化學(xué)必修二學(xué)案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)必修二學(xué)案

化學(xué)必修2學(xué)案?jìng)湔n組成員：班級(jí)姓名時(shí)間學(xué)習(xí)小組內(nèi)編號(hào)小組評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)備課組長(zhǎng)簽字教研室主任簽字校領(lǐng)導(dǎo)簽字第一章第一節(jié)元素周期表

知識(shí)與技能1、初步把握周期表的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

3、初步把握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、把握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

過(guò)程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷摸索的科學(xué)品質(zhì)。

2、使學(xué)生樹(shù)立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的〞唯物主義觀點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)1、周期表的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)AZX的含義2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

第一課時(shí)元素周期表、核素

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知道原子序數(shù)，明確原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2明確元素周期表的編排原則及元素周期表結(jié)構(gòu)

3了解元素、核素與同位素的含義使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)：1.結(jié)合預(yù)習(xí)提醒認(rèn)真閱讀教材4—5/9-10頁(yè)內(nèi)容把握基本知識(shí)，根據(jù)預(yù)習(xí)提醒把主要

內(nèi)容整理在筆記本上2完成教材助讀寫(xiě)出不明白的地方

溫故知新請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究課后的元素周期表，你有什么發(fā)現(xiàn)？教材助讀一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期。

2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。①族的分類：元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，

一個(gè)族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、、、、、、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、__、、、、、c、第Ⅷ族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素二、核素：同位素：________________________同位素的特點(diǎn)：______________________________原子的相對(duì)原子質(zhì)量：_______________元素的相對(duì)原子質(zhì)量：____________________1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。

3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱吮憷乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤?hào)的左下角表出其，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)如：ZX。預(yù)習(xí)自測(cè)

3He的表達(dá)正確的是()A.22He和2He可以作為核聚變材料。以下關(guān)于He2333互為同位素B.2He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.2He原子核外電子數(shù)為3D.2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)

A1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量子和3個(gè)中子的氦原子

32He存在，3322.在周期表中，所含元素的種類最多的是()A.Ⅷ族B.ⅠA族C.0族D.ⅢB族

1

3．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期

2．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

我的疑問(wèn)（可整理在筆記本上）

探究案

探究點(diǎn)1門捷列夫元素周期表現(xiàn)在編排的依據(jù)是什么？哪個(gè)更科學(xué)？探究點(diǎn)2主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

探究點(diǎn)3觀測(cè)元素周期表同周期的與族元素的原子序數(shù)之差有幾種狀況？探究點(diǎn)4同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？

A探究點(diǎn)5試用ZX的形式寫(xiě)出磷原子和硅原子的表示式：P原子_____；Si原子__________。歸納質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。嘗試如何判斷同位素？

探究點(diǎn)6如何由原子序數(shù)確定元素的位置？（查閱資料整理并探討）我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

周期三個(gè)短周期

周期表四個(gè)長(zhǎng)周期主族族副族

ⅧO族

訓(xùn)練案基礎(chǔ)訓(xùn)練題

1.1H、1H、1H、H+、H2是（）

A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子D.五種氫原子

ｍ2.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)+和Yn-的核外電子排布一致，則以下關(guān)系式中正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

3、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.其次周期ⅥA族B.第三周期C其次周期.ⅣA族D.ⅥA族4.兩種粒子的核外電子數(shù)一致，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）

A.兩種不同元素的原子B.一定是兩種不同的離子C.同一元素的原子和離子D.兩種不同元素的原子和離子

5、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S

綜合應(yīng)用

6.以下14種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有____種不同的核素。（2）有___種不同的元素。（3）、____、_____、__________原子互稱同位素。

7.原子序數(shù)為x的元素甲在周期表中位于A、B、C、D四元素的中間（如右圖所示），A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和，其中不可能的是（鑭系、錒系、0族元素除外）()A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14

123

9.碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素。考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較確切的一種是基于14C放射性的方法。但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年。

（1）以下考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中不能用14C測(cè)定年代的是______________。

A.戰(zhàn)國(guó)時(shí)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今5300年）

2

C.秦始皇兵馬俑（距今2200年）D.元謀人的門齒（距今170萬(wàn)年）

（2）從微觀來(lái)看，12C和14C的一致點(diǎn)是______________，不同點(diǎn)是______________。10.136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6C表示的碳原子()

A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子拓展探究

13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

13

（1）表中所列元素中：

屬于短周期元素的有_________；屬于主族元素的有_______；e元素在元素周期表中_______的位置是第周期、_____族。疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

第一章

第一節(jié)元素周期表（其次課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。教學(xué)重點(diǎn)1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

預(yù)習(xí)案使用說(shuō)明：1結(jié)合預(yù)習(xí)案認(rèn)真閱讀教材5—9頁(yè)內(nèi)容了解堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

2：根據(jù)預(yù)習(xí)提醒把主要內(nèi)容整理在筆記本上

知識(shí)回想：1寫(xiě)出幾種你知道的常見(jiàn)的堿如2回憶鈉與氯氣的性質(zhì)及含有鈉及氯元素的常見(jiàn)化合物

3寫(xiě)出金屬性活動(dòng)順序表并回憶相關(guān)性質(zhì)

預(yù)習(xí)提醒1堿金屬元素包括哪幾種元素？結(jié)構(gòu)上有哪些相像的地方

2鹵族元素包括哪幾種元素？結(jié)構(gòu)上有哪些相像的地方3觀測(cè)堿金屬元素和鹵族元素你有哪些發(fā)

現(xiàn)？

教材助讀：（一）堿金屬元素

1結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸。最外層電子數(shù)都一致為電子層數(shù)依次，從層增大到層

2寫(xiě)出以下反應(yīng)的方程式Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________

K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________（一）鹵族元素

1結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)從F→I逐漸。最外層電子數(shù)都一致為電子層數(shù)依次，從層增大到層

-Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br=_____________________

－

Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I(xiàn)=_____________________預(yù)習(xí)測(cè)試：

1.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，以下說(shuō)法中正確的是()

A．該元素一定是金屬元素B．該元素一定是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素

2以下單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最猛烈的是()A．KB．NaC．MgD．A13隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律中正確的是()

A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大4·鹵素單質(zhì)具有相像的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()

A．單質(zhì)均為雙原子分B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)一致，均為7個(gè)D．原子核外電子層數(shù)依次增大

3

5以下液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無(wú)色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水探究案：一自主探究

探究點(diǎn)一：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1鈉、鉀的性質(zhì)比較表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象易火焰呈易透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)火焰呈結(jié)論Na、K都易與--反應(yīng)，先燃燒，都有較強(qiáng)的性表（二）Na、K與H2O反應(yīng)NaK1熔化成銀白色1現(xiàn)象2在水面四處游動(dòng)溶液呈23有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反應(yīng)，但更簡(jiǎn)單更猛烈2根據(jù)試驗(yàn)探討鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？探究點(diǎn)二：堿金屬的物理性質(zhì)的比較閱讀表1一1歸納堿金屬的物理

相像性：________________________________遞變性：_________________________探究點(diǎn)三：鹵素的化學(xué)

1鹵族單指的性質(zhì)比較表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)與F2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性反應(yīng)方程式結(jié)論F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度不如HCl穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定、易分解從F2→I2與H2化合越來(lái)越，氫化物穩(wěn)定性逐漸表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)試驗(yàn)內(nèi)容新制飽和氯水NaBr+CC14KI+CC14現(xiàn)象振蕩、靜置、分層，下層呈紫色化學(xué)方程式結(jié)論Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱溴水+KI+CC14探究點(diǎn)四1根據(jù)金屬的性質(zhì)歸納如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱(1)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫，則金屬性越強(qiáng)。(2)、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性(3)、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。2元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]

1)．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越簡(jiǎn)單，非金屬性也越強(qiáng)。2)．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。

探究點(diǎn)五：堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)哪些規(guī)律性變化我的不解

訓(xùn)練案基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1、以下關(guān)于鹵素的表達(dá)正確的是（）

A、鹵素只以游離態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性加強(qiáng)

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

4

2.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的顏色逐漸減弱B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C.單質(zhì)的密度逐漸增大D.單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

3.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-綜合運(yùn)用

5.有幾種結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______________。

（2）某微粒的鹽溶液，參與AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種微粒符號(hào)是______________。（3）某微粒的氧化性很弱，但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____________。

（4）某微粒具有較強(qiáng)的還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是______________。6.以下分子所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF67。以下各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）．．

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12拓展探究

8.以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)的1—10的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式。（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是______________。

（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是______________。（3）1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是______________。（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而成的分子是______________。

（5）由兩個(gè)原子核10、個(gè)電子結(jié)合成的分子是。由5個(gè)原子核、10個(gè)電子結(jié)合成的分子是_______疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)