廣東2023年高考化學模擬試題及答案

1.汽車領域的發(fā)展離不開化學。下列說法錯誤的是（）

A.燃油汽車：燃料的燃燒為放熱反應

B.電動汽車：充電時將電能轉化為化學能

C.尾氣處理：利用三效催化劑可完全消除尾氣

D.車身材料：在鋼鐵上涂油漆可防止金屬腐蝕

2.下列措施不能延長食品保存時間的是（）

A.冷藏B.真空包裝C.添加營養(yǎng)強化劑D.高溫滅菌

3.改良酸化土壤能提高農作物品質。下列說法正確的是（）

A.過度使用鍍態(tài)氮肥會導致土壤酸化，錢態(tài)氮肥都呈酸性

B.酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是AP+水解造成的

C.鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2+水解呈堿性

D.使用草木灰可以改良酸化土壤

4.下列說法正確的是（）

A.A5>0的反應一定是自發(fā)的

B.平衡產率是化學反應的最大限度，是無法改變的

C.電離與電解是相同的化學過程

D.若MA為強堿弱酸鹽，（（HA）越小，則Kh（A）越大

5.下列有關熱化學方程式的說法正確的是（）

I

A.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）AW=-110.5kJmor,則C（s）的燃燒熱為

HO.SkJmor1

B.lmo!N2（g）和3molH?（g）在一定條件下反應放出熱量86kJ,熱化學反應方程式為：

N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-86kJmor'

C.已知H'（aq）+OH-（aq）=H2（Xl）AH=-57.3kJ-moP1,則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶

液反應生成Imol水時，放熱57.3kJ

D.已知H2O（l）=H2（g）+l/2C）2（g）AH=+285.8kJ-mo「，則ImolH?。。）的總能

量比小285.8kJ

6.絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）AH<0,能

作為平衡判據的是（）

A.氣體密度B.溫度C.氣體的總物質的量D.平均相對

分子質量

7.反應2SO2（g）+O2（g）U2S03（g）岫<0,SO2轉化率a隨時間變化如圖所示。

要使反應由過程a變?yōu)檫^程b,可采取的措施是（)

時間

A.升高溫度B.加大。2的投入量C.加催化劑D.增大壓強

8.25℃時，對于pH=3的醋酸溶液，下列說法錯誤的是（）

A.水電離出的氫離子濃度為L0xl（r3moi.匚|

B.加水稀釋，醋酸的電離程度增大

C.與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.升高溫度，溶液pH減小

9.用NaOH標準液滴定未知濃度鹽酸,滴定曲線如圖1實線所示。下列說法正確的是（）

NaOH溶液體枳/mL

困1國2

A.若使用酚酰做指示劑，滴定終點pH=7

B.圖1中虛線可表示該NaOH標準液滴定與鹽酸濃度相同的醋酸

C.向錐形瓶中加入少量蒸儲水，對測量結果沒有影響

D.圖2為堿式滴定管，讀數是28.20mL

10.Li-So2電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.金屬Li為正極

B.電子流動方向為：鋰電極—有機電解液一石墨電極

C.石墨電極的電極反應式為2so2+2e-=S2O^

D.有機電解液可以換成水性電解液

11.平流層中的氟氯燃破壞臭氧層的部分過程如下：

?O3+C1-^O2+C1O-②CIO+O^CITO?（快反應）

下列說法錯誤的是（)

A.Cl?為該過程的催化劑

B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數

c.增加a?的濃度能使臭氧分解的速率變快

D.反應①的活化能小于反應②

12.O.lmoLLTNa2co3溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溫度高于6（FC時，pH變化主要受水的電離平衡移動的影響

B.常溫下：c（CO：）+c（HCO，+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

C.常溫下：c（Na+）＞c（COj）＞c（HCOj＞c（OIT）

D.升高溫度，CO；-+H20aHeO]+OH-平衡逆向移動

13.用石墨電極電解NaClO,溶液制備CIO,,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Na.向電極a移動

B.相同條件下，電極a與電極b產生的氣體體積之比為2:1

C.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH升高

D.電解NaCK）3溶液也可制備CIO?，CIO?應該在電極a上產生

14.已知甲基橙（HIn）變色的pH范圍是3.1~4.4,溶液中存在電離平衡：

HIn（紅色）=IrT（黃色）+H+

HJn和In一的物質的量分數隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.pH=5時，溶液呈黃色

B.曲線a表示IM物質的量分數隨pH變化

C.甲基橙電離平衡常數的數量級為IO-

D.當溶液剛好變?yōu)辄S色時，溶液中c(In)/c(HIn)為10

15.牙齒表面存在如下平衡：

2+-37

Ca5(PO4),OH(s)^5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH-(aq)舄=6.8x10

65(POjF(s)的K,p=2.8x103。下列說法錯誤的是()

A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用

B.口腔中的食物殘渣能產生有機酸，容易導致觸齒，使K?p增大

C.正?？谇坏膒H接近中性，有利于牙齒健康

D.使用含氟牙膏，當Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時，

c(OH^)/c(F)?2.4xl024

16.用下列裝置不能達到實驗目的的是()

5滴5滴

0.1nu?l?L1UL0.1nK>l*L

NaCI分液】INai我

5ml.0.1inol*L'AgNO,

Iti4

A.圖1：測量強酸強堿中和反應的反應熱B.圖2：測定Na2cO3和稀硫酸反

應的速率

C.圖3：驗證濃度對化學平衡的影響D.圖4：證明

%(&1)</即)

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.(12分)某學習小組進行Zn與H2sO4反應的實驗，探究溫度、氯化鈉濃度對反應速率

的影響。

實驗用品：相同規(guī)格的鋅片，0.5mol1T稀硫酸l(X)mL(忽略NaCl固體對溶液體積的影

響)。

實驗序號12345

溫度/℃2525253535

NaCI質量/g00.51.00.50

收集15mLH2所需時間/s6332202159

H2產生速率/（mL-sT）

匕匕匕丫4為

回答下列問題：

（1）4=mL-sT（結果保留小數點后2位）。

（2）由實驗與或與（填實驗序號）得出升高溫度，化

學反應速率加快。

（3）欲探究升高溫度時氯化鈉對反應速率的影響，某同學分析數據發(fā)現，v5/v,<v4/v2,

說明.

（4）鋅粒與足量0.（X）5mol-L?硫酸反應的速率較慢。為了加快該反應的速率且不改變H?

的產量，可以使用下列方法中的。

A.加少量NaCl固體B.滴加幾滴CuSOq溶液

C.將稀硫酸改為濃硫酸D.適當升高溫度

（5）為驗證氯化鈉對反應速率的影響為氯離子，可采用等物質的量的（寫

化學式）重復上述實驗。

18.（16分）FqCL/TiO2磁性復合材料具有優(yōu)異的光催化性能，可由鈦鐵礦（主要成分為

TiFeO3,可表示為FeO-TiO2,雜質為SiO?）制備，一種工藝流程如下：

濃鹽酸少量NaCl,冰浴熱水

上11

然鐵礦一?酸浸一-淀液B―??濾液C—*TIO2-

I―?FeQATQ

濾渣AFe*4H20

晶體------------FC3O4------

氨水、I雙氧水

回答下列問題：

（1）“酸浸”工序中，將礦石粉碎的目的是。

（2）“酸浸”后鈦元素主要以TiCP+形式存在，FeTiO：發(fā)生的化學反應方程式為

（3）濾渣A的主要成分為。

（4）加入NaCI的作用是。

（5）加入氨水、雙氧水的作用分別是、,獲得FeCU/H2。需

在HC1氛圍中結晶，原因是。

（6）濾液C加熱水后得到難溶于水和稀酸的偏鈦酸（用HzTiOj表示），力口“熱水”時反應的

離子方程式為

O此時溫度為25'C,濾液中pH=2,則此時濾液中c(TiC)2+)

為

(長卬[TiO(OH)2]=1.0x10-27〉

19.(12分)氫氧化鈉和澳化氫是重要的化工原料。可采用雙極膜BMP技術電解制備。在

電場的作用下，水在雙極膜(BMP)作用下離解成H+和OFT,分別向電解池的兩極移動，

工作原理如圖所示：

Na、SO<溶液NaBr原料液Na；SO4

NaBr溶液

回答下列問題：

(1)陽極的電極反應式為。

(2)C膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)下列說法正確的是。

A.電解過程中，兩極室Na2s。4濃度均不變

B.電解后NaBr溶液濃度降低

C.N室有NaOH生成

電解A

D.該裝置的總反應為：4NaBr+6H2O=4NaOH+4HBr+2H2T+O2T

(4)可用HCOONa溶液吸收Bq可制備NaBr原料液，同時產生CO?和。

上述反應中氧化劑和還原劑物質的量的比為?

(5)氯堿工業(yè)也可制備NaOH,同時產生____________。

20.(16分)乙醇轉化制氫是當前研究熱點。主要反應為：

,

反應iC2H5OH(g)+3H2O(g)^2CO2(g)+6H2(g)=+173.3kJmoF

反應iiCO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=441.2kJ-mor'

回答下列問題：

(1)反應C2H5OH(g)+H2O(g)^2CO(g)+4H2(g)=

kJmoE1,該反應在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

(2)有關反應i和反應ii,下列說法正確的是。

A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉化率

B.恒壓通入氮氣有利于提高H?產率

C.使用催化劑，可以提高H2的平衡轉化率

D.尋找合適催化劑促進反應I同時抑制反應ii是一種合適的研究方向

（3）寫出反應i的平衡常數表達式Kp=。TC、O.IMPa的恒壓密閉容器中，

充入Imol乙醇和3moi旦。值），假設只發(fā)生反應i,平衡時乙醇轉化率為25%,則CO2的

分壓為MPa。（分壓=總壓、物質的量分數）

（4）制氫過程中有以下幾個副反應會產生固體碳：

反應iiiCH4（g）=2H2（g）+C（s）AH3>0

反應ivCO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）AH4<0

反應vC2H4（g）=2C（s）+2H2（g）AH5<0

①反應中In0,隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時積碳主要來源于反應iii和