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文檔簡介

《化學(xué)1》第四章非金屬元素及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物1.硫的存在游離態(tài)化合態(tài)硫鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4?2H2O)黃銅礦(CuFeS2)芒硝(Na2SO4?10H2O)一、硫①氧化性:(2)化學(xué)性質(zhì):2.硫的性質(zhì)②還原性:在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的SO2氣體。黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。(1)物理性質(zhì):Fe+SFeSS+O2SO2思考1:從S的化合價(jià)推斷一下S具有什么性質(zhì)?實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、觀察試管中SO2的色、態(tài)。把試管倒立在水中,打開膠塞并輕搖試管;在水下用膠塞塞緊試管并取出。2、用pH試紙測SO2水溶液的酸堿度

3、向紫色石蕊中滴加少量SO2水溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通常情況下,SO2為無色氣體、易溶于水。無色氣體試管中液面上升SO2+H2OH2SO3

(亞硫酸)pH試紙呈紅色紫色石蕊試液呈紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論4.向SO2水溶液的試管加入1~2滴的品紅溶液5、加熱第4步試管6、向滴有無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加SO2水溶液,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7、向酸性高錳酸鉀或溴水溶液中滴加SO2水溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

溶液褪色溶液褪色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2具有還原性溶液褪色顏色復(fù)原SO2具有漂白性,但生成的物質(zhì)不穩(wěn)定,久置又變原色。①氧化性:②還原性:SO2+2H2S==3S↓+2H2O思考2:從SO2中S的化合價(jià)推斷一下SO2應(yīng)該具有什么性質(zhì)?(2)氧化性和還原性(3)漂白性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)原理:思考3:下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?不是可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):

在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(1)CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O,2H2O==2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理實(shí)質(zhì)范圍幾種物質(zhì)的漂白性比較將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面化學(xué)變化化學(xué)變化物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色SO2的用途殺菌、消毒、干果防腐劑制造硫酸

漂白紙漿、毛、絲、草帽2SO2+O22

SO3催化劑△SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4通常情況下是無色固體,熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)比較低。工業(yè)生產(chǎn)H2SO4———與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽(二)SO3

酸性氧化物1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中,SO2所體現(xiàn)的性質(zhì):(1)(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)SO2使品紅溶液褪色(5)SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性[鞏固訓(xùn)練題]氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO22、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置,說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清4、某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn):在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:

。溶有SO2的品紅SO2氣體逸出,品紅恢復(fù)紅色二、NO2和NON2+O22NO放電或高溫(無色)2NO+O2=2NO2自然界的固氮NO性質(zhì)——無色、不溶于水,在常溫下很容易跟O2化合生成NO2(紅棕色)NO2性質(zhì)——紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒,易液化3NO2+H2O=2HNO3+NO工業(yè)生產(chǎn)硝酸:NO和NO2的性質(zhì)比較NONO2

顏色水溶性穩(wěn)定性與水反應(yīng)是否酸性氧化物無色紅棕色不溶于水易溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定不反應(yīng)否否3NO2+H2O=2HNO3+NO科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋(反應(yīng)式)(1)(2)(3)4NO2+2H2O+O2=4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失,試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色;水位繼續(xù)上升,紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入O2水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO現(xiàn)給你一試管NO2,其他藥品和儀器自選。1、請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要求盡可能多地NO2被水吸收。2、你的設(shè)計(jì)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示?------工業(yè)生產(chǎn)硝酸,將尾氣(NO)吸收通入適量的氧氣后再溶解于水,經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解,可充分利用原料,并減少NO的排放,保護(hù)環(huán)境。4NO

+2H2O+3O2=4HNO37.某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積,把它倒立于盛水的水槽中,剩余____氣體,試管內(nèi)的氣體為___體積;試管內(nèi)的溶液為____溶液。如要使試管內(nèi)充滿水,則應(yīng)通入02___體積。

4

NO

HNO3

3酸雨的形成:石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等1.硫酸型酸雨的形成煤、石油含硫元素O2SO22SO2O2+催化劑加熱2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2H2SO42.硝酸型酸雨的形成3NO2+H2O==2HNO3+NO酸雨的形成2)破壞森林、草原和農(nóng)作物3)土壤酸性增強(qiáng),湖泊酸化,生態(tài)環(huán)境受損酸湖形成,魚蝦難存

土壤酸化,作物減產(chǎn)

哥釣的不是魚,是魚翅4)破壞建筑物

酸雨使非金屬建筑材料如混凝土、砂漿和灰砂磚等的水泥溶解,出現(xiàn)裂縫,導(dǎo)致建筑物損壞。酸雨使古跡文物面目全非。

酸雨也造成暴露在外的雕像受到侵蝕,這造成文化資產(chǎn)的破壞,令許多人擔(dān)憂。

資料卡片:防治酸雨的措施?88頁8.下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是()A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)臭氧空洞:氟氯代烴光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩?.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)N原子數(shù)和O原子數(shù)之比為()A.B.C.D.BCC有氣體:H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的,由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有:2.若瓶中充滿水,可收集的氣體有:

A

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