中考化學《化學方程式的計算》專題訓練(附答案解析)

第第頁中考化學《化學方程式的計算》專題訓練(附答案解析)★考點歸納歸納1解題步驟及格式歸納2計算時的常見錯誤歸納3解題知識技巧：典題剖析（易錯點）歸納4根據(jù)化學方程式計算的常見類型和常用方法歸納52022年2021年2020年2019年2018年五年化學中考試題《化學方程式的計算》匯編歸納1解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設未知量一般情況下求什么設什么⑵寫出相應的正確的化學方程式⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量列在相應的化學式下面⑷標出已知量和未知量⑸列比例式⑹求解⑺答題。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？

解：設生成的O2的質(zhì)量為x。……………［設］△△2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑………………［正確書寫化學方程式］31632………………［準確算出質(zhì)量比］6gx………………［上下對應］………………［列等式方程式］…………［求解］

答：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣。……［答］【注意】如果沒有完全反應反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應完全進行（遇到“充分反應”“恰好完全反應”“適量”等話語）這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”“過量”“一段時間”“少量”等詞語說明可能不是恰好完全反應。例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。

解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時說明有氣體逸出。歸納2計算時的常見錯誤：1未知數(shù)帶有單位。2所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。3已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。4化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1甚至為0）。5關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。6步驟不完整數(shù)值計算錯誤所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。歸納3解題知識技巧：典題剖析（易錯點）1“質(zhì)量守恒定律前后差”在化學方程式計算中的應用：①某些反應中因生成氣體逸散會導致反應后剩余物總質(zhì)量減少此時“反應前后減少量==生成氣體質(zhì)量”②有氣體參加的反應反應后剩余物總質(zhì)量會增加此時“反應前后增加量==參加反應氣體質(zhì)量”。【例】：某同學用29g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣完全反應后余下固體19.4g。試求：⑴生成氧氣的質(zhì)量。⑵余下固體中有何物各多少g?解：⑴29g—19.4g==9.6gMnO2MnO2x==14.9g△2KClO3════2KCl+3O2↑△14996X9.6gMnO2=19.4g—14.9g=4.5g答：生成氧氣9.6g余下固體中有14.9g氯化鉀和4.5g二氧化錳。2有關(guān)化學方程式與應用“元素守恒”的化學式綜合計算：這類題往往已知一種純凈物質(zhì)量利用列方程就能很簡單的求出另一種純凈物質(zhì)量然后利用反應前后某元素“質(zhì)量”不變結(jié)合化學式計算法解答有關(guān)問題常見計算思路有：一是根據(jù)物質(zhì)用乘法求元素二是根據(jù)元素用除法求物質(zhì)?！纠浚焊邷丶訜?0g碳酸鈣一段時間停止加熱測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%。⑴若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？⑵實際反應生成二氧化碳多少克？高溫解：⑴設10g碳酸鈣完全反應產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為X。高溫CaCO3=======CaO+CO2↑1005610gXX==5.6g答：若完全反應能產(chǎn)生5.6g氧化鈣。⑵10g100%==4g4g÷50%==8g10g—8g==2g答：實際產(chǎn)生CO2為2g?！拘〗Y(jié)本題特點】：本題打的是心理戰(zhàn)題干部分好像很難理解但⑴卻極其容易只要把已知數(shù)據(jù)“10g”帶入方程式即很容易求解不過計算過程和格式要完整無誤。⑵利用反應前后“元素守恒”的思想模仿化學式計算方法已知CaCO3質(zhì)量10g用乘法可求出Ca元素質(zhì)量因Ca元素守恒用除法可反推出反應后剩余固體質(zhì)量再利用質(zhì)量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳氣體質(zhì)量。3初步了解有關(guān)含雜質(zhì)的計算（雜質(zhì)不參加反應）：含有雜質(zhì)的計算關(guān)鍵是記住：方程式計算是關(guān)于“純凈物質(zhì)量的計算”代入方程式的數(shù)據(jù)必須是真正參加反應的純凈物的質(zhì)量從方程式中求出的某物質(zhì)質(zhì)量也是其純凈物的質(zhì)量。【例】：某廠用125t含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石生產(chǎn)生石灰（雜質(zhì)不反應）。試求：⑴可制得含雜質(zhì)的生石灰多少t?⑵同時得到副產(chǎn)品二氧化碳多少t?高溫解：設可制取生石灰的質(zhì)量為x二氧化碳的質(zhì)量為y。高溫CaCO3════CaO+CO2↑1005644125t×80%xyX=56ty=44t56t+125t×（1—80%）=81t含雜質(zhì)的生石灰另一解法：125t—44t=81t（若用此法則本題有關(guān)X的計算過程可省略）答：可制得含雜質(zhì)的生石灰81t二氧化碳44t。歸納4根據(jù)化學方程式計算的常見類型和常用方法一根據(jù)化學方程式計算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學方程式計算的重點重在按計算格式進行計算。根據(jù)化學方程式計算實際上是利用化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計算（這是隱含的已知條件）因此只要已知化學方程式中任一反應物或生成物質(zhì)量就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學方程式的計算利用含字母的化學方程式計算時它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件它的計算方法一般有兩種：（1）通過相對分子質(zhì)量進行轉(zhuǎn)換即用相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應的反應物或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應A+3B＝2C+3D中C和D的相對分子質(zhì)量比為22∶9若2.3gA與足量B充分反應生成2.7gD則在此反應中參加反應的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？已知CD的相對分子質(zhì)量比為22∶9那么在該反應中CD的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）＝44∶27已知生成D的質(zhì)量2.7g列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g＝4.8g那么BC質(zhì)量比為4.8g∶4.4g＝12∶11。解題時應注意：（1）相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比兩者之間轉(zhuǎn)換時一定要結(jié)合化學方程式中的化學計量數(shù)。（2）當題目中的數(shù)據(jù)較多時不要亂不要放棄要學會有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應物質(zhì)下面然后合理利用。3．氣體參加反應或求氣體體積的計算。化學方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系若有一定體積的氣體參加反應則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量若要求出待求氣體的體積數(shù)則要先根據(jù)化學方程式求出氣體的質(zhì)量再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。4．與實驗相結(jié)合的化學方程式計算在化學計算的考查中有些地方的中考試題中往往將化學方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起難度較大。解答時需要認真分析實驗現(xiàn)象通過化學計算得出正確結(jié)論。5．利用坐標圖像進行化學方程式的計算（1）識標：理解坐標圖中橫縱坐標的含義找出橫縱坐標的關(guān)系再結(jié)合教材聯(lián)系相應的知識點。（2）明點：曲線中的特殊點（起點終點頂點轉(zhuǎn)折點交叉點等）表示了什么化學意義。（3）析線：曲線的走向變化趨勢揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫縱坐標的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)隨“橫坐標量”的增加“縱坐標量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后隨“橫坐標量”的增加“縱坐標量”減小或增加或者達到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標圖要分別揭示其變化趨勢然后對比分析找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上解題時要把圖像表示的意義與化學知識有機地結(jié)合起來準確地找出圖像與化學反應之間量的關(guān)系根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算。6．表格型化學方程式的計算表格數(shù)據(jù)分析型的化學方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析處理最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應注意的問題：（1）要讀懂題意對表格數(shù)據(jù)進行分析篩選有價值的信息獲取相關(guān)數(shù)據(jù)性質(zhì)規(guī)律形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件則需通過比較對比分析確定出恰好完全反應的量（即可以用于計算的量）然后依據(jù)題意來進行計算。

（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少氣體（或沉淀）不再增加等即意味著反應不再進行。二利用化學方程式計算的常用方法（1）多步反應關(guān)系法對于涉及兩個或兩個以上相互關(guān)聯(lián)的化學方程式的計算可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式通過它們的關(guān)系量來求解。（2）差量法在根據(jù)化學方程式的計算中有時題目給出的條件是反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量差用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是分析反應前后形成差量的原因找出差量和已知量未知量之間的關(guān)系然后再列比例式求解。（3）守恒法化學中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒物質(zhì)質(zhì)量守恒等。①元素守恒包含化學反應前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況。可應用確定物質(zhì)元素組成（化學式）確定物質(zhì)質(zhì)量。②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學反應中其他參加反應的反應物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量求某一反應物或生成物的質(zhì)量尋找化學反應前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差得出氣體或沉淀的質(zhì)量進行計算。★五年真題2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）2021年我國科學家在實驗室中首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.甲乙丙丁都屬于化合物 B.反應生成丙與丁的分子個數(shù)比為1：1C.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為22：3 D.該反應為緩解溫室效應提供了新途徑【答案】A【解析】【分析】由微觀反應示意圖可知甲是CO2乙是H2丙是CH4O丁是H2O該反應是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成CH4O和水化學方程式為CO2+3H2CH4O+H2O。【詳解】A甲是CO2乙是H2丙是CH4O丁是H2O甲丙丁均是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物乙是單質(zhì)符合題意B由化學方程式可知反應生成丙與丁的分子個數(shù)比為1：1不符合題意C由化學方程式可知參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為44：6=22：3不符合題意D二氧化碳是造成溫室效應的主要原因。該反應的反應物中有二氧化碳因此該設計為緩解溫室效應提供了新途徑不符合題意。故選A。2.（2022年貴州省銅仁市中考）下列說法正確的是（）A.目前計入空氣污染指數(shù)的有∶SO2COCO2NOPM2.5和O3等B.醫(yī)療生理鹽水濃度為0.9%指是100g氯化鈉溶液中含0.9g醫(yī)用氯化鈉C.23g有機物M在氧氣中充分燃燒生成44gCO2和27gH2O則M中一定含碳氫元素可能含氧元素D.某鐵合金含MgZnCu中的一種或幾種現(xiàn)向5.6g該合金中加入足量稀鹽酸生成0.2gH2則該合金的金屬組合可能有3種【答案】D【解析】【詳解】A目前計入空氣污染指數(shù)的項目有：SO2CO可吸入顆粒物（PM2.5）和O3等錯誤沒有二氧化碳錯誤B生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液指的是100g0.9%的氯化鈉溶液（不是氯化鈉溶液）中含0.9g醫(yī)用氯化鈉錯誤C生成的44g二氧化碳和27g水中CH元素質(zhì)量分別為：C元素質(zhì)量：44g×=12gH元素質(zhì)量：27g×=3gCH元素質(zhì)量和=12g+3g=15g15g＜23g可燃物中除CH元素外還含O元素錯誤D根據(jù)題目所給信息可采用極值法進行計算即假設5.6g全部為某種金屬計算該金屬與足量稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量已知銅與稀鹽酸不反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0設5.6g鎂與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。設5.6g鋅與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。設5.6g鐵與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z。由于5.6g鐵合金是含有一種或幾種金屬的混合物所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應有大于0.2g也有小于0.2g所以可能的情況有FeMgCuFeMgZnFeMgCuZn三種正確故選D。3.（2022年邵陽市中考）把一定質(zhì)量的甲乙丙丁四種物質(zhì)放入密閉容器中在一定條件下反應一段時間后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g7102837反應后的質(zhì)量/g141033xx的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應物 D.反應中甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學變化前后參與反應的反應物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。密閉空間利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量x根據(jù)反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能為催化劑或沒有參與反應判斷反應的發(fā)生情況。【詳解】Ax=7+10+28+37-14-10-33=25故選項正確B乙反應前后質(zhì)量不變可能為催化劑或沒有參與反應故選項錯誤C甲反應后質(zhì)量增加為生成物丁質(zhì)量減少是反應物故選項錯誤D反應中的甲丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5故選項錯誤。故選A.。4.（2022年湖北省十堰市中考）近年來我國科學家利用新型催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）這不僅可以減少“碳排放”還將成為理想能源的補充形式該化學反應的微觀過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應中甲與乙的分子個數(shù)比1：1B.該反應前后分子種類和數(shù)目均不變C.該反應中元素化合價都沒有改變D.該反應可以使無機物轉(zhuǎn)化為有機物【答案】D【解析】【詳解】A根據(jù)過程示意圖甲是CO2乙是H2其化學方程式為：反應中甲與乙的分子個數(shù)比1：3說法錯誤不符合題意B根據(jù)化學方程式可知反應前后分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變說法錯誤不符合題意C根據(jù)化學方程式可知CH元素化合價均發(fā)生變化只有O元素化合價沒有改變說法錯誤不符合題意DCO2是無機物CH3OH是有機物該反應可以使無機物轉(zhuǎn)化為有機物說法正確符合題意故選D。5.（2022年四川省廣安市中考）“碳中和”是指一定時間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消實現(xiàn)碳“零排放”。中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”彰顯了大國擔當。科學家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇（一種重要的化工原料）和水實現(xiàn)這一反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A.反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生改變B.反應前后分子和原子的個數(shù)都不變C.該反應的化學方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2OD.該反應可以作為減少二氧化碳排放的研究方向【答案】D【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖反應的方程式是：?！驹斀狻緼根據(jù)方程式反應物中有氫氣是單質(zhì)氫元素是游離態(tài)反應后甲醇和水中含有氫元素則氫元素變成了的化合態(tài)則元素的化合價一定改變不正確。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的個數(shù)不變根據(jù)方程式該反應中反應前的分子數(shù)目是4反應后的分子數(shù)目是2改變了不正確。C根據(jù)分析一定條件下二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水反應的化學方程式是：不正確。D該反應將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化成了甲醇和水減少了二氧化碳的排放正確。故選D。6.（2022年遼寧省營口市中考）模型認知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。下圖是某反應的微觀示意圖有關(guān)說法正確的是(（）A.該反應的化學方程式為：B.該反應屬于置換反應C.參加反應的甲乙的質(zhì)量比為17:32D.生成的丙丁的分子個數(shù)比為2:3【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知反應方程式為此選項錯誤B.置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物此反應的生成物都是化合物不屬于置換反應此選項錯誤C.因為反應方程式為所以參加反應的甲乙的質(zhì)量比=此選項錯誤D.因為反應方程式為所以生成的丙丁的分子個數(shù)比=4：6=2：3此選項正確故選D。7．（2022年湖南省衡陽市中考）某化學反應的微觀示意圖如圖所示有關(guān)該化學反應的說法錯誤的是（）A．化學反應前后元素的種類不變 B．丙是形成酸雨的氣體之一C．該反應生成的丙丁分了個數(shù)比為1：1 D．該反應是置換反應【答案】D【解析】根據(jù)微觀反應示意圖得出該反應的化學反應方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。A根據(jù)圖示反應微觀示意圖得出化學反應前后元素的種類不變故選項說法正確B根據(jù)微觀示意圖得出丙為SO2SO2是形成酸雨的氣體之一故選項說法正確C根據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合化學反應方程式得出生成物丙與丁的分子個數(shù)比為2:2=1:1故選項說法正確D置換反應是指單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應該反應中生成物為兩種化合物反應不屬于置換反應故選項說法錯誤故選D。8．（2022年四川省成都市中考）工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是（）A．反應①是化合反應B．反應②原子個數(shù)減少C．尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36.7%D．施用尿素主要是為了增強作物抗旱能力【答案】A【解析】【分析】反應①方程式是（條件題目中未注明）反應②方程式推測為（條件題目中未注明）。A由分析中方程式可知反應①是化合反應A正確符合題意B反應②符合質(zhì)量守恒定律原子個數(shù)不變B錯誤不符合題意C尿素化學式為CO(NH2)2質(zhì)量分數(shù)=C錯誤不符合題意D增強作物的抗旱能力需要施加磷肥尿素是氮肥D錯誤不符合題意。故選：A。9．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”合成過程中的一個反應微觀示意圖如下有關(guān)說法正確的是（）A．反應前后分子的種類不變B．反應前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應的方程式是：。A化學變化會產(chǎn)生新物質(zhì)則反應前后分子的種類一定改變錯誤B氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物反應前后有COH2O兩種氧化物錯誤C根據(jù)微觀示意圖丙物質(zhì)的化學式是C2H4O2則一個丙分子中含有8個原子錯誤D根據(jù)方程式甲是CO丁是氧氣則反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1正確。故選D。10．（2022年云南省昆明市中考）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列說法錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g302050反應后質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)=5B．甲和乙為反應物C．丙可能是催化劑D．甲乙丁的相對分子質(zhì)量之比為2：1：2【答案】D【解析】A由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知30+20+5+0=14+16+a+20a=5故說法正確B由表格信息可知反應后甲質(zhì)量減少了16克是反應物乙質(zhì)量減少了4克是反應物故說法正確C反應后丁質(zhì)量增加了20克是生成物甲質(zhì)量減少了16克是反應物乙質(zhì)量減少了4克是反應物丙質(zhì)量不變可能是做催化劑也可能是雜質(zhì)故說法正確D由上述分析可知,參加反應的甲乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20不知道甲乙丁的化學計量數(shù)無法確定相對分子質(zhì)量之比故說法不正確故選D。11．（2022年云南省昆明市中考）將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今化學研究的熱點之一下圖是該反應的微觀示意圖（其中：表示氫原子表示氧原子表示氯原子）下列說法正確的是（）A．該反應涉及兩種氧化物 B．生成物均由兩種元素組成C．參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為73：16 D．反應前后分子總數(shù)不變【答案】C【解析】由圖示可知反應的化學方程為A由反應的化學方程可知該反應涉及1種氧化物H2O故A錯誤B由反應的化學方程可知生成物Cl2由1種元素組成故B錯誤C由反應的化學方程可知參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為32：（4×36.5）=16：73故C正確D由反應的化學方程可知反應前后分子總數(shù)減少了故D錯誤。故選C。12．（2022年湖南省懷化市中考）一定條件下下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應前質(zhì)量/g4.62.4000反應后質(zhì)量/g002.22.7待測A．反應后X的質(zhì)量為2.1gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比是6：1【答案】D【解析】依據(jù)化學反應中反應物的質(zhì)量會減小生成物的質(zhì)量會增加且反應物的質(zhì)量之和應該等于生成物的質(zhì)量總和然后依據(jù)反應前后元素的質(zhì)量相等進行分析判斷即可。在該反應中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小所以是反應物二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物且參加反應的物質(zhì)質(zhì)量等于2.4g+4.6g=7g而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g所以X是生成物且質(zhì)量是7g-4.9g=2.1g其反應的表達式為：。A由以上分析知X等于2.1g故選項說法正確B4.6g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是反應后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g碳元素質(zhì)量不等所以X中一定含有碳元素4.6g乙醇中含有的氧元素質(zhì)量是水中的氧元素是二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是反應前后氧元素的質(zhì)量都為4g因此X中不含有氧元素故選項說法錯誤C反應的乙醇中氫元素的質(zhì)量是而水中的氫元素質(zhì)量是氫元素質(zhì)量不等所以X中一定含有氫元素故選項說法正確D有以上分析可知X中含有碳氫兩種元素質(zhì)量比為故選項說法正確。故選：B。13．（2022年四川省遂寧市中考）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如下：下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．丙物質(zhì)中碳氧元素的質(zhì)量比為1：1C．生成的丙丁的分子個數(shù)比為2：1D．1個甲醛分子由1個碳原子2個氫原子1個氧原子構(gòu)成【答案】D【解析】由圖可知該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水該反應的化學方程式為：。A該反應的生成物有兩種不屬于化合反應不符合題意B丙物質(zhì)為二氧化碳二氧化碳中CO元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3:8不符合題意C由化學方程式可知生成的丙丁的分子個數(shù)比為1:1不符合題意D由圖可知甲醛的化學式為CH2O故1個甲醛分子由1個碳原子2個氫原子1個氧原子構(gòu)成符合題意。故選D。14.（2022年四川省廣安市中考）競爭無處不在微觀粒子之間的反應也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a點對應的溶液中含有三種金屬陽離子B.b點處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點處的溶液于試管中滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色【答案】C【解析】【分析】在金屬活動性順序中Zn＞Cu＞Ag向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn鋅先和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸鋅和銀如果鋅剩余則與硝酸銅發(fā)生反應生成硝酸鋅和銅。則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程即bc段?！驹斀狻緼在a點時硝酸銀只有部分參加反應溶液中含有硝酸銀生成的硝酸鋅沒有反應的硝酸銅此時溶液中含金屬離子Zn2+Cu2+Ag+正確Bb點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應的Zn正確Cb點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀滴加稀鹽酸不會生成白色沉淀錯誤D根據(jù)分析鋅先和硝酸銀反應此時硝酸銅沒有反應溶液是藍色當硝酸銀被完全反應鋅和硝酸銅反應生成無色的硝酸鋅溶液和銅一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色正確故選C。15.（2022年河南省中考）某金屬混合物由MgA1ZnCu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應可得到0.2g氫氣則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】【詳解】銅不與鹽酸反應MgA1Zn三種金屬與鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鎂與鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鎂與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g6.5g鋁與鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g6.5g鋁與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g6.5g鋅與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g故該金屬混合物中一定不含有鋅故選C。16.（2022年河南省中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時甲烷燃燒會生成CO2CO和H2O若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7則參加反應的O2的質(zhì)量為A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變生成水的質(zhì)量為：設生成二氧化碳的質(zhì)量為11a生成一氧化碳的質(zhì)量為7a則a=2則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g生成一氧化碳的質(zhì)量為14g根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變故參加反應的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。17.（2022年黃岡市中考）2022年北京冬奧會秉持綠色共享開放廉潔理念首次采用氫氣作為火炬燃料。計算完全燃燒0.4kg氫氣理論上需要消耗氧氣的質(zhì)量是_____？【答案】【解析】設需要消耗氧氣的質(zhì)量為x根據(jù)方程式為答：理論上需要消耗氧氣的質(zhì)量是。18.（2022年吉林省中考）“碳達峰”是指二氧化碳的排放達到峰值不再增長達到峰值后再慢慢減下去。（1）為了在2030年前實現(xiàn)我圍“碳達峰”的目標應提倡使用____________等清潔能源。（2）若減少12t碳的充分燃燒最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是_________？【答案】（1）太陽能風能海洋能水能和地熱能（合理即可）（2）44t【解析】【小問1詳解】清潔能源在能源的使用過程中對環(huán)境不造成污染的例如太陽能風能海洋能水能和地熱能等【小問2詳解】設12t碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=44t若減少12t碳的充分燃燒最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是44t。19.（2022年四川省廣安市中考）我國科學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法為世界科學發(fā)展做出了重要貢獻。該制堿法以食鹽為原料制備純堿產(chǎn)品中會混有少量氯化鈉。某學習小組為了探測產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù)將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液再加入30g氯化鈣溶液恰好完全反應（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）反應后靜置過濾洗滌干燥稱得沉淀質(zhì)量為4.5g。請回答下列問題：（1）過濾后的濾液質(zhì)量為___________g。（2）求純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）50.5（2）95.4%解：【解析】【小問1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律濾液質(zhì)量為：5g+20g+30g-4.5g=50.5g【小問2詳解】設樣品中純堿的質(zhì)量為x

解得x=4.77g純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為×100%=95.4%答：純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為95.4%20.（2022年邵陽市中考）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入樣品中邊加邊攪拌測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_______g（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是_______(填化學式)（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程結(jié)果精確到0.01%)【答案】（1）4.4（2）NaC1HC1（3）3.65%?！窘馕觥俊拘?詳解】由圖可知恰好反應時產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g?！拘?詳解】由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水而a點時表示加入的鹽酸已經(jīng)過量則此時溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫化學式為NaClHCl。【小問3詳解】設恰好完全反應時所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x解得x=3.65%答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。21.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示請依據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）該反應生成的沉淀的質(zhì)量為__________g（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(根據(jù)化學方程式計算)。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】【小問1詳解】由圖可知該反應生成的沉淀的質(zhì)量為4.9g【小問2詳解】解：設CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

x=8%

答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%22.（2022年貴州省銅仁市中考）某同學在探究酸堿鹽反應實驗時向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示請根據(jù)要求回答下列問題：（1）M點的溶質(zhì)為______。（2）原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為______g。（3）ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______?！敬鸢浮浚?）硫酸銅硫酸鈉硫酸或(CuSO4Na2SO4H2SO4)（2）4.9g。（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉則溶液質(zhì)量上升緩慢【解析】【分析】向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入NaOH溶液氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水待硫酸完全反應后氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！拘?詳解】根據(jù)分析可知M點時氫氧化鈉與稀硫酸反應但硫酸未完全反應則M點的溶質(zhì)為硫酸銅硫酸鈉和硫酸?！拘?詳解】解：設原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x。答：原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為4.9g?！拘?詳解】根據(jù)分析可知ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉則溶液質(zhì)量上升緩慢。23.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應）。當加入94.4g稀鹽酸恰好不再有氣體生成此時燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設CO2全部逸出不考慮水的損失）。試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】【小問1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變故生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g【小問2詳解】解：設大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x反應生成氯化鈣的質(zhì)量為y

x=10g

y=11.1g

燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

答：燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%

24.（2022年河南省中考）酸堿鹽是幾類重要化合物它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑這是因為濃硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應是化學學習和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為______。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液然后再向其中滴入稀鹽酸至過量則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2MgCl2Na2SO4）下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解過濾蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4______CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%）來處理該廢水至中性需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤

（3）①.

②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（4）①.玻璃棒②.氫氧化鎂##Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含碳酸鈉充分反應后靜置向上層清液中加入無色酚酞試液無色酚酞試液變紅說明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】【小問1詳解】濃硫酸具有吸水性故濃硫酸可作干燥劑。故選b【小問2詳解】氫氧化鈣顯堿性能與酸性物質(zhì)反應可用于改良酸性土壤【小問3詳解】①氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子故填：②氫氧化鈉溶液顯堿性能使無色酚酞試液變紅加入稀鹽酸氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水至稀鹽酸過量稀鹽酸顯酸性不能使無色酚酞試液變色故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色【小問4詳解】①溶解所需的玻璃儀器是燒杯玻璃棒過濾所需的玻璃儀器是燒杯漏斗玻璃棒蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒②粗鹽中含氯化鈣氯化鎂硫酸鈉加入過量的氯化鋇氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉加入過量的氫氧化鈉氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉加入過量的碳酸鈉溶液碳酸鋇和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉故固體甲中含BaSO4Mg(OH)2CaCO3和BaCO3③溶液乙中含氯化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉可用過量的氯化鈣溶液檢驗碳酸鈉且將碳酸鈉除盡氫氧化鈉溶液顯堿性能使無色酚酞試液變紅故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉故：取適量溶液乙于試管中加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含碳酸鈉充分反應后靜置向上層清液中加入無色酚酞試液無色酚酞試液變紅說明含氫氧化鈉【小問5詳解】解：設需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x

x=19.6t

答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。25.（2022年廣東省中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的______（填“強”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是______（寫化學式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.2%。計算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強（2）FeSO4（3）168g（4）804【解析】【小問1詳解】“攪拌”時鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅是利用了鐵的金屬活動性比銅的強故填：強【小問2詳解】由流程圖可知最終產(chǎn)品是鐵銅雙金屬粉末說明加入的鐵粉過量則“過濾”后濾液的主要成分是硫酸亞鐵故填：FeSO4【小問3詳解】解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g×19.2%=192g設需還原鐵粉的質(zhì)量為x

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g【小問4詳解】產(chǎn)品中只含有鐵銅氧三種元素若是含銅的氧化物則鐵元素的質(zhì)量最少要使鐵元素的質(zhì)量最大混合物中只能是鐵的氧化物根據(jù)質(zhì)量守恒定律鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量最多為1000g-192g-1000g×0.4%=804g故填：804。26.（2022年福建省中考）氫能的清潔性備受關(guān)注但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。（1）甲烷燃燒的化學方程式為。計算64gCH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量____。（2）理論上64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。【答案】（1）176g。（2）不利于【解析】【小問1詳解】解：設生成CO2的質(zhì)量為x。x=176g答：生成CO2的質(zhì)量為176g?！拘?詳解】理論上64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當由于64gCH4燃燒釋放出176g的二氧化碳而解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料不利于減少碳排放。27.（2022年山西省中考）某創(chuàng)新小組的同學在用MnO2作催化劑制取O2的實驗過程中遇到了困惑通過老師點拔他們厘清了思路找到了解決問題的辦法小華將圖像繪制在黑板上并將方法分享給其他同學。（1）觀點分享：b曲線始終不變的原因是______。（2）展示交流：結(jié)合黑板上的試題要求請在答題卡上寫出解題過程（最后結(jié)果精確到0.01）。實驗室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2其中MnO2為2g它在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%求KClO3完全反應后生成O2的質(zhì)量。【答案】（1）沒有加熱加熱溫度太低（合理即可）（2）解：KClO3的質(zhì)量為：2g÷25%-2g=6g設：生成氧氣的質(zhì)量為x

＝x≈2.35g答：生成氧氣的質(zhì)量為2.35g?！窘馕觥俊拘?詳解】b曲線始終不變則證明該反應未發(fā)生可能原因是未加熱溫度不夠等合理即可?！拘?詳解】已知二氧化錳質(zhì)量為2g它在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%則氯酸鉀質(zhì)量為2g÷25%-2g=6g再結(jié)合方程式即可計算出生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。28.（2022年湖北省恩施州中考）中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”后采用定量實驗法探析其形成的可能原因。取軟殼清洗并干燥后稱得質(zhì)量為4g并在學校實驗室開展實驗實驗結(jié)果如圖所示。（假設蛋殼中其它成分不與鹽酸反應已知正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)≥90%）。（1）計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）該軟殼蛋形成的可能原因是___________?！敬鸢浮浚?）62.5%（2）含鈣量不足【解析】【小問1詳解】解：設該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

x=62.5%

答：該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%【小問2詳解】該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%而正常蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)≥90%故該軟殼蛋形成的可能原因是含鈣量不足。29.（2022年遼寧省營口市中考）某學習小組的同學取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中加入113.6g水使其完全溶解再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的NaOH溶液反應的化學方程式為反應過程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）m的值為__________（2）當?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_________g時恰好完全反應（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________?！敬鸢浮浚?）5.8（2）80（3）20%。【解析】【小問1詳解】通過題干和圖示得知因為該體系中僅有一個反應就是硫酸鎂和氫氧化鈉的反應且所滴加NaOH溶液的質(zhì)量是依次以20g進行增加的故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也應該以2.9進行遞增所以m=2.9+2.9=5.8;【小問2詳解】觀察圖示得知在滴加NaOH溶液的質(zhì)量為80g時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達到最大值11.6g之后再滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也不增加所以當?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為80g時恰好完全反應【小問3詳解】解:設反應整個過程中參與反應的硫酸鎂的質(zhì)量為x設反應整個過程中生成的硫酸鈉質(zhì)量為y固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：40g-24g=16g根據(jù)質(zhì)量守恒得知反應后溶液的質(zhì)量為：則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。30.（2022年撫順本溪遼陽市中考）同學們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣向2g二氧化錳固體中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%的過氧化氫溶液充分反應至不再產(chǎn)生氣泡。請計算：（1）反應后二氧化錳的質(zhì)量為_______g。（2）理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2（2）1.6g?！窘馕觥俊拘?詳解】二氧化錳是該反應的催化劑催化劑在反應前后質(zhì)量保持不變所以反應后二氧化錳的質(zhì)量仍為2g故填2?！拘?詳解】解：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量=100g×3.4%=3.4g

設理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x=x=1.6g答：理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。31．（2022年四川省瀘州市中考）火箭燃料肼能與H2O2反應反應圖示如下（未配平）。請回答相關(guān)問題。(1)氮位于元素周期表中第___________周期肼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值為_________。(2)該反應的化學方程式為_________。（注意配平）【答案】(1)

二或者2

7：1(2)【解析】(1)氮原子核外有兩個電子層所以氮元素位于元素周期表的第二周期故填二根據(jù)圖示肼的化學式為所以肼中的氮元素和氫元素的質(zhì)量比為故填7：1(2)根據(jù)圖示該反應是由肼和過氧化氫反應生成氮氣和水根據(jù)化學方程式書寫規(guī)則和質(zhì)量守恒定律化學反應前后對應原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化所以該反應的化學方程式為。32．（2022年安徽省中考）某同學在學習質(zhì)量守恒定律時稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。(2)該同學稱得反應后固體的質(zhì)量小于0.6g原因可能是______?！敬鸢浮?1)1g(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中【解析】(1)解：設0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為。解得=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應的反應物總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量所以參加反應的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的總質(zhì)量但該反應在敞口裝置進行通過觀察實驗可知鎂條燃燒時一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中使得反應后稱量的固體質(zhì)量小于反應前。33．（2022年湖南省衡陽市中考）以下是某同學解答一道計算題的過程請你一起參與完成相關(guān)問題。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱反應中剩余固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。完全反應后生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？該同學很快列出計算過程求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學檢查是否正確。解：設生成KCl的質(zhì)量為xx=16.7g答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。請回答下列問題：(1)從圖中可知完全反應后生成的O2質(zhì)量是_______g。(2)上述計算過程是否正確？_______(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤請你重新利用化學方程式計算生成KC1的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?1)9.6(2)

錯誤

14.9g。

【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣反應產(chǎn)生的氧氣會逸散出去根據(jù)質(zhì)量守恒得出反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量二氧化錳為催化劑反應前后質(zhì)量與化學性質(zhì)不發(fā)生改變則固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量故氧氣的質(zhì)量為27.5g-17.9g=9.6g(2)27.5g是二氧化錳與氯酸鉀的混合物的質(zhì)量該同學認為27.5g是氯酸鉀的質(zhì)量故該同學計算過程錯誤解：設生成KCl的質(zhì)量為xx=14.9g答：生成KCl的質(zhì)量為14.9g?！军c睛】根據(jù)化學反應方程式計算中物質(zhì)相對分子質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比。34．（2022年四川省遂寧市中考）化學興趣小組整理藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水也不與其他物質(zhì)反應生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g：(2)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程)。【答案】(1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。解：設氯化氫的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%35．（2022年四川省德陽市中考）鹽酸是一種重要的化工原料但在使用前一般需測定其中HC1的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧化鈉溶液200g求鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)？【答案】18.25%?！窘馕觥慨斎芤簆H=7時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應故根據(jù)化學反應方程式可計算。解:設鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為答：鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。2021年中考真題選擇題（共18道題）：1．（2021年黑龍江省大慶市中考）某化肥廠以煤空氣水為原料合成氨生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程 B．設備1中此反應C+H2O（氣）CO+H2一定發(fā)生 C．設備2中發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的化合反應 D．設備3中參加反應的N2和H2的質(zhì)量比為14：1【答案】D【解析】解：A根據(jù)反應過程中能量變化分析回答此題B根據(jù)加入物質(zhì)和生成物質(zhì)名稱推斷化學方程式C根據(jù)反應特點總結(jié)反應類型D根據(jù)化學方程式計算此題。A氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要液化屬于放熱過程選項A正確B設備1中加入碳和水生成了一氧化碳二氧化碳和氫氣一氧化碳被排出因此只有碳與水反應才可以生成一氧化碳和氫氣一氧化碳再與氧氣反應生成二氧化碳因此碳與水蒸氣的反應一定發(fā)生才可以確保產(chǎn)生氣體有二氧化碳一氧化碳和氫氣選項B正確C通入氮氣和氫氣不參與反應二氧化碳水和氨氣反應生成碳酸氫銨符合多【點評】在解此類題時首先要將題中的知識認知透然后結(jié)合學過的知識進行解析。2.（2021年湖北省黃岡市中考）為了緩解碳排放引起的溫室效應我國科學家成功合成新型催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇該過程的微觀示意圖如圖下列說法正確的是A.丙中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為4：1B.甲丙丁均為氧化物C.參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為1：1D.生成丙和丁的質(zhì)量比為16：9【答案】D【解析】A丙是甲醇其化學式為CH3OH氫氧元素的質(zhì)量比為故A不符合題意B氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物甲丁均屬于氧化物丙是由碳氫氧三種元素組成的化合物不屬于氧化物故B不符合題意C由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律反應前后原子個數(shù)不變或根據(jù)反應的化學方程式：則參加反應的甲和乙分子個數(shù)比應為1:3故C不符合題意D生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:1根據(jù)反應的化學方程式則生成丙和丁的質(zhì)量比為32:18=16:9故D符合題意故選D【點睛】根據(jù)反應的微觀示意圖可知該反應是二氧化碳與氫氣反應甲醇和水結(jié)合題意進行分析判斷。3．（2021年山東省威海市中考）如圖為某反應的微觀示意圖有關(guān)說法正確的是（）A．反應中丙丁的化學計量數(shù)之比為1：1 B．反應前后各元素的化合價沒有改變 C．反應中物質(zhì)乙發(fā)生還原反應 D．反應前后甲丁的質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】解：分析微觀過程圖可知反應前由1個C原子和1個O原子構(gòu)成的一個CO分子與由1個N原子和1個O原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應生成了由2個N原子構(gòu)成的N2分子和由2個O原子與1個C原子構(gòu)成的CO2分子寫出反應的化學方程式據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的說法．由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式可表示為：2CO+2NON2+2CO2．A．由方程式的意義可知反應中丙?。炊趸己偷獨猓┑幕瘜W計量數(shù)之比為2：1選項說法錯誤B．該反應有單質(zhì)氮氣生成氮元素的化合價一丁發(fā)生了變化選項說法錯誤C．由物質(zhì)的變化可知反應中物質(zhì)乙是一氧化氮失去了氧發(fā)生還原反應選項說法正確D．由方程式的意義可知反應前后甲丁一氧化碳和氮氣的質(zhì)量比（28×2）：28＝2：1選項說法錯誤．故選：C?！军c評】本題考查了化學反應的微觀模擬示意圖解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成每種原子有幾個這樣就可以得出分子的化學式再利用化學方程式對相關(guān)知識進行分析判斷即可．4．（2021年吉林省長春市中考）2021年6月17日神州十二號載人飛船成功發(fā)射升空。其中一種火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中發(fā)生的微觀示意圖如圖下列說法正確的是（）A．甲和乙都是氧化物 B．丙的化學式為N2 C．反應后生成的丙與丁的質(zhì)量比為3：4 D．該反應屬于置換反應【答案】B【解答】解：根據(jù)反應的分子模型圖可知甲是N2O4乙是N2H4丙是N2丁是H2O該化學方程式為：N2O4+2N2H43N2+4H2O根據(jù)方程式的意義化學式的意義等分析判斷有關(guān)的說法。由發(fā)生反應的微觀過程圖可知該反應的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。A氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物由物質(zhì)的組成可知甲為N2O4是氧化物乙為N2H4不含有氧元素不屬于氧化物故A說法不正確B由分子的模型圖可知丙的化學式為N2故B說法正確C由方程式的意義可知反應后生成的丙與丁的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）＝7：6故C說法不正確D該反應的反應物是兩種化合物不符合置換反應的特點故D說法不正確。故選：B?！军c評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成是解答本題的基本方法。5．（2021年廣西賀州市中考）2021年6月10日國家航天局宣布神舟12號載人航天器計劃發(fā)射為建黨100周年獻禮?；鸺l(fā)射時其燃料發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．化學反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 B．反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為7：6 C．該反應為復分解反應 D．參加反應的甲乙分子個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】解：A化學反應前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變B根據(jù)反應的化學方程式及其相對分子質(zhì)量可以計算生成物質(zhì)量比C兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應是復分解反應D根據(jù)反應的化學方程式可以計算反應物的分子個數(shù)比。A化學反應前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變該選項說法不正確B反應的化學方程式：N2O4+2N2H44H2O+3N2反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為：84：72＝7：6該選項說法正確C生成物是一種單質(zhì)和一種化合物不是復分解反應該選項說法不正確D參加反應的甲乙分子個數(shù)比為1：2該選項說法不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各方面條件進行分析判斷從而得出正確的結(jié)論。6．（2021年寧夏中考化學試卷）科學家近年來在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖下列說法不正確的是（）A．丙物質(zhì)是CO B．反應前后各元素的化合價均不變 C．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為4：11 D．生成物中的兩種分子的個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】解：A生成物是氫氣和一氧化碳B單質(zhì)中元素化合價是0化合物中元素化合價代數(shù)和為零C根據(jù)反應的化學方程式及其相對分子質(zhì)量可以計算反應物質(zhì)量比D根據(jù)反應的化學方程式可以判斷生成物中的分子的個數(shù)比。A生成物是氫氣和一氧化碳一氧化碳的化學式是CO該選項說法正確B甲烷中碳元素化合價是﹣4二氧化碳中碳元素化合價是+4一氧化碳中碳元素化合價是+2該選項說法不正確C反應的化學方程式：CH4+CO22CO+2H2參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為16：44＝4：11該選項說法正確D生成物中的兩種分子的個數(shù)比為2：2＝1：1該選項說法正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合各方面條件進行分析判斷從而得出正確的結(jié)論。7.（2021年湖南省益陽市）現(xiàn)有8g某有機物與足量O2在一定條件下充分反應生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是A.該有機物中一定含有氧元素B.該有機物中碳氫元素質(zhì)量比為1：3C.參加反應的有機物與O2的質(zhì)量比為1：3D.生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g又X中碳元素質(zhì)量為22g=6g氫元素質(zhì)量為18g=2g氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0因此X中只含碳氫元素不含氧元素且X中碳原子氫原子個數(shù)比為:=1:4即X的化學式是CH4。A該有機物中一定不含有氧元素該項說法不正確不符合題意B該有機物中碳氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1該項說法不正確不符合題意C參加反應的有機物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4該項說法不正確不符合題意D生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為:=1:2該項說法正確符合題意。故選D。8.（2021年湖南省常德市中考）一定條件下在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是A.x=8.5B.反應中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0x=8.5甲丙丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g3.0g-0.8g=2.2g1.0g-0.1g=0.9g三者均為反應物乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g為生成物由分析得：A由分析可知x=8.5正確B由分析可知反應中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9錯誤C反應為乙生成甲丙丁則乙一定是化合物正確D若丙丁之間的化學計量數(shù)之比為1:1則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9正確。故選B。9.（2021年湖南省懷化市中考）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是A.只含有碳氫元素B.一定含有碳氫氧三種元素C.一定含有碳氫元素可能含有氧元素D.一定含有碳元素可能含有氫氧元素【答案】B【解析】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變故該純凈物中一定含CH元素碳元素的質(zhì)量為：氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g故該純凈物中一定含氧元素。故選B。10.（2021年四川省德陽市中考）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉主要成分常用于制作糕點饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)他取樣品20.0g進行如下實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化也不與鹽酸反應直接進入固體B中。下列判斷正確的是A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84.0%【答案】D【解析】A碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉水和二氧化碳樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g說法錯誤B樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g根據(jù)可知生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18則生成固體A過程生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為