鹽類水解反應(yīng)的利用一

鹽類水解反應(yīng)的利用一第1頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)：結(jié)合平衡移動(dòng)原理，理解鹽的水解的常見應(yīng)用。第2頁(yè)/共18頁(yè)自學(xué)指導(dǎo)（一）請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P54一、探究鹽溶液的酸堿性的內(nèi)容，填寫課本上表格，總結(jié)鹽溶液酸堿性和鹽的類型的關(guān)系。自學(xué)指導(dǎo)（二）閱讀課本P54下-56中間的內(nèi)容（6分鐘）1.分析理解不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2.填寫P55表格3.總結(jié)鹽的水解規(guī)律第3頁(yè)/共18頁(yè)1、判斷鹽溶液的酸堿性或比較酸性、堿性的強(qiáng)弱鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性根據(jù)同溫下同濃度同類型鹽溶液的酸堿性比較對(duì)應(yīng)酸或堿的酸堿性的強(qiáng)弱。例1:已知下列溶液，醋酸銨為中性，氟化銨為酸性，則：酸性HF

CH3COOH。＞第4頁(yè)/共18頁(yè)(1)（強(qiáng)堿）強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4–(2)（強(qiáng)堿）弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如H2PO4–、HSO3–、HC2O4–。

水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如HCO3–、HPO42–、HS–。第5頁(yè)/共18頁(yè)例2:相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列幾種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NaHSO4>H2SO4第6頁(yè)/共18頁(yè)2、配制和保存能水解的鹽溶液需考慮鹽的水解【思考】⑴用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，為什么容易產(chǎn)生渾濁？請(qǐng)用化學(xué)用語和必要的文字說明。硫酸鐵溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，溫度越高，水解程度越大，F(xiàn)e(OH)3為難溶物，故用熱水配置硫酸鐵溶液易產(chǎn)生渾濁。⑵怎樣才能配制出澄清的硫酸鐵溶液？用稀硫酸溶解硫酸鐵固體，再用水稀釋至所需濃度。小結(jié)：配制易水解的強(qiáng)酸弱堿金屬鹽溶液時(shí)應(yīng)加少量陰離子所對(duì)應(yīng)的酸。第7頁(yè)/共18頁(yè)【思考】實(shí)驗(yàn)室制備FeCl2溶液時(shí)，需加什么物質(zhì)？①加入稀鹽酸，抑制Fe2+的水解②加入鐵粉，防止Fe2+被氧化【思考】試用離子方程式說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞、NaF溶液不能用玻璃瓶的原因。

S2–+H2O?HS–+OH–CO32–+H2O?HCO3–+OH–SiO2+2OH–

=SiO32–+H2O

F–+H2O?HF+OH–

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O盛放堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；盛放含F(xiàn)–的溶液不能用玻璃瓶。第8頁(yè)/共18頁(yè)例3:實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B第9頁(yè)/共18頁(yè)3、制備某些無水鹽【思考】AlCl3

、Al2(SO4)3

溶液分別蒸干灼燒所得固體分別是

、

。

①AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl△H＞0升溫，平衡右移，HCl揮發(fā)，最終水解完全得到Al(OH)3

灼燒Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3。②Al2(SO4)3+6H2O?Al(OH)3+3H2SO4△H＞0升溫，平衡右移，H2SO4難揮發(fā)，將抑制水解，加熱最終只是把水蒸去，

最后仍得到Al2(SO4)3。Al2O3Al2(SO4)3第10頁(yè)/共18頁(yè)【思考】Na2CO3溶液蒸干灼燒后得到什么物質(zhì)？

CO32–+H2O?HCO3–+OH–

△H＞0升溫，平衡右移，c(OH–)增大，將抑制水解，最終得到的仍是Na2CO3固體。第11頁(yè)/共18頁(yè)鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷①易揮發(fā)性強(qiáng)酸酸根離子和弱堿金屬陽離子形成的鹽溶液蒸干灼燒得②多元弱酸與強(qiáng)堿的正鹽溶液蒸干得③難揮發(fā)性的強(qiáng)酸和弱堿的鹽溶液蒸干得④鹽本身會(huì)受熱分解蒸干對(duì)應(yīng)的氧化物，如FeCl3、AlCl3、Al(NO3)3鹽本身(如Na2CO3

）鹽本身，如Al2(SO4)3如Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2⑤鹽具有較強(qiáng)的還原性如FeCl2、Na2SO3蒸干灼燒分別得Fe2O3、Na2SO4第12頁(yè)/共18頁(yè)⑥有時(shí)要從多方面考慮。如蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮ClO－的水解，又要考慮HClO的分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。⑦弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、CH3COONH4。第13頁(yè)/共18頁(yè)溶液蒸干、灼燒固體物質(zhì)NaClKHCO3K2CO3CuSO4

Na2SO3CuCl2(NH4)2CO3或NH4HCO3

例4:K2CO3Na2SO4

CuSO4完全分解CuONaClK2CO3第14頁(yè)/共18頁(yè)例5:工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，而利用加熱氯化鎂晶體(MgCl2?6H2O)制取無水氯化鎂時(shí)，常需要通入一定量的

氣體，

目的是

。HCl抑制Mg2+的水解，防止制得的MgCl2不純加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液制備AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體時(shí)，都必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制其水解，才能得到較純的固體。第15頁(yè)/共18頁(yè)例6:試用化學(xué)用語和必要的文字說明KAl(SO4)2·12H2O（明礬）能夠用來凈水的原因。明礬溶于水存在：Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體）+3H+，Al(OH)3膠粒表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。例7:高鐵酸鈉(Na2FeO4)被稱為“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，可殺菌消毒，原因是：

。Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；生成Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具吸附性。第16頁(yè)/共18頁(yè)4、無機(jī)化合物的制備⑴制備某些膠體：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至溶液變?yōu)榧t棕色，停止加熱，得到的即為Fe(OH)3膠體?！鱂eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl⑵制備納米材料制備納米TiO2的方法之一是