卷1-2022年高考化學(xué)模擬卷（全國卷）（原卷版）

2022年高考化學(xué)模擬卷（全國卷專用）二輪拔高卷1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料B．脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖C．汽油車在行駛過程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動能D．嫦娥5號上攜帶的“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主的復(fù)合材料8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為B．與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為C．與充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于D．常溫下，的溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為9．下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論一定正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某無色溶液中通入過量的CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含B向淀粉溶液中加入適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，加入少量碘水溶液未變藍淀粉已完全水解C將帶火星的木條和加熱至液態(tài)的鈉分別伸入盛有NO2的集氣瓶中木條不復(fù)燃，鈉燃燒NO2的助燃性具有選擇性D溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成證明溴乙烷中有溴元素10．氧化白黎蘆醇(W)是一種強有效的酪氨酸酶抑制劑，具有抗病毒作用。利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法為：下列說法正確的是A．Y與W互為同系物B．Z的分子式為C6H4O2IC．W與足量H2加成消耗H2的物質(zhì)的量為7molD．與Z含相同官能團的Z的同分異物體共有5種11．科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期。下列說法正確的是A．X的氫化物均為氣體B．原子半徑：C．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛12．國內(nèi)某動力電池研究院運用FFC劍橋工藝實現(xiàn)熔鹽電解SiO2制備硅材料，裝置如圖。下列說法中錯誤的是A．陽極反應(yīng)為C-4e-+2O2-=CO2↑B．SiO2電極減重60g時，生成CO2體積為22.4LC．電解過程，熔鹽中Ca2+移向SiO2所在電極的方向D．若用其他情性電極代替石墨，可能會生成O2、Cl213．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是A．曲線m表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B．=103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D．滴加稀硫酸的過程中，保持不變二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）為探究能否氧化，某興趣小組用溶液()和溶液()進行如下操作并記錄現(xiàn)象。已知：①(紫色)②遇無明顯現(xiàn)象③能顯著減慢的紫色褪去實驗編號III實驗操作實驗現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁(1)配制溶液時，需要用鹽酸酸化，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析實驗I：若向紫色溶液中加入酸，會使體系I中_____________(填離子符號)濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因為與發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(3)分析實驗II：溶液紫色褪去，是因為被______________(填“氧化”或“還原”)成，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)實驗I中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實驗II中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是____________________。(5)請設(shè)計實驗方案證明反應(yīng)是有限度的____________________。27．（14分）三氧化鎢(WO3)常川于制備特種介金、防火材料和防腐涂層。現(xiàn)利用白鎢精礦(含80%CaWO4及少量比Fe、Zn和Mg等的氧化物)生產(chǎn)WO3。設(shè)計了如圖工藝流程：已知：①浸出液中鎢(W)以[WO3C2O4.H2O]2-形式存在。②鎢酸(H2WO4)難溶于水。③Ksp(CaSO4)=4.9×10-5；Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.6×10-4?；卮鹣铝袉栴}：(1)“破碎”的目的是___________________________；“破碎”后的白鎢精礦粒徑約為50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系屬于_________________。(2)操作1的名稱為_________________。(3)浸出液中含量最大的陽離子是_________________；[WO3C2O4.H2O]2-中W元素的化合價為_______(4)“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；煅燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)本工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________。(6)通過計算說明“浸取”過程形成CaSO4而不能形成CaC2O4，的原因：______________________。27．（15分）丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯通常有三種方法。方法一：丙烷直接脫氫法(1)丙烷直接脫氫的主要反應(yīng)為。600℃、0.4下，向裝有催化劑的恒壓密閉容器中以投料，發(fā)生反應(yīng)。丙烷的轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)變化的曲線如圖1所示。①該體系達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為___________(填選項字母)。A．單位時間內(nèi)，消耗的物質(zhì)的量等于生成的物質(zhì)的量B．體系中氣體的密度不再改變C．單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)不再改變D．的分壓不再改變②用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________；增大的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋其原因為_________________________________________。方法二：丙烷氧化脫氫法(2)丙烷氧化脫氫制丙烯時，主要發(fā)生反應(yīng)。已知：氫氣的燃燒熱為；水的氣化熱為；結(jié)合，可計算___________；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為_____________________________(寫出一點即可)。(3)我國科研機構(gòu)利用計算機模擬得出：在表面，丙烷催化氧化脫去第一個H的反應(yīng)歷程可能有兩種(如圖2所示)，其中表示過渡態(tài)。由上圖分析可知，丙烷氧化脫去的第一個H是與___________(填“”或“”)中的O結(jié)合，原因為_______________________________________________。方法三：丙烷與耦合法(4)丙烷與耦合法制丙烯時，主要發(fā)生如下反應(yīng)：i.ii.iii.iv.在580℃時，將和按體積比為充入一恒壓密閉容器中進行反應(yīng)，實驗測得體系中、的轉(zhuǎn)化率和的選擇性、的產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強的變化分別如圖3(a)和(b)所示。已知：的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為___________；隨壓強增大的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因為___________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦元素形成的單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。請回答：(1)鈦位于元素周期表中____區(qū)；與鈦位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的過渡元素為___(填元素符號)。(2)鈦形成的試劑常用作有機反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中氯原子和鋁原子的雜化方式分別為___________。(3)鈦形成的是一種儲氫材料。的立體構(gòu)型為___________。(4)鈦形成的不同鹵化物熔沸點數(shù)據(jù)如表所示。熔點/℃-24.138.25155沸點/℃136.45233.45377三種鹵化物熔沸點數(shù)據(jù)呈現(xiàn)表中變化規(guī)律的原因為_____________________________。(5)向紫色的溶液中加入無水乙醚并通入至飽和，則可得到綠色的晶體。①晶體中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。②晶體中配位原子為___________；晶體中粒子間存在的作用力有___________(填選項字母)。a．離子鍵b．σ鍵c．鍵d．金屬鍵e．配位鍵(6)鈦酸鋇具有壓電性，可用于留聲機和水下偵察設(shè)備等。鈦酸鋇立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(、都分別與相互接觸)，其晶胞參數(shù)。的配位數(shù)為；若半徑為140，則的半徑為___________。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為___________。(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)D中官能團的名稱為___