分子的性質(zhì)訓(xùn)練學(xué)案 省賽一等獎

第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)訓(xùn)練學(xué)案【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.限時40分鐘閉卷完成,注意逐字逐句審題,認(rèn)真思考,獨立規(guī)范作答,不會的先饒過.2.把學(xué)案中自己的易忘.易出錯的知識點和疑難問題及解題方法規(guī)律,及時整理在典型題本上,多復(fù)習(xí)記憶.一、選擇題.1、下列敘述中正確的是（）A、以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B、以極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是極性分子C、非極性分子只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、非極性分子中，一定含有非極性共價鍵2、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2D、NH3、下列關(guān)于CCl4的敘述中正確的是（）A、通常情況下CCl4是無色氣體B、CCl4分子是含有極性鍵的非極性分子C、CCl4在空氣中易燃燒生成CO2D、CCl4易溶于水，不能從碘水中萃取碘4、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl5、下列說法正確的是（）A、兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B、兩種元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子D、極性分子一定含有極性鍵6、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（）A、分子中N-Cl鍵鍵長與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長相等B、分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、NCl3分子是非極性分子D、NBr3比NCl3易揮發(fā)7、把下列液體分別裝在酸式滴管中并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A、CCl4B、C2H5OHC、CS2D、CH2Cl28、下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）A、CH3CH(CH3)2B、CH3CH2OHC、CH2OHCH2CH3D、CH3CHO9、NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（）A、分子中不能含有氫原子B、在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C、在ABn分子中每個共價鍵都相同D、在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量10、在第二周期中，氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在（）A、IIA族B、VA族C、IV族D、VII族11、下列物質(zhì)易溶于水，且鍵的極性最強的是（）A、HFB、CO2C、CCl412、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（）A、Na2O2B、NaOHC、BaCl2D、CH413．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子14.下圖中每條折線表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4二．非選擇題(本題包括7個小題)15、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中：以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有形結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是16、寫出下列分子中的鍵角、雜化方式、鍵的極性、分子極性、分子的空間構(gòu)型。（1）CH4（2）H2O（3）NH3（4）CO2（5）C2H217．(4分)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問題：(1)溴化碘的電子式是____________，它是由______鍵形成的________分子。(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為________________________________________________________________________。18．(4分)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為____________，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非極性鍵。19．(8分)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。20．(10分)有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4(1)寫出五種元素的名稱A：__________；B：_______________；C：________；D：________；E：____________。(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________，寫出電子式D2A2__________；EB4(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學(xué)式)____________>____________。（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式(5)C2A是由__________鍵形成的________分子；EB4是由__________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”21.判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①_________________________________