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本文格式為Word版，下載可任意編輯——電解與庫侖分析習題電解與庫侖分析習題

一、計算題

1在恒電流電解中，如陰極析出電位為+0.281V，陽極析出電位為+1.513V，電解池的電阻為1.5Ω，欲使500mA的電流通過電解池，外加電壓為多少?（1.98V）

2在1mol/LHNO3介質(zhì)中，電解0.1mol/LPb2+成為PbO2析出時，如以電解至99.99％的Pb2+視為已電解完全，計算工作電極電勢的變化值。(0.128V)

3用控制電位法電解某物質(zhì)，初始電流為2.20A，電解8min后，電流降為0.29A，試計算該物質(zhì)析出99.9％時所需的時間。(27.3min)

4某含氯試樣2.000g，溶解在酸性溶液中進行電解，用Ag作為工作電極并控制其電勢為+0.25V(vs.SCE)。當電解完全后，與電解池串聯(lián)的氫氧庫侖計中產(chǎn)生48.5ml混合氣體(25oC，l0l325Pa)，求試樣中氯的百分含量(％)(MCl＝35.45)。(4.68%)

5取0.1309g僅含CHCl3與CH2Cl2的混合試樣溶于甲醇，控制汞陰極的電位為—1.80V(vs.SCE)進行電解，兩者均還原為CH4，電極反應如下：

2CHCl3十6H+十6e十6Hg＝2CH4十3Hg2C12CH2Cl2十2H十2e十2Hg＝CH4十Hg2C12

電解完成后消耗的電量為306.7C，求CHCl3和CH2Cl2的百分含量。(MCHCl3＝119.4，MCH2Cl2＝84.93)(46.8%,53.2%)

6用庫侖滴定法測定某有機酸的摩爾質(zhì)量。溶解0.023lg純凈試樣于乙醇與水混合溶劑中，以電解產(chǎn)生的OHˉ進行滴定，用酚酞作指示劑，通過0.0427A的恒定電流，經(jīng)6.7min到達終點，求此有機酸的摩爾質(zhì)量。(129.8g/mol)

二、問答題

1．何謂極化?極化分為幾類?其產(chǎn)生的原因及結果如何?2．何謂超電勢?其影響因素有哪些?

3．何謂分解電壓?何謂析出電勢?二者關系如何?

4．如何判斷離子在電極上的析出順序?如何判斷一種離子是否能完全從溶液中分開出來?5．要使一種離子完全析出在電極上，應將電極電勢控制在什么數(shù)值范圍內(nèi)?6．在電解分析法中，一種離子完全析出的標志是什么?

7．在控制電位電解分析法中，輔助電極的作用是什么?電解電流及反應物濃度隨時間如何變

化?8．何謂去極化劑?其作用是什么？作為去極化劑，它應滿足什么條件?9．在電重量分析法中，要得到光滑、致密、穩(wěn)固析出物，應注意哪些因素？10．庫侖分析法的理論依據(jù)是什么?庫侖法與電解法比較，有何優(yōu)點？

11．為什么說電流

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