2019高考化學(xué)考點必練專題08離子反應(yīng)補差專練

考點八離子反應(yīng)補差專練

基本概念

1.（2019屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)

的是

A.石墨B.KN03C.H2solD.蔗糖

【答案】A

【解析】A項，石里能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、

熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，HjSQ1屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬

于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。

2.（2019屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試）下列說法中正確的是

A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.NaQ、Fe203.AI2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

【答案】C

【解析】A.二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)都生成鹽和水，為兩性氧化物,

故B錯誤；C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧，都有單質(zhì)參加反應(yīng)，但不是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選C。

3.（2019屆江蘇省東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三9月月考）下列說法正確的是（）。

A.水是弱電解質(zhì)

++2-

B.NallCOs的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO3

C.KCIO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KC10,和SOs為電解質(zhì)

D.BaSO,的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSOi是弱電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A、水是極弱的電解質(zhì)，選項A正確；B、弱酸酸式酸根不能拆開，NallCO,在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3=Na'+HCO3,選項B錯誤；C、電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是自身電離出自由移

動的離子，氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導(dǎo)電是電解質(zhì)；SOs溶于水后和水反應(yīng)生成硫

酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以S0：,是非電

解質(zhì)，選項C錯誤；D、強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，溶于水的硫酸鐵完全電離，是

強電解質(zhì)，選項D錯誤。

4.（2019屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列有關(guān)物質(zhì)分類，一定正確的是

A.強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋼、硫酸領(lǐng)

B.弱電解質(zhì)：醋酸，醋酸鍍，純堿

C.非電解質(zhì)：氯氣，二氧化硫，苯

D.同系物:CM）、CJlio、CGHH

【答案】D

【解析】A.氧化氫、氫氧化鋼、硫酸鋼都是強電解質(zhì)，但鹽酸是HC1的水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，純堿、醴酸筱是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.二氧化硫、苯都是非電

解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤：D.C3W、QHIOSGHM都屬于烷口，結(jié)構(gòu)

相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團，是同系物，故D正確。

5.（2018屆寧夏六盤山高級中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）在aLAL（SO.）3和（NH“）zSO」的混合溶液中加入

bmolBaCb,恰好使溶液中的S0;離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的

Al"濃度（mol/L）為（）

2b-c2b-c2b-c2b-c

A.3aB.aC.2aD.6a

【答案】A

2b-c

3

【解析】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有3n。1+）+武陽」）=2水505），3近人13+）+。=215,則門613+）=^^mol,

2b-c

C（A13+）=3amol,L-1,故A正確。

6.（2019屆高甘肅省武威第十八中學(xué)三第一次月考）下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，同時溶液顏

色又發(fā)生變化的是（）

A.氯化鋼溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)B.氯氣通入NaOH溶液中

C.NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)I）.氯氣通入Nai溶液中

【答案】D

【解析】氯化鐵溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為SO5+Ba2+=BaSOj,該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；CL通入NaOH溶液中，該反應(yīng)中C1元素化合價變化，所以屬于氧化還

原反應(yīng)，有離子參加屬于離子反應(yīng)，但是溶液的顏色沒有變化，B錯誤；NaOH溶液與CuSOi溶液反應(yīng)，有離

子參加屬于離子反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Ck通入Nai溶

液中，反應(yīng)中ChI元素化合價變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加屬于離子反應(yīng)，溶液由無色變

為棕黃色，D正確。

7.（2019屆新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市教育共同體高三上學(xué)期9月月考）下列物質(zhì)中既能跟稀H2soi反應(yīng)，又

能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①aNHCOs②AI2O3③A1(OH)3?Al⑤(NH』)2cO3

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

【答案】D

【解析】

①NaH83屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，

故①符合；②AhO3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故

②符合；③A1(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，

故③符合；④A1與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤

(NH4)2CO3,加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸筱、二氧化碳和

水，故⑤符合。答案選D。

8.(2019屆陜西省渭南市尚德中學(xué)高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

()

選項ABCD

強電解質(zhì)KNO3H2s6BaSO,HClOi

弱電解質(zhì)IIFCaCOsHC10CH3COONH4

非電解質(zhì)SO2Al比0C2H5OH

【答案】A

【解析】A、KN。：,在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，HF在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，SO?自身

不能電離，是非電解質(zhì)，所以A是正確的；B、H￡O,在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣

能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)，金屬A1不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、溶

于水的BaSOi能完全電離，所以BaSO,是強電解質(zhì)，HC10在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，部分電

離，是若電解質(zhì)，故C錯誤；D、HC10」在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，CLCOONH,在水中能完全電離,

所以是強電解質(zhì)，C』150H在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯誤。

9.(2019屆江西省新余市第四中學(xué)高三9月月考)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量都可

以用同一個離子方程式表示的是()

①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸

氫鈉溶液與澄清石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水

A.④⑥B.②④⑥C.僅有⑥D(zhuǎn).①③

【答案】A

【解析】①偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為A1S-H++H20Al產(chǎn)生白色沉淀，后者

+i+

過量發(fā)生的反應(yīng)為AKV+H++H20AlAl(OH)3-3H=Al-3H量不同，生成產(chǎn)物不同，故①錯

誤。②碳酸鈉溶灑與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為CO?--H+=HCO3j后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生的反

應(yīng)為CO33+2H+3T+HiO,所以量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯誤。③硝酸銀中滴氨水是銀氨溶'港的配

制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子(銀氨溶液)使沉淀溶解。先發(fā)生：

++

Ag+NHyH2OAgOHl+NH<+,后發(fā)生：AgOH-2NHiH2<>[Ag(NHi)2]+OIT+2HaO;氫水中滴硝酸銀，一

開始就產(chǎn)生銀氨溶液(氨水過量)，量不同，生成產(chǎn)物不同，故③錯誤。④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，離子方程式為aHsO+COz+HafCMOH+HCO；,故④正確。⑤碳酸氫鈉溶液

與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，反應(yīng)為2HC03+C/+20H=CaCOM+?)/+2乩0,后者過量，反應(yīng)為HCQ；+Ca"+

OH=CaCO3I+ILO,量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑤錯誤。⑥Al(011)3不溶于過量的氨水，所以與量無關(guān)，離子

方程式為AK+3NH3?比0=Al(OH)31+程式,故⑥正確，正確的有④⑥，故選A。

離子共存

1.(安徽省合肥市第九中學(xué)2019屆高三第一次月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.無色透明的溶液中：Fe\Mg"、SO/、Cl

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH/、Cl\NO：,

C.c(HC(V)=lmol?1/的溶液中:K\Al"、I\SO?'

D.C(H')/C(0H)=1X10'2的溶液中：K+、NHAF\N03

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe"在水溶液中顯淺綠色，故A與題意不符；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在該溶液中Na*、

NH；、Cl、NO3等離子間不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.HC03與A1"在溶液中能相互促進水解而轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁

沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C不能大量共存；D.在常溫下，c(H+)/c(OH)=1X10'2的溶液中，c(H')=1(Tmol?L1,

溶液顯酸性，H，與F能結(jié)合成HF分子，故D不能大量共存。

2.(2019屆山東省德州市武城縣第二中學(xué)高三9月月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

的是()

A.中性溶液中:cr.SO產(chǎn)、F/、K+

B.1.0mol?「的Na[(A10H)J溶液中：C「HC。，、K+,Ca2+

2+

C.在強堿性環(huán)境中：E(A10H)J\Si03\Na+、K

+

D.0.1mol明研溶液中：NH4\[(AIOH)J、HC03\Na

【答案】C

【解析】A、在中性溶液中鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、

NaRAlOH)。與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳竣鈉,Na[{AlOH)4]溶液中不能大量存在H83-,B錯誤；

C、堿性環(huán)境中KA1OH)。-、SiOj2-,Na，IC不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、明帆溶液中含有鋁離子,

AP+與KA1OH)4]-、H83-因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，目KA1OH)4]-與H83-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸根，D錯誤。

3.(2018屆福建省永安市第三中學(xué)高三9月月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pll=l的溶液中:Na+、Fe"、刈、SO?'

B.滴入酚酷試液顯紅色的溶液中：K\Fe"、C10\SO,2

C.C(H+)/C(0H-)=1X"2的溶液中：NH,\Cl-.N0：「、Al3+

+

D.由水電離出的C(H+)=1X10-%O]/L的溶液中：g+、K,C「HC03

【答案】C

【解析】A選項，pH=l的溶液呈酸性，硝酸根離子會將亞鐵離子氧化為鐵離子，二者不能共存，A錯誤；B

選項，滴入酚配試液顯紅色的溶液呈堿性，鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，B錯誤；C選項，c(H

+)/c(0lT)=1X10"的溶液是強酸性，所有離子可以共存，C正確；D選項，由水電離出的c(H+)=1X10-

'mol/L的溶液可能是強酸性也可能是強堿性，碳酸氫根離子在強酸或強堿的環(huán)境下都不能共存，D錯誤。

4.(2019屆陜西省渭南市尚德中學(xué)高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)已知某酸性溶液中存在較多的C/+、

N0”則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.OH-,C05、Na+B.CIO-,HCO3、IC

C.SO：、cr.NH；D.Br，F(xiàn)e2+sBa2+

【答案】C

【解析】A.因氫離子分別與OH、C(V反應(yīng)，Cu"分別與0H、CO/反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B.因酸

性溶液中H與HCOs結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則

離子能大量共存，故C正確；D.因酸性溶液中1「與Fe/NOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤。

5.(2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

)

A.強酸性溶液中：Cu2\K\CIO>SO?

B.PH=6的溶液中：Fe/、Al3\SO：、Cl

C.含有大量大O2-的溶液中:K\Na\HC03\f

2

D.有色透明溶液中：Fe\Ba\Cl\N03

【答案】D

【解析】A、溶液為強酸性，還有大量H，F(xiàn)T與CIO-生成弱電解質(zhì)HC1O,因此這些離子不能在指定溶液

中共存，故A錯誤；B、PH=6的溶液中，F(xiàn)d+不能大量存在，故B錯誤；C、A16-與HCO3-發(fā)生互促水解

反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤：D、Fd-顯淺黃綠色，這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D正

確；故選D。

6.（2019屆云南省澄江縣一中高三9月份考試）在水溶液中能大量共存的一組離子是

+2-2-2+3+

A.H>Na+、SO,.S103B.Ba,Al,Cl，SOL

-

C.K+、Mg?+、SO廣、N03-D.H+、Fe"C10\N03

【答案】C

【解析】A.f與SiO廠能反應(yīng)生成硅酸沉淀，故A組不能大量共存；B.Ba2\SO產(chǎn)能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,

故B組不能大量共存;C.K\Mg"、SO廠、NO「相互間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C組能大量共存；D.C10\NO；,

一在酸性條件下能將Fe?+氧化，故D組不能大量共存。

7.（2019屆云南省澄江縣一中高三9月份考試）在pll=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

2"

A.Na\Mg\CIO\N03

3

B.Al\NH.t\Br\Cl

C.K\Cr#產(chǎn)、CH3cH0、SO.?"

2

D.Na\K\Si03\CP

【答案】B

【解析】A.在酸性條件下口心轉(zhuǎn)化成HC1O,故A不能大量共存；B.AP\NH<+、Br、b在酸性條件下

不發(fā)生反應(yīng)，故B能大量共存；ccnoa-在酸性條件下能將CHUCHO氧化，故C不能大量共存；D.H+與

SiCb?-能反應(yīng)生成睢酸沉淀，故D組不能大量共存。

8.（2019屆甘肅靜寧縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

大量共存的是（）

A.0.1mol?「'KN03溶液：Mg"、FetCF.SO?-

2+2-

B.無色透明的溶液：Cu,NH!\NO3,C03

C.使pH試紙變紅的溶液:K\Ca2\Cl-,CIO-

D.水電離出的C(H+)=1()TmolL'的溶液：Na*、NHJ、SO：，N(V

【答案】A

【解析】A.在0.1mol?「'KNOs溶液中，Mg2+>Fe3+,Cl，SO產(chǎn)離子間不發(fā)生反應(yīng),故A正確；B.Cu"在

水溶液中有顏色，故B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液是顯酸性的，C10與H能反應(yīng)生成次氯酸，故C錯誤;

D.水電離出的c(H+)=10-2mol的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NHJ與0H不能大量共存，故D錯

誤。

9.(2019屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校高三上學(xué)期第一次調(diào)研)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1CL

溶液，生成沉淀Al(0H)3的量隨A1CA加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大

量共存的是()

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na\Fe"、

B.b點對應(yīng)的溶液中:Na*、S2->S0/\CP

C.c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+>NO3、F-

2

D.d點對應(yīng)的溶液中：K\NH；、「、C03'

【答案】B

【解析】A.a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe\IIC03,不能共存，選項A錯誤；B.b點恰好

生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C.c點偏鋁酸鈉與氯化鋁

恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag‘，不能共存，選項C錯誤；D.d點為氯化鋁

溶液，Al\C0產(chǎn)相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B。

10.(2019屆山東省臨沂市第十九中學(xué)高三上學(xué)期第二次質(zhì)量調(diào)研考試)在水溶液中能大量共存的一組離子

是

22

A.H\Na\C10\C03'B.K\Ca\Cl\N0「

C.K*、Cu2\0H\N0;D.H\Na\Fe2\MnO.)

【答案】B

【解析】A、H+與0033反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+與ao結(jié)合生成弱酸次氯酸，因此H+不能與cic^n

832吠量共存，故A錯誤；B、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C、Cu2壞口OH生成

藍(lán)色氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D、H+存在條件下MnQr具有強氧化性，可以將FW第化為Fe^+,故D錯

、=

i天。

11.(2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高三二診)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

()

A.使酚酬變紅色的溶液中:Na+、A"SO-、Cl-

Kw

-

B.c(H+)=ixi()T3moi?L的溶液中:NH4\Ca"、Cl>NO；

2

C.與Al反應(yīng)能放出放的溶液中:Fe"、K\NOj\S04

-I3+2-

D.水電離的c(H+)=1X10mol的溶液中：犬、Na>A102\C03

【答案】B

Kw

【解析】A.使酚醐變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在A1",選項A錯誤；B.c(H')=lXl(F

的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，選項B正確；C.與A1反應(yīng)能放

出任的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Fe*(或Al)、H\NOJ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液

中不能大量存在Fe。選項C錯誤;D.水電離的c(H+)=1><10一%0卜1/1的溶液，水的電離受到抑制,為

酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在A1(V、CO：,選項D錯誤。

12.(2019屆甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試)下列有關(guān)溶液組成的描述合理

的是()

A.無色溶液中可能大量存在Al"、NH,\Cl、S2-

B.弱堿性溶液中可能大量存在Na；K\Cl>HCO；(

2

C.pH=l的溶液中可能大量存在Na*、NH；、Si03\I

D.0.1mol?L'NaAlOz溶液中可能大量存在Na,、H\Cl、SO-

【答案】B

【解析】A.AP壞口S2-在溶液中可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成做0現(xiàn)3沉淀和HS氣體，不能大量共存，A項不

合理；B.四種離子之間互不反應(yīng)，目HCO3-水解會使溶液顯弱堿性，B項合理；C.在pH=l的溶液中，H壞口

SiO/反應(yīng)生成HiSiCh沉淀，不能大量共存，C項不合理；D.在溶液中，H+可以和NaAKh反應(yīng)生成A1(OH>

沉淀或AP+,不能大量共存，D項不合理。

13.(2019屆山東省德州市夏津縣一中高三上學(xué)期第一次月考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.食鹽水中：Fe2\NH,\Cl\SO?B.氯化鐵溶液中：Mg2\K\Cl\SCN-

C.蘇打溶液中：Ca\Al3+>Cl、NOsD.白醋中：K\Na*、C0/\SO/

【答案】A

【解析】A、食鹽水中Fe/NH,\Cl,SO『等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B、氯化鐵溶

液中的Fe*與SC『能反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C、白醋顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，

故C不符合題意；D、蘇打溶液中含有碳酸根離子，Ca2\A產(chǎn)均不能大量共存，故D不符合題意。

14.（2019屆山西省應(yīng)縣第一中學(xué)高三9月月考）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

①無色溶液中K'、Na'、Mn0,\SO/②pH=l的溶液C（V、Na\A102\NO3③加入Al能放出比的溶液中Cl、

2

HCO：；、SO；、NH;④由水電離的C（OH）=10'3nlol/L的溶液中，Na\Ba\Cl、Br⑤有較多的Fe"的溶液

中，Na\NHZ,SCN\HCO「⑥酸性溶液中Fe"、Al"、NO；、I\Cf

A.④B.③⑥C.①②D.③⑤

【答案】A

【解析】①中MnOJ在溶液中為紫色，不能大量存在于無色溶液中；②中pH=l的溶液為酸性溶液，酸性溶

液中弱酸根CO；、A10J與H不能大量共存；③中能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性,

其中HCO：；既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，故不能大量共存；④中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則根據(jù)

離子的性質(zhì)可知，該組離子能夠大量共存；⑤中Fe"與SCN「在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SCN）3不能大量共

存；⑥中I與Fe"和HNOs因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

15.（2019屆甘肅省武威第十八中學(xué)高三第一次月考）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電

離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為Imol/L,能達(dá)到此目的的是（）

3

A.Al\K\SO/、N0：!B.C10\r、K\Na-

22

C.Na\Mg',SO/、ClD.Ba"、OH、C03\K'

【答案】C

【解析】該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為ImokLL不滿足電荷守恒，A

錯誤；溶液中CIO與卜+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯誤；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶

液中四種離子的濃度均為lmokLL滿足電荷守恒，C正確；溶液中&2+、83?結(jié)合生成沉淀，不能共存，

D錯誤。

16.（2019屆甘肅省武威第十八中學(xué)高三第一次月考）下列離子能大量共在的是（）

A.0【「、SO,"、Ba?+、Na+B.1廣、Na+>Al"、Cl-

+2++

C.0H\NHj、NOJ、KD.S03\H,Na+、K

【答案】B

【解析】SO：、Ba”之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋼，在溶液不能大量共存，A錯誤；H\Na'、Al3\Cl

不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B正確；OH、NH；能夠反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，

2

故C錯誤；S03-.H'之間能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

17.（2019屆天津市靜?？h第一中學(xué)高三9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定

能大量共存的是

①pH=0的溶液:Na\Q0廣、MnOJ、SO?-

②pH=ll的溶液中:C03~、Na\A1（V、N（V、S"、SO產(chǎn)

③水電離出的H,濃度為10%oi?p的溶液：ci、CCV，NO3,SO?-

④加入Mg能放出比的溶液中：Mg2\NH；、Cl-,K\SO?-

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe*、MnOJ、N0：「、Na\SO產(chǎn)

⑥中性溶液中：Fe"、Al3\時、Cl，S2-

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤

【答案】B

【解析】①pH=O的溶液顯酸性，CO〉、MnO「在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故①錯誤；

②pH=ll的溶液顯堿性，這些離子能夠在堿性條件下共存，故②正確；③水電離出的c（H+）=10-%ol?

的溶液，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，COl、SO/-與小不能大量共存，故③正確；④加入Mg能放出

H2,此溶液為非氧化性酸，這些離子能夠大量共存，故④正確：⑤MnO「具有強氧化性，能把Fe?+氧化成Fe，

+,離子不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+與S=發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故⑥錯誤；綜上所述，

選項B正確。

18.（2019屆山西晉中平遙高三九月質(zhì)檢）在溶液中能大量共存，加入01「有沉淀析出，加入IT能放出氣體

的是（）

A.Na\HCO：,\Ca\C「B.Ba\K\0H\NOJ

2

C.H\Fe\NH.；,SO?'D.Mg*、Na\Cl\CO3'

【答案】A

【解析】A.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，力吹H+有二氧化碳?xì)怏w，故A正確；

B.該組離子間不反應(yīng)，但加入OH-沒有沉淀析出，加入H+也沒有氣體放出，故B錯誤；C該組離子間不反

應(yīng)，加入OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H*沒有氣體放出，故C錯誤；D-Mg，+、832-結(jié)合生成沉淀，

不能大量共存，故D錯誤。

19.（2019屆山西省運城市河津市河津中學(xué)高三9月月考）在溶液中加入足量Na4后仍能大量共存的離子

組是

A.Ng、B/、C廣、NOgB,?川°之、C『、S打

2

C.Ca\Mg2+、NW、HCOgD.4、般、吟5打

【答案】B

【解析】A.在溶液中加入足量的NazOz后生成NaOH,OH與NH；結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯誤；

B.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與過氧化鈉、01「不反應(yīng)，可大量共存，所以B選項是正確的；C.加入過氧

化鈉后，Ca2\Mg2;HCO3之間反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存，故C錯誤；D.NazOz具有強氧化性，與

S（V離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，故D錯誤。

20.（2019屆新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市教育共同體高三上學(xué)期9月月考）在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH

溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離

子是:

A.Mg2\Al"、Fe"B.H\Mg"、A-

C.H\Ba2\Al3+D.只有Mg*A。

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三

階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多

而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉

繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量

的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂

離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤。

2

21.（2019屆新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市教育共同體高三上學(xué)期9月月考）某溶液中含有HC（￥、CO/、S03\

Na，、NO：,五種離子，若向其中加入NazOz粉末，則充分反應(yīng)后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化

忽略不計）

222

A.C03NO3Na'B.C03N03C.S03N03D.N03

【答案】D

【解析】

試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，同時過氧化鈉還具有強氧化性。則H83-轉(zhuǎn)化為8，，

S03,-被氧化為硫酸根離子，所以溶滿中離子濃度保持不變的是NO3,答案選B。

22.（2019屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三第一次模擬考試）下列有關(guān)CuSO,溶液的敘述正確的是

A.該溶液中Na.、NO-Mg?’可以大量共存

B.通入CO?氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與HzS反應(yīng)的離子方程式:Cu"++=CuSI

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:CI?+2NH3?H20=CU（0H）2I+2NH；

【答案】A

【解析】A、這些離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、CO,通入溶液中會產(chǎn)生碳酸，碳酸能電

離出氫離子，使水解平衡逆向移動，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B錯誤；C、H2s為弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方

程式時不能拆,Cu”+Hf=CuSI+2H',故C錯誤;D、與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)合物，離子方程式:Cu"+4N1L?壓0=

2

[CU（NH3）4]*+4HzO,故D錯誤。

離子方程式

1.（2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試）下列離子方程式書寫正確的是

A.過量C0?通到NaClO溶液中：H20+C0Z+C1（T=HC10+HC03—

B.用食醋除去水垢的原理：2H'+CaC03=C（）2t+HQ

C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe，3H2

24-

D.FeBn溶液中通入過量的氯氣：2Fe+2Br+3Cl2=2Fe^+Br2+6Cr

【答案】A

【解析】A、次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入過量的C6,發(fā)生離子反應(yīng)是CCh+CIO-+H2O=HC1O+HCO3

一,故A正確；B、食醋的主要成分是醋酸，88OH屬于弱酸，不能拆寫，故B錯誤；C、鐵與鹽酸反

2+3+

應(yīng)：Fe+2H+=FW++H2T蘑菇C錯誤；D、通入過量的氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe+4Br+3Cla=2Fe

+2Bn+6CT,故D錯誤。

2.（2019屆齊魯名校教科研協(xié)作體湖北、山東部分重點中學(xué)高三第一次聯(lián)考）下列離子反應(yīng)方程式正確的

是（）

2

A.氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣：HCO；f+Ca'+0H=CaC0；iI+H20

B.漂白粉溶液吸收少量的SO2：S02+H2o+cio^=sor+2ir+cr

2

C.向石灰石中加入醋酸：C0：,+2CH3C00H=2CH3C00+H2O+CO2t

D.向Fe/溶液中通入等物質(zhì)的量CL：2Fe"+2廠+2Ch=2Fe"+I2+4C1

【答案】A

2+

【解析】A.氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HC0：l+Ca

+0H=CaC03I+HQ,A正確；B.SO?被次氯酸根離子氧化為S0/，且硫酸鈣為沉淀，所以漂白粉溶液吸收少

量的S0?反應(yīng)為SOz+HQ+ClO+C/'XaSOj+ZH'+Cr,B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不拆成離子形式,正確

的離子方程式:CaCOa+2CH￡00H=2CH3C0(F+H20+C021+Ca二C錯誤；D.還原性：「＞Fe"；ImolCh完全反應(yīng)

得到電子的量為2moi,2molF完全被氧化生成碘單質(zhì)失去電子2mol,所以向Fek溶液中通入等物質(zhì)的量

-

Cl2：,離子反應(yīng)為：2I-+C12=I2+2C1,D錯誤。

3.(2019屆遼寧省部分重點高中高三9月聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向水中通入氯氣：C12+H20=2H'+CIO、c「

2+

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca+2HC03-+20H=CaCO；(I+C0廠+2H2

C.向明磯溶液中加過量氨水：A1"+4NH3?H2O=A1(V+4NH；+2H2O

3，

I).將FeB溶解與足量HI溶液:Fe203+6H'=2Fe+3H20

【答案】B

【解析】A.向水中通入氯氣的離子反應(yīng)為：C12+H20UH'+HC10-+C1,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式,

2-2

A錯誤；B.向Ca(HC03)2溶液中滴力口足量NaOH溶液：Ca'+2HC03+20H~=CaC0；!I+C03-+2H20,B正確；C.向

3+

明磯溶液中加過量氨水：A1+3NH3?H2O=Al(OH)31+3NH/,Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；D.將FezOs溶解

34

與足量HI溶液：FeA+6H=2Fe+3H20,生成的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子：2Fe"+2I=2Fe2'+Iz,D錯誤。

4.(2019屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校高三上學(xué)期第一次調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

2+-

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca+0H^+HC03=CaC03I+H20

+2+

B.酸性高鐳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O，r+2MnOr+16H=2Mn+10C02+8H20

C.AgCl的懸濁液中滴加Na￡溶液：2AgCl+S*=Ag2S+2C「

D.NHiHCO,溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH^+OH-=NH3?H2O

【答案】C

【解析】A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，灣清石灰水與過量的小

蘇打溶'港反應(yīng)的離子方程式為Ca2++20Hd2HC03YaC031-2H20TQ033,選項A錯誤；B.草酸是弱酸必

須寫化學(xué)式，酸性高鏡酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnQr+5H2aQl+6H+=2Mn2++ioc6T+8HjO,

選項B錯誤：C、向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2f=Ag2s1+2C11選項C

正確；D.NH4HoO3溶液中加入過量NaOH溶'港加熱，離子方程式為：

HCO3-+NH4++2OH-A-NH3T+H2O+W32-,選項D錯誤。

5.(2019屆山東省臨沂市第十九中學(xué)高三上學(xué)期第二次質(zhì)量調(diào)研考試)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.過氧化鈉溶于水：Na202+H20=2Na+20H+02t

B.用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+20H=Cl+C10+H20

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(0H)3+3H=Fe"+3H2。

I).稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H'=Fe"+3H2t

【答案】B

【解析】A、過氧化鈉溶于水,2molNazOz反應(yīng)生成Imol,因此離子方程式為:2Na202+2H2O4Na+40K+02t,

故A錯誤；B、氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，因此離子方程式為：Ch+20H=C1+C10+H0

2t

故B正確;C、Fe(OH)3溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為21+2Fe(OH)3+6H=2Fe+Iz+6H2O,故C錯誤;D、稀

硝酸中加入鐵粉：Fe(少量)+4HN0：；=Fe(N03)3+N0t+2H2。，3Fe(過量)+8HN0；,=3Fe(N03)2+2N0t+4H20?

6.(2019屆甘肅省民樂縣第一中學(xué)高三10月月考)下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO：r===Fe3++N0t+2壓0

B.實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH=Si0r+ll20

2+

C.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca4-0H~+HC03=CaC031+H20

-2-

D.向Ca(C10)2溶液中通入過量CO2：2C10+H20+C02=2HC10+C03

【答案】B

【解析】A、Fe"顯棕黃色，F(xiàn)e"顯淺綠色，故A錯誤；B、玻璃中含有SiO?,能與01「發(fā)生反應(yīng)：Si02+20H

-=SiO工+七0,故B正確;C、碳酸氫鎂是少量,因此離子方程式為Mg2++2HC(V+2Ca2++40H=Mg(0H)2l

+2CaC031+2H20,故C錯誤；D、因為通入過量CO2,因此離子方程式為CKT+Ca+OOHClO+HaV,故D

錯誤。

7.(2019屆甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正

確的是()

A.CuSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)：Cu2++S2-=CuSI

_-

B.NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102+C02+3H20=2Al(0H)3I+C0/

2+3+

C.向FeBm溶液中通入等量Ch：2Fe+2Br~+2Cl2=2Fe+Br2+4CP

I).稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H'+OFT+SO產(chǎn)+Ba?+=BaSO,I+H20

【答案】C

【解析】A.氫硫酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為CQ2*H2s=CuSJ+2H+,A項錯誤;B.向NaAlCh

溶液中通入過量8,生成HCO3-,正確的離子方程式為AIO2--CQ2-2H20Al(OH)31+HCO3,B項錯誤3

CFW+的還原性大于B「，向FeBn溶液中通入等量Cb,FW-優(yōu)先反應(yīng)，然后部分被氯氣氧化，反應(yīng)的

Ji

離子方程式為2Fe++2Br-+2d2=2Fe-+Br2+4CF,C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方

程式為2H++2OH-+SCMJ-+Ba2+=BaSOi1-2H2O,D項錯誤。

8.(2019屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練)下列離子方程式不正確的是

2，-2-

A.Ca(OH)z溶液與足量Ca(HC03)2溶液反應(yīng)：Ca+2HC03+20H^=CaC03\+C03+2H20

B.金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na'+20I「+H2t

-2

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2C02+30H-=HC03+C03-+H20

3t2_4

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：S02+2Fe+H20=2Fe*+S0?+4H

【答案】A

2，-

【解析】A.Ca(OH)z溶液與足量Ca(HC03)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水:Ca+HC03+0H=CaCO33+M,A錯誤;

B.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H20=2Na*+201T+H2t,B正確；C.2mol二氧化碳通入含

--2-

3moiNaOH的溶液中生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水：2C02+30H=HC03+C03+H20,C正確；I).二氧化硫與氯化

324

鐵溶液反應(yīng)生成硫酸和氯化亞鐵：