價(jià)電子互斥理論詳解

（優(yōu)選）價(jià)電子互斥理論現(xiàn)在是1頁\一共有23頁\編輯于星期二的空間構(gòu)型現(xiàn)在是2頁\一共有23頁\編輯于星期二——一種快速判斷分子和離子構(gòu)型的方法價(jià)層電子對(duì)互斥理論現(xiàn)在是3頁\一共有23頁\編輯于星期二1、掌握確定分子空間構(gòu)型的基本方法2、了解等電子原理及其應(yīng)用重點(diǎn)掌握：ABX型分子或離子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)現(xiàn)在是4頁\一共有23頁\編輯于星期二一、價(jià)電子對(duì)互斥理論1、內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)n，和孤電子對(duì)m）由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力?！咀⒁狻咳绻肿又写嬖诠聦?duì)電子對(duì)，由于孤對(duì)電子對(duì)比成鍵電子對(duì)更靠近原子核，它對(duì)相鄰成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，因而使相應(yīng)的鍵角變小?，F(xiàn)在是5頁\一共有23頁\編輯于星期二1、價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算(1)價(jià)電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)n+孤電子對(duì)m(2)成鍵電子對(duì)n=與中心原子成鍵的原子個(gè)數(shù)(3)孤電子對(duì)m=中心原子價(jià)電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對(duì)電子數(shù)和2（4）陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)現(xiàn)在是6頁\一共有23頁\編輯于星期二2、價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化軌道空間構(gòu)型關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型2354直線型平面三角形正四面體6三角雙錐正八面體現(xiàn)在是7頁\一共有23頁\編輯于星期二價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型軌道夾角實(shí)例BeCl2BF3CH4PCl5SF6現(xiàn)在是8頁\一共有23頁\編輯于星期二直線型

CO2,

N3-平面三角形BF3SO3四面體形CH4三角雙錐形

PF5正八面體形SF6現(xiàn)在是9頁\一共有23頁\編輯于星期二3、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、先確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再確定雜化軌道的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體現(xiàn)在是10頁\一共有23頁\編輯于星期二⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①若孤電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型相同②若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型不同?，F(xiàn)在是11頁\一共有23頁\編輯于星期二課堂練習(xí)分子CO2BeCl2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)雜化軌道構(gòu)型有無孤對(duì)電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形現(xiàn)在是12頁\一共有23頁\編輯于星期二推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型的確定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。現(xiàn)在是13頁\一共有23頁\編輯于星期二課堂練習(xí)

利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列離子的幾何構(gòu)型。H3O+NH4+SO42-PO43-現(xiàn)在是14頁\一共有23頁\編輯于星期二二、ABm型分子（或離子）空間構(gòu)型的確定方法

對(duì)于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以用下式計(jì)算：

n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m

2

價(jià)電子對(duì)數(shù)目為2、3、4時(shí)，價(jià)電子對(duì)的幾何分布分別呈直線形、平面三角形、正四面體構(gòu)型?，F(xiàn)在是15頁\一共有23頁\編輯于星期二

注意：①中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。②配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算，但做為中心原子時(shí)提供6個(gè)價(jià)電子。③若討論的是離子，應(yīng)加上或減去離子的電荷數(shù)。（陽離子應(yīng)減去電荷數(shù),陰離子應(yīng)加上電荷數(shù)。）現(xiàn)在是16頁\一共有23頁\編輯于星期二試一試

1.你能算一算BeCl2,

BF3,

CH4的價(jià)電子對(duì)數(shù)為多少嗎?2.價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化類型有什么關(guān)系呢？?jī)r(jià)電子對(duì)數(shù)雜化類型234SPSP2SP3現(xiàn)在是17頁\一共有23頁\編輯于星期二雜化類型與軌道空間構(gòu)型

及分子構(gòu)型的關(guān)系直線型直線型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)正四面體型正四面體型(CH4)V型(NO2--)三角錐型(NH3)V型(H2O)雜化類型雜化類型雜化軌道空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型sp雜化SPsp2雜化SP2sp3雜化SP3現(xiàn)在是18頁\一共有23頁\編輯于星期二

對(duì)于ABm型分子，若價(jià)電子對(duì)數(shù)與配位原子數(shù)目相等，則分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的空間構(gòu)型相同。若價(jià)電子對(duì)數(shù)與配位原子數(shù)目不等，則中心原子的孤電子對(duì)影響分子的空間構(gòu)型。小結(jié)：現(xiàn)在是19頁\一共有23頁\編輯于星期二練習(xí)：分子中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)總數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型NH2-

H3O+PCl3SiCl4SO2

NH4+SO42-PO43-SO32-CO32-現(xiàn)在是20頁\一共有23頁\編輯于星期二看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化.即：每個(gè)碳原子的雜化軌道數(shù)＝碳原子所成的σ鍵數(shù)，

含碳原子軌道雜化方式的判斷現(xiàn)在是21頁\一共有23頁\編輯于星期二【規(guī)律小結(jié)】

判斷含碳分子空間構(gòu)型的步驟:1.分析(每個(gè)碳原子所成的)____數(shù)

2.得出________數(shù)3.確定雜化方式4.