高中化學(xué)期末考試卷(難度系數(shù)100-086)

高中化學(xué)期末考試卷(難度系數(shù)：1.00-0.86)-20170108

高中化學(xué)

注意事項：本試卷共有50道試題，總分_0_

第I卷(選擇題)

本試卷第一部分共有38道試題。

一、單選題(共38小題)

1.已知某反應(yīng)的婚變小于零，則下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D.無法確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：A

試題解析：

焙變大于零，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；焰變小于零，

則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以答案為A。

2.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是

()

①pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

+

(2)1L0.50molL'NH4CI溶液與2L0.25mol!?NH4cl溶液含NH4物質(zhì)的量完全相等

③pH相等的四種溶液：a.CH；COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH,則四種溶液

的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

-2-

@pH=8.3的NaHCCh溶液：c(Na)>c(HCO,)>c(CO3)>c(H2CO3)

⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c(OH)<c(H)

⑥pH=4、濃度均為0.1molL、的CH3coOH、CH3coONa混合溶液中：c(CH3coe)-)+

c(OH)>c(CH,COOH)+c(H)

A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

考點：鹽類的水解水的電離和溶液的酸堿性

答案：C

試題解析：①pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低，但是氫氧根離

子濃度會升高，錯誤；②1L0.50moi-L'NH￡1溶液與2L0.25mol1'NH4cl溶液含

NHj物質(zhì)的量完全相等，這個說法也是錯誤的，原因是兩種溶液中氯化核的濃度不一樣大，

水解程度不一樣。③pH相等的四種溶液：

a.CHjCOONab.C6H5ONac.NaHCO?d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

由小到大順序為：d<b<c<a,正確。因為酸性強弱順序為：醋酸、碳酸、苯酚，所以相應(yīng)

的鈉鹽的堿性強弱就為苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到

大的順序為：d<b<c<a：④pH=8.3的NaHCOs溶液中，碳酸氫根離子存在水解和電離子

兩種趨勢，又由于溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，所以有：c(Na)>C(HCC>3-)

2

>C(H2CO3)>c(CO3-),所以錯誤；⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混

合：c(OH)<c(H),正確；⑥pH=4、濃度均為0.1molL'的CH3coOH、CH3coONa混

合溶液中，表明溶液顯酸性，也就是說醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解程度大。所以

+

有：c(CH3COOH)<c(Na\再根楣電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),于是

+

就有以下關(guān)系式：c(CH,COO)+c(OH)>C(CH3COOH)+C(H)?因此選C。

3.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+Y(g)-*Z(g),若反應(yīng)物X的濃度從lmol/L

降到0.4moi/L需10s,那么反應(yīng)物X的濃度由0.4moi/L降到0.lmol/L所需的反應(yīng)時間

為()

A.5sB.大于5s

C.小于5sD.無法判斷

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

答案：B

試題解析：

隨著反應(yīng)的發(fā)生濃度減小，反應(yīng)速率變慢，時間變長，所以答案為B。

川卜

4.利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）

A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C.電解質(zhì)溶液中Cu”從b電極向a電極遷移

-2+

D.若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e==Cu

考點：電解池

答案：D

試題解析：

b與電源負(fù)極相連，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯；該裝置是電解池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電

能，B錯；陽離子移向陰極b,C錯。

5.右圖是一個鹽橋中充滿飽和KC1溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（）

”-2電■船■

A.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片

C.鹽橋中的C「移向ZnSCK,溶液

D.一段時間后燒杯中c(Zn)>c(Cu)均減小

考點：原電池

答案：C

試題解析：

Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯；電子由Zn片經(jīng)外電路流向Cu片，B錯；一段時間后燒杯中

c(Cu)減小，c(Zn)、不變，D錯。

6.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使

用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是()

A.Cl,B.S02C.NaClOD.KMnO4

考點：鹽類的水解

答案：C

試題解析：NaClO為強堿弱酸鹽水解呈堿性

7.根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列，正確的是()

A.廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂

B.醋廁所清潔劑洗衣液廚房清潔劑

C.廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑

D.廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

考點：水的電離和溶液的酸堿性

答案：C

試題解析：廁所清潔劑溶解的是馬桶中污垢，具有強酸性，酸性強于醋；廚房清潔劑是要

清除油污，具有較強的堿性，運用的是油脂在堿性條件下可以水解為可溶的物質(zhì)而除去，堿

性強于肥皂。

8.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()

A.Imol液態(tài)脫在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：

N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)A//=+642kJ-mof'

B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5kJ的熱量：2c(石墨，s)+O2(g)==2CO(g)AH=-

110.5kJmol

1.i

C.已知：H(g)+-O<g)=H,O(l)A//=-286kJmol,則：2H,O(l)=2H,(g)+O2(g)的△〃=

22

-i

4-572kJinol

D.已知N2(g)+3H2(g)-±2NH3(g)A”=-92.4kJmol',則在一定條件下向密閉容器中充入

0.5moiN式g)和1.5moiH?(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：C

試題解析：

A中放出642kJ的熱量，△”應(yīng)為-642kJ-mo「，錯誤；B中12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出

110.5kJ的熱量，應(yīng)是1mol石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5kJ的熱量，所以2c(石墨，

s)+O2(g)=2CO(g)所放出的熱量應(yīng)為110.5的2倍,應(yīng)是221kJ,錯誤;C中已知：H2(g)+

-O,(g)==H,O(1)A/7=-286kJmof',則：2H,O(1)==2H,(g)+0,(g)的A”=+572kJmo「，

2

正確；D中由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，所以向密閉容器中充入0.5molN?(g)和1.5

molH式g)充分反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于46.2kJ,錯誤；所以答案為C。

9.對于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時，體系的平均相對分子

質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說法正確的是()

A.x+y>z+w,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.x+y>z+w,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.x+y〈z+w,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.x+y>z+w,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

考點：化學(xué)平衡

答案：B

試題解析：

相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量，氣體的總質(zhì)量不變，由于升高溫度，體系

的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9,說明氣體的總物質(zhì)量是變小的，若正反應(yīng)是放熱的，平

衡應(yīng)逆向移動，則說明x+y<z+w；若正反應(yīng)是吸熱的，平衡正向移動，則說明x+y>z+w。所

以符合的只有答案B。

10.化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（）

A.是否使用催化劑B.反應(yīng)物的性質(zhì)

C.反應(yīng)的溫度D.反應(yīng)的壓強

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

答案：B

試題解析：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物本身性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因

素，而溫度、壓強、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素是次要因素.

故選B.

A.圖示:;說明：該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

氣體

B.圖示:；說明：該裝置可以收集二氧化氮

考點：化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作化學(xué)實驗物質(zhì)的制備、收集和凈化電化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護

化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：A

試題解析：

A錯誤，容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的必需儀器，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要容量

瓶。N02比空氣密度大且不與空氣反應(yīng)，可用B中裝置收集，正確；C正確，外加電源的陰

極保護法；D生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程需吸收熱量，正確。

12.下列說法正確的是()

A.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s尸2Na(s)+Cb(g)的△HVO,AS>0

B.溫度一定時:向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K、.不變

C.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D.由于冷(BaSO.VK^BaCCM，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCOj沉淀

考點：水的電離和溶液的酸堿性難溶電解質(zhì)的溶解平衡

答案：B

試題解析：試題分析：A、該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生△$>(),屬分解反應(yīng)反應(yīng)吸熱△!!>(),錯誤;

B、水的離子積常數(shù)K、、.只與溫度有關(guān)，正確；C、氫氧根離子濃度升高，錯誤；D、可以通

過高濃度的碳酸根離子逆向轉(zhuǎn)化，錯誤。

13.根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是()

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H*+2e=H2T

C.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3

考點：原電池

答案：D

試題解析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的

反應(yīng)原理是AI的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯誤；

C、電子在外電路中的移動方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移

動,錯誤：D、該電池的反應(yīng)原理是AI的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4A1+3O,

+6H2O=4A1(OH)3，正確，答案選D。

14.相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g+3Y2(g)=2XY3(g)AH=-92.6kJ-mol',實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變

容器編號

X；Y：XY：化

①130放熱46.3kJ

②0.82.40.4Q(Q>0)

下列敘述不正確的是()

A.容器①中達(dá)到平衡時，工的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q=27.78kJ

C.若容器①體積改為1.0L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K嚕

考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率

答案：D

試題解析：試題分析：由X2(g+3Y2(g)^^2XY3(g)AH=-92.6kJ-mol'可知3moiY?完全反應(yīng)

非常熱量為92.6kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。①中達(dá)到平衡時，反應(yīng)放熱

46.3kJ。所以丫2的轉(zhuǎn)化率為(46.3率+92.6kJ)xl00%=50%.正確。B.②假如0.4mol的XY3

不是起始加入的，而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于起始投入量為X2=lmol;Y2=3mol。

與①相同。則為等效起始狀態(tài)。平衡狀態(tài)相同。根據(jù)A的分析可知平衡時Y2=1.5moL轉(zhuǎn)化

量為2.4-1.5=0.9moL所以放出熱量Q=(0.9+3)x92.6kJ=27.78kJ。正確。C.若容器①體積改為

1.0L.則相當(dāng)于給容器增大壓強，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。所以根據(jù)平

衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向(即正反應(yīng)方向移動)。所以達(dá)平

衡時放出的熱量大于46.3kJ。正確。D.容器①、②中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個平衡狀

態(tài)，所以平衡常數(shù)相等，￡=」*號—=—a0*應(yīng)——r=-o錯誤。

15.一定溫度下，水溶液中H，和OH的濃度變化曲線如圖2,下列說法正確的是()

ES2

A.升高溫度，可能引起有c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.OxiO15

C.該溫度下，加入FeCh可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

考點：鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離

答案：C

試題解析：

A.溫度升高，水的離子積增大，c(H，)、C(OH)都增大，表示的點就不在曲線上，A錯；

+-H

B.水的離子積常數(shù)K=c(H)-c(OH),從圖中b點數(shù)據(jù)可知離子積是I.O'IO,不是1.0x1。

13

,B錯；

C.加入FeCh，水解使得溶液酸性增強，c(H')增大，那么c(OH)減小，故可能引起由b向a

的變化，C對；

D.溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的

變化，D錯。

16.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）

A.改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

考點：化學(xué)平衡

答案：B

試題解析：

改變外界條件如溫度、壓強可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率保持不變時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),B正確；當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，

若反應(yīng)為變體積反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)體積前后不發(fā)生變化，則不能確定反

應(yīng)是否達(dá)到平衡，C錯誤；當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，

D錯誤。所以答案為B。

由NQ和NO反應(yīng)生成N?和NO?的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

C

三

一

反應(yīng)進程

A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=-139kJ/mol

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：A

試題解析：A、根據(jù)反應(yīng)NQ+NCANz+NO?可知，此反應(yīng)中當(dāng)生成Imol氮氣時轉(zhuǎn)移2moi電

子即2NA個，故A不正確：

B、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；

C、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱348-209=139KJ,故熱化學(xué)方程式為NzO(g)+NO(g)=

N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ/moL故C正確；

D、411=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于此反應(yīng)放熱，即AH小于0,故斷鍵吸收的

能量小于成鍵放出的能量，故D正確

18.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。下列說法不正確的是()

A.溶液A的溶質(zhì)是NaOH

B.陰極附近溶液pH升高

C.氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2c「一2e「=C12T

D.與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

考點：電解池

答案：D

試題解析：

b處生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負(fù)極，D錯。

19.如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（）

A.

B.

C.

D.

E.

F.

考點：原電池

答案：B

試題解析：

構(gòu)成原電池的條件包括：①自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)②活潑性不同的電極或金屬與非金屬電

極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)④形成閉合回路。A中電極相同；C中Zn、Cu電極應(yīng)互換；D

中未形成閉合回路；E中無電解質(zhì)溶液；F短路。

20.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正

確的是（）

A.④②③①B.③①②④

C.①②③④D.①③②④

考點：水的電離和溶液的酸堿性

答案：D

試題解析：本題考查溶液的酸堿性，意在考查考生對溶液pH的理解，即溶液中氫離子濃度

與pH的關(guān)系。相同濃度的溶液，酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，酸性越強pH越小，乙醇為非電解

質(zhì)，溶液顯中性，因此pH由小到大的順序為①③②④。

21.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y,(g)^=^2Z(g),已知X,、丫2、Z的起始濃度分

別為0.Imol/L、0.3mol/L>0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃

度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/L

C.X?為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

考點：化學(xué)平衡

答案：A

試題解析:

假設(shè)反應(yīng)正向進行，且反應(yīng)完全則有

X2(g)+Y2(g)^^2Z(g)

開始(mol/L)0.10.30.2

變化(moi/L)0.30.2

平衡(mol/L)000.4

假設(shè)反應(yīng)逆向進行,且反應(yīng)完全則有

X4g)+Y式2Z(g)

開始(mol/L)0.10.30.2

變化(mol/L)0.10.30.2

平衡(mol/L)0.20.60

因為反應(yīng)是可逆的,則有

0mol/L<C(X,)<0.2mol/L,0mol/L<C(Y2)<0.6mol/L,0mol/L<C(Z)<0.4mol/L

所以答案為A。

22.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.Na與H20反應(yīng)

B.A1與FeQs反應(yīng)

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

D.Ba(OH)2,8叢0晶體與NH4cl晶體反應(yīng)

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：D

試題解析：解：A.Na與H?O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.A1與Fez。?反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.Ba(OH)2?8m0晶體與NH4cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確.

故選D.

23.

25℃時，用濃度為0.1000molL」的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol-L”的三

種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

F(NaOH)/mL

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得K3(HY戶10

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)>

c(Y)>c(OH)>c(H+)

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：

?HA+T.(Z3M0|O

考點：弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作

答案：B

試題解析：濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線O點三種酸的pH

可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：WA燈”。A選項：同溫同濃度時，三

種酸的導(dǎo)電性>JIY>HX.B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中

+

BIKa(Hy)?c(H)=10^^=10-8C選項用NaOH溶液滴

定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸

性：HY>“X即X-的水解程度大于Y-,溶液中c(Y)>c(X-)。D選項:HY與HZ混合，

溶液的電荷守恒式為:c(H+尸c(Y)+c(Z-)+c(OH),又根據(jù)HY的電離平衡常

數(shù)居,(HT)="。海，-)即有。L)=尾式端產(chǎn)力

所以達(dá)平衡后:c(小)」9羽必+叱)+。(。片)

24.對于可逆反應(yīng)N式g)+3H式8)=^2須3(幽4<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的

也

/----“化*N1

片f

時何°程度

②

..混合氣

、“體總東'#催化劑

上￡化劑

B.②溫度對反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

D.④催化劑對反應(yīng)的影響

考點：化學(xué)平衡

答案：C

試題解析：

壓強增大，平衡正向移動，反應(yīng)速率變快，NH,的體積分?jǐn)?shù)變大，所以①圖中p2應(yīng)先拐，①

錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，N?的轉(zhuǎn)化率降低，②圖錯誤；增加N?的量，平衡正向移

動，速率變大，且改變濃度，圖像應(yīng)連接，③圖正確；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)

速率變快，應(yīng)先達(dá)到平衡，所以④錯誤。答案為C。

25.下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是()

A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)：'8H：O^

NH.C1固體混合

—

廣的——N

J氧氯化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：D

試題解析：由題意可知：鋁熱反應(yīng)、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)均是

放熱反應(yīng)，而與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以，本題正確答案是。

Ba(OH)2?8H2ONH￡1D

26.通常海水的pH=8.1,在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是()

2

A.Na*B.HCO3-C.CO,'D.Cl

考點：水的電離和溶液的酸堿性

答案：B

試題解析：

HCOJ既與H+反應(yīng)，又與0H一反應(yīng)，可以穩(wěn)定海水pH。

27.下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是（）

考點：原電池

答案：B

試題解析：

B是光能轉(zhuǎn)化為電能，其他三個都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

28.綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是(市

I

A.I、H的反應(yīng)原理均是Zn+Cu"=Zn"+Cu

B.I、H中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用

C.隨著反應(yīng)的進行，I、II中CuSOa溶液顏色均漸漸變淺

D.取a中溶液，加足量Ba(N06溶液，過濾后向濾液中加AgNO,溶液，有沉淀產(chǎn)生

考點：電化學(xué)原電池化學(xué)反應(yīng)原理溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡

答案：B

試題解析：

查原電池知識及沉淀生成。分析題給圖像，I并沒有形成原電池，Zn直接與CuSO4發(fā)生置換

反應(yīng)，II形成原電池，兩者發(fā)生反應(yīng)皆為：Zn+Cu2t=Zn2，+Cu,A正確，B錯誤；隨著反

應(yīng)進行，C：減少，溶液顏色變淺，C項正確；D.反應(yīng)后a溶液中陰離子有SO?-、Cf(注

意鹽橋中的Cl-移向燒杯a中)，加足量Ba(NO)2溶液，過濾，可除去SO，、濾液中剩余

C1',加AgNOs溶液，可有AgCl沉淀產(chǎn)生，D正確。

29.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH^-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),AH2=-393.5kJ/mol則C(s)+CO2?=2co(g)的AH為()

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol答案：B解析過程：由蓋斯定律，△H=24H「Z\H?=2x(-110.5)

+393.5=+172.5kJ/mol,,

考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

答案：

試題解析：

30.利用下圖密封裝置進行實驗，起初a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法正確

A.a中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕

B.一段時間后，a中液面低于b中液面

C.a中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小

D.a、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe—2e=Fe

考點：原電池

答案：D

試題解析：

A、飽和食鹽水顯中性，稀硫酸顯酸性，則前者中的鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，后者中的鐵絲發(fā)

生析氫腐蝕，錯誤；B、a中液面上空氣中的被消耗，b中產(chǎn)生氫氣，液面上氣體體積增

大，a中液面高于b,錯誤；C、a中總反應(yīng)式為2Fe+O?+2H2O=2Fe(OH)2,溶液的pH不

變，b中總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2-+H介，溶液pH增大，錯誤；D、負(fù)極反應(yīng)式均為Fe—2/

=Fe,正確。

31.可逆反應(yīng)A+3Bw2c+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同條件下測得的下列4種反應(yīng)速率，

其中反應(yīng)最快的是()

=

A.uD=0.4mol/(L*s)B.i)c0-5mol/(L*s)

C.uB=0.6mol/(L*s)D.uA=0.22mol/(L*s)

考點：化學(xué)反應(yīng)速率

答案：B

試題解析：

將各速率分別化為以VA表示。A中VA=0.2mol/(L?s)；B中VA=0.25mol/(L?s)；C中

vA=0.2mol/(L*s)；因此B中速率最快。

32.圖I的目的是精煉銅，圖I［的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是()

A.圖I中a為純銅

B.圖I中SO)一向b極移動

C.圖H中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極

D.圖H中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

考點：電解池化學(xué)反應(yīng)原理電化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護

答案：D

試題解析：

精煉銅時粗銅連接正極作為陽極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2\Cu"向陰極移動，SO42一向陽極

移動，A、B正確；C正確，圖H中a、b間連接電源，形成電解池，利用犧牲陽極保護法，

要保護的鋼閘門應(yīng)連接電源負(fù)極；D錯誤，圖H中a、b間用導(dǎo)線連接，可形成原電池，X為

銅，則鋼閘門作為負(fù)極，腐蝕更快。

33.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)。下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是()

A.利用熔變的數(shù)據(jù)或燧變的數(shù)據(jù)一定能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行

B.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,判斷pH=6.8的溶液一定顯酸性

考點：化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)與能量變化

答案：C

試題解析：A項,焙變和燃變均不能獨立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。B項,反應(yīng)熱是反應(yīng)前后體

系的焙變,與反應(yīng)速率大小無關(guān)。C項,液體混合物可利用各組分沸點不同用分儲法分離,正

確。D項,常溫下pH=6.8的溶液顯酸性,不指明溫度時無法判斷其酸堿性。

r-11

34.常溫下某H2cO3溶液的pH約為5.5,c(CO32-)約為5*10mol/L,該溶液中濃度最低的

離子是()

2

A.HCO3-B.CO3'C.HD.OH

考點：弱電解質(zhì)的電離

答案：B

試題解析：

H2cO?是弱酸，分兩步電離。c(H)=c(OH)=10”mol/L,所以CC^-的濃度最

低。

35.物質(zhì)(t-BuN0)2在正庚烷或CC14中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)2^^2(t-BuNO)。在

20C時,向2L正庚烷中加入(t-BuNO)2L0mol,10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時(t-BuNO)2的

平衡轉(zhuǎn)化率為75%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(t-BuNO)=0.0375molL-min-

B.保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuN0)2

的方向移動

C.保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuN0)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%,則其能量關(guān)系可用

右圖表示

D.保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CC14中進行，其平衡常數(shù)為1.9,貝U(t-BuNO)2的平

衡轉(zhuǎn)化率大于75%

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率

答案：C

試題解析：【解析】在前l(fā)Omin內(nèi)，轉(zhuǎn)化的(t-BuNO)2的物質(zhì)的量為1.0

molx75%=0.75mol,v(t-BuNO)=2x=0.075molL—1min—1,A項錯誤；向反應(yīng)體

系中加入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確；在正庚烷中的平衡常數(shù)

K==4.5,大于在CC14中的平衡常數(shù)，說明平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。

36.

下圖所示的電解池I和n中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣

體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()

選項XY

A.MgSO<CuSO<

B.AgNO：Pb(NO熱

C.FeSO<Al；(SO)

口鹽溶淘h鹽溶粉D.CuS0<AgNO：

電解池I電解池U

B.BC.CD.D

A.A

考點：電解池

答案：D

試題解析：題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動順序

表中(H)以后，只有D符合題意。

37.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下：

2A(g)+B(s)=2D(g)AH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是()

實驗I實驗n實驗ni

反應(yīng)溫度

800800850

/℃

c(A)起始

-i121

/molL

c(A)平衡

一i0.510.85

/mol-L

放出的熱量

abc

A.實驗HI的化學(xué)平衡常數(shù)K<1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a

C.實驗III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)為0.005mol-L'min'

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

答案：B

試題解析：

A、2A(g)+B⑸02D(g)

起始濃度(mol/L)10

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.150.15

平衡濃度(mol/L)0.850.15

所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)巴<1,因此A正確；

as?

B、由于反應(yīng)前后體積不變，所以實驗I和實驗H的平衡是等效的，因此b=2a,B不正確；

C、實驗IH在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)=切。/4=o.()05mol?Lmin,C正確；

30min

D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不

變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確，答案選B。

38.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y原子最

外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正

確的是()

A.原子半徑的大小順序：W>Z>Y>X

B.化合物Z2Y2與X?Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的

考點：元素周期律鹽類的水解

答案：B

試題解析：

根據(jù)題給信息推知，短周期元素X、Y、Z、W分別是，H、0、Na、S,因此，原子半徑的

大小順序應(yīng)該是Z>W>Y>X；水的穩(wěn)定性比硫化氫強；NaHS0,水的電離平衡一定是

抑制的；ACD錯誤；Na2O2和HzO的反應(yīng)，生成NaOH和0”Na2。？既是氧化劑

又是還原劑.B正確。

第II卷(非選擇題)

本試卷第二部分共有12道試題。

二、綜合題(共8小題)

39.用0?將HC1轉(zhuǎn)化為Cb，可提高效益，減少污染，

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

HCl(g)Cl;(g)

H：O(j

0：(g)

其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)k^HQ(g)+CuCb(s)AH,

反應(yīng)②生成ImolCh的反應(yīng)熱為△H?,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)

熱用和△壓表示)。

(2)新型RuO2催化劑對上述HC1轉(zhuǎn)化為Cb的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a“a—T曲線如圖12,則

總反應(yīng)的4H—0,(填“>”、"=”或“<”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)aua-T曲線的示意圖，并簡要說明理

由_________________________________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有o

A、增大n(HCl)B、增大n(0?)C、使用更好的催化劑D、移去H?。

(3)一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cb)的數(shù)據(jù)如下：

t/niin02.04.06.08.0

n(CI2)“0-3mol01.83.75.47.2

計算2.0?6.0min以內(nèi)HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位，寫出計算

過程)。

(4)Cb用途廣泛，寫出Cb制備漂白粉的化學(xué)方程式。

考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)熱的計算

答案：(1)、2HCl(g)+l/2O2(g)=;=^=H2O(g)+Cl2(g)△H=AH1+AH2(2)①<K(A)②見

右圖增大壓強,平衡右移，增大，相同溫度下HC1

的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。③BD(3)解：設(shè)2.0?6.0min內(nèi)，HCI轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,

則：2HCl(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)21n(5.4-

1.8)x10mol解得n=7.2x10mol,所以v(HC1尸7.2*10mol/(6.0-2.0)min=1.8x10mol/min(4)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

試題解析：

根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：

015@弓叫qcuo(,)+5Cg)洱

則①+②可得總反應(yīng)2HCl(g)+l/2O2(g)=^H20(g)+Ck(g)AH^H,+AH.；

(2)①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說明升高溫度，平衡向逆向移動，則可

知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H<0,同時由于升高溫度，平衡逆移，則

生成物減少，溫度是B點大于A點，所以平衡常數(shù)K(A)>K(B)；②同時由于該總反應(yīng)是氣

體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動，aHCl應(yīng)較

題目實驗狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖：

③A、增大n(HCl),平衡正向移動，但是平衡移動使HC1減少的趨勢小于增加HC1使增大的

趨勢，所以HC1的轉(zhuǎn)化率減小，錯；B、增大n(CM，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動，

HC1轉(zhuǎn)化率增大，對；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，實驗HC1的轉(zhuǎn)化

率不變，錯；D、移去HzO,即減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，HC1轉(zhuǎn)化率

增大，D正確。故答案是選項B、D。

(3)題目中給出的是n(Cb)的數(shù)據(jù)，要求的是以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以

根據(jù)方程式進行計算，注意是2.0?6.Omin內(nèi)的速率，單位是mol-min-l：設(shè)2.0?6.0min

內(nèi)，HC1轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則：

2HCl(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)

21

n(5.4-1.8)xl03mol

解得n=7.2><10mol,所以v(HCl)=02x10mol/(6.0-2.0)min=1.8x10mol/min

(4)Cb與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C10)2+2H20?

40.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO?的含量及有效地開發(fā)利用CO2)

引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟''正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)寫出CO?與舊反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式。

1

已知：①CO(g)+H2O(g)(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

②C(s)+2H,(g)QCH,(g)AH=-73kJ-mol'

③2co(g)QC(s)+CO2(g)AH=-171kJmol'

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為：2CO,(g)+6H2(g)QCH30cH3

(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比［n(H2)/

n(CO,)］的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CHQCH、的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［n(%)/n

(CO?)］變化的曲線圖。

CH30cH3體積分?jǐn)?shù)

--------1-------一投料比

234[n(H2)/n(CO2)]

②某溫度下，將2.OmolCO,(g)和6.OmolH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到

達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所

示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是;

A.P3>P2,T3>T2B.PI>P3，TI>T3C.P2>P4,T4>T2D.P,>P4,T2>T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是一；

A.正反應(yīng)速率先增大后減小

B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小

F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO?從溶液中

提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO?轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵兀瑢?/p>

出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式一______________。以此燃料電池作為外接

電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃,

CuSO”足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使

溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入—（填物質(zhì)名

直流電源

稱），其質(zhì)量約為_g。

考點：電解池化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)與能量變化

+

CH,OH+H2O-6e=CO2T+6H石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏

色變淺，氧化銅(或碳酸銅)，4g(或6.2g)

試題解析：(1)已知：①CO(g)+H,0(g)/氏(g)+C02(g)AH=-41kJmol\

②C(s)+2H,(g)QCH4(g)AH=-73kJmol\

③2co(g)QC(s)+CO2(g)AH=-171kJmol則根據(jù)蓋斯定律可知，③一①x2+②

即得到CO?與H?反應(yīng)生成CH,和HQ的熱化學(xué)方程式Oz(g)+4H2(g)QCH,(g)

+2H2O(g)AH=-162kJmol