忻州市靜樂縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省忻州市靜樂縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析化學(xué)試題可能用到的原子量：O-16P-31N—14Cu—64K—39Cl—35。5Br—80第I卷（選擇題共42分)1。生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（）A。推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化B.PM2。5是指大氣中直徑接近于2.5μm(1m=106μm=109nm）的顆粒物,也稱可吸入顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體C。為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥D。對農(nóng)作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力【答案】A【解析】【詳解】A．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2。5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤;C．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤,應(yīng)合理使用，故C錯誤；D．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，故D錯誤；故答案為A.2。除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A.Na2CO3AgNO3HNO3 B。AgNO3Na2CO3HClC.AgNO3K2CO3HNO3 D。AgNO3Na2CO3HNO3【答案】D【解析】【詳解】首先加入過量的硝酸銀，將氯離子全部沉淀，因此溶液中就有了過量的Ag+離子，然后向溶液中加入過量的Na2CO3,Ca+和Ag+都形成沉淀，這樣溶液中就有了過量的CO32-，向溶液中加入過量的硝酸，將CO32—變成CO2除去，溶液中含有了過量的HNO3，因為硝酸易揮發(fā)，加熱可以將硝酸除去，最后得到純凈的NaNO3，則正確的滴加順序為AgNO3Na2CO3HNO3，故答案為D。【點睛】考查物質(zhì)的分離、提純，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且實驗操作步驟要簡單、可行，除去NaCl用AgNO3溶液，除去Ca(NO3)2用Na2CO3溶液，除雜時，為了把過量的硝酸銀溶液除去，可用Na2CO3溶液來除，最后過量的Na2CO3溶液可用過量的硝酸硝酸來除。3。對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是(）A。加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,原溶液中一定有B。加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有D。加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2＋【答案】A【解析】【詳解】A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+,故A正確；B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，此沉淀可能為AgCl或BaSO4,則原溶液中可能含有Ag＋或SO42-，故B錯誤；C．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫等,則原溶液中可能含CO32-或SO32—或HCO3-等，故C錯誤;D．加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，生成的白色沉淀也可能是氫氧化鋁，則溶液中不一定含有Mg2＋，故D錯誤；故答案為A。4。有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3,④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.只有① B.②④ C。只有② D.③④【答案】C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng),所以不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉(zhuǎn)化:先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸反應(yīng)生成硅酸,③因為碳酸的酸性比硅酸強,所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸,④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣。綜上所述,只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。5。Be（OH)2是兩性的,跟強酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—.現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸）,現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是(）A。②③④ B.⑤③① C.⑤③④ D。②③①【答案】B【解析】【詳解】向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時,沉淀也不會溶解,量保持不變，故對應(yīng)的是圖象③；向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸,然后生成白色沉淀氫氧化鈹,當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖象⑤是正確的，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時,沉淀會溶解,依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3:1，故圖象①是正確的。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①，故答案為B。6.把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）.下列對該反應(yīng)的說法不正確的是(）A。作氧化劑 B。若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.配平后、的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3【答案】D【解析】【詳解】A.Mn2+化合價升高，化合價降低,作氧化劑，故A正確；B。Mn2+反應(yīng)生成MnO4－，從+2價變?yōu)?7價，若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故B正確;C.根據(jù)IO4－反應(yīng)生成IO3－,從+7價變?yōu)?5價,降低2個價態(tài)，Mn2+反應(yīng)生成MnO4－，從+2價變?yōu)?7價，升高5個價態(tài)，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,故C正確；D。2Mn2++5IO4－+3H2O=5IO3－+2MnO4－+6H+，配平后、的化學(xué)計量數(shù)分別為2、6,故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】利用氧化還原反應(yīng)中化合價升高守恒原則來配平反應(yīng)方程式,再根據(jù)方程式來判斷。7.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（）選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量,可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3—＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD將等體積的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2—＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶5A。A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。將2molCl2通入到含1mol

FeI2的溶液中,氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，故A錯誤；B.

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+CO32?+2H2O，故B錯誤；C。

NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?,離子方程式和評價都不合理，故C錯誤；D。

1mol/L的NaAlO2溶液和3。5

mol/L的HCl等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、3。5mol氫離子,1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子,剩余的2。5mol氫離子。1mol氫氧化鋁消耗3mol氫離子才能全完沉淀溶解,現(xiàn)鹽酸不足，即剩余鹽酸消耗完仍有沉淀，則兩步反應(yīng)消耗的氫離子物質(zhì)的量之比為1：2。5=2:5；離子反應(yīng)方程式為：6AlO2—＋21H＋==5Al3＋＋Al（OH)3↓＋9H2O，故D正確；故選D。第II卷(非選擇題共58分)8。按要求填空。（1）Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是__；②只有還原性的是__；③既有氧化性又有還原性的是__。（2）已知RxO42-+MnO4—+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。①反應(yīng)中的被還原的微粒是__。②x=__。③參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為__?！敬鸢浮?1）。Fe3+、H+(2).Fe(3）。Fe2+（4）.MnO4—（5）。2（6)。0.64mol【解析】【分析】（1)①微粒中所含元素化合價只能降低不能升高的微粒，只有氧化性；②微粒中所含元素化合價只能升高不能降低的微粒，只有還原性；③微粒中所含元素化合價既能升高又能降低的微粒，既有氧化性又有還原性。（2）①反應(yīng)中含有化合價降低元素的微粒被還原。②可建立關(guān)系式RxO42-——xRO2，則0.2mol×（4x—6）=0。4mol，由此可求出x③將方程式寫出并配平，然后利用n(RxO42-)=0.2mol，求出參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量.【詳解】(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，F(xiàn)e化合價只能升高不能降低；Fe2+化合價可升高到+3，也可降低到0；Fe3+化合價不能升高，只能降低到+2甚至0；H+化合價只能降低到0,不能升高。①由以上分析知,只有氧化性的是Fe3+、H+;②只有還原性的是Fe;③既有氧化性又有還原性的是Fe2+。答案為：Fe3+、H+；Fe；Fe2+；（2）在反應(yīng)RxO42—+MnO4—+H+→RO2+Mn2++H2O中，MnO4—→Mn2+，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則由RxO42-→RO2，R元素的化合價升高。①反應(yīng)中被還原的微粒是含有化合價降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為MnO4-。②可建立關(guān)系式RxO42-——xRO2,則0.2mol×（4x—6）=0.4mol，求出x=2。③將方程式寫出并配平，即得5R2O42—+2MnO4-+16H+→10RO2+2Mn2++8H2O，n(RxO42—）=0。2mol，則參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為=0。64mol。答案為：MnO4-;2；0.64mol?！军c睛】配平氧化還原反應(yīng)離子方程式時,先按化合價升高與降低的總數(shù)相等，配平有變價元素微粒的化學(xué)計量數(shù)；再利用電荷守恒,配平不含變價元素離子的化學(xué)計量數(shù)；最后按質(zhì)量守恒，配平剩余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù).9。向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：(1）a點之前的反應(yīng)的離子方程式為__.（2）a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是__、__。（3）c點二氧化碳體積是__L.（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__.【答案】(1).Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O（2）。CO2+2OH－==CO32－+H2O(3).CO32－+CO2+H2O==2HCO3－(4）.15.0（5)。1∶1【解析】【詳解】（1)a點之前二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案為Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O;（2)a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以離子方程式為：CO2+2OH—=CO32—+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3—；(3）b~c之間發(fā)生反應(yīng):BaCO3+H2O+CO2═Ba(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等,所以c點的體積為15,故答案為15；(4)消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等,然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,a點之前發(fā)生反應(yīng):CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ba(OH）2的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為1:1.10。甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）.查閱文獻得知：①二氧化氮沸點為21。1℃、熔點為－11℃,一氧化氮沸點為－151℃、熔點為－164℃；②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。（2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。(3）實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________.（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。（5）設(shè)計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成：__________________________?！敬鸢浮?1）.E中出現(xiàn)白色沉淀（2)。D→C→F→B→F（3)。A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體)(4）。防止水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解（5)。5NO＋4H＋＋3MnO4—===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O(6).裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應(yīng)(7).取少量B中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處,試紙變藍【解析】【分析】探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應(yīng)，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若產(chǎn)生二氧化氮氣體，A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2沸點為21。1℃，經(jīng)過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀,若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，經(jīng)過裝置F進行氣體干燥，然后進入裝置B進行鎂和氮氣的反應(yīng),再經(jīng)過裝置F，防止水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解,最后用氫氧化鋇吸收尾氣,據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）探究一定濃度硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物，E裝置在該實驗中為吸收尾氣裝置，實驗中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)E中出現(xiàn)白色沉淀，說明二氧化碳已經(jīng)充滿整個裝置，已經(jīng)全部排出裝置內(nèi)的空氣，需停止通入CO2；(2)探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物:A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應(yīng),可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若有二氧化氮氣體產(chǎn)生，A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，經(jīng)過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體,C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成,反應(yīng)為：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O,經(jīng)過裝置F進行氣體干燥,然后進入裝置B進行鎂和氮氣的反應(yīng)，再經(jīng)過裝置F，防止空氣中的水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解,最后用氫氧化鋇吸收尾氣,所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E,氮化鎂易水解,第二次使用F的目的是防止空氣中的水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解；（3）C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4—得5個電子；NO→NO3—，N由+2價變成+5價，一個NO分子失去3個電子，所以其最小公倍數(shù)為15，故MnO4-的計量數(shù)為3,NO的計量數(shù)為5,然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為5NO+4H++3MnO4—＝3Mn2++5NO3-+2H2O；（4)鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳與氧化鎂，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，所以在A中開始反應(yīng)時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應(yīng)；(5)鎂與硝酸反應(yīng)時若有氮氣生成，則生成的氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂易水解生成氨氣，所以取少量B中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍，則檢驗到氨氣,說明鎂和硝酸反應(yīng)有氮氣生成?！军c睛】理解實驗原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答本題的關(guān)鍵,是對知識的綜合考查,需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，題目難度較大。該題的難點是實驗方案設(shè)計以及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，配平時注意從電子得失守恒的角度得出氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，最后再根據(jù)原子守恒進行配平即可。11。碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等.一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0。1mol/L時形成M（OH）n沉淀的pH范圍如表金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3。81.56.310。68。89。6沉淀完全的pH5.22。88.312610.811.6回答下列問題：(1）“混合研磨”的作用為_______________________（2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________(4）凈化除雜流程如下①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4）2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________(5)“碳化結(jié)晶"過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________【答案】（1)。加快反應(yīng)速率（2）。MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（3).溫度為500℃，且m（MnCO3）：m（NH4Cl）=1.10(4）。B（5）。5.2≤pH<8.8（6）.CO32—水解程度大于HCO3-,易生成氫氧化物沉淀【解析】【分析】菱錳礦的主要成分為Mn