第2章 第2節(jié) 電解質(zhì)

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第2章第2節(jié)電解質(zhì)

第2章第2節(jié)電解質(zhì)

第2章第2節(jié)電解質(zhì)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較類(lèi)別條件

電解質(zhì)水溶液或熔化狀態(tài)

非電解質(zhì)水溶液和熔化狀態(tài)

導(dǎo)電狀況本質(zhì)所屬類(lèi)別常見(jiàn)物質(zhì)

能導(dǎo)電本身能電離化合物

都不能導(dǎo)電本身不能電離化合物

酸、堿、鹽、活潑酸性氧化物、大多數(shù)有機(jī)金屬氧化物物、NH3

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2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)電離程度電離過(guò)程完全電離不可逆、不存在平衡陰、陽(yáng)離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)部分電離可逆、存在電離平衡

溶液中的微粒

陰、陽(yáng)離子，電解質(zhì)分子

實(shí)例

弱酸、弱堿、水等

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3.電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程.(2)表示方法——電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)

NaHSO4===Na+H+SO2,如NaHSO4溶于水：4NaHSO4受熱熔化：NaHSO4===Na+HSO4.②弱電解質(zhì)如H2CO3:H2CO3+-

+

+

-

H++HCO-,HCO-33

2H++CO3-.

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4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

(1)原因電解質(zhì)在溶劑的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成(2)導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能強(qiáng).

電流.

力越強(qiáng)；電解質(zhì)溶液溫度越

高，其導(dǎo)電能力越

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1.(1)某物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)導(dǎo)電能力強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提醒：(1)不一定，有的物質(zhì)不是電解質(zhì)，但溶于水可以生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，如SO2溶于水生成了H2SO3等.(2)不一定，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃

度和離子所帶電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系.

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二、離子反應(yīng)及離子方程式1.概念：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生

的反應(yīng)都是離子反應(yīng).2.實(shí)質(zhì)：通過(guò)反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯減小.

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3.離子方程式(1)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

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(2)意義

表示符合此離子反應(yīng)方程式的一類(lèi)離子反應(yīng).例如，離子方程式H++OH-===H2O表示可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng).強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成

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2.硫酸、硝酸、鹽酸同是強(qiáng)酸，為什么在改寫(xiě)離子方程式

時(shí)，濃HNO3、濃HCl可拆成離子，而濃H2SO4卻不能呢？

提醒：能否拆的關(guān)鍵是看在體系中能否大量電離，在濃H2SO4中水很少，濃H2SO4主要以H2SO4分子存在.而濃

HNO3、濃HCl中，雖濃但卻有較多的水，能充分電離.

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[感受鑒賞]1.以下物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.硝酸鉀溶液C.熔融的氯化鈉

B.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

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[解題指導(dǎo)]選C導(dǎo)電的微粒一是自由電子，另一是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，

屬于電解質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)是化合物.在上述物質(zhì)中，硝酸鉀溶液是屬于混合物，無(wú)水乙醇是非電解質(zhì)，硫酸銅晶體雖然有陰、陽(yáng)離子，但這些離子不能自由移動(dòng).只有熔融的氯化鈉中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì).

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2.(2023宜賓模擬)以下有關(guān)表達(dá)中正確的是(A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

)

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的[解題指導(dǎo)]選D強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離過(guò)程是不可逆的.

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3.以下說(shuō)法正確的是

(

)

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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[解題指導(dǎo)]選D電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必需是化合物，C錯(cuò)；化合物溶于水自身電離，才是電解質(zhì)，A錯(cuò)；導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，B錯(cuò)，D正確.

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[思考領(lǐng)悟]教師備課園地

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[拓展發(fā)現(xiàn)]電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)的本卷須知(1)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物都不屬于二者之列；

(2)化合物溶解于水能導(dǎo)電，必需是自身能電離出能夠自由移動(dòng)離子的才是電解質(zhì)，否則是非電解質(zhì)；(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等導(dǎo)體；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電；(4)劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，而和電解質(zhì)的溶解度或?qū)щ娔芰o(wú)必然聯(lián)系.

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[感受鑒賞]4.能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是(A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2+2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2+2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3===CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中參與稀硝酸：3Fe2+4H+NO3===3Fe3+2H2O+NO↑+++-+--