福建南平浦城2016年高考化學(xué)模擬試卷（含解析）　

福建南平浦城2016年高考化學(xué)模擬試卷

（含解析）

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m福建省南平市浦城縣2016年高考化學(xué)模擬試卷（解析

版）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確

的是（）

選項相關(guān)說法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強

吸水性

B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會污染面粉

c某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵

被氧化，在其表面形成一層致密的保護膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

A.AB.Be.cD.D

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）

A.常溫下，ImolL-1的Na2co3溶液中co32-的數(shù)目小于

NA

B.常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為

c.向含（So4）2的溶液中滴加NaoH溶液至沉淀完全溶解,

消耗的oH-數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3.下列五種有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正

確的是（）

A.有機物①與乙烯互為同系物

B.有機物③轉(zhuǎn)化為有機物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c.有機物④轉(zhuǎn)化為有機物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之

比為1：1

D.含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物③的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

4.為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計了

電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有

機物［主要成分是（c6H10o5）n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

下列說法中正確的是（）

A.N極是負(fù)極

B.該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

c.負(fù)極的電極反應(yīng)為：（c6H10o5）n+7H2o-24ne-

=6nco2t+24nH+

D.物質(zhì)X是oH-

5.短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主

族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收

短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,c、D不相鄰，

c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的

是()

A.簡單離子的半徑大?。篋>B>A

B.B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c.A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>D

6.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化碳具有漂白性

B向2mLlmolL-INaoH溶液中先加入3滴ImolL-lFecl3溶

液，再加入3滴ImolL-lmgcl2溶液證明ksp[mg(oH)2]

>ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴

入3滴含Naclo的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明

隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強

D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液探

究cu2+、Fe3+對H2o2分解速率的影響

A.AB.Be.cD.D

7.25c時，向lOOmLlmolL-1H2so3溶液中逐漸滴入ImolL

-1的NaoH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5(平衡時某物質(zhì)

的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已

知：pks=-Igk,25℃時，H2So3的pkal=,pka2=).下列說

法不正確的是()

A.pH二時，c(H2So3)=c(HSo3-)

B.pH=6時，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-)

c.pH二時，c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)+c

(oH-)

D.加入150mLNaoH溶液時,3c(Na+)=2c(H2So3)+2c(HSo3

-)+2c(So32-)

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通

過如圖裝置來驗證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，部分儀

器可以重復(fù)使用).

已知：①mg3N2+6H20-3mg(oH)2+2NH3f；

No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o；

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；

②醋酸溶液顯中性.

(1)儀器a的名稱是

(2)裝置的連接順序為

(3)裝置B中盛放的試劑為，裝置B的作用

為.裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是.

(4)確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為

(5)設(shè)計實驗證明：

①鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：

②mgo能溶于錢鹽是因為mgo與NH直接反應(yīng)了，而不是mgo

與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：

9.在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示.

回答下列問題：

(1)銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是(填化

學(xué)式，下同).

(2)濾渣A的主要成分是；等物質(zhì)的量的Al(oH)

3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時，除了生成

cuAlo2外，還會生成H2o和.

(3)向cuSo3溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是

(4)電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為，陽

極材料是，

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于，其原因可能是、(寫

兩條，不考慮與水的反應(yīng)).

10.co、co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途.

(1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.

則用cH4(g)和H2。(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱

化學(xué)反應(yīng)方程為.

(2)在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生

反應(yīng)：co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,

co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(p)的關(guān)系如

圖2所示

①a、b兩點H2的反應(yīng)速率：v(a)v(b)(填“>”、

“V"、"二”)

②相同壓強下，co的轉(zhuǎn)化率先達到的是(填“T1”

或"T2),原因是

③在T1點溫度下，下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是(填字母)

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

d.co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計算圖2中a點的平衡常數(shù)kP二(用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為:

2NH3(g)+co2(g)&W8652;co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比□與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示.則應(yīng)控制在的理由是

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)

11.鋁糅劑［主要成分為Al(oH)2cl］主要用于糅制皮革.利

用鋁灰(主要成分為Al、A12o3、AIN、Feo等)制備鋁糅劑

的一種工藝如圖：

回答下列問題：

(1)氣體A為(填化學(xué)式).水解采用90C而不

在室溫下進行的原因是..

(2)酸溶時使用的酸是(填名稱).

(3)氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為(填化學(xué)式)，

對其合理的處理方法是.

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁糅劑mg,將其置于足量硝酸中，

待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液，充分反應(yīng)，過濾、

洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(oH)2d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含叭n的代數(shù)式表示)

四、解答題(共1小題，滿分0分)

12.基態(tài)碑原子的電子排布式為.

(2)k3[Fe(cN)5]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為鍵，與cN-互為等電子體的化合物的分子式

為

(3)氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似,則其晶胞中B-N-B之間的夾角是(填

角度).

(4)對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為)是一種含氮化合物.實

驗表明：加熱至94c時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮

亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性.

①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序

是

②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是，

(5)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種

陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫(T

>750℃)氫氣氛圍下三澳化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，三

澳化硼分子的空間構(gòu)型為，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所

示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為

478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

為

五、解答題（共1小題，滿分0分）

13.（2016浦城縣模擬）某一元芳香脂G可作食用香料，它

的合成路線之一如圖所示.A是烯煌，其相對分子質(zhì)量為56；

D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；

E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，ImolE和ImolF分別

完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多21noi.

已知：R-cH=cH2RcH2cH2oH

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為E中官能團的

名稱是

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是，若在實驗中只用一種試劑

及必要的反應(yīng)條件鑒別B、c、D,則該試劑是.

（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)

類型為

（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種.

①能與NaoH溶液反應(yīng)②分子中有2個一cH3

其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,

（5）以為原料也可合成F,請參考題目中的相關(guān)信息寫出

相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他

寫在箭頭下方）：

 

2016年福建省南平市浦城縣高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確

的是（）

選項相關(guān)說法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強

吸水性

B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會污染面粉

c某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵

被氧化，在其表面形成一層致密的保護膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

A.AB.Be.cD.D

【分析】A.硅膠具有良好的吸水性；

B.面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)

生爆炸；

c.隔絕空氣能夠防止金屬腐蝕；

D.聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體.

【解答】解：A.硅膠易吸水，能防止食品受潮變質(zhì)，故A

正確；

B.面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是為防止發(fā)

生爆炸，與面粉污染無關(guān)，故B錯誤；

c.某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹,

是因為油膜能夠隔絕空氣，故c錯誤；

D.聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體，不能用于食品包

裝，故D錯誤；

故選:A.

【點評】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕與防護的原理，題目難度不大.

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

()

A.常溫下，ImolL-1的Na2co3溶液中co32-的數(shù)目小于

NA

B.常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為

c.向含(So4)2的溶液中滴加NaoH溶液至沉淀完全溶解,

消耗的oH-數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【分析】A.溶液體積未知；

B.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有4個原子

解答；

c.含（So4）2的溶液中滴加NaoH,消耗的oH-數(shù)目為時

反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做

氧化劑又做還原劑.

【解答】解：A.溶液體積未知，只知道濃度無法計算微粒

個數(shù)，故A錯誤；

B.常溫常壓下，物質(zhì)的量為二，含有原子物質(zhì)的量為，所含

的原子數(shù)為，故B正確；

c.含（So4）2的溶液中滴加NaoH,消耗的oH-數(shù)目為時

反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時沉淀未溶解，

故c錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：

3No2+H2o=2HNo3+No,消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，

則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為NA,故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握

好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，題目難度中

等.

3.下列五種有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正

確的是（）

A.有機物①與乙烯互為同系物

B.有機物③轉(zhuǎn)化為有機物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c.有機物④轉(zhuǎn)化為有機物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之

比為1：1

D.含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物③的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

【分析】A.有機物①含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只含有

碳碳雙鍵；

B.有機物③與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機物④；

c.根據(jù)④、⑤的分子式判斷；

D.含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物③的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個碳，環(huán)上連接-cl和-oH,二

者有相鄰、相間和同在一個碳上，共3種不同的位置.

【解答】解：A.有機物①含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只

含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；

B.有機物③與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機物④，故B錯

誤;

c.④、⑤的分子式分別為c5H7oN>C5H110N,則有機物④

轉(zhuǎn)化為有機物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故

c錯誤；

D.含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物③的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個碳，環(huán)上連接-cl和-oH,二

者有相鄰、相間和同在一個碳上，共3種不同的位置，故D

正確.

故選D.

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題

關(guān)鍵，側(cè)重考查同分異構(gòu)體以及反應(yīng)類型的判斷，易錯選項

是c.

4.為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計了

電化學(xué)降解法.如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有

機物［主要成分是（c6H10o5）n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

下列說法中正確的是（）

A.N極是負(fù)極

B.該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

c.負(fù)極的電極反應(yīng)為：（c6H10o5）n+7H2o-24ne-

=6nco2f+24nH+

D.物質(zhì)X是oH-

【分析】由題意知，利用一種微生物將廢水中有機物［主要

成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原

電池，由圖N極通o2,m極為有機物，則N極為正極發(fā)生還

原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2f+24nH+,原電池中

陽離子移向正極.

【解答】解：由題意利用一種微生物將廢水中有機物［主要

成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原

電池，由圖N極通o2,m極為有機物，則N極為正極發(fā)生還

原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2f+24nH+,原電池中

陽離子移向正極，

A.由圖N極通o2,則N極為正極，故A錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側(cè)經(jīng)

陽離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，故B錯誤；

c.m極為有機物，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極

反應(yīng)為(c6H10o5)n］+7nH2o-24ne-=6nco2t+24nH+,故

c正確；

D.由圖N極通。2,則N極為正極，。2得電子結(jié)合H+生成

水，物質(zhì)X為水，故D錯誤.

故選c.

【點評】本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、

分析推斷能力，根據(jù)化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反

應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練

掌握.

5.短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主

族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收

短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,c、D不相鄰，

c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的

是（）

A.簡單離子的半徑大?。篋>B>A

B.B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c.A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>D

【分析】短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互

不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種

能吸收短波紫外線，則A為o；A、B兩元素的族序數(shù)之差為

3,則A為Al；c、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的一半，則c為Si,D為cl,然后結(jié)合元素化合物及元

素周期律來解答.

【解答】解：短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大

且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中

一種能吸收短波紫外線，則A為o；A、B兩元素的族序數(shù)之

差為3,則A為Al；c、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外

層電子數(shù)的一半，則c為Si、D為cl,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大小：D>B

>A,故A錯誤；

B.B為Al,Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故B正確；

c.A分別與c、D形成的化合物為二氧化硅，不溶于水，故

c錯誤；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>D,故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考

點，題目難度中等，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元

素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性

知識的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

6.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化碳具有漂白性

B向2mLlmolL-INaoH溶液中先加入3滴ImolL-lFecl3溶

液，再加入3滴ImolL-lmgcl2溶液證明ksp[mg(oH)2]

>ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴

入3滴含Naclo的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明

隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強

D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液探

究cu2+、Fe3+對H2o2分解速率的影響

A.AB.Be.cD.D

【分析】A.二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊變紅；

B.NaoH過量，發(fā)生沉淀的生成；

c.二者區(qū)別在于是否有醋酸；

D.濃度不同、催化劑不同.

【解答】解：A.二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊變紅，不

能說明二氧化硫的漂白性，故A錯誤；

B.NaoH過量，發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不

能比較ksp,故B錯誤；

c.二者區(qū)別在于是否有醋酸，則由操作、現(xiàn)象可知，隨著

溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強，故c正確;

D.濃度不同、催化劑不同，應(yīng)控制相同濃度的H2o2溶液的

試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶液和Fecl3溶液，

故D錯誤；

故選c.

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握

物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等為解答的關(guān)鍵，

注意性質(zhì)及反應(yīng)原理的分析，題目難度不大.

7.25c時，向lOOmLlmolL-1H2so3溶液中逐漸滴入ImolL

-1的NaoH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5(平衡時某物質(zhì)

的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已

知：pks=-Igk,25c時，H2so3的pkal=,pka2=).下列說

法不正確的是(J

A.pH二時,c(H2So3)二c(HSo3-)

B.pH=6時，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-)

c.pH二時，c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)+c

(oH-)

D.加入150mLNaoH溶液時，3c(Na+)=2c(H2So3)+2c(HSo3

-)+2c(So32-)

【分析】25c時，向lOOmLlmolL-1H2SO3溶液中逐漸滴入

ImolL-1的NaoH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2So3+NaoH=NaHSo3,

NaHSo3+NaoH=Na2So3+H2o

A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5為時c(H2So3)二c(HSo3-)；

B.PH=6時溶液中主要的離子是HSo3-和So32-，溶液顯

酸性；

c.pH二時溶液中為Na2so3和HNaHSo3的混合溶液，溶液中

存在電荷守恒；

D.加入150mLNaoH溶液時溶液中為Na2So3和NaoH的混合

溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

【解答】解：A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)5為時c(H2So3)

=c(HSo3-),pH=,故A正確；

B.PH二6時溶液中主要的離子是HSo3-和少量So32-,溶

液顯酸性，c(Na+)>c(HSo3-)>c(So32-),故B正

確；

c.pH二時溶液中為Na2so3和HNaHSo3的混合溶液，溶液中

存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSo3-)+2c(So3-)

+c(oH-),故c正確；

D.加入150mLNaoH溶液時溶液中為Na2So3和NaoH的混合

溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c(Na+)>2c(H2So3)

+2c(HSo3-)+2c(So32-),故D錯誤；

故選D.

【點評】本題考查了離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷

守恒、物料守恒的分析判斷，注意曲線變化的特征和溶液成

分判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大.

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通

過如圖裝置來驗證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，部分儀

器可以重復(fù)使用).

已知：①mg3N2+6H20-3mg(oH)2+2NH3f；

No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o；

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；

②醋酸溶液顯中性.

(1)儀器a的名稱是分液漏斗.

(2)裝置的連接順序為ABcBED.

(3)裝置B中盛放的試劑為無水氯化鈣，裝置B的作

用為在c的兩側(cè)防止水蒸氣進入c中與產(chǎn)物mg3N2反

應(yīng).裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的No2

及其可能混有的No.

(4)確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為裝置D中的水被

壓入集氣瓶.

(5)設(shè)計實驗證明：

①鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：取c中少量反

應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍.

②mgo能溶于錢鹽是因為mgo與NH直接反應(yīng)了，而不是mgo

與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱,

趕走NH3后，再加入過量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說

明mgo和mg（oH）2溶于鍍鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是

與NH4+水解出來的H+反應(yīng).

【分析】（1）依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱為分

液漏斗；

（2）裝置A：銅和濃硝酸制取二氧化氮，裝置B：干燥二氧

化氮，防止水蒸氣干擾實驗，在加熱條件下將mg和二氧化

氮混合，然后再干燥氣體，裝置c：鎂條和二氧化氮反應(yīng)，

裝置D：排水法收集N2,裝置E：吸收二氧化氮，然后用排

水法收集N2；

（3）分析可知用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與

鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置c和

氮化鎂反應(yīng);裝置E吸收二氧化氮及其可能生成的一氧化氮;

（4）氮氣不溶于水，如果有氮氣，則能通過排水法收集到

氣體；

（5）①氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3

后，再加入過量的cH3cooNH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析

判斷.

【解答】解：（1）依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱

為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)裝置A銅和濃硝酸制取二氧化氮，mg能在No2中燃燒,

產(chǎn)物為mg3N2>mgO和N2,裝置A中cu與濃硝酸反應(yīng)生成的

氣體No2,用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉

發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，用E裝置除去多余的No2,裝

置D排水法收集N2,故連接裝置的順序為：ABcBED,

故答案為：ABcBED；

(3)用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉發(fā)生

反應(yīng)，然后再干燥氣體，裝置B中的作用是在c的兩側(cè)防止

水蒸氣進入c中與產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)，所以B中干燥劑可以是

無水氯化鈣，No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o,

2No2+2NaoH=NaNo3+NaNo2+H2o；用E裝置除去多余的No2

及其可能混有的No,

故答案為：無水氯化鈣；在c的兩側(cè)防止水蒸氣進入c中與

產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)；吸收未反應(yīng)完的No2及其可能混有的No；

(4)氮氣不溶于水，如果有氮氣，則能通過排水法收集到

氣體，所以確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶

中的水被氣體壓入燒杯中，

故答案為：D中試劑瓶中的水被氣體壓入集氣瓶中；

(5)①取c中少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有

刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍

色，證明產(chǎn)物中存在mg3N2,

故答案為：取c中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣

味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

②NH3H2o的電離常數(shù)與cH3cooH電離常數(shù)相等，均為X10

-5,所以醋酸筱溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，

趕走NH3后，再加入過量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說

明mgo和mg(oH)2溶于鐵鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是

與NH4+水解出來的H+反應(yīng)，

故答案為：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入

過量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說明mgo和mg(oH)2

溶于鏤鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的

H+反應(yīng).

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，理解實驗原理、

掌握實驗基本操作和鎂及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度中等.

9.在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途.以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示.

回答下列問題：

(1)銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CUO(填化學(xué)

式，下同).

(2)濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al(oH)

3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時，除了生成

cuAlo2外，還會生成H2o和o2.

(3)向cuSo3溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全.

(4)電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNo3溶液，

陽極材料是粗銀.

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

cuAlo2+6HNo3(濃)=cu(No3)2+Al(No3)3+No2t+3H2o.若

有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

小于，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生

成了一氧化氮(寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)).

【分析】由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時，cu被

氧化，濾渣中含有cuo及少量Ag,向濾渣中加入硫酸進行酸

浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾

渣A為Ag；向濾液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化鋁、

氫氧化銅，灼燒中會得到cuo>A12o3,二者反應(yīng)得到cuAlo2,

銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過電解精煉得到銀，

(1)廢料在空氣中熔煉時，cu被氧化，濾渣中含有cuo及

少量Ag,元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物；

(2)向濾渣中加入硫酸進行酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過濾

得到硫酸銅溶液(含有硫酸)，濾渣A為Ag；由上述分析可

知，cuo、A12o3反應(yīng)得到cuAlo2,由電荷守恒可知，。元素

化合價升高，有氧氣生成；

（3）向cuSo4溶液中加入A12（So4）3和NaoH稀溶液，其

中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子；

（4）電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液；

（5）若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅

離子被氧化為銅離子，硝酸鋼還原為二氧化氮，結(jié)合原子守

恒配平書寫化學(xué)方程式，若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于，可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四

氧化二氮，或生成一氧化氮氣體；

【解答】解：由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時，cu

被氧化，濾渣中含有cuo及少量Ag,向濾渣中加入硫酸進行

酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液（含有硫酸），

濾渣A為Ag；向濾液中加入硫酸鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化

鋁、氫氧化銅，灼燒中會得到cuo、A12o3,二者反應(yīng)得到

cuAlo2,銀熔體冷卻成型得到粗銀，通過電解精煉得到銀，

（1）廢料在空氣中熔煉時，cu被氧化，濾渣中含有cuo及

少量Ag,元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物cuo,

故答案為：CUO；

（2）向濾渣中加入硫酸進行酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過濾

得到硫酸銅溶液（含有硫酸），濾渣A為Ag；等物質(zhì)的量的

Al(oH)3與cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時生成氧化銅、

氧化鋁，依據(jù)生成產(chǎn)物有cuAlo2,反應(yīng)前cu為+2價，反應(yīng)

后為+1,化合價降低1,A1化合價沒有變化，所以氧元素的

化合價升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為-2價，反應(yīng)后為0,

化合價升高2,兩者的最小公倍數(shù)是2,再根據(jù)原子守恒得:

4cuo+2A12o3=4cuAlo2+o2t,

故答案為：Ag；o2；

(3)向cuSo4溶液中加入A加(So4)3和NaoH稀溶液,其

中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子生成氫氧化鋁

和氫氧化銅沉淀，

故答案為：使鋁離子和銅離子沉淀完全；

(4)電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液，選擇硝酸銀

溶液做電解質(zhì)溶液，

故答案為：AgNo3溶液；粗銀；

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞銅

離子被氧化為銅離子，硝酸鋼還原為二氧化氮，結(jié)合電子守

恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：cuAlo2+6HNo3(濃)

二cu(No3)2+A1(No3)3+No2t+3H2o,可能是生成的二氧

化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，隨硝酸濃度減小變稀后會生成一氧

化氮都可能導(dǎo)致生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于，

故答案為：CuAlo2+6HNo3(濃)=cu(No3)2+A1(No3)

3+No2f+3H2o；二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；生成了一氧化

氮；

【點評】本題考查了物質(zhì)分離提純的過程分析，主要是物質(zhì)

性質(zhì)、電解原理、氧化還原反應(yīng)電子守恒、等知識點的理解

應(yīng)用，題目難度中等.

10.co、co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途.

(1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.

則用cH4(g)和H2。(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱

化學(xué)反應(yīng)方程為cH4(g)+H2o(g);co(g)+3H2(g)

△H=+/mol.

(2)在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生

反應(yīng)：co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,

co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(p)的關(guān)系如

圖2所示

①a、b兩點H2的反應(yīng)速率：v(a)<丫的)(填“>”、

“v”、“二”)

②相同壓強下，co的轉(zhuǎn)化率先達到的是T2(填“T1”

或"T2),原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知T1VT2溫

度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達到時所用時

間更短.

③在T1點溫度下，下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是ad(填字母)

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計算圖2中a點的平衡常數(shù)kP=X10-ll(Pa)-2(用

平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為:

2NH3(g)+co2(g)&W8652;co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比□與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示.則應(yīng)控制在的理由是控制在時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,

而在后co2的轉(zhuǎn)化率無明顯增大.

【分析】(1)依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式，由圖中數(shù)據(jù)可知:

①co(g)+o2(g)=co2(g)AH=--1,

②H2(g)+o2(g)=H2o(g)AH=--1,

③cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)AH=--1,

結(jié)合蓋斯定律計算③-①-②X3得到需熱化學(xué)方程式；

(2)①圖象分析可知a點和b點壓強b大于a,反應(yīng)速率

隨壓強增大而增大；

②相同壓強下，溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達到；

③在T1點溫度下，co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHI

<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變，及其衍

生的各物理量不變是嗎反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，變量不變始判斷

依據(jù)；

④圖2中a點co轉(zhuǎn)化率為，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算,

用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);

(3)控制在時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，比值增大對二氧化碳

轉(zhuǎn)化率越小不大.

【解答】解：(1)由圖中數(shù)據(jù)可知：①co(g)+o2(g)=co2

(g)AH=--1,

②H2(g)+o2(g)=H2o(g)AH=--1,

③cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)AH=--1,

③-①-②X3得至ij：cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)

△H=+/mol,

故答案為：cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)AH=+/mol；

(2)①圖象分析可知a點和b點壓強b大于a,反應(yīng)速率

隨壓強增大而增大，a、b兩點H2的反應(yīng)速率：v(a)<v

(b),

故答案為：V;

②相同壓強下，溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達到，該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，圖象可知T1VT2溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫

度下co轉(zhuǎn)化率達到時所用時間更短，故答案為：T2；該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知TKT2溫度越高反應(yīng)速率越快，

故T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達到時所用時間更短；

③在一容積可變的密閉容器中，Imolco與2molH2發(fā)生反應(yīng):

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,在T1點溫

度下，co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)AHl<0,反應(yīng)

是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

a.H2的消耗速率是cH30H生成速率的2倍，只能說明正向

進行，不能說明達到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的標(biāo)志，故b不

符合；

c.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，在一容積可變的密閉容器中，

混合氣體的密度不再改變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C

不符合

d.化學(xué)方程式中一氧化碳和甲醇物質(zhì)的量之比相同，co和

cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，故d符合；

故答案為：ad；

④圖2中a點co轉(zhuǎn)化率為，總壓強為X106Pa,依據(jù)化學(xué)平

衡三段式列式計算，

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)

起始量(mol)120

變化量(mol)

平衡鋁(mol)

用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),

平衡常數(shù)kp===X10-llPa-2,

故答案為：X10-llPa-2；

（3）圖象變化分析可知，控制在時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，

而在后co2的轉(zhuǎn)化率無明顯增大，

故答案為：控制在時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而在后co2的轉(zhuǎn)

化率無明顯增大；

【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡的影響因素分析判斷、平衡常數(shù)計算和圖象變化的特

征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）

11.鋁糅劑［主要成分為Al（oH）2cl］主要用于糅制皮革.利

用鋁灰（主要成分為Al、A12o3>AIN、Feo等）制備鋁糅劑

的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）.水解采用90c而不在

室溫下進行的原因是加快A1N水解反應(yīng)速率，降低NH3在

水中的溶解度，促使NH3逸出.

（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）.

（3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++clo

--2Fe3++cl-+H2o

(4)除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe(oH)3(填化學(xué)

式)，對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅.

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(oH)2d

水解生成Al(oH)3.

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁糅劑mg,將其置于足量硝酸中，

待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液，充分反應(yīng)，過濾、

洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(oH)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

X100%(用含m、n的代數(shù)式表示)

【分析】鋁灰主要成分為Al、A12o3、AIN、Feo等，加水發(fā)

生反應(yīng)，A1N發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶

后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵

離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁糅劑.

(1)A1N水解得到氣體A是氨氣，加熱可以促進氮化鋁水

解生成氨氣，有利于氨氣的逸出；

(2)酸溶時使用的酸是鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子；

(4)由上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀；可以回收利用

生成鐵紅；

(5)鋁糅劑主要成分為Al(oH)2d,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)

生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁糅劑水解；

(6)最終得到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒計

算Al(oH)2cl的質(zhì)量，進而計算樣品中Al(oH)2cl的質(zhì)

量分?jǐn)?shù).

【解答】解：鋁灰主要成分為Al、A12o3>AIN、Feo等，加

水發(fā)生反應(yīng)，A1N發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸

酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化

亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁糅劑.

(1)A1N水解得到氣體A是NH3,加熱可以加快A1N水解反

應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出，

故答案為：NH3；加快A1N水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中

的溶解度，促使NH3逸出；

(2)由流程圖可知，酸溶時使用的酸是鹽酸，

故答案為：鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：

2Fe2++2H++clo-=2Fe3++cl-+H2o,

故答案為：2Fe2++2H++clo-=2Fe3++cl-+H2o；

(4)由上述分析可知，濾渣為Fe(oH)3沉淀；可以回收

利用生成鐵紅，

故答案為：Fe(oH)3；回收利用生成鐵紅；

(5)鋁糅劑主要成分為Al(oH)2d,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)

生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁糅劑水解，

故答案為：防止Al(oH)2cl水解生成Al(oH)3；

(6)最終得到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒，

Al(oH)2cl的質(zhì)量=X/mol,故樣品中Al(oH)2d的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為(X/mol+mg)X100%=X100%,

故答案為：X100%.

【點評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，涉及對操作的分析評

價、對條件控制分析、物質(zhì)含量測定等，熟練掌握元素化合

物知識，樹立資源回收再利用意識，是對學(xué)生綜合能力的考

查.題目難度中等.

四、解答題(共1小題，滿分0分)

12.基態(tài)珅原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04s24P3.

(2)k3[Fe(cN)5]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，與cN-互為等電子體的化合物的分子式為

CO.

(3)氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28'

(填角度).

(4)對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為)是一種含氮化合物.實

驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮

亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性.

①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。>

N>c>H.

②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜

化.

（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種

陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T

>750℃）氫氣氛圍下三澳化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，三

澳化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如

圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊

長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

為.

【分析】（1）As的原子序數(shù)為33,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基

態(tài)原子核外電子排布式；

（2）當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形

成配位鍵；根據(jù)等電子體原理可寫出與cN-互為等電子體的

化合物分子式；

（3）立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',則其晶胞中B-N-B之間的夾角

是109°28'；

（4）①同周期自左而右元素電負(fù)性增大，元素的非金屬性

越強其電負(fù)性越強；

②對硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)雜化軌道理論分析氮原

子的雜化；

（5）根據(jù)雜化軌道理論分析硼原子的價層電子對數(shù)判斷分

子構(gòu)型；根據(jù)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)解答其化學(xué)式；P原子與周

圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體

對角線上，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為體對

角線的.

【解答】解：（1）As的原子序數(shù)為33,基態(tài)原子的電子排

布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3,

故答案為：Is22s22P63s23P63dl04s24P3；

（2）k3[Fe（cN）6]晶體中Fe3+與cN-之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，F(xiàn)e3+有空軌道，能接受孤對電子，cN-能提供孤

對電子，所以能形成配位鍵，原子數(shù)目相等、價電子數(shù)目相

等的微?；榈入娮芋w，與cN-互為等電子體的化合物分子

式為co,

故答案為：配位；co；

（3）立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',則其晶胞中B-N-B之間的夾角

是109°28',

故答案為：109°28'；

（4）①元素的非金屬性越強其電負(fù)性越強，。、N、c、H的

非金屬性逐漸減弱，所以。、N、c、H的電負(fù)性逐漸減弱，

則。、N、c、H的電負(fù)性由大到小的順序是o>N>c>H,

故答案為：o>N>c>H；

②對硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡式為，氮原子形成3個。鍵、2

個幾鍵，沒有孤對電子，所以是sp2雜化，

故答案為：sp2雜化；

（5）三溟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為二3,B原子

按sp2方式雜化，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面

三角形，由圖可知，B原子分別與三個P原子形成共價鍵，

則磷化硼的化學(xué)式為BP,P原子與周圍的4個B原子最近且

形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線

的，立方體的每條邊長為478pm,則晶胞