高中化學(xué)-高中化學(xué)第4節(jié)分之間作用力與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)范德華力的影響因素，并比較判斷比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低：H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te回憶范德華力的影響因素，并比較判斷比較四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)認(rèn)知沖突引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣展示三維學(xué)習(xí)目標(biāo)展示目標(biāo)，分析目標(biāo)齊讀學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)精講點(diǎn)撥——1、氫鍵的概念和實(shí)質(zhì)以水分子間的氫鍵形成為例，采用擬人的方法講清氫鍵的概念和實(shí)質(zhì)聆聽(tīng)、思考、總結(jié)氫鍵的概念和實(shí)質(zhì)本部分內(nèi)容難度大，相對(duì)抽象，主要是老師精講。培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力自主學(xué)習(xí)——2、氫鍵的表示方法指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本63頁(yè)，完成學(xué)案中與以下內(nèi)容相關(guān)填空：氫鍵的表示方法和鍵長(zhǎng)、鍵能填學(xué)案，并回答本部分內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)單而瑣碎，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生加工使用信息的能力精講點(diǎn)撥——3、氫鍵的形成條件和存在從氫鍵的實(shí)質(zhì)入手啟發(fā)學(xué)生總結(jié)出氫鍵的條件和存在總結(jié)：⑴X—H…Y的X原子必須電負(fù)性大，原子半徑小，一般就是F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y原子必須電負(fù)性大、原子半徑小、具有孤對(duì)電子。一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。最大限度的發(fā)揮學(xué)生的主體地位培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、總結(jié)能力精講點(diǎn)撥——4、氫鍵的特征觀看圖片演示自己拼插模型總結(jié)氫鍵的特征由現(xiàn)象到實(shí)質(zhì)由表及里層層深入合作解疑——?dú)滏I對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)2345沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)（2）影響物質(zhì)的溶解度（3）影響水的密度（4）影響某些物質(zhì)（例HF）的電離討論總結(jié)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)是氨氣與水分子間的氫鍵的實(shí)際形式最大限度的發(fā)揮學(xué)生的主體地位培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力、觀察能力和自學(xué)能力概括整合用表格的形式梳理本節(jié)課內(nèi)容概括整合本堂課的重點(diǎn)內(nèi)容達(dá)標(biāo)檢測(cè)指導(dǎo)學(xué)生做當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)回扣目標(biāo)，檢測(cè)目標(biāo)的達(dá)成情況矯正補(bǔ)救布置課下作業(yè)課下完成鞏固課堂中正確認(rèn)識(shí)，矯正課堂中的偏差錯(cuò)誤學(xué)情分析選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識(shí)涉及微觀世界，抽象，理論性強(qiáng)，學(xué)習(xí)難度大。學(xué)習(xí)的理念方法都很欠缺；這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)要求有很強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力和理解能力等。學(xué)生雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)起點(diǎn)低，并充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，以求突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。

具體學(xué)法如下：

1、范例、結(jié)合引導(dǎo)探索的方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、教師精講、學(xué)生多練，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則。

3、采用類比法，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自主學(xué)習(xí)，從而體驗(yàn)到獨(dú)立獲取知識(shí)的喜悅感。：4、主動(dòng)學(xué)習(xí)法：舉出例子，提出問(wèn)題，讓學(xué)生在獲得感性認(rèn)識(shí)的同時(shí)，教師層層深入，啟發(fā)學(xué)生積極思維，主動(dòng)探索知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生思維想象的綜合能力。5、反饋補(bǔ)救法：在練習(xí)中，注意觀察學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同?！?/p>

效果分析1.能有效提高課堂效率通過(guò)對(duì)比研究，我們認(rèn)為分層教學(xué)能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，最大限度地滿足了不同層次學(xué)生的需要，充分體現(xiàn)了因材施教的教育原則。因此，學(xué)生的學(xué)習(xí)方法更加靈活多樣，學(xué)生對(duì)掌握學(xué)習(xí)方法的興趣越來(lái)越濃，師生間、學(xué)生間的交流大幅度提高，創(chuàng)設(shè)了一個(gè)民主和諧的課堂氛圍，從而有效地提高了課堂教學(xué)效率。2.能有效地促進(jìn)同步教學(xué)中的分層練習(xí)學(xué)生學(xué)習(xí)了新的內(nèi)容后，要把獲得的新知識(shí)加以鞏固、加深，才能達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目的。在分層練習(xí)這一環(huán)節(jié)中，教師根據(jù)學(xué)生之間的差異，從學(xué)生的知識(shí)掌握的程度，設(shè)計(jì)了三組形成性練習(xí)，由學(xué)生按照自己的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)興趣來(lái)選擇適合自己水平的練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。3.能有效促進(jìn)化學(xué)課堂逐層進(jìn)化分層練習(xí)，避免了傳統(tǒng)的單一練習(xí)的問(wèn)題，同時(shí)，在分層練習(xí)中，教師不是硬性規(guī)定某一層學(xué)生要做相應(yīng)的一層練習(xí)，而是設(shè)置學(xué)習(xí)的“階梯”，為學(xué)生提供前進(jìn)機(jī)會(huì)，鼓勵(lì)學(xué)生在掌握完成本層次目標(biāo)的同時(shí)，選擇高一層目標(biāo)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中看到自己的進(jìn)步，從而促進(jìn)其個(gè)體的發(fā)展，實(shí)現(xiàn)向高一層次目標(biāo)靠攏的目的。為促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)進(jìn)行深入的思考，提供了一個(gè)友好、生動(dòng)的練習(xí)環(huán)境。4.有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性分層教學(xué)由于把身體素質(zhì)差異不大的學(xué)生分在一組，增加了學(xué)生間的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，使學(xué)生在原來(lái)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上更進(jìn)一步掌握各項(xiàng)運(yùn)動(dòng)的技巧和技能，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，學(xué)生的學(xué)習(xí)由被動(dòng)接受轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而達(dá)到了化學(xué)課教學(xué)的目的，提高了課的質(zhì)量。教材分析“分子間作用力和氫鍵”是魯科化學(xué)新教材“選修3”第二章第四節(jié)中“的教學(xué)內(nèi)容，主要是為了開拓學(xué)生視野，拓展知識(shí)面，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣而設(shè)置的。對(duì)于此類內(nèi)容的教學(xué)，我認(rèn)為應(yīng)根據(jù)各校學(xué)生的實(shí)際狀況，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，生活實(shí)例和已掌握的知識(shí)，通過(guò)查閱有關(guān)資料，真正感悟分子間作用力和氫鍵的存在及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，同時(shí)要把握好難度，體現(xiàn)新教材的教學(xué)要求。這正是新課程改革的精髓所在。本節(jié)內(nèi)容選自必修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》第二章《分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》。本節(jié)課主要是讓學(xué)生理解分子間的作用力以及它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，即是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究。內(nèi)容放置在分子的立體構(gòu)型之后，有承上啟下的作用，是聯(lián)系正本書的關(guān)鍵所在。通過(guò)學(xué)習(xí)分子間力，建立微觀體系與宏觀物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，從而使學(xué)生建立起知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。《氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)》評(píng)測(cè)練習(xí)第四節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一范德華力1．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是()。①碘和干冰的升華②二氧化硅和生石灰熔化③氯化鈉和鐵的熔化④苯和己烷的蒸發(fā)A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．下列變化是在克服分子間作用力的情況下進(jìn)行的是 ()。A．碘的升華 B．氨的液化C．鋁的熔化 D．食鹽的溶解考查點(diǎn)二影響范德華力大小的因素3．下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)弱對(duì)比，正確的是 ()。A．CH4>CH3CH3考查點(diǎn)三范德華力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是 ()A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te5．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是 ()。A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素6．在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化？①Cl2、N2②SiH4、CH4③SO2、CO2④鄰二甲苯、對(duì)二甲苯⑤甲烷、乙烷⑥丁烷、異丁烷考查點(diǎn)四氫鍵及形成條件7．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用力依次是()。A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵8．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 ()。A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間9．如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________，b點(diǎn)代表的是__________?？疾辄c(diǎn)五氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響10．下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是 ()。A．乙醇與氯乙烷D．H2O與H2Te11．已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，______________(填“有”或“無(wú)”)P—H鍵，PH3分子是______________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________，原因是_____________。(3)NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力12．下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________________________________________________。(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為____________，其中X與d的高價(jià)離子之間以____________鍵結(jié)合。(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。課后反思?xì)滏I是一種特殊的分子間作用力，對(duì)某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等物理性質(zhì)的影響，使其性質(zhì)出現(xiàn)“反?！爆F(xiàn)象，是分子間作用力、分子晶體教學(xué)中不可忽視的一重要知識(shí)點(diǎn)。本課時(shí)的教學(xué)重在突破學(xué)生的常規(guī)思維定勢(shì)，幫助學(xué)生正確理解“氫鍵”的意義、形成與應(yīng)用、類型、對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響等知識(shí)。教學(xué)中基于課本內(nèi)容寫得較為簡(jiǎn)略、跳躍性強(qiáng)，學(xué)生對(duì)該知識(shí)的理解又充滿抽象性，所以我先將課本內(nèi)容進(jìn)得重組并適當(dāng)擴(kuò)充，讓教學(xué)的思維演化成學(xué)生的認(rèn)知形式，減輕學(xué)生的理解障礙；讓學(xué)生能在學(xué)好范德華力的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫鍵。教學(xué)中讓學(xué)生先閱讀課本圖表，然后引導(dǎo)學(xué)生探究討論其性質(zhì)反常原因，引出氫鍵概念。由形成氫鍵的條件→氫鍵的表示形式→判斷氫鍵強(qiáng)弱的依據(jù)與方法→氫鍵的類型→氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響循序漸進(jìn)地展開，最后畫龍點(diǎn)睛地指明氫鍵是一種特殊的分子間作用力而不屬于化學(xué)鍵，強(qiáng)化氫鍵概念的意義。教學(xué)中借助課本圖表不斷營(yíng)造“不和諧”之音，如同主族氫化物H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)的反常；磷酸與硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量都是98，為什么磷酸在常溫下是固體，而硫酸是液體……，把學(xué)生的注意力引入矛盾之中，掀起思維波瀾，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氫鍵的理解與應(yīng)用。同時(shí)通過(guò)介紹學(xué)生熟悉常見(jiàn)的、卻不知其形成原因的露珠現(xiàn)象、霧淞奇觀、昆蟲在水面上自由自在地游弋等自然景觀景象，以及DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)各圈之間的氫鍵結(jié)合，讓學(xué)生感受氫鍵的神奇，將課堂推向高潮。使單調(diào)抽象的理論教學(xué)變幻成呈現(xiàn)在學(xué)生眼前的是色彩斑瀾的生命藍(lán)圖，讓學(xué)生明確沒(méi)有氫鍵地球上就沒(méi)有液態(tài)水，就沒(méi)有江河湖泊，沒(méi)有綠色世界，沒(méi)有鳥語(yǔ)花香。讓學(xué)生在系統(tǒng)的思維中理清課本中跳躍性強(qiáng)的抽象知識(shí)的同時(shí)，也讓學(xué)生對(duì)化學(xué)世界展現(xiàn)無(wú)限的遐想，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)知識(shí)的強(qiáng)烈欲望，讓課堂與社會(huì)生活完美結(jié)合。課標(biāo)分析【知識(shí)與技能目標(biāo)分析】1、知道分子間作用力的廣泛存在及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）的影響。2、理解氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）的影響。3、了解范德華力與氫鍵關(guān)系4、了解范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系，會(huì)區(qū)分范德華力、化學(xué)鍵與氫鍵5、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)變化的原因【過(guò)程與方法目標(biāo)分析】（1）通過(guò)講練結(jié)合，培