人教版初中高中化學(xué)必修一《海水中的重要元素-鈉和氯》知識點總結(jié)(含答案解析)

一、填空題某“84消毒液”瓶體局部標(biāo)簽如下圖，該“84消毒液”100倍(體積之比)后使用。請答復(fù)以下問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g/cm 3該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 。(取整數(shù))某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na) 該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 ，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2L2.3mo1L1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為 ②需用濃硫酸的體積為 mL。③假設(shè)所配制的稀硫酸濃度偏高，則以下可能的緣由分析中正確的選項是 。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面同溫同壓下，容器A中布滿CO2氣體，容器B中布滿N2，假設(shè)V(A)：V(B)=3:2，則兩容器中的氣體密度比為 。試驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O用雙線橋法標(biāo)出上述反響方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。上述反響中，氧化劑是 (填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物 ，濃鹽酸表達了 性和 性，當(dāng)有4mol水生成的時候，轉(zhuǎn)移的電子有 mol。試驗完畢清洗儀器時，為了削減燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中參加的溶液是 (填寫化學(xué)式)，請用化學(xué)方程式表示該反響的原理 。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個布滿HCl氣體的集氣瓶倒扣于盛水的水槽中，水布滿整個集氣瓶，(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶內(nèi))，則該集氣瓶內(nèi)溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(保存三位小數(shù))某課外試驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干分別進展試驗爭論。鈉塊切面外表快速變暗，反響的化學(xué)方程式為 。

其外表的煤油，用刀切下數(shù)塊，將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反響現(xiàn)象為：鈉熔化并燃燒 。將一小塊鈉放入燃燒匙中，加熱，快速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反響的化學(xué)方程式為 。鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反響的化學(xué)方程式為① ，② 。假設(shè)15.6gNa2O2參與反響，則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。5．〔1〕春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式 ，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后參加足量鹽酸，收集到氣體VL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L〔全部氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定〕，則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n〔Na2CO3〕=，氣體V=。〔2〕自來水中的NO-對人類安康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO-的濃度，某爭論人員3 32提出在堿性條件下用Al粉復(fù)原NO-，產(chǎn)物是N。發(fā)生的反響可表示如下，請完成方程式23。 Al+

-+ OH－— 3

- N2↑+ H2O，2填空題。請完成以下有關(guān)計算：2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，25℃時，1kg氣體A1kg氣體B的分子數(shù)之比為 。mg某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是 。如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12L。①A、B中氣體的物質(zhì)的量 (填“肯定”或“不肯定”)是0.05mol。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為 。③一樣溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A)∶V(C)＝ 取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 。如圖為試驗室制取純潔、枯燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有枯燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。裝置C中盛裝的溶液是 ，D中試劑的作用是 。寫出F中反響的化學(xué)反響方程式： ，其反響現(xiàn)象為 ?！?〕H中的試劑為 ，用來吸取多余氯氣。該反響的離子方程式為 。100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO2—、Cl—10mL4進展試驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中參加足量NaOH0．98g②向另一份中參加足量BaCl2

2．33g③向第三份中參加過量Ba(NO32

溶液后，過濾取濾液再參加足量AgNO3

2．87g白色沉淀。答復(fù)以下問題該溶液中肯定不存在的離子是 ，③中白色沉淀的化學(xué)式為 。產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為 。該溶液中肯定存在的陰離子有 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 。該100mL溶液中還含有的離子是 ，其物質(zhì)的量是 。9．(1)以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH(2)將金屬鈉投入到以下溶液中，溶液質(zhì)量會削減的是 A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再削減為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量26.5g。問：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 ？把原固體混合物與足量鹽酸完全反響生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ？二、解答題在肯定量的石灰通入肯定量的氯氣，二者恰好完全反響(發(fā)生的反響均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl-、C1O-、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO兩種離子的3 3物質(zhì)的量(n)與反響時間(t)的曲線如下圖。t1時刻之前發(fā)生的反響是： 。t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反響的總化學(xué)方程式為10Ca(OH)2+10Cl2＝2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，則該石灰含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是 mol。據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反響是由溫度上升引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和n(ClO-)ClO3的比例也不同。假設(shè)在原石灰通入氯氣的速度加快，則反響后n(ClO-) 2(填3“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸鈣(Ca(ClO3)2)為有毒化學(xué)品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積存在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時消滅意外，制備漂白粉時可以實行的措施 (寫一條即可)。12．〔1〕在MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑反響中。① 元素被氧化， 是氧化劑。② 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反響。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。④參與反響的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比 ?！?〕mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)用AN表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫以下空格。A①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。②該氣體所含原子總數(shù)為 個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反響)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。13．我國化學(xué)家侯德榜制造了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大奉獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖〔局部物質(zhì)已略去〕。①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是

〔填序號〕。依據(jù)如圖，將化學(xué)方程式補充完整：NH3+CO2+煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是 。

+ =NaHCO3↓+NH4Cl。以下說法中，正確的選項是 〔填字母〕。A．CO2可循環(huán)使用B．NH4Cl副產(chǎn)物可用作肥料C．溶液B中肯定含有Na+、NH、Cl-4同學(xué)們將Na2CO3和NaHCO30.5mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反響現(xiàn)象作出推測：試驗方案12mLNa2CO3溶液中滴1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液22mLNaHCO3溶液中1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液

推測現(xiàn)象有白色沉淀無白色沉淀

推測依據(jù)3Na2CO3溶液中的CO2濃度較大，能與CaCl23發(fā)生反響 (寫離子方程式)3NaHCO溶液中的CO2濃度很小，不能與33CaCl2反響實際試驗后，覺察操作2的現(xiàn)象與推測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反響的離子方程式為 。海水曬鹽可獲得粗鹽，要想得到精鹽，需要除去除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂。某同學(xué)設(shè)計了如下試驗流程，請答復(fù)以下問題：(1)操作a和操作b的名稱依次是 、 ；(2)結(jié)合離子方程式說明參加試劑②的作用是 ；(3)480mL1mol/LNaCl溶液：①需要用托盤天平稱取NaCl固體 g。②在配置過程中需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。③試驗完畢后，覺察所配制的溶液濃度較小，可能的緣由是 。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶未枯燥，里面有少量蒸餾水C．定容后把容量瓶倒置搖勻，覺察液面低于刻度線又加水至刻度線D．把溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯和玻璃棒④從配置好的NaCl5mL200mL，稀釋后NaCl溶液的濃度變?yōu)?mol/L。我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示為圖所示：寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作為 。(3)如圖是在試驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的局部裝置。完成以下填空：認(rèn)真觀看兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為 ，氣體b為 ；兩者的通入次序為 。為防止尾氣污染，c中可放入蘸 (填寫“酸”“堿”)溶液的脫脂棉。反響過程中可以看到上圖裝置飽和食鹽水中有晶體漸漸析出，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式： 。得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可承受如下方法進展純度測定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (準(zhǔn)確到0.01)。某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下試驗：補全上述①②③④各步反響的離子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑， ② ， ；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓③ ，CO2+2H2O+AlO④ ；

-═Al(OH)↓+HCO-32 33該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 第②步中參加NaOH溶液缺乏時，會使測定結(jié)果 第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果 第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果 。A．偏高B．偏低C．不影響。焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖：：反響Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O等多步反響。試驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。反響I的化學(xué)方程式為 ?！白茻睍r發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。Na2S2O5與稀硫酸反響放出SO2，其離子方程式為 。副產(chǎn)品X的化學(xué)式是 。純堿是一種格外重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反響原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請答復(fù)以下問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是 。②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是 。10ml0.1mol/L-Na2CO30.1mol/L20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔縱軸〕隨溶液pH變化的局部狀況如以下圖所示。依據(jù)圖示答復(fù)以下問題:①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3 (填“能”或“不能”〕大量共存。②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后削減的緣由是 、 (請分別用離子方程式表示〕。③將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 〔填字母〕。MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某爭論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2〔含有較多的MnOMnCO3〕樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的試驗，流程：第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為 ；所得濾渣需要洗滌，推斷濾渣已洗滌干凈的方法是 完成第②步相關(guān)的離子反響： .第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺〔含鐵圈〕、玻璃棒、酒精燈、 ，蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH，則肯定還含有 〔寫化學(xué)式〕。粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，則在第②步反響中至少需要 molNaClO3。工業(yè)上承受接觸法制硫酸。將肯定量的SO