蘇教版化學(xué)選修4專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度3復(fù)合判據(jù)（同步練習(xí)）

（答題時(shí)間：15分鐘已知：（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）H＝+74.9下列說(shuō)法正確的是000下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是NH4NO3NH4NO3在下面的自發(fā)進(jìn)行過(guò)程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－483.6－10℃CH3OH（l）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，若該反應(yīng)的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系中正確的是（） B.C. D.298K，NaCl26g1molNaCl1LΔH－TΔS（）aA（g）＋bB（g）cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為 大）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件 “>“＝ ）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T2>T1，則此正反應(yīng)為 ）T1>T2對(duì)碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）ΔＨ＝+178.3kJ·mol－1ΔＳ＝169.3J·mol－1·K－1，分析此反應(yīng)在室溫下一、AA.依據(jù)反應(yīng)的特征分析+NH3（g）△H＝+74.9kJmo－1，反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，△S＞0；反應(yīng)0，△H＞0；AB.，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H－T△S＜0，BCD.是吸熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是△H－T△S＜0，DAB△G＝△H－T·△S0改變反應(yīng)的方向，DBCNH4NO3NH4NO3ABC△G＝△H－T·△S可知，只要△G0，DCCC。A解由題意：CH3OH（l）＋NH3（g） ΔH＝＋17kJ·mol－1，所以ΔH>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明ΔH－TΔS<0，即選A。B：NaCl（s）0；NaCl（s）＝NaCl（aq（1）放熱減少低溫 放熱（3）放熱（4）不能自發(fā)進(jìn)動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；p1>p2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，α（a＋b>c，T2T2>T1；溫度CC，φ（C）又減小，出現(xiàn)如圖所示的曲T2>T1φ（C）越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0α（A）沒有影b＝c，反應(yīng)過(guò)程中熵變很小，ΔS≈0，T1>T2αΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。T＞1053K解析：（1）由該反應(yīng)的ΔＨ＝178.3kJ·mol－1 △H－T△S＝178.3kJ·mol－1－