人教版高中化學(xué)必修1

本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教版高中化學(xué)必修1其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾）

1、了解“物質(zhì)的量〞是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，“摩爾〞是物質(zhì)的量的基本單位。領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

2、了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。3、把握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。4、能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）思考回想如下問題：

（1）如何描述化學(xué)方程式2H2+O22H2O的意義？

（2）初中學(xué)習(xí)過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請(qǐng)總結(jié)一下。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）寫出以下物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)式量）：①C②Fe③H2O④H2SO4⑤Na+⑥OH－。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量〞是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為。（1）意義：表示的集合體。（2）單位：，簡稱，符號(hào)。（3）本卷須知：

點(diǎn)燃

①物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子（原子團(tuán)）、離子、質(zhì)子、中子、電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。②使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。

③“物質(zhì)的量〞的專有名詞，不可隨意增、減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)量〞、“物質(zhì)量〞等。

判斷：以下說法不恰當(dāng)?shù)氖牵骸?/p>

A．1mol氧B．1molH2OC．5molH+D．2molO2E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－I．1mol麥粒2、阿伏加德羅常數(shù)

（1）國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)一致，約為個(gè)。

（2）把____________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，用符號(hào)___________表示，單位是。二、摩爾質(zhì)量

1、定義：叫做摩爾質(zhì)量。2、摩爾質(zhì)量的符號(hào)為，常用單位是。3、規(guī)定：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的或。

4、物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達(dá)式：。練習(xí)：

H2的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量OH－的摩爾質(zhì)量NaCl的