2019高考化學(xué)二輪選擇題滿分策略精致講義+優(yōu)選習(xí)題：第一篇 命題區(qū)間四元素周期律和周期表 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精命題區(qū)間四元素周期律和周期表角度一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．一個(gè)信息豐富的粒子(原子或離子）符號(hào)2．微粒間的“四個(gè)”數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù);（4）質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負(fù)電荷數(shù).3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4．表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示（1）兩種模型eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（①球棍模型:，②比例模型：））（2）四種符號(hào)eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(①元素符號(hào)：Al、S,②離子符號(hào):Al3＋、S2－、SO\o\al(2－，4）,③同位素符號(hào)：\o\al(12,6）C、\o\al(13,6)C,④化合價(jià)符號(hào)：\o(Al,\s\up6（＋3)）、\o（S，\s\up6(－2））)）3六種表達(dá)方式eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(①化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2,②分子式:C2H4、NH3，③電子式：，④結(jié)構(gòu)式:,⑤結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖:))題組一微粒的構(gòu)成及數(shù)量關(guān)系1．下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等答案D解析13C和14C屬于碳元素的兩種不同原子,二者中子數(shù)不同，互為同位素;1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，均為1;14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是8、7；6Li和7Li的電子數(shù)相等，均為3，但中子數(shù)不同，分別為3、4。2．在二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K［Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，下列相關(guān)表示正確的是(）A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：eq\o\al(195,117)PtB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．KCl的電子式：答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)表示為eq\o\al（195,78）Pt；B項(xiàng)，應(yīng)表示為；C項(xiàng),有機(jī)物官能團(tuán)不能省略。

題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系3．下列說法不正確的是（)A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中,有共價(jià)鍵的形成和斷裂,但不涉及離子鍵的變化C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案D解析NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物,含有離子鍵，ClO－存在共價(jià)鍵，故A項(xiàng)說法正確;CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3均屬于共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化,故B項(xiàng)正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì),都是由共價(jià)鍵組成，故C項(xiàng)正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列敘述中正確的是（)A．O3和NO2都是共價(jià)化合物B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑答案D解析O3為單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng),如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅,有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧分子作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。題組三用化學(xué)鍵理論理解陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)5．（2017·重慶一模)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑答案A解析NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽,其中有H－。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵,故A錯(cuò)；B、C、D都正確。6．氮化碳結(jié)構(gòu)如圖所示,其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料.下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（)A．氮化碳屬于無機(jī)非金屬材料B．氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連答案B解析氮的非金屬性比碳強(qiáng)，氮應(yīng)為－3價(jià),碳為＋4價(jià).7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,有關(guān)敘述正確的是()A．x＝2 B．y＝3C．z＝4 D．圖(d)的化學(xué)式為BO2答案C解析A項(xiàng),B是＋3價(jià)、O是－2價(jià),原子團(tuán)“B3O6”帶的負(fù)電荷數(shù)x＝2×6－3×3＝3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子團(tuán)“H4B4O9”帶的負(fù)電荷數(shù)y＝2×9－3×4－1×4＝2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子團(tuán)“B2O5"帶的負(fù)電荷數(shù)z＝2×5－2×3＝4，故C正確；D項(xiàng),圖(d）中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為“BO2”，所帶負(fù)電荷為2×2－1×3＝1，化學(xué)式為(BO2）eq\o\al(n－,n)或BOeq\o\al(－，2)，故D錯(cuò)誤。角度二元素周期表和周期律的應(yīng)用1．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)（1)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)（2）對(duì)同主族元素①若為第ⅠA、ⅡA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù);②若為第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)短周期第一周期2第二周期8第三周期8長(zhǎng)周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期322。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法(1）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)原子越易失去電子,金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng);即元素金屬性和非金屬的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度。（2）判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)：①置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。②與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng).③與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。3．微粒半徑大小比較的規(guī)律“一看"電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多，半徑越大。4．巧記10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒：(2)18電子微粒：題組一元素周期律1．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（）A．原子半徑：Cl＜S B．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HI D．酸性:H3PO4＞HNO3答案D解析非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。2．（2017·天津，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A項(xiàng)，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng),氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確;C項(xiàng),HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律,可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,正確。題組二文字?jǐn)⑹鍪健拔?、?gòu)、性”推斷3．（2018·全國(guó)卷Ⅲ,13）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族.鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(）A．原子半徑大小為W〈X〈Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D解析根據(jù)原子序數(shù)W〈X〈Y<Z，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2、O3與F2均為氣體,D項(xiàng)正確；原子半徑大小應(yīng)為X〈W<Z〈Y，即F<O<Cl<Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2含非極性共價(jià)鍵，ClO2不含非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2018·全國(guó)卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF.以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷,可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)＋7價(jià)，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．短周期主族元素e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，e的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，f是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，g的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于0，f和h組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（)A．最高價(jià)含氧酸的酸性：h＞g＞eB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：e＞gC．簡(jiǎn)單離子半徑:f＞h＞eD．e和g組成的化合物中含有離子鍵答案B解析依題意，e為氮，f為鈉，g為硅，h為氯。酸性：HClO4＞HNO3＞H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：NH3＞CH4＞SiH4，B項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單離子半徑：Cl－＞N3－＞Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮化硅(Si3N4)中只含有共價(jià)鍵N—Si鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤.題組三周期表片段式“位、構(gòu)、性”推斷6．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（)WXYZA。氫化物沸點(diǎn):W＜ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X答案D解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于第二、三周期,又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,則有x＋（x＋2)＋(x＋3）＋(x＋4)＝21,x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH)3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3,則HNO3酸性強(qiáng)于Al（OH）3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體,而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確.7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知R、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46.下列說法不正確的是(）A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞YC．單質(zhì)的氧化性：X＞YD．最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)：R＞Z答案D解析設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有a＋(a＋3)＋（a＋9）＋(a＋10）＝46，解得a＝6，所以R為碳，X為氟,Y為磷，Z為硫。熱穩(wěn)定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3，A項(xiàng)正確；酸性:H2SO4＞H3PO4，B項(xiàng)正確；氧化性：F2＞P,C項(xiàng)正確；常溫下，SO3是液態(tài),CO2是氣態(tài)，所以沸點(diǎn):SO3＞CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤.角度三元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合常見推斷“題眼"總結(jié)（1）既難得到電子，又難失去電子，且為單原子分子的氣態(tài)單質(zhì)是稀有氣體。(2）非金屬單質(zhì)中能導(dǎo)電的是石墨和硅。Si是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解。（3)常見的淡黃色固體是S、Na2O2、AgBr.（4)使酚酞變紅的氣體是氨氣.(5）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。（6)氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的是氨元素。(7)氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。（8）具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S；與H2S反應(yīng)生成黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。（9)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.(10)短周期元素氣態(tài)氫化物水溶液為強(qiáng)酸的是HCl,為一元弱酸的是HF，二元弱酸的為H2S。1．（2016·全國(guó)卷Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W〈X〈YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析由n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0。01mol·L－1r溶液的pH為2,可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物;根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl.A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑:H＜O＜C，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正負(fù),可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯(cuò)誤；C項(xiàng),氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確;D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤.2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物.t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體,p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑:X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．p、s分子中的化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．常溫下，0.01mol·L－1q溶液的pH為2答案B解析由性質(zhì)、用途推斷物質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑,則m為NO2，p為Na2O2，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,r為NO,t為O2。因此,W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑大小關(guān)系為r(N3－)＞r（O2－)＞r(Na＋）＞r(H＋)，A項(xiàng)正確；p為Na2O2,s為NaOH，Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH分子中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確;q為HNO3,為一元強(qiáng)酸，常溫下，0。01mol·L－1HNO3溶液的pH為2，D項(xiàng)正確.3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物,F是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B=D＋F，A＋C=E＋F。常溫下,0.1mol·L－1D溶液的pH為13。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0.1molD．1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子答案D解析Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種D溶液的pH為13，可知D為一元強(qiáng)堿NaOH，結(jié)合F為單質(zhì)，則可知反應(yīng)A＋B=D＋F和A＋C=E＋F分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.原子半徑：Na＞C＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A、C分別為Na2O2和CO2，所含化學(xué)鍵類型不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－，水解的存在使陰離子數(shù)目增多，故陰離子總的物質(zhì)的量大于0。1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑,氧元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和0價(jià)，因此每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,D項(xiàng)正確.4．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液,濃度均為0.01mol·L－1的上述四種溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞R＜c(OH－）C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X答案B解析依題意，四種元素的原子核外L層上都有8個(gè)電子,它們都位于第三周期，由圖像知，R的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸,X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸.結(jié)合原子半徑大小可推知，R為鈉,X為磷，Y為氯,Z為硫.離子半徑r(S2－）＞r（Cl－)＞r（Na＋)，A項(xiàng)正確；氫氧化鈉與硫酸以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2S8是由Na＋和Seq\o\al(2－，8）以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，而Seq\o\al（2－，8）內(nèi)的硫原子間則以非極性共價(jià)鍵結(jié)合,C項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，D項(xiàng)正確.命題區(qū)間特訓(xùn)A組1．（2017·北京，7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts答案D解析A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正確；B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),正確；C項(xiàng),根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al（293，117）Ts，錯(cuò)誤。2．（2017·北京西城區(qū)二模)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4B．Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HClD．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生答案D解析A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng),金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈，能用元素周期律解釋；C項(xiàng),非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF＞HCl，能用元素周期律解釋;D項(xiàng)，向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生屬于強(qiáng)酸制弱酸原理，不能用元素周期律解釋。3．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯（Cl）原子：eq\o\al（20，17）ClB．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4分子的比例模型：答案C解析A項(xiàng)，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為eq\o\al(37,17）Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng),CO2電子式應(yīng)是，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg2＋是Mg失去2個(gè)電子，即結(jié)構(gòu)示意圖是,正確;D項(xiàng),氯原子半徑大于碳原子，錯(cuò)誤.4．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（)A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)答案B解析A項(xiàng)，Na＋、Al3＋為10e－離子，Cl－為18e－離子，Cl－半徑大于Na＋、Al3＋半徑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)樵诘冖鯝族元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng),其氫化物H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)也最高，正確;C項(xiàng)，第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素沒有最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng),非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤。5．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析由“a的原子中只有1個(gè)電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同”知,b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族"知d為硫元素。A項(xiàng)，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價(jià)均為＋1,氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價(jià)為－1價(jià)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項(xiàng),根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知,H、O、Na、S的原子半徑大小為Na＞S＞O＞H，正確；D項(xiàng)，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確。6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．元素的非金屬性強(qiáng)弱為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析根據(jù)題意可推知，a為H,b為S，c為Cl,d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。7．下表是元素周期表中短周期的一部分,B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為23。下列有關(guān)說法中正確的是(）ABCDA.原子半徑：D＞C＞B＞AB．B和D的氫化物穩(wěn)定性：B＞DC．C、D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞DD．A、C同主族，故CB2與AB2分子結(jié)構(gòu)相同答案B解析設(shè)B的原子序數(shù)為a，則D的原子序數(shù)為a＋7，由題意得a＋(a＋7)＝23,解得a＝8,即B為O，根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置,可知A、C、D分別為C、Si、P。B的非金屬性強(qiáng)于D，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞PH3，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但本選項(xiàng)沒指明最高價(jià)氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AB2為CO2，CB2為SiO2，兩者結(jié)構(gòu)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤.8．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列說法不正確的是()A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC．離子半徑由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W(wǎng)2－D．W、X形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1∶2答案C解析原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素形成W2－、X＋、Y3＋、Z2－，則W、X、Y、Z分別是O、Na、Al、S。工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì)，A項(xiàng)正確；非金屬性:O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S,B項(xiàng)正確;對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子,核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2,D項(xiàng)正確。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p答案C解析由短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素，而且四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可推知，W、X是第二周期非金屬元素，可能為N、O、F，且W在周期表中位于X左側(cè),Y和Z是第三周期的金屬元素，可能為Na、Mg、Al。則根據(jù)元素周期律可推知，原子半徑的大小順序?yàn)閅＞Z＞W(wǎng)＞X，A項(xiàng)正確；非金屬性：X＞W(wǎng)，故X形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W,B項(xiàng)正確；由圖可推知p、q均為由金屬和非金屬構(gòu)成的離子化合物，由p電解生成r、s可知，p是化合物Al2O3，Al2O3既能和鹽酸反應(yīng),又能和氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下，Al和O2可生成Al2O3,D項(xiàng)正確。B組1．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)。R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是(）A．元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞R＞XB．上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y＞ZD．YR6能在氧氣中劇烈燃燒答案A解析R、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF，故R為F.由XR3型化合物知,X為＋3價(jià)，X在化合物中只顯一種化合價(jià),說明X為Al。R和Z位于同主族，說明Z為Cl。Y的原子序數(shù)大于13,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則Y為S.綜上所述，R為F，X為Al,Y為S,Z為Cl。簡(jiǎn)單離子分別為F－、Al3＋、S2－、Cl－，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相等時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。離子半徑大小排序：r（S2－)＞r(Cl－)＞r(F－)＞r（Al3＋)，A項(xiàng)正確；氯化氫是強(qiáng)酸，Cl－不能破壞水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SF6中S處于最高價(jià)態(tài)，氧氣不能氧化F－，故SF6不能在氧氣中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表:W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的eq\f（2,3)Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是（)A．Z的氧化物屬于堿性氧化物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞W(wǎng)答案B解析根據(jù)表中性質(zhì)可知W是硫，X是硅，Y是碳,Z是鋁。Al2O3是兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳的非金屬性比硅強(qiáng),所以酸性:H2CO3＞H2SiO3，B項(xiàng)正確;S2－比Al3＋多1個(gè)電子層,S2－離子半徑較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的非金屬性比硅強(qiáng),則硫的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（）A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單離子的半徑為X＞Z＞MC．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M答案B解析從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素，Y和R分別為F和Cl,HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時(shí)核外都有兩個(gè)電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時(shí)核外也有兩個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增加X、Z、M形成的離子的半徑逐漸減小，B項(xiàng)正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為鈉元素，鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍,下列說法正確的是（）RXYZA?？捎肶O2＋Z2＋2H2O=H2YO4＋2HZ，證明非金屬性：Z＞YB．含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性C．由非金屬性Z＞Y可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性：Z＞YD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞X答案D解析根據(jù)題意可知：R為O元素，X為P元素，Y為S元素,Z為Cl元素。A項(xiàng)，判斷非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用置換反應(yīng)，但SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),NaClO溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng),由非金屬性強(qiáng)弱可推知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱而不是氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：R＞Y，Y＞X，則R＞X，正確。5．（2017·河北衡水中學(xué)模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（)元素XYZW原子半徑/nm0.0770。0750。1020。099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋4＋5－2－1A。1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2molB．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D．0。3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體答案C解析根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)，W為Cl，X為C,Y為N,Z為S。1molCl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為2mol，若與NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子可以為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4、H2