化學必修二學案

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化學必修2學案備課組成員：班級姓名時間學習小組內(nèi)編號小組評價教師評價備課組長簽字教研室主任簽字校領(lǐng)導簽字第一章第一節(jié)元素周期表

知識與技能1、初步把握周期表的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

3、初步把握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4、把握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

過程與方法1、引導學生自主學習：認識周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

情感、態(tài)度與價值觀1、通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷摸索的科學品質(zhì)。

2、使學生樹立：“科學技術(shù)是不斷發(fā)展變化的〞唯物主義觀點

教學重點1、周期表的結(jié)構(gòu)，認識AZX的含義2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

第一課時元素周期表、核素

學習目標：1知道原子序數(shù)，明確原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2明確元素周期表的編排原則及元素周期表結(jié)構(gòu)

3了解元素、核素與同位素的含義使用說明與學法指導：1.結(jié)合預(yù)習提醒認真閱讀教材4—5/9-10頁內(nèi)容把握基本知識，根據(jù)預(yù)習提醒把主要

內(nèi)容整理在筆記本上2完成教材助讀寫出不明白的地方

溫故知新請同學們認真分析、研究課后的元素周期表，你有什么發(fā)現(xiàn)？教材助讀一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長周期，第周期稱為不完全周期。

2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。①族的分類：元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，

一個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、、、、、、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、__、、、、、c、第Ⅷ族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素二、核素：同位素：________________________同位素的特點：______________________________原子的相對原子質(zhì)量：_______________元素的相對原子質(zhì)量：____________________1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。

3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學上，我們?yōu)榱吮憷乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其，左上角標出質(zhì)量數(shù)如：ZX。預(yù)習自測

3He的表達正確的是()A.22He和2He可以作為核聚變材料。以下關(guān)于He2333互為同位素B.2He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.2He原子核外電子數(shù)為3D.2He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)

A1.據(jù)報道，月球上有大量子和3個中子的氦原子

32He存在，3322.在周期表中，所含元素的種類最多的是()A.Ⅷ族B.ⅠA族C.0族D.ⅢB族

1

3．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期

2．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

我的疑問（可整理在筆記本上）

探究案

探究點1門捷列夫元素周期表現(xiàn)在編排的依據(jù)是什么？哪個更科學？探究點2主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

探究點3觀測元素周期表同周期的與族元素的原子序數(shù)之差有幾種狀況？探究點4同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？

A探究點5試用ZX的形式寫出磷原子和硅原子的表示式：P原子_____；Si原子__________。歸納質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。嘗試如何判斷同位素？

探究點6如何由原子序數(shù)確定元素的位置？（查閱資料整理并探討）我的知識網(wǎng)絡(luò)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

周期三個短周期

周期表四個長周期主族族副族

ⅧO族

訓練案基礎(chǔ)訓練題

1.1H、1H、1H、H+、H2是（）

A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子D.五種氫原子

ｍ2.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X+和Yn-的核外電子排布一致，則以下關(guān)系式中正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

3、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.其次周期ⅥA族B.第三周期C其次周期.ⅣA族D.ⅥA族4.兩種粒子的核外電子數(shù)一致，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）

A.兩種不同元素的原子B.一定是兩種不同的離子C.同一元素的原子和離子D.兩種不同元素的原子和離子

5、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S

綜合應(yīng)用

6.以下14種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有____種不同的核素。（2）有___種不同的元素。（3）、____、_____、__________原子互稱同位素。

7.原子序數(shù)為x的元素甲在周期表中位于A、B、C、D四元素的中間（如右圖所示），A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和，其中不可能的是（鑭系、錒系、0族元素除外）()A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14

123

9.碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較確切的一種是基于14C放射性的方法。但被斷定的年代一般不超過5萬年。

（1）以下考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中不能用14C測定年代的是______________。

A.戰(zhàn)國時曾侯乙墓的青銅編鐘（距今2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今5300年）

2

C.秦始皇兵馬俑（距今2200年）D.元謀人的門齒（距今170萬年）

（2）從微觀來看，12C和14C的一致點是______________，不同點是______________。10.136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6C表示的碳原子()

A.核外有13個電子，其中6個參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子拓展探究

13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

13

（1）表中所列元素中：

屬于短周期元素的有_________；屬于主族元素的有_______；e元素在元素周期表中_______的位置是第周期、_____族。疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第一章

第一節(jié)元素周期表（其次課時）

學習目標：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、能初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。教學重點1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

預(yù)習案使用說明：1結(jié)合預(yù)習案認真閱讀教材5—9頁內(nèi)容了解堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

2：根據(jù)預(yù)習提醒把主要內(nèi)容整理在筆記本上

知識回想：1寫出幾種你知道的常見的堿如2回憶鈉與氯氣的性質(zhì)及含有鈉及氯元素的常見化合物

3寫出金屬性活動順序表并回憶相關(guān)性質(zhì)

預(yù)習提醒1堿金屬元素包括哪幾種元素？結(jié)構(gòu)上有哪些相像的地方

2鹵族元素包括哪幾種元素？結(jié)構(gòu)上有哪些相像的地方3觀測堿金屬元素和鹵族元素你有哪些發(fā)

現(xiàn)？

教材助讀：（一）堿金屬元素

1結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸。最外層電子數(shù)都一致為電子層數(shù)依次，從層增大到層

2寫出以下反應(yīng)的方程式Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________

K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________（一）鹵族元素

1結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)從F→I逐漸。最外層電子數(shù)都一致為電子層數(shù)依次，從層增大到層

-Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br=_____________________

－

Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I=_____________________預(yù)習測試：

1.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，以下說法中正確的是()

A．該元素一定是金屬元素B．該元素一定是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素

2以下單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最猛烈的是()A．KB．NaC．MgD．A13隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律中正確的是()

A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大4·鹵素單質(zhì)具有相像的化學性質(zhì)，這主要是由于鹵素()

A．單質(zhì)均為雙原子分B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)一致，均為7個D．原子核外電子層數(shù)依次增大

3

5以下液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水探究案：一自主探究

探究點一：堿金屬的化學性質(zhì)1鈉、鉀的性質(zhì)比較表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象易火焰呈易透過藍色鈷玻璃觀測火焰呈結(jié)論Na、K都易與--反應(yīng)，先燃燒，都有較強的性表（二）Na、K與H2O反應(yīng)NaK1熔化成銀白色1現(xiàn)象2在水面四處游動溶液呈23有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反應(yīng)，但更簡單更猛烈2根據(jù)試驗探討鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？探究點二：堿金屬的物理性質(zhì)的比較閱讀表1一1歸納堿金屬的物理

相像性：________________________________遞變性：_________________________探究點三：鹵素的化學

1鹵族單指的性質(zhì)比較表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)與F2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性反應(yīng)方程式結(jié)論F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點燃較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度不如HCl穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定、易分解從F2→I2與H2化合越來越，氫化物穩(wěn)定性逐漸表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)試驗內(nèi)容新制飽和氯水NaBr+CC14KI+CC14現(xiàn)象振蕩、靜置、分層，下層呈紫色化學方程式結(jié)論Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱溴水+KI+CC14探究點四1根據(jù)金屬的性質(zhì)歸納如何判斷元素金屬性的強弱(1)、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫，則金屬性越強。(2)、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性(3)、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。2元素非金屬性強弱判斷依據(jù)]

1)．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越簡單，非金屬性也越強。2)．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。

探究點五：堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)哪些規(guī)律性變化我的不解

訓練案基礎(chǔ)達標

1、以下關(guān)于鹵素的表達正確的是（）

A、鹵素只以游離態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性加強

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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2.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的顏色逐漸減弱B.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低C.單質(zhì)的密度逐漸增大D.單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

3.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-綜合運用

5.有幾種結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種微粒符號是______________。

（2）某微粒的鹽溶液，參與AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，這種微粒符號是______________。（3）某微粒的氧化性很弱，但得到1個電子后還原性很強，這種微粒的符號是____________。

（4）某微粒具有較強的還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是______________。6.以下分子所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF67。以下各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）．．

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12拓展探究

8.以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)的1—10的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是______________。

（2）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是______________。（3）1個L層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是______________。（4）由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而成的分子是______________。

（5）由兩個原子核10、個電子結(jié)合成的分子是。由5個原子核、10個電子結(jié)合成的分子是_______疑點反饋：（通過本課學