上海市靜安區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精上海市靜安區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題含解析靜安區(qū)2019學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O—16Mg-24Cl-35。5一、選擇題(本題共40分，每小題2分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.能以游離態(tài)存在于自然界的元素是A。S B.Cl C.Al D。Mg【答案】A【解析】【詳解】A．S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，如火山噴口附近或地殼巖層中的硫磺,A項(xiàng)正確；B．Cl活潑性較強(qiáng)，在自然界中不存在游離態(tài)單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，因此Al元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Mg單質(zhì)的還原性也很強(qiáng)，因此Mg元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。2.下列儀器的名稱正確的是A.泥三角 B。坩鍋C。容量瓶 D。冷凝管【答案】D【解析】【詳解】A．圖中所示的儀器名稱是三腳架,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．圖中所示的儀器名稱是坩堝而非坩鍋,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖中所示的儀器是平底燒瓶，容量瓶是帶有塞子的頸部有刻度線并且瓶身會(huì)標(biāo)注規(guī)格和使用溫度的儀器,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖中所示的儀器即為冷凝管或直形冷凝管，D項(xiàng)正確；答案選D。3.化工產(chǎn)品在下列應(yīng)用中，表現(xiàn)出還原性的是A。明礬作凈水劑 B.漂粉精作消毒劑C.鐵粉作食品脫氧劑 D。濃硫酸作干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A．明礬可用作凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解，生成能吸附懸浮物的Al（OH）3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．漂粉精可用作消毒劑，利用的是其有效成分Ca(ClO）2的強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C．鐵粉是鐵單質(zhì)的粉末，具有還原性,能夠更好地吸收食品包裝中的氧氣，C項(xiàng)正確；D．濃硫酸可用作干燥劑，是利用其吸水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4。農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”,該過程中不會(huì)涉及到的化學(xué)反應(yīng)是A。N2+O22NO B。2NO+O2→2NO2C。4NH3+5O24NO+6H2O D。3NO2+H2O→2HNO3+NO【答案】C【解析】【詳解】“雷雨發(fā)莊稼"是指在雷雨天,空氣中游離態(tài)的氮即氮?dú)饪山?jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可被植物吸收的化合態(tài)的氮，從而幫助農(nóng)作物生長.具體過程是,空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷淖饔孟?，發(fā)生化合反應(yīng)生成NO;隨后NO再被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為NO2；NO2和雨水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸；這樣的雨水落到地面再轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，從而獲得易于被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，幫助植物生長發(fā)育；在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中幾乎不涉及氨的催化氧化，C項(xiàng)不符合;答案選C.5.下圖表示Al、Fe、Cu三種金屬被人類開發(fā)利用大致年限。造成這個(gè)先后順序的最主要因素是A。地殼中金屬元素的含量 B。金屬冶煉的難易程度C。金屬的導(dǎo)電性 D.金屬的延展性【答案】B【解析】【詳解】人類利用金屬材料的順序取決于金屬單質(zhì)冶煉的難易程度，越活潑的金屬冶煉難度越大,所以被開發(fā)利用的就越晚，B項(xiàng)正確;答案選B。6。乙炔經(jīng)CaCl2等凈化后,在N2中可催化生成聚乙炔。相關(guān)化學(xué)用語正確的是A。中子數(shù)為20的鈣原子:20Ca B。CaCl2的電子式：C。N2的電子式： D。聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．鈣的原子序數(shù)為20，因此中子數(shù)為20的鈣原子,質(zhì)量數(shù)為40，所以表示成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2是離子化合物,Ca2+和Cl—個(gè)數(shù)比是1:2，在書寫其電子式時(shí),不能將Cl—合并到一起，正確的電子式為:，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C．N原子最外層有5個(gè)電子,因此N2的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聚乙炔的單體是乙炔，聚乙炔的結(jié)構(gòu)中仍含有碳碳雙鍵，因此其結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)正確;答案選D。7.對化學(xué)鍵的下列判斷正確的是A。任何物質(zhì)中都有化學(xué)鍵 B。共價(jià)化合物中只存在極性鍵C。含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 D。含有離子鍵的化合物是離子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．稀有氣體分子是單原子分子，不含有化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵既包含極性共價(jià)鍵，又包含非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物，離子化合物中也可能會(huì)含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，當(dāng)然離子化合物中也可能會(huì)含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)；物質(zhì)不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體。8。CH3CH(CH2CH3）CH2CH（CH3)2的系統(tǒng)命名正確的是A.2,4—二甲基己烷 B。3，5—二甲基己烷C。2-甲基-4-乙基戊烷 D.2—乙基—4—甲基戊烷【答案】A【解析】【詳解】對烷烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選取分子中最長的碳鏈為主鏈，按主鏈中碳原子的數(shù)目稱作“某烷"，因此該有機(jī)物應(yīng)稱呼為己烷；隨后，選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，對主鏈上的各個(gè)碳原子編號,因此，有機(jī)物中2號和4號碳原子上各自有一個(gè)甲基;因此，該有機(jī)物的名稱為：2,4-二甲基己烷，A項(xiàng)正確；答案選A。9.下列情形中，相同材質(zhì)的鐵最不易被腐蝕的是A.B。C.D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．圖中的鐵勺和銅盆以及食醋一同構(gòu)成原電池，鐵勺做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕較快，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C．圖中的塑料盆不導(dǎo)電，鐵球表面鍍了層銅，可以起到防腐蝕的作用，因此腐蝕速很慢,C項(xiàng)正確;D．酸雨為電解質(zhì)溶液，可以和金屬鐵之間反應(yīng)，金屬鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10。對氨堿法(索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）對比分析，錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)品完全相同 B.生產(chǎn)NaHCO3的反應(yīng)原理相同C。食鹽利用率不同 D。都循環(huán)利用了CO2【答案】A【解析】【分析】氨堿法:以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液;化學(xué)反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過過濾、洗滌得到NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca(OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O=Ca（OH)2，2NH4Cl+Ca(OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣)為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液；第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣,可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液,已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用?！驹斀狻緼．氨堿法是利用碳酸鈣和氯化鈉為原料，生產(chǎn)碳酸鈉的同時(shí)獲得副產(chǎn)品氯化鈣的過程;聯(lián)合制堿法是利用氯化鈉,氨氣和CO2為原料，生產(chǎn)碳酸鈉的同時(shí)獲得副產(chǎn)品氯化銨的過程；兩種方法的產(chǎn)品不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨堿法和聯(lián)合制堿法生產(chǎn)NaHCO3涉及的反應(yīng)方程式都是：,B項(xiàng)正確；C．相比于氨堿法，侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法將NaCl的利用率大大提高,C項(xiàng)正確;D．氨堿法和聯(lián)合制堿法在制備過程中都循環(huán)利用了CO2，D項(xiàng)正確；答案選A。11。下列分離方法與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.萃取 B.重結(jié)晶 C。紙上層析法 D。蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移至另一種溶劑中的過程,A項(xiàng)有關(guān)；B．重結(jié)晶提純物質(zhì)時(shí)，首要的工作即選擇適當(dāng)?shù)娜軇撊軇?yīng)具備：雜質(zhì)在其中的溶解度很大或很小,易于除去；被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度隨溫度變化明顯，因此,B項(xiàng)有關(guān);C．紙上層析法分離物質(zhì)，要求流動(dòng)相溶劑對物質(zhì)的溶解性要適當(dāng)，太大太小都不利于分離，C項(xiàng)有關(guān)；D．蒸餾是利用物質(zhì)與雜質(zhì)之間沸點(diǎn)差較明顯，并且物質(zhì)熱穩(wěn)定性強(qiáng),進(jìn)行分離的方法，與物質(zhì)的溶解度無關(guān),D項(xiàng)無關(guān)；答案選D。12.如圖所示,同溫、同壓、相同體積的兩瓶氣體,一定具有相同的A.密度 B。原子數(shù)C。質(zhì)量 D.摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】同溫同壓，同體積的兩瓶氣體，其含有的氣體分子的物質(zhì)的量一定相同.【詳解】A．根據(jù)密度的計(jì)算公式，由于兩瓶氣體組成不同，所以總物質(zhì)的量相同的情況下,質(zhì)量不一定相等，所以密度不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．由于兩瓶氣體分子的總物質(zhì)的量相等,又都是雙原子分子,所以含有的原子總數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確;C．由于兩瓶氣體組成不同,所以總物質(zhì)的量相同的情況下,質(zhì)量不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D．根據(jù)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式,由于兩瓶氣體組成不同，所以總物質(zhì)的量相同的情況下，質(zhì)量不一定相等，所以摩爾質(zhì)量不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?！军c(diǎn)睛】關(guān)于氣體的阿伏伽德羅定律“三同定一同，兩同兩比例”即:同溫同壓同體積,氣體分子物質(zhì)的量相同；同溫同壓，氣體的體積與氣體分子的物質(zhì)的量呈正比;同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量呈正比；同溫同物質(zhì)的量,氣體的壓強(qiáng)與體積呈反比等。13.一般情況下，前者無法決定后者的是A.分子間作用力的大小——分子的穩(wěn)定性B.原子的質(zhì)子數(shù)—-元素的種類C。原子核外電子排布-—主族元素在周期表中的位置D。物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．分子間作用力影響的主要是物質(zhì)的物理性質(zhì),分子間作用力不是化學(xué)鍵,所以與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，對分子的穩(wěn)定性無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．原子含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)決定了元素的種類,B項(xiàng)正確；C．元素周期表是依據(jù)原子核外電子的周期性排列和由此產(chǎn)生的元素性質(zhì)的周期性變化而制成的表格，因此原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置,C項(xiàng)正確；D．物質(zhì)內(nèi)部存儲(chǔ)著能量,由于不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能不同，這就使得化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)出現(xiàn)能量變化的現(xiàn)象,也就產(chǎn)生了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D項(xiàng)正確;答案選A.14.實(shí)驗(yàn)室用環(huán)戊醇(沸點(diǎn)：160。8℃，密度:0.96g﹒mL-1)與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn):138℃，密度：1.37g﹒mL-1)，其反應(yīng)原理如下：則制備溴代環(huán)戊烷的裝置最好選擇A。 B。C。 D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】由題可知，制備溴代環(huán)戊烷時(shí)，需要將溫度控制在75~80℃，因此加熱時(shí)需要用水浴,并且水槽中應(yīng)當(dāng)使用溫度計(jì)，以便準(zhǔn)確控制溫度;綜上所述，C項(xiàng)符合要求；答案選C.15。向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是A。K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B。Na+、Cl－、CO32－、SO32－C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－【答案】A【解析】【詳解】A．K+，，與Cl-相互之間不反應(yīng)，因此能在溶液中大量共存；加入足量過氧化鈉后,溶液中會(huì)出現(xiàn)大量的Na+和OH-，并同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但上述離子仍不發(fā)生反應(yīng)，因此仍能大量共存,A項(xiàng)正確;B．Na+，Cl-，，相互之間不反應(yīng)，因此能在溶液中大量共存;加入足量過氧化鈉，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將氧化為，因此不能再含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ca2+，Mg2+,和相互之間不反應(yīng),因此能在溶液中大量共存；加入足量過氧化鈉后，由于溶液中會(huì)出現(xiàn)大量的OH-會(huì)將轉(zhuǎn)化為，又會(huì)使Mg2+，Ca2+沉淀，因此溶液中不再含有大量的，Mg2+,Ca2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．,Ba2+，Cl—與相互之間不反應(yīng)，因此能在溶液中大量共存;加入足量過氧化鈉后,由于溶液中會(huì)出現(xiàn)大量的OH-會(huì)與反應(yīng)，因此溶液中不再含有大量的,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】溶液中的離子若之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)或強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng),那么其無法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定條件如無色溶液中不含有有色離子等。16。已知有機(jī)物a和苯反應(yīng)生成有機(jī)物b。下列分析正確的是+HClA.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B。若R為CH3，b中所有原子可能共面C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲基中的C形成的是4條單鍵，并且鍵角約為109°28′；因此與甲基中的C相連的原子不可能全部在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．R為甲基，則b中含有4種等效氫原子，一氯代物的種類即為4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R為-C4H9，可能的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3）-，（CH3)3C—以及-CH2CH(CH3）2共計(jì)4種，因此b的可能的結(jié)構(gòu)有4種，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子一定不能共平面；烷烴基的個(gè)數(shù)等同于烷烴中等效氫的種類也等同于烷烴一取代物的種類。17.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的操作順序是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C。①②③②④ D。④②③②①【答案】B【解析】【詳解】Cl—檢驗(yàn)時(shí)需要用到Ag+，但會(huì)有諸多其他離子干擾；為了保證一次取樣就能完成全部檢測，所以要在最后檢驗(yàn)Cl-；溶液中的可以利用Ba（NO3）2進(jìn)行檢驗(yàn),出現(xiàn)白色沉淀即可驗(yàn)證；在加入過量Ba（NO3）2后，將溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，并過濾除去；再利用Mg（NO3)2溶液檢驗(yàn)溶液中的OH-，滴加過量的Mg(NO3）2溶液后將OH—全部轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去；最后只需直接加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-即可;綜上所述順序?yàn)棰堍冖佗冖?，B項(xiàng)正確；答案選B.18.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A。溫度均升高20℃，兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-）比氫氧化鈉溶液中的小D。與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多【答案】B【解析】【詳解】A、升高溫度，水的離子積Kw變大,所以兩溶液的pH一定改變，A錯(cuò)誤;B、加入氯化銨之后，由于同離子效應(yīng)，NH3·H2O的電離程度減小,c(OH—）降低，溶液pH減小，而NaOH溶液中，NH4+和OH—反應(yīng)，使得c（OH—）降低，溶液pH也減小,B正確；C、向pH相同的兩溶液中加水稀釋100倍，NaOH溶液的pH的變化量為2，而氨水的pH的變化量小于2，即稀釋后,氨水的pH更高，則氨水中c(OH-）比氫氧化鈉溶液中的大，C錯(cuò)誤；D、體積相同、pH相同的兩溶液中，n(OH-)相同,但是氨水中存在電離平衡，實(shí)際上未電離的NH3·H2O還有很多，這部分NH3·H2O還可以再提供OH-，故這兩種溶液和足量的FeCl3反應(yīng),氨水產(chǎn)生的Fe（OH)3更多，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】在弱電解質(zhì)的溶液中存在電離平衡，而且電離的部分往往很少，故在?？嫉念}中，比如HAc（醋酸）和HCl這兩種溶液，體積相同、pH相同時(shí),僅僅溶液中說明c(H+)或n（H+)相同，但是HAc是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，隨著H+的消耗，其電離平衡不斷向右移動(dòng)，這相當(dāng)于HAc能提供的H+不止這么多,而是遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，而HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中完全電離，隨著H+的消耗,不會(huì)再有H+的補(bǔ)充，這也就是為什么體積相同、pH相同時(shí),和足量的金屬反應(yīng)，HAc放出的氫氣多。19。氯胺（NH2Cl,Cl的化合價(jià)為+1價(jià))是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。有關(guān)氯胺的說法錯(cuò)誤的是A。氯胺中的氮元素為—3價(jià)B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OH和HClC。氯胺的消毒原理與漂粉精相似D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1。38倍【答案】B【解析】【詳解】A．由題可知氯胺中Cl的化合價(jià)為+1,經(jīng)過計(jì)算N的化合價(jià)為—3，A項(xiàng)正確；B．由題可知，氯胺和水發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不涉及元素變價(jià)，因此產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯胺與水反應(yīng)會(huì)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca（ClO)2由于具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒，因此二者消毒原理相似，C項(xiàng)正確；D．氯胺中的Cl是+1價(jià),1個(gè)氯胺可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯胺得電子的物質(zhì)的量為：mol；1個(gè)Cl2可以得2個(gè)電子，因此單位質(zhì)量的氯氣得電子的物質(zhì)的量為：，所以氯胺的消毒效率是氯氣的倍，D項(xiàng)正確;答案選B.20.據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物,其主要原理如圖所示：下列說法不正確的是（）A。圖中代表H2O2B。步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是C。由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2D.根據(jù)以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O【答案】C【解析】【詳解】A。根據(jù)圖中分子比例模型圖可判斷代表H2O2,故A正確；B.根據(jù)步驟i、ii的圖示，雙氧水轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，甲烷轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?，則總反應(yīng)方程式是，故B正確；C。由上圖可知，步驟iv生成2個(gè)H2O,從步驟iii中可知，H原子來自甲醇，故C錯(cuò)誤；D。根據(jù)以上原理，雙氧水中O—O鍵斷開，形成2個(gè)-OH原子團(tuán),其中一個(gè)-OH與碳結(jié)合,碳上斷下來的H與另一個(gè)—OH形成水，則步驟vi生成HCOOH和H2O，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】考查對圖解轉(zhuǎn)化過程的分析能力，要通過圖示明確反應(yīng)發(fā)生的機(jī)理，搞清楚反應(yīng)斷鍵的位置。二、綜合題（共60分)21.磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。反應(yīng)：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3（未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2）可作食品防腐劑，也可用于化學(xué)鍍鎳.請回答下列問題：（1）磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。（寫出物質(zhì)的化學(xué)式)(3）將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。(4）NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”）_________,判斷理由是____________.(5）A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3B、上述反應(yīng)中每生成1

mol

氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p3(2）.5（3)。P4（4).r（Na)〉r(P）〉r(O)（5).強(qiáng)(6）.NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，N-H鍵能大于P—H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好(7）.(8）。NA【解析】【詳解】（1）P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級有關(guān)，因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；(3）Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關(guān)系為r(Na)>r(P)>r(O）；（4）N與P同主族且非金屬性N更強(qiáng)，二者形成的簡單氫化物NH3和PH3中，N—H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大,因此N-H鍵更為穩(wěn)定,因此NH3的穩(wěn)定性更好；(5）A．反應(yīng)前P4中的P為0價(jià)，反應(yīng)后生成的PH3中的P為—3價(jià)，NaH2PO2中的P為+1價(jià)，因此該反應(yīng)為歧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為1:3，因此該反應(yīng)方程式為:，由于發(fā)生的是P元素的歧化反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：；B．上述反應(yīng)中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1molNaH2PO2電子轉(zhuǎn)移1mol即1NA。【點(diǎn)睛】同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減??；同族元素,從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。22。對煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液吸收SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。（2)已知NaHSO3溶液顯酸性,比較NaHSO3溶液中c（H2SO3)_____c(SO32－）(填“>”“<"或“="），請簡述判斷理由____________________________________________。煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g)+SO2(g)S(s）+2CO2(g）+QkJ。某溫度下，在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2.(3)一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則Q=_________kJ.（4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式________;0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。（5）對反應(yīng)2CO(g)+SO2（g)S(s)+2CO2(g)+QkJ的分析正確的是_______。a．若混合氣體密度保持不變,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)b．從反應(yīng)開始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫,正反應(yīng)速率加快

d．平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變(6)其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________.(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C）【答案】（1).或（2)。<(3）.HSO3-既能水解生成H2SO3和OH—，HSO3—又能電離生成SO32-和H+，已知NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，所以c（H2SO3)〈c(SO32－）（4)。270（5)。K=(6）.0。05mol/（L?min)(7）.ad（8）。正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，硫變?yōu)榱蛘魵庑枰鼰?使得反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高【解析】【分析】（1)SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3;(2）NaHSO3溶液顯酸性，說明的電離程度大于水解過程;（3)由題可知,根據(jù)反應(yīng)吸收和放出的能量的差值來判斷；（4)由反應(yīng)的方程式可知，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；5min時(shí),生成CO21mol，所以消耗了0。5mol的SO2,據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；(5）對反應(yīng)2CO（g）+SO2(g）S(s）+2CO2（g），該反應(yīng)在恒容條件下達(dá)到平衡，氣體的體積恒定,反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的總量也發(fā)生變化，但是平衡常數(shù)的變化只與溫度有關(guān)，據(jù)以上分析解答;（6)由題可知，溫度若低于445℃，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率下降;溫度若高于445℃,S單質(zhì)會(huì)氣化，氣化是吸熱的過程,可能會(huì)使反應(yīng)由放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),從而升高溫度變得對反應(yīng)正向進(jìn)行有利.【詳解】(1）NaOH為強(qiáng)堿，離子方程式中可以拆分,若SO2少量則生成Na2SO3，若SO2過量，則生成NaHSO3；相關(guān)的離子方程式為和;(2）是弱酸的酸式酸根，在水溶液中既能發(fā)生電離，也能發(fā)生水解；由于NaHSO3溶液顯酸性,說明的電離程度更大,因此溶液中的濃度相比于更大；（3)由題可知，回收硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在生成硫單質(zhì)，CO2的同時(shí)也產(chǎn)生了一部分熱量，反應(yīng)前物質(zhì)的總能量比反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量高出270kJ，因此，Q=270kJ；（4)由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；5min時(shí)，生成CO21mol，所以消耗了0。5mol的SO2，所以反應(yīng)速率為：；（5）a．該反應(yīng)在恒容條件下達(dá)到平衡,氣體的體積恒定；該反應(yīng)涉及的物質(zhì)不全為氣體，所以氣體的質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化；若氣體的密度不再變化，則由公式可知,氣體的質(zhì)量不再變化，那么反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；b．該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和與產(chǎn)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和不相等，因此氣體的總物質(zhì)的量會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是在恒容恒溫條件下達(dá)到的平衡；根據(jù)公式可知，容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化直至反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．其他條件不變時(shí)，僅從體系內(nèi)分離出S單質(zhì)，不影響平衡的移動(dòng)，對于正逆反應(yīng)速率無影響,c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．平衡常數(shù)認(rèn)為只與溫度有關(guān),溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，d項(xiàng)正確；答案選ad；（6)由題可知,溫度若低于445℃,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率下降；溫度若高于445℃，S單質(zhì)會(huì)氣化,氣化是吸熱的過程，可能會(huì)使反應(yīng)由放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，從而升高溫度變得對反應(yīng)正向進(jìn)行有利，SO2的轉(zhuǎn)化率也就逐漸升高?！军c(diǎn)睛】對于恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，若其反應(yīng)物和產(chǎn)物不全為氣體，那么一般情況下氣體的平均密度不再變化時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；若反應(yīng)物和產(chǎn)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和不相等，那么容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。23。乙炔是重要的化工原料。以乙炔為起始物進(jìn)行的一些轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①1molB與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L②乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成C請回答下列問題：(1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→PVC__________；乙炔→C__________。(2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B__________；C__________.（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：乙炔→A__________;D→E__________;(4)寫出一種既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。（5)1，3-丁二烯也能合成蘋果酸。請選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)充下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____【答案】(1）。聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)（2)。加成反應(yīng)(3）。（4).(5）.（6).（7)。，,,，任寫一種即可（8).補(bǔ)全的合成路線為：【解析】【分析】由A可合成PVC，PVC的單體是CH2=CHCl,因此A即為CH2=CHCl，那么由乙炔生成A即發(fā)生加成反應(yīng)；1molB能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2，因此B的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基；此外，B的分子式為C4H4O4，不飽和度為3，因此B的結(jié)構(gòu)中一定含有碳碳雙鍵；那么由B生成蘋果酸，發(fā)生的則是加成反應(yīng)，由蘋果酸的結(jié)構(gòu)可知，B的結(jié)構(gòu)為；乙炔的分子式為C2H2，甲醛的分子式為CH2O，二者按照1：2反應(yīng)能生成分子式為C4H6O2，因此二者發(fā)生的是加成反應(yīng),并且根據(jù)條件可知，是按照已知信息中的反應(yīng)③進(jìn)行的，那么C的結(jié)構(gòu)為；由C生成的D，分子式為C4H10O2，因此發(fā)生的是加成反應(yīng)，那么D的結(jié)構(gòu)為HOCH2—CH2-CH2-CH2OH;由D生成的E的分子式為C4H6，結(jié)合反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)推測,發(fā)生的是消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)為.【詳解】(1）通過分析可知，A生成PVC發(fā)生的是加聚反應(yīng)；乙炔生成C，發(fā)生的是加成反應(yīng)；(2）通過分析可知，B的結(jié)構(gòu)為,C的結(jié)構(gòu)為;（3)通過分析可知,乙炔生成A發(fā)生的是加成反應(yīng)，方程式為:；D生成E發(fā)生的是消去反應(yīng),方程式為：；（4）C的結(jié)構(gòu)為,含有2個(gè)不飽和度;其同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，所以結(jié)構(gòu)中一定含有HCOO-（甲酸酯基)；此外，由于不飽和度為2,所以剩余的結(jié)構(gòu)中可能含有碳碳雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);因此可能的結(jié)構(gòu)有：,，，，任寫一種即可；(5）蘋果酸的結(jié)構(gòu)為，其與1，3—丁二烯具有相同個(gè)數(shù)的碳原子；因此合成蘋果酸時(shí)，可以先使1,3—丁二烯與Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng),具體合成路線為：?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí),要注意官能團(tuán)的保護(hù)的問題，因此要合理設(shè)計(jì)官能團(tuán)的引入次序和轉(zhuǎn)化順序。24.過氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應(yīng)生成H2O2，在醫(yī)學(xué)上可作解酸劑.常溫下MgO2較穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應(yīng)可制得MgO2，同時(shí)放出大量熱.一種制備MgO2的流程如圖所示：請回答下列問題:(1）煅燒Mg2（OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；檢驗(yàn)Mg2（OH）2CO3已分解完全的方法是______________________________。（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）(2)上述制備過程中加入穩(wěn)定劑的作用是___________；操作a為_____________.MgO2產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品（含MgO雜質(zhì))