2018年高考化學(xué)試題解析8套全國(guó)卷省市卷

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（江蘇卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題另有個(gè)選項(xiàng)符合

題意。

1.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

【答案】C

【解析】A項(xiàng),光合作用消耗CO2；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,

不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都

含C元素，燃燒后生成CCh；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳

酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)

消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積。

詳解：A項(xiàng)，光合作用消耗CCh，光合作用的總方程式可表示為

6CO2+6H2O嚅,>C6Hl2。6+6。2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降

雨時(shí)H?O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2co3,不會(huì)引起CO2含量的上升；c項(xiàng)，化石燃料指煤、

石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃

燒會(huì)引起大氣中CO?含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀

碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活

動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO?含量上升；化石燃料的

燃燒會(huì)引起大氣中CCh含量上升，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、低碳經(jīng)濟(jì)等，掌握化石燃料的成分是解題的關(guān)鍵。

2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1===NH4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：8NB.HC1的電子式：

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一『IDC的結(jié)構(gòu)示意圖：@2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B項(xiàng)，HC1中只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，

NH3中含3個(gè)N-H鍵；D項(xiàng)，C1-最外層有8個(gè)電子。

詳解：A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為;5N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HC1

中只含共價(jià)鍵，HC1的電子式為H：S：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N-H鍵，N%的結(jié)

H-H^17)\\\

構(gòu)式為H,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C1-最外層有8個(gè)電子，cr的結(jié)構(gòu)示意圖為'I),

D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注

意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物

和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng),可用于制胃酸中和劑;B項(xiàng)，SQ傳導(dǎo)光的能

力非常強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維；C項(xiàng)，ALCh的熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料；D項(xiàng)，CaO

能與水反應(yīng)，可用于食品干燥劑。

詳解：A項(xiàng)，NaHCCh能與HCI反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃

酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光

導(dǎo)纖維，SiCh用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，A12O3的熔點(diǎn)很高,

用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO

能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選

Do

點(diǎn)睛：本題考查常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的重要性質(zhì)，理

解性質(zhì)決定用途以及性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。體現(xiàn)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用的化學(xué)”的課

程理念。

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L'KI溶液：Na+、K+、CKT、OJT

2+2-

B.0.1mol-L-'Fei(SO4)3溶液：Cu>NH4+、NO3,SO4

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba2+>K\CH3COO,NOT

D.0.1molLNaOH溶液：Mg2\Na\SO。-、HCO3-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，「與Cl。發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間

不反應(yīng)；C項(xiàng)，在HC1溶液中CH3coe不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCOy都能與OH反應(yīng)。

詳解：A項(xiàng)，r具有強(qiáng)還原性，。0-具有強(qiáng)氧化性，I-與cio-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與

C10-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；c項(xiàng)，

CH3co0-能與H+反應(yīng)生成CH3co0H,在HC1溶液中CH3co。不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2\

H83-都能與OH反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH不能大量共存；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性順和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。

離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、

D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如AP+與HCO3-

等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。

5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的C12尾氣

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用用煙；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含r

的溶液；C項(xiàng)，MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱；D項(xiàng)，尾氣C12應(yīng)用NaOH溶液吸收。

詳解：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用坨崩，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲

得含「的溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制CL需

要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)AMnCb+C12T+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),

Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Ch,尾氣CL應(yīng)用NaOH

溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實(shí)驗(yàn)操作、C12的實(shí)驗(yàn)室制備，解答時(shí)

要明確實(shí)驗(yàn)的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和實(shí)驗(yàn)條件的控制。

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCb溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液顯紅色

B.KAI(SO4)2-12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCh

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NFhSCN用于檢驗(yàn)Fe3+；B項(xiàng)，KAI(S04)242比0溶于水電離出的

AF+水解形成Al(0H)3膠體；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3；

D項(xiàng)，Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuCh和FeCh?

2+3+

詳解：A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe,向FeCL溶液中滴加NH4SCN

溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAI(SO4)2。2比0溶于水電離出的AF"水解形

成AI(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2O===A1(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca

A

(OH)2===CaCb+2NH3T+2H2O，C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuCh和FeCh，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12，D項(xiàng)正確；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、Cu與FeCb的反應(yīng)，

熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

22-

A.飽和Na2cCh溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3"+CaSO4——CaCO3+SO4

B,酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+ICh+6H+===l2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C10+2Fe(OH)3^^2FeO4+3C1+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2cr+2H+通電CbT+H2T

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，飽和Na2cCh溶液與CaSCM發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh;

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽

和食鹽水生成NaOH、H2和CI2。

詳解：A項(xiàng)，飽和Na2cCh溶液與CaSCU發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh,反

2

應(yīng)的離子方程式為CCh'+CaSO』^CaCO3+SO4-,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失

電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+lO3-+6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中

2

不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO+2Fe(OH)3+4OH-3Cr+2FeO4+5H2O,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CI2,電解飽和食鹽水的離子方程式為

2C1+2H2。通電C12f+H2~r+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)

行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等；

②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng))；④從

反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中c項(xiàng))；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，

Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表HIA族，W與X屬于同一主族。下列說

法正確的是

A,原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元

素，X為0元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中1IIA

族，Z為AI元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。

詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素,

X為0元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中mA族，

Z為A1元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，

根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A

項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2。、Na2O2,NazO中只有離子鍵，NazCh中既

含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>A1(Z),Y的最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：0(X)>S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題

的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaHCOj(s)A,Na2cO3(s)飽和石灰水、NaOH(叫)

B.Al(s)NaOH(aq))NaAlO?(aq)過量:“Cl(aq)、Al(OH)3(s)

C.AgNOs(aq)氨水)|Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖(aq>)Ag(s)

D.Fe2O3(s)AIFe(s)HCK，吟、FeCb(aq)

―高溫>

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2c。3與飽和石灰水反應(yīng)

生成CaCCh和NaOH；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H2,NaAlCh與過量鹽酸

反應(yīng)生成NaCl、AICI3和H2O；C項(xiàng)，AgNCh中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基,

蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，A1與FezCh高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成AI2O3和Fe,Fe與HC1

反應(yīng)生成FeCL和H2O

詳解：A項(xiàng)，NaHCCh受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2co3與飽和石灰水反應(yīng)生

成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H2,

NaAlCh與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNCh中

加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn);

D項(xiàng)，A1與FezCh高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成ALCh和Fe,Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL和H2,第

二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物的影響，如NaAlCh與少量HC1反應(yīng)生

成NaCl和Al(0H)3,NaAlCh與過量HC1反應(yīng)生成NaCl、AlCh和HzO。

10.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+302(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高

達(dá)85%~90%；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)WAS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)

進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m。舊2與lmolN2混合反應(yīng)

生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6x6.02x1023；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催

化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高

酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低。

詳解：A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)

85%~90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+30?(g)=2Fe2O3(s)的ASO,該反應(yīng)常溫

下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2

與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6x6.02x1023,c項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具

有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一

性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反

應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)

選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩

個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題

就得0分。

11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定

條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X—Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上；B項(xiàng)，Y與Bn的加

成產(chǎn)物為BrO—C—C—CH;Br,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br

CH3

為手性碳原子；C項(xiàng)，X中含酚羥基，X能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y

能使酸性KMnO4溶液褪色；D項(xiàng)，X+2-甲基丙烯酰氯-Y+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

詳解：A項(xiàng)，X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3個(gè)Br、1個(gè)O和苯環(huán)碳原子一定在同一

平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Y與Bn的加成產(chǎn)物為

碳為手性碳原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，X中含酚羥基，X能與酸性KMnCM溶液反應(yīng)，Y中含

碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)比X、2-甲基丙烯酰氯和Y

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X+2-甲基丙烯酰氯TY+HCL反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選BD。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機(jī)物共面原子的判斷。難

點(diǎn)是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，

如CH4、乙烯、乙煥、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)：③任意三個(gè)原

子一定共平面。

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向苯酚濁液中滴加Na2co3溶液，濁液變苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸

A

清性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，12在CC14中的溶解度大于在水

B

上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色中的溶解度

向CuS04溶液中加入鐵粉，有紅色固體析Fe?+的氧化性強(qiáng)于CP+的氧化

C

出性

向NaCKNai的混合稀溶液中滴入少量稀

D心(AgCI)>KsP(Agl)

AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CC14將12從碘水中萃取出來(lái)，12在CC14

中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuS04溶液中置換出Cu,CM+的氧化性強(qiáng)于

Fe2+；D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、Nai的濃度

未知，不能說明AgCl、Agl溶度積的大小。

詳解：A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)

:Q+Na2cO3-?Q+NaHCO3,酸性：H2CO3>>HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘

OHONaOH

水中加入等體積CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中

加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性；氧

化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、Nai的濃度

未知，不能說明AgCl、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的

生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視Na。、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

2O12.0

10.0

=8.0

t6.0

4.0

2.0

0

47357367377387310.020.030.040.002.04.06.08.0

T/KHNaOIOmL-IgdSO；)

甲乙丙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲

線，說明該反應(yīng)的△，<()

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,

說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某一元酸HX

的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與

c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AHV)：B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨

于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。籆項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液

時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱

22+22+

坐標(biāo)越大，-Ige(SO4-)越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4-)越大c(Ba)越小。

詳解：A項(xiàng)，升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)

變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒

有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')

越大c(Ba2+)越小，D項(xiàng)正確；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸

堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、

橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

14.H2c為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4x10-2,Ka2(H2c2。4)=5.4x10-5,設(shè)

H2c2。4溶液中C(總)=C(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(CzC^-)。室溫下用NaOH溶液滴

定25.00mLO.1000molLH2c2。4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量

濃度關(guān)系一定正確的是

A.0.1000molLTH2c2。4溶液：c(H+)=0.1000mol-L-'+c(C2O42-)+c(OH)-c

(H2c2。4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL-'+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(0H-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-)

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，H2c2。4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O4")+c(OH),

2

0.1000moLL-iH2c2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-),兩式

+2+

整理得c(H)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O4-)+c(OH)；B項(xiàng)，c(Na)=c(總)

時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4一既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4冰解的離子方

程式為HC2O4+H2O;——H2C2O4+OH-,HC2O4-水解常數(shù)

心=。(“2。2。4)?。(。"一)=C(H2c2O4)?C(OH-)?C(H+)=Kw=1X10-"

、clgo；)-C(A/CO-).C(//+)-K<H2c2。4)-5.4x10-2

24

=L85xlO-i3《Ka2(H2C2O4),HC2O4的電離程度大于水解程度,則c(C2O/)>C(H2C2O4)；

++

C項(xiàng)，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(CjOr)

+c(OH),室溫pH=7即c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O4%)=c(總)

2+

+c(C2O4-)-c(H2C2O4),由于溶液體積變大,c(總)<0,1000mol/L；D項(xiàng)，c(Na)=2c

(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2c2。4，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c

+2

(C2O。-)+c(OH),物料守恒為c(Na)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)],

兩式整理得c(OH)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC204)O

+2

詳解:A項(xiàng),H2c2。4溶液中的電荷守恒為c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4-)+c(OH),

0.1000mol[TH2c2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4”)，兩式

整理得c(H+)-O.lOOOmol/L-c(H2C2O4)+c(C2OZ)+c(OH),A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(Na+)

=c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4冰解

的離子方程式為HC2O4+H2O;——H2C2O4+OH,HC2O4水解常數(shù)

K=C(HGO4)?C(OH)_2c2OJ?C(OH)C(H+)_跖_(tái)IxlO-

+

'C(HC2O4')C(HC2O4-)-C(H)%(也。2。4)=5.4x10-2

2

=1.85x10-13?Ka2(H2C2O4),HC2O4的電離程度大于水解程度，則c(C2O4-)>C(H2C2O4).

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)

2++

+2c(C2O4-)+c(OH),室溫pH=7即c(H)=c(OH),貝ijc(Na)=c(HC2O4)+2c

(C2O42)=c(總)+c(C2O42)-c(H2c2O4),由于溶液體積變大,c(總)<0,1000mol/L,

+2+

c(Na)<0.1000mol/L+c(C2O4')-c(H2C2O4),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(Na)=2c(總)時(shí)

+2

溶液中溶質(zhì)為Na2c2。4，溶液中的電荷守恒為c(Na)+c(FT)=c(HC2O4)+2c(C2O4")

+

+c(OH),物料守恒為c(Na)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4D],兩式整理得

c(OH)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4),D項(xiàng)正確;答案選AD。

點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定

溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次(如B項(xiàng))，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)

子守恒(質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出)。注意加入NaOH溶液后，由于溶液

體積變大，c(總)<0,1000mol/L?

15.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

2sCh(g)+02(g)^^2SC)3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度77K700700800

反應(yīng)物投入心2molSO2JmolO24nx)lSO32molSO?JmolO>

1

平衡，，近(SO]mol-f'-s"%與

1

平衡c(SOj)/mol-L'Gc2C3

平衡體系總壓演"PaPiPiPi

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aag)a：(SO,)a,(SO,)

平衡常數(shù)XK2

下列說法正確的是

A.vi<vi,C2<2ciB.K\>K3,pi>2py

C.Vl<V3,?1(SO2)>03(SO2)D.C2>2C3,ai(SO3)+013(SO2)<1

【答案】CD

【解析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2

中加入4moiSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4moiSCh和2moich,容器2中起始反

應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮

小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，U2>U1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

平衡時(shí)C2>2CI,p2<2pi,a,(SO2)+a2(SO3)<1,容器1和容器2溫度相同，Ki=Ka；容器

3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，U3>5,升高溫度平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C3<C1,P3>pi>03(SO2)<ai(SO2),K3<K1o

詳解：對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加

入4moiSCh等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4moiSCh和2moi容器2中起始反應(yīng)物

物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為

原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，1)28”增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡

時(shí)C2>2CI,p2<2pi,ai(SO2)+a2(SO3)<1,容器1和容器2溫度相同，KI=K2;容器3相

當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C3<ci,p3>pi,a3(SO2)<ai(SO2),K?<Ki?根據(jù)上述分析，A

項(xiàng)，V2>vi,C2>2CI,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),K3<KI,p2<2pi,pj>pi,則p2V2P3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),

V3>vi,03(SO2)<ai(SO2),C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，C2>2CI,CS<CI,則C2>2C3,ai(SO2)+02(SO3)

<1,a3(SO2)<a1(SO2),則a2(SO3)+a3(SO2)<1,D項(xiàng)正確；答案選CD。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界

條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為

4moiS02和2moi02,4moiSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化

時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

非選擇題

16.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽）

為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少IrtCaONaOH溶液FeSz

I1I_

礦粉一A焙燒-----T堿浸-H過濾—1焙燒|-U磁選|―?FeO

IIJ4

濾液SO2

（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所

示O

%

、80

芟60

舞40

『20

?

0

2004006008001000

焙燒溫度/TC

題16圖

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=（1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量*°

①不添加CaO的礦粉在低于500°C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主

要原因是.

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CCh,鋁元素存在的形式由_______________（填

化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的FezCh。Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的〃（FeS2）:〃（Fe2O3）=。

【答案】（12分）

（1）SO2+OH====HSO3

(2)①FeS2

②硫元素轉(zhuǎn)化為CaS04而留在礦粉中

(3)NaAlO2Al(OH)3

(4)1：16

【解析】根據(jù)流程，礦粉焙燒時(shí)FeS2與02反應(yīng)生成Fe2O3和SCh,在空氣中CaO可將

S02轉(zhuǎn)化為CaSCU;"堿浸''時(shí)AI2O3、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlCh、Na2SiO3；FezCh與FeSz

混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和S02,

(1)過量SO?與NaOH反應(yīng)生成NaHSCh和a0。

(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低

于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。

②添加CaO,CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的

礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。

(3)“堿浸”時(shí)ALCh、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlCh、NazSiCh,向“過濾”得到的濾液中

通入過量CO2,CCh與NaAlCh反應(yīng)生成NaHCCh和Al(0H)3。

(4)FezCh與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

焙燒

FeS2+16Fe2C>3===11Fe-Q4+2SO2T。

詳解：(1)過量SCh與NaOH反應(yīng)生成NaHSCh和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+NaOH=NaHSO3,離子方程式為SO2+OH=HSO3?

(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低

于500C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SC)2+O2=2CaSO4,根

據(jù)硫去除率的含義，700C焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去

除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaS04留在礦粉中。

(3)“堿浸”時(shí)ALCh、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlCh、NazSiCh,向“過濾”得到的濾液中

通入過量C02,C02與NaAlCh反應(yīng)生成NaHCCh和Al(0H)3,反應(yīng)的離子方程式為

CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,即Al元素存在的形式由NaAlCh轉(zhuǎn)化為Al(0H)3。

(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeS2+16Fe2Ch焙燒llF/CU+ZSChT,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSi)：n(Fe2O3)=1：16。

點(diǎn)睛：本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和Fe3O4的流程為載體，考查流程的分析，

Fe、ALS元素及其化合物的性質(zhì)，圖像的分析，獲取新信息的能力，指定情境下方程式的

書寫。如NaOH溶液吸收過量SO2則產(chǎn)物為HS03-,FezCh與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒

則沒有氧氣作氧化劑等需注意反應(yīng)物及用量的不同。

17.(15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為（寫兩種）。

（2）DTE的反應(yīng)類型為o

（3）B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：_________

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

COOCHjCOOCHi

（5）寫出以.為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)

機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（15分）

（1）碳碳雙鍵粉基

（2）消去反應(yīng)