸D．氫氧化鈉溶液7．下列說法正確的是（）A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)8．下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A．陶瓷、水泥B．單晶硅、玻璃C．磚、漂白粉D．石英玻璃、石膏9．列說法正確的是（）A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)10．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解11．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相應(yīng)的酸B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物12．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料二、非選擇題：（本題共4小題，共52分）13.（12分）下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑分離方法14．（10分）寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式___________________________。15．（15分）物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖所示：試推斷：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。16．（15分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。A+EA+EBCD+H2O加碳高溫加氧化鈣高溫加氫氧化鈉加熱 請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為。（2）B的化學(xué)式（分子式）為。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是。（3）C的化學(xué)式（分子式）為，D的化學(xué)式（分子式）為。參考答案及提示1．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO2與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO3反應(yīng)。解析：SiO2不溶于水，故A錯(cuò)；SiO2可溶于氫氟酸，故B錯(cuò)；硅酸鈉的水溶液俗名叫水玻璃，故C錯(cuò)。3．D解析：硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。4．A解析：在中，2個(gè)C原子化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，被氧化作還原劑，1個(gè)C原子由0降低為-4價(jià)，被還原作氧化劑。解析：普通玻璃、石英、陶瓷中都含有SiO2，SiO2會(huì)與燒堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以選A。解析：硅酸鈉、氫氟、氫氧化鈉能與玻璃塞中的SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以選B。7．B解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO2可與HF作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻腃O2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)。8．A解析：硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品主要有陶瓷、水泥、玻璃，所以選A。9．A解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。10．D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。11．C解析：SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng)的酸H2SiO3也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選C。12．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。13.（1）鹽酸、過濾（2）鹽酸、過濾（3）水、過濾（4）O2、加熱（5）鹽酸、過濾（6）足量CO2/H2O、過濾14．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓15．