高中化學(xué)-元素周期表的應(yīng)用教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用

1871年,門捷列夫預(yù)言：一定存在一種元素，在元素周期表中它緊排在鋅（Zn)的后面，處于鋁(Al)和銦(In)之間。門捷列夫?qū)⑵浞Q為”類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。4年以后，法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素—鎵(Ga)，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了門捷列夫的預(yù)言。聯(lián)想·質(zhì)疑以小組為單位，寫出第3周期元素的元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖?！拘〗M合作】一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變【交流研討】1.第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和遞變性？

2.第3周期從左往右，元素的原子半徑如何遞變？

3.嘗試預(yù)測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強(qiáng)弱。

電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)遞增原子半徑逐漸減小從左往右，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)方法導(dǎo)引元素原子失電子能力的強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

1.比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的

。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力

。

2.比較元素

氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力

。（一）實(shí)驗(yàn)探究:

鈉、鎂、鋁失電子能力強(qiáng)弱【交流研討】

依據(jù)方法導(dǎo)引，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的預(yù)測。難易程度最高價(jià)越強(qiáng)越強(qiáng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

（一）實(shí)驗(yàn)探究:

鈉、鎂、鋁失電子能力強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施：

1.鈉、鎂與水反應(yīng)2.鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)3.向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量注意事項(xiàng)：1.鈉的取用：取黃豆粒大小，用濾紙吸干表面的煤油2.鎂與水反應(yīng)加熱時(shí)不要對著自己或他人，水沸騰即停止加熱分組：1-3組做實(shí)驗(yàn)14-6組做實(shí)驗(yàn)27-12組做實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰與冷水反應(yīng)劇烈；放出氣泡與冷水反應(yīng)緩慢;與沸水反應(yīng)迅速，放出氣泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯報(bào)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)等表面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，放出氣泡較劇烈反應(yīng)，放出氣泡，比鎂反應(yīng)慢2Na+2H2O===2NaOH+H2↑△Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯化鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉至過量氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉至過量生成沉淀，且不溶解先沉淀，后溶解Mg(OH)2比Al(OH)3的堿性強(qiáng)元素鈉鎂鋁單質(zhì)置換出氫的難易最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性結(jié)論【思考】1.鈉、鎂、鋁與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度如何？2.鈉、鎂、鋁最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱順序？3.鈉、鎂、鋁原子失電子能力的強(qiáng)弱順序如何？由易到難逐漸變?nèi)跏щ娮幽芰Γ褐饾u減弱【小結(jié)】同一周期金屬元素，從左往右，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越

，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

，金屬失電子能力越來越

。難弱難鈉鎂鋁硅磷硫氯失電子能力逐漸減弱得電子能力，如何遞變？方法導(dǎo)引元素原子的得電子能力強(qiáng)弱判據(jù)：

1.比較元素單質(zhì)與氫氣化合的

以及氣態(tài)氫化物的

，一般說來，反應(yīng)越

進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越

，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2.比較元素

氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越

,元素原子得電子的能力越強(qiáng)。（二）閱讀探究:

硅、磷、硫、氯得電子能力強(qiáng)弱難易程度穩(wěn)定性容易穩(wěn)定最高價(jià)強(qiáng)元

素

硅

磷

硫

氯

單質(zhì)與氫氣化合的難易

氣態(tài)氫化物

化學(xué)式

穩(wěn)定性

最高價(jià)氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

化學(xué)式

酸

性

結(jié)

論

【思考】1.寫出硅、磷、硫、氯相應(yīng)的化學(xué)式。2.硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合難易程度，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱有何遞變規(guī)律？3.鈉、鎂、鋁原子失電子能力的強(qiáng)弱順序如何？SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl由難到易越來越穩(wěn)定酸性越來越強(qiáng)得電子能力：逐漸增強(qiáng)同一周期非金屬元素，從左往右，單質(zhì)與與氫氣化合的越來越

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越

，元素原子得電子能力越來越

?！拘〗Y(jié)】容易穩(wěn)定強(qiáng)容易周期元素，從左往右，原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。第3同一減弱增強(qiáng)反映元素位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)得失電子能力從左往右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同一周期1.判斷正誤:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）PH3、H2S、HCl

穩(wěn)定性依次增強(qiáng)（3）等物質(zhì)的量的鈉、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少，則鈉比鋁失電子能力強(qiáng)鞏固練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)對()()()2.已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C鞏固練習(xí)作業(yè)：1.預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測同主族元素的性質(zhì)。2.完成課本第28頁第5題，并思考：判斷元素原子失電子能力或得電子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。歡迎各位專家老師批評指正！位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定反映決定得電子能力:與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱失電子能力:與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱五、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過位置，運(yùn)用遞變規(guī)律推出1.判斷正誤:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）等物質(zhì)的量的鈉、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少，則鈉比鋁失電子能力強(qiáng)（3）PH3、H2S、HCl

穩(wěn)定性依次增強(qiáng)（4）兩種金屬元素A、B，若B(OH)n比A(OH)m的堿性強(qiáng)，則失電子能力一定是B＞A鞏固練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)()()()()3.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來4.甲、乙兩種非金屬，能說明甲原子比乙原子得電子能力強(qiáng)的是（）①甲比乙容易與氫氣化合②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子的數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定反映決定判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律推出性質(zhì)主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)得電子能力失電子能力與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱同一周期從左往右，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱周期數(shù)=電子層數(shù)2.已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．A、B、C、D四種元素位于同一周期B．氫化物穩(wěn)定性：HC＞H2DC．離子半徑：D2－＞C－＞A+＞B2+D．堿性：AOH＞B(OH)2E．酸性：H2DO4＞HCO4

BCD鞏固練習(xí)探究結(jié)構(gòu)遞變性：最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱

1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度2、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱作業(yè)：1、預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測同主族元素的性質(zhì)。2、完成課本第28頁----第5題,并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。結(jié)構(gòu)遞變性：最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)