化學(xué)必修一前兩章復(fù)習(xí)提綱

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第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法

要點(diǎn)精講一、化學(xué)試驗(yàn)安全

1．要做到試驗(yàn)安全，應(yīng)注意以下問題：（1）遵守試驗(yàn)室規(guī)則；（2）了解安全措施；（3）把握正確的操作方法。

2．化學(xué)試驗(yàn)安全知識(shí)

(1)防中毒事故：化學(xué)藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。使用、制備有毒氣體和有煙霧的試驗(yàn)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。②阻止在試驗(yàn)室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)試驗(yàn)室，試驗(yàn)完畢后要用水把手洗凈。③皮膚上有傷口時(shí)，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。④不可品嘗藥品的味道。⑤誤食重金屬鹽應(yīng)馬上服生蛋白或生牛奶。(2)防火災(zāi)事故：①酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。②鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。③會(huì)用干粉及泡沫滅火器。④火警電話“119〞，急救電話“120〞，也可撥“110〞求助。⑤因電失火應(yīng)先切斷電源，再實(shí)施救火。(3)意外事故的處理：①玻璃割傷等其他“機(jī)械類〞創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，今后敷藥包扎。②燙傷宜找醫(yī)生處理。③濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦清白；沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈；濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。④濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦清白；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。⑤液溴滴到手上，要馬上擦去，再用酒精或苯擦洗。⑥汞灑落后，應(yīng)馬上撒上硫粉，并開啟墻下部的排氣扇。⑦磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處。⑧苯酚灼傷，先用乙醇洗滌，再用水沖洗。

(4)常用急救方法：①若吸入有毒氣體，中毒較輕時(shí)，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫溫柔恬靜，必要時(shí)可輸氧，但不能隨便進(jìn)行人工呼吸；若中毒較重者應(yīng)馬上送醫(yī)院治療。

②若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐。催吐劑有

肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫(yī)務(wù)人員進(jìn)行。③若有毒物質(zhì)落在皮膚上，要馬上用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。(5)試驗(yàn)應(yīng)當(dāng)安全操作：首先應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格遵守試驗(yàn)室的有關(guān)規(guī)章制度。其次在操作中應(yīng)特別注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。另外要注意廢液的處理。

二、混合物的分開和提純

（一）物質(zhì)的分開：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)當(dāng)盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分開方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分餾、萃取、分液、滲析、洗氣等。

（二）物質(zhì)的提純：是指將某物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它和分開的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)簡單分開。

②提純的方法可歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分。〞

雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最正確方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。

雜變沉：參與一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最終用過濾的方法除去沉淀。

化為氣：加熱或參與一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32-變CO2逸出。

溶劑分：參與一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。

（三）物質(zhì)分開和提純的常用方法

1．過濾和蒸發(fā)方法適用主要儀器舉例本卷須知范圍固體漏斗、燒粗鹽提純①要“一貼二低與液杯、玻璃時(shí)，把粗鹽三靠〞；體分棒、鐵架溶于水，經(jīng)②必要時(shí)要洗過濾離臺(tái)(帶鐵過過濾，把滌沉淀物(在過圈)、濾紙不溶于水濾器中進(jìn)行)；的固體雜③定量試驗(yàn)的質(zhì)除去過濾要“無損〞。分開蒸發(fā)皿、從食鹽水①溶質(zhì)須不易溶于三角架、溶液中提分解、不易水溶劑酒精燈、取食鹽晶解、不易被氧氣中的玻璃棒體氧化蒸發(fā)溶質(zhì)②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時(shí)中止加熱，余熱蒸干2．萃取和分液

利用溶可在燒CCl4把溶于①萃取后要質(zhì)在兩杯、試管水里的Br2再進(jìn)行分液種互不等中進(jìn)萃取出來②對(duì)萃取劑相溶的行，一般的要求：與原溶劑中在分液溶劑互不混的溶解漏斗中溶、不反應(yīng)；度不(為便于溶質(zhì)在其中同，用萃取后的溶解度比一種溶分液)在原溶劑中萃取劑把溶大；溶質(zhì)不與質(zhì)從它萃取劑反應(yīng)；與另一兩溶劑密度種溶劑區(qū)別大所組成③萃取后得的溶液到的仍是溶里提取液，一般再通出來過分餾等方法進(jìn)一步分開兩種互分液漏除溴乙烷中上層液體從不相溶斗(有圓乙醇(先水上口倒出，下的液體筒形、圓洗)，水、苯層液體從下分液的分開球形、圓的分開，除口放出錐形)乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)3．其他方法

混合物燒杯及過硝酸鉀溶解①一般先配中各組濾儀器度隨溫度變較高溫度的分在溶化大，氯化飽和溶液，然劑中的鈉溶解度隨后降溫結(jié)晶；結(jié)晶溶解度溫度變化②結(jié)晶后過重結(jié)隨溫度小，可用該濾分開出晶晶變化不法從氯化鈉體。同和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀混合物酒精燈、粗碘中碘與(升華物質(zhì)的中某一大燒杯、鉀、鈉、鈣、集取方法不成分在圓底燒鎂的碘化物作要求)一定溫瓶、鐵架混雜，利用度下可臺(tái)(帶鐵碘易升華的升華直接變?nèi)?、石棉特性，可將為氣網(wǎng)碘與雜質(zhì)分體，再離冷卻成固體利用沸蒸餾燒制取蒸餾①溫度計(jì)水點(diǎn)不同瓶、水冷水，除去水銀球在蒸餾以分開凝管、酒中雜質(zhì)。除燒瓶支管口互溶液精燈、錐酒精中水處體混合形瓶、牛(加生石②加沸石(碎蒸餾物角管、溫灰)，乙醇和瓷片)分餾度計(jì)、鐵乙酸(先加③注意冷凝架臺(tái)(帶NaOH蒸管水流方向鐵圈、鐵餾，后加濃應(yīng)下進(jìn)上出夾)、石棉H2SO4蒸④不可蒸干網(wǎng)等餾)；石油分餾

其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

要點(diǎn)精講

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾（一）物質(zhì)的量的單位——摩爾1.定義：

（1）物質(zhì)的量：是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，這種物理量是以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量單位表示物質(zhì)微粒數(shù)多少的物理量。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

（2）摩爾：摩爾是作為計(jì)量原子、離子、分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量〞的單位。摩爾簡稱摩，符號(hào)為mol。

2．摩爾基準(zhǔn)的確定及阿伏加德羅常數(shù)

（1）摩爾基準(zhǔn)的確定：國際上統(tǒng)一規(guī)定以0.012kg

12

C中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，假使

在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg

12

C中所含有的碳原子數(shù)一致，我們就說它為1mol。

（2）阿伏加德羅常數(shù)：1mol的任何微粒的個(gè)數(shù)都約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)近似值（6.02×1023mol-1）叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。

阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一個(gè)十分巨大的數(shù)值，至今已經(jīng)由試驗(yàn)測得相當(dāng)確切的數(shù)值，使用時(shí)尋常取其近似值6.02×1023。

3．物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符

號(hào)為N）之間存在著下述關(guān)系：

（二）摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1．摩爾質(zhì)量

（1）定義：1摩爾任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量的單位是：g/mol或克/摩，符號(hào)為M。

（2）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：

2．氣體的摩爾體積

（1）影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：A、微粒數(shù)的多少；B、微粒間的距離；C、微粒本身的大小。

①一致物質(zhì)的量（如1mol）的不同固態(tài)物質(zhì)具有不同的體積。

②一致物質(zhì)的量（如1mol）的不同液態(tài)物質(zhì)具有不同的體積。

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L。

（2）定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的常用單位有L/mol、m3/mol等，其符號(hào)為Vm。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K、1.01×105Pa）下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。

（3）物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系；

；

（在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）阿伏加德羅定律及應(yīng)用

①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有一致數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。②阿伏加德羅定律的應(yīng)用

同溫、同壓下：V1/V2=n1/n2同溫、同壓下：P1/P2=n1/n2同溫、同壓下：ρ1/ρ2=M1/M2同溫、同壓m1/m2=M1/M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體：V1/V2=M2/M1附：（1）關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算：

①氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=22.4n(L)②氣體的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）ρ=m/V=

M(g/mol)/氣體摩爾體積（22.4L/mol）

③氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度（同溫、同壓）：D(相對(duì)密度)=ρA/ρB=MA/MB（2）氣體密度（

）和相對(duì)密度（D）的計(jì)算

①標(biāo)準(zhǔn)狀況：

②非標(biāo)準(zhǔn)狀況：

③氣體的相對(duì)密度：

（3）求氣體式量（相對(duì)分子質(zhì)量）的幾種方法

①已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度

：M=22.4

。

②已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溫度、壓強(qiáng)、密度：

③已知兩種氣體的相對(duì)密度D：MA=DMB。④混合氣體的平均式量（n1、n2，…表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；V1、V2，…表示混合物中各組分的體積；M1、M2表示混合物中各組分的式量。）

二、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為cB，常用單位為mol/L或mol/m3。

（2）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的量濃度（cB）、溶液的體積（V）之間的關(guān)系：

（3）物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)之間的

換算關(guān)系：

。

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，必需用容量瓶，要把握容量瓶的使用方法。

配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

（1）計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；

（2）稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；

（3）溶解：把稱好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；

（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；

（5）洗滌：洗滌燒杯2~3次，把每次洗滌的洗滌

液一并倒入容量瓶中（洗液及原配溶液不能超過所配溶液體積）；

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。

3．溶液的稀釋和混合

（1）稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。

c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）

（2）混合：不同濃度的溶液，溶質(zhì)一致，其物質(zhì)的量在混合前后不變。

c1V1+c2V2=c后

c后（C后——混合后溶液的物質(zhì)

的量濃度；V后——混合后的溶液的體積）

注意：（1）區(qū)分物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量：前

者是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的一個(gè)物理量，其單位是摩爾，有明確的物理含義，是一個(gè)專有名詞，后者指的是物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。

（2）區(qū)分摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或式量。如水的式量是18，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol。

（3）氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

本章復(fù)習(xí)

策略盤點(diǎn)固-固分開型固-液分開型

液-液分開型氣-氣分開型

常見試驗(yàn)安全裝置有以下幾種：

1.防倒吸安全裝置

2.防堵塞安全裝置

3.防倒火安全裝置

4.防污染安全裝置

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類(第一課時(shí))

主干知識(shí)梳理

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知

識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交織分類法和樹狀分類法是常用的分類方法。如下圖：

2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：

反應(yīng)類型A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)例2H2+O2CaCO3H2+CuO2H2OCaO+CO2↑Cu+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O要點(diǎn)精講

1、物質(zhì)的分類：

我們研究物質(zhì)的時(shí)候，尋常要研究物質(zhì)的組成、物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用的方法。舉例如下：

物，但含氧化合物不一定是氧化物。③酸堿鹽的性質(zhì)主要決定于它們所電離生成離子的性質(zhì)。④化合物還可以根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2、化學(xué)反應(yīng)的分類

化學(xué)反應(yīng)尋常是依照物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的特征分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。從人類的生產(chǎn)和生活的需要的角度出發(fā)來考慮物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的意義有下面的轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型單質(zhì)→化合物金屬氧化物→氫氧化物酸→鹽化合物→單質(zhì)鹽→氧化物實(shí)例氫氣生成氯化氫氧化鈉生成氫氧化鈉鹽酸生成氯化鈉氯化鈉生成鈉碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖

注意：①純凈物和混合物的區(qū)別主要是看它是否由同種物質(zhì)組成。若是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物就是由不同分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。例如：冰水混合物，表面上看為混合物，但是它們實(shí)質(zhì)上都是由同一種物質(zhì)――水組成，只是狀態(tài)不同，所以冰水混合物仍為純凈物。②氧化物和含氧化合物的區(qū)別，主要從組成元素來判斷。氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧；而含氧化合物組成可以是兩種元素，也可以是多種元素，但必定含有氧元素。也就是說，氧化物一定是含氧化合

無機(jī)物→有機(jī)物其次課時(shí)

主干知識(shí)梳理

一、物質(zhì)的分散體系1.分散系

分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分所在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。

分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑。

依照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式，如下圖：

（2）分散系的分類：

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑1－100nm；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm。2.氫氧化鐵膠體的制備（1）制備原理

氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O3.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)

把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。從垂直于光線的方向觀測到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的“通路〞，而硫酸銅溶液中則沒有。4.膠體的應(yīng)用

①士壤的保肥作用②制豆腐的化學(xué)原理③江河入海口處形成三角洲④明礬凈水原理

Fe(OH)3(膠體)+3HCl要點(diǎn)精講1、三種分散系的比較

體。具有膠體的三大特性：電泳現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體的主要性質(zhì)

1、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一條光亮的“通路〞。

2、布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，屬于微粒熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象并非

說明：膠體穩(wěn)定的原因：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因。②同種膠體吸附同種電荷，所以它們相互排斥。參與電解質(zhì)后，會(huì)破壞膠粒外面的電荷層，從而使膠體發(fā)生凝聚。膠體的膠粒帶一致的電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。2.氫氧化鐵膠體

飽和氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠

膠體獨(dú)有。

3、電泳現(xiàn)象：

膠粒在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng)，此現(xiàn)象說明膠粒帶電荷（膠體呈電中性）。

4、膠體的聚沉：膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過程，方法有：

（1）參與電解質(zhì)（2）加熱

（3）參與與膠粒帶相反電荷的膠體

其次節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）

主干知識(shí)梳理

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。3、電離方程式

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、定義

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

（左欄）①電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象均為1、電解質(zhì)非電解質(zhì)

對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的說明：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)一致之處都是化和物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)不同之處在于在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，既電解質(zhì)必需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全是電解質(zhì)，如銅鐵石墨，氯化鈉水溶液等。④酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑤非金屬氧化物和大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較（見下表）說明：

電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離特點(diǎn)化合物種類水溶液中溶質(zhì)粒子種類結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離方程式表示方法完全電離、不可逆、不存在電離平衡弱電解質(zhì)部分電離、可逆、存在電離平衡多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物水合離子和溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子或與水反應(yīng)的產(chǎn)物的分子或離子弱極性鍵結(jié)合的弱極性共價(jià)化合物極性鍵結(jié)合的弱極性化合物或非極性化合物本身不能直接電離化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②―水溶液或熔化狀態(tài)‖是電解質(zhì)電離的外部條件，且兩個(gè)條件具備其中一個(gè)即可。如液態(tài)HCl不導(dǎo)電，而HCl的水溶液能導(dǎo)電(即其發(fā)生了電離),所以HCl是電解質(zhì)；而作為非電解質(zhì)則必需是兩個(gè)條件下均不能電離。

③―能導(dǎo)電‖是由于電解質(zhì)電離(在水溶液或熔化狀態(tài)下)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目無關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、弱酸、弱堿、水部分金屬氧化物水合離子無溶質(zhì)分子離子鍵結(jié)合的離子化合物、強(qiáng)極性鍵結(jié)合的強(qiáng)極性共價(jià)化合物HCl=H+Cl(用等號(hào))可溶：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示＋―CH3COOHCH3COO―+H+（用可逆符號(hào)）離子方程式中表示形式

不溶：用化學(xué)式表示實(shí)例HCl、NaOH、NaCl等用化學(xué)式表示CH3COOH、NH3、H2O等用化學(xué)式表示C2H5OH、SO2、CO等1.為什么說酸、堿、鹽是電解質(zhì)？

從電離角度看，酸、堿、鹽在一定條件下都能夠電離而導(dǎo)電，所以說它們都是電解質(zhì)。

2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，為什么它們不是電解質(zhì)？

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。SO2、SO3、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離而導(dǎo)電，而SO2、SO3、NH3它們自身不電離，所以它們不是電解質(zhì)。

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。主干知識(shí)梳理

離子反應(yīng)

1.定義：有離子參與的反應(yīng)

4．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3、H2O等。有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說明：①強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都屬于電解質(zhì)，對(duì)電解質(zhì)在水溶液里是否完全電離為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

②強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、部分金屬氧化物。

③弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水。

其次課時(shí)

2、離子方程式及書寫:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程。離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）

第一步：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑其次步：拆把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物拆成離子的形式，難溶、難電離以及氣體、單質(zhì)、氧化物，仍用分子式表示。2Na＋CO32+2H＋Cl=2Na＋Cl+H2O+CO2↑＋

－

＋

－

＋

－

第三步：刪刪去方程式兩邊沒有參與反應(yīng)的離子。CO32+2H=H2O+CO2↑－

＋

第四步：查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。

3、離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可代表示同一類型的離子反應(yīng)。4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物；生成難電離物；生成揮發(fā)性物質(zhì)。

②溶液中進(jìn)行的某些氧化還原反應(yīng)：有離子參與的置換反應(yīng)；特別氧化還原反應(yīng)；在溶液中進(jìn)行的

電解反應(yīng)。

要點(diǎn)精講

一、離子方程式的書寫.必需遵守―三大守恒‖

離子方程式都要遵守三大守恒規(guī)律：

①方程式兩邊元素的種類守恒；②方程式兩邊原子個(gè)數(shù)應(yīng)守恒；

③方程式兩邊各離子所帶電荷數(shù)的代數(shù)和應(yīng)守恒。

1、必需符合反應(yīng)事實(shí)

(1)化學(xué)用語是否確鑿,化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)、可逆符號(hào)的書寫是否符合反應(yīng)事實(shí)。一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)寫成離子符號(hào)；不溶于水的電解質(zhì)，可溶于水的弱電解質(zhì)及所有的非電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物均應(yīng)寫成化學(xué)式。如：CaCO3、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成CO32+H+,HSO4尋常寫成SO42

－

－

－

－

+H+,HCOO不可寫成COOH–等。

－

⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要

－

寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

⑸看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2溶液反應(yīng)，C2H5OH、H2SiO3等均應(yīng)在離子方程式中寫成化學(xué)式。至于強(qiáng)電解質(zhì)的微溶物在生成物中一般寫成化學(xué)式，反應(yīng)物中則看狀況而定，如：石灰乳則寫成Ca(OH)2，而澄清的石灰水則應(yīng)拆寫成Ca2＋

和

2OH―，又如：NH＋

4和OH―反應(yīng)，一般未說明或

在濃溶液中或加熱應(yīng)寫成NH＋

4

+OH―=

NHO，而在稀溶液中反應(yīng)可寫成NH＋

3↑+H24+OH―=NH3·H2O。弱電解質(zhì)的電離、用可逆符號(hào)。如：CH3COOHCH3COO-+H+。

⑵弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+

=H2O+CO2↑(3)與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)確鑿。由于大量反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則離子方程式的書寫應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系來確定反應(yīng)進(jìn)行的程度(書寫規(guī)律為：以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，一般設(shè)為1mol，其它的物質(zhì)需要多少就取多少，假使出現(xiàn)了分?jǐn)?shù)，最終再化為整數(shù))。如未給出反應(yīng)物的量的關(guān)系，則不同程度反應(yīng)的離子方程式均認(rèn)為可能發(fā)生。如NaHCO3和Ca（OH)2反應(yīng)，NaHCO3不足，則應(yīng)寫成

HCO－

－

＋

3＋OH＋Ca2＝CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3

過量，則應(yīng)寫成2HCO－

－

＋

3＋2OH＋Ca2＝CaCO3↓

＋CO32－

＋2H2O。若未加說明反應(yīng)的量的關(guān)系，則

二者均可。

二.（增加）判斷離子方程式書寫正誤的方法：⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“＝〞“

〞“↓〞“↑〞等是否正確。

不能寫成Fe2++Cl－

2==2Fe3++2Cl，應(yīng)寫成2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)－

2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH+SO－

42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++2OH+SO－

42+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。

⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量〞“少量〞“等物質(zhì)的量〞“適量〞“任意量以〞“滴加順序〞對(duì)反2定量離子方程式的書寫方法：

書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。⑴開始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過量。對(duì)于中和反應(yīng)來說：若堿過量，中和產(chǎn)物為正鹽，

若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來說)。

⑵要具體狀況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。

3、離子能否大量共存判斷

結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：

結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如：

結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：

發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：

弱酸酸式酸根離子不能與氫離子、氫氧根離子共

存，如：

?①某無色溶液，說明不存在Cu2+.Fe2+.Fe3+.MnO4等有顏色離子。

②某強(qiáng)酸性溶液，說明有大量H+存在。③某強(qiáng)堿性溶液，說明有大量OH存在。

－

在題目中告知是無色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離了，如：

應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。說明：解答離子共存問題時(shí)，一方面要把握離子共存的基本原理，另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：

④某溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，且強(qiáng)酸性溶液中

?不可能存在NO3第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

主干知識(shí)梳理

一．從元素的化合價(jià)的角度分析：從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

由此可見，用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧元素得失的反應(yīng)。氧化反應(yīng)所含元素有化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)所含元素有化合價(jià)降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑化合價(jià)降低的物質(zhì),被還原還原劑化合價(jià)升高的物質(zhì)，被氧化二、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：

電子轉(zhuǎn)移與價(jià)變的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)的升降總數(shù)相等。1.氧化反應(yīng)：所含元素有失去（或偏離）電子的反應(yīng)。2.還原反應(yīng)：所含元素有得到（或偏向）電子的反應(yīng)。

3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。5.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。6.氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的生成物。7.還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)后對(duì)應(yīng)的生成物。小結(jié)：基本概念之間的關(guān)系：氧化劑成還原產(chǎn)物還原劑成氧化產(chǎn)物

三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：

有還原性

化合價(jià)升高

失電子

被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

生

有氧化性

化合價(jià)降低

得電子

被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

生

2e-—

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（濃）

（2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：

得2e-

——

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

—

失2e-

注意兩類特別的化學(xué)反應(yīng)。①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：

得5×

KClO3+5KCl+3H2O

3Cl2+6KOH

失

②歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：

得5e-

3Cl2+6KCl↑+3H2O

KClO3+6HCl

失5×e-四．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：

1．氧化還原反應(yīng)的判斷方法

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)就是尋覓整個(gè)反應(yīng)過程是否有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化。2、氧化——還原中的基本規(guī)律：

電子得失相等：對(duì)于一個(gè)完整的氧化——還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。

化合價(jià)升降相等：在氧化——還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)一定等于還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。

3．常見的氧化劑

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等（2）含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等

（3）含有較高化合價(jià)元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等4．常見的還原劑

(二)根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷還原性

（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性

+2++2+3+2+2+2+2+（1）活潑成較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn等（2）含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Sr、P等

既可做氧化劑，又可做還原劑。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有還原性。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對(duì)而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可以作氧化劑。如：

（還原劑）（氧化劑）

（氧化劑）（還原劑）

還有一些物質(zhì)，在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。如

（氧化劑、還原劑）

因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活把握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去對(duì)待問題、解決問題。

5、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1．反應(yīng)方向：由強(qiáng)到弱

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑2．反應(yīng)條件：強(qiáng)易弱難

達(dá)到一致的氧化程度（還原劑升高到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)氧化劑簡單，弱氧化劑難；達(dá)到一致的還原程度（氧化劑降低到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)還原劑簡單，弱還原劑難。

3．反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強(qiáng)大弱小

氧化同一還原劑，強(qiáng)氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價(jià)升得更高；還原同一氧化劑，強(qiáng)還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價(jià)降得更低。

K

中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性：H2S>S>SO2。

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+

)的氧化性逐漸加