《無機及分析化學(xué)》題庫匯總

第一章膠體與溶液一、選擇題1．實際氣體與理想氣體更接近的條件是（）A、高溫高壓 B、低溫高壓C、高溫低壓 D、低溫低壓2．22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g下水的蒸氣壓為2.7kPa，則H2的體積應(yīng)為（）A、1.26dm3 B、2.45dm3 C、12.6dm3 D、24.5dm3 3．下列溶液中凝固點最低的是（）A、0.01molkg-1K2SO4B、0.02molkg-1NaClC、0.03molkg-1蔗糖 D、0.01molkg-1HAc4．常溫下，下列物質(zhì)中蒸氣壓最大的是（）A、液氨 B、水C、四氯化碳D、碘5．在工業(yè)上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質(zhì)分解。減壓蒸餾所依據(jù)的原理是（）A、液相的沸點降低 B、液相的蒸氣壓增大C、液相的溫度升高 D、氣相的溫度降低6．將5.6g非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于100g水中（Kb＝0.51℃?kg?mol-1），該溶液在100kPa下沸點100.5則此溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A、14gmol－1 B、28gmol－1C、57.12gmol－1 D、112gmol－17．欲使溶膠的穩(wěn)定性提高，可采用的方法是（）A、通電 B、加明膠溶液C、加熱 D、加Na2SO4溶液8．土壤中養(yǎng)分的保持和釋放是屬于（）A、分子吸附 B、離子選擇吸附C、離子交換吸附 D、無法判斷二、填空題1．某蛋白質(zhì)的飽和水溶液5.18g·L-1，在293K時的滲透壓為0.413kPa，此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。2．在下列水溶液中：①1mol·dm-3H2SO4；②1mol·dm-3NaCl；③1mol·dm-3C6H12O6；④0.1mol·dm-3HAc；⑤0.1mol·dm-3NaCl；⑥0.1mol·dm-3C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3CaCl2；凝固點最低的是，凝固點最高的是，沸點最高的是，沸點最低的是3．As2S3溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為，電解質(zhì)NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4對此溶膠聚沉值最小的是。4．溶膠分子具有穩(wěn)定性的主要原因是，高分子溶液具有穩(wěn)定性的主要原因是。5．下列電解質(zhì)對某溶液的聚沉值分別為NaNO3：300，Na2SO4：295，MgCl2：25，AlCl3：0.5（單位均為mmol·dm-3），該溶膠帶電，因為的聚沉能力最強。6．溶膠的光學(xué)性質(zhì)—丁達(dá)爾效應(yīng)是由于溶膠中的分散質(zhì)粒子對的結(jié)果；電泳和電滲證明膠粒具有性質(zhì)。3.判斷題（1）液體的沸點就是其蒸發(fā)和凝聚的速度相等時的溫度。（×）（2）滲透壓是任何溶液都具有的特征。（√）（3）質(zhì)量相等的甲苯和二甲苯均勻混合時，溶液中甲苯和二甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)都為0.5。（×）（4）電解質(zhì)的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（×）（5）使用親水乳化劑形成水/油型乳濁液。（×）（6）土壤中的水分能傳遞到植物體系中是因為土壤溶液的滲透壓比植物細(xì)胞的滲透壓大的緣故。（×）4、計算題1、某化合物4.5g溶于250g水中，水的沸點上升了0.051℃。已知該化合物的組成為含C40%，H6.60%，O53.33%，Kb（水）=0.52K·kg·mol-1解：所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是183.5，分子式是C6H12O6。2、冬天防止儀器結(jié)冰，要使溶液的凝固點降至270.15K，應(yīng)在500g水中加入甘油（C3H8O3）多少克？解：第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一）填空題1.按體系與環(huán)境間發(fā)生變換情況不同，可將體系分為、和體系三類。2.體系的內(nèi)能變化數(shù)值上等于。3.在等壓條件下，反應(yīng)熱Qp=；等容條件下，反應(yīng)熱QV=。4.下列量的符號：Q，△H，△U，S，△G中，不屬狀態(tài)函數(shù)的有。（二）選擇題1.下列物質(zhì)中，ΔfHm⊙不等于0的是（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)2.將固體硝酸銨溶于水，溶液變冷，則該過程ΔG、ΔH、ΔS的符號依次是（）A、+，-，-B、+，+，-C、-，+，-D、-，+，+3.體系在某一過程中，吸收了熱Q=83.0J，對外做功W=28.8J，則環(huán)境的熱力學(xué)能的變化△U環(huán)為A.111.8JB.54.2JC.-54.2JD.-111.8J4.下列敘述錯誤的是A.當(dāng)始終態(tài)確定，△S是一定的B.在不做有用功的條件下，系統(tǒng)是焓變等于等壓反應(yīng)熱C.系統(tǒng)的混亂度越大，系統(tǒng)的熵值也越大D.穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和標(biāo)準(zhǔn)生成自由能均為零5.下列說法正確的是A.△H>0,△S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B.△H<0,△S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C.△H<0,△S>0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.△H>0,△S>0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行6.下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)特征的是()A.系統(tǒng)狀態(tài)一定時，狀態(tài)函數(shù)有一定的值。B.系統(tǒng)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)與終態(tài)而與變化的途徑無關(guān)。C.系統(tǒng)恢復(fù)到初始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的改變未必為零。D.狀態(tài)函數(shù)具有加和性。7.下列反應(yīng)中，ΔrGm⊙等于產(chǎn)物ΔfGm⊙的是（）A、Ag+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s）B、2Ag（s）+Br2（l）=2AgBr（s）C、Ag（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）D、Ag（s）+1/2Br2（g）=AgBr（s）（三）計算題1.根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，（1）計算298K時反應(yīng)：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)的和值；（2）判斷上述反應(yīng)在298.15K時能否自發(fā)進(jìn)行；（3）求出該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。已知：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)(298.15K)/kJ·mol-1-1096-601.70-393.51(298.15K)/J·mol-1k-165.726.94213.742298K時，在一定容器中，將0.5g苯C6H6（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放熱20.9kJ。試求1mol苯燃燒過程的。解：（1）因是定容反應(yīng)，所以 苯燃燒反應(yīng)：（四）判斷題1.若反應(yīng)的△H和△S均為正值，則溫度升高，將有可能會使反應(yīng)改變方向。（√）2.當(dāng)△rSm為正值時，放熱反應(yīng)是自發(fā)的；當(dāng)△rSm為負(fù)值時，放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的。3.由于CaCO3的分解反應(yīng)是吸熱的，所以該反應(yīng)的△rHm<0。自我檢測題答案(一)填空題1.敞開系統(tǒng)；封閉系統(tǒng)；孤立系統(tǒng)；2.恒容反應(yīng)熱3.△H，△U4.Q（二）選擇題1.D2.D3.C4D5C6C7C(三)計算題1.解:（1）MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)(298.15K)/kJ·mol-1-1096-601.70-393.51(298.15K)/J·mol-1k-165.726.94213.74△rHm?＝ΣnB(B)=（-601.70)+(-393.51)-(-1096)=100.79(kJ·mol-1)△rSm?＝ΣnB(B)=（26.94+213.74）-65.7=174.98(J·mol-1k-1)(298.15K)=(298.15K)-298.15×△rSm?(298.15K)=100.79-298.15×174.98×10-3=48.62(kJ·mol-1)>0所以MgCO3熱分解反應(yīng)在298K時不能自發(fā)進(jìn)行。（2）根據(jù)△rGm?=△rHm?-T△rSm?，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低轉(zhuǎn)換溫度為2解：（1）因是定容反應(yīng)，所以 苯燃燒反應(yīng)：(四)判斷題1.（√）2.（√）3.（×）第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）填空題1.化學(xué)反應(yīng)的活化能是指，活化能越大，反應(yīng)速率；溫度升高時，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率增大得較。2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的=134K.J.mol-1,當(dāng)升高溫度時,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ將，系統(tǒng)中CO(g)的含量有可能。增大系統(tǒng)壓力會使平衡移動；保持溫度和體積不變，加入N2(g)，平衡移動。（二）選擇題1.25℃時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,若溫度升高時A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大D.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小2.反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的速率方程為v=k[A]2[B]，若使密閉的反應(yīng)容器增大一倍，則其反應(yīng)速率為原來的A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍3.25℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的△Hθ=-196.6KJ·mol-1A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而減小C.隨加熱而減小D.隨產(chǎn)物的平衡濃度增大而增大4.反應(yīng)(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)H2O(l)→H2O(g)的平衡常數(shù)各為K1、K2和K3。則反應(yīng)CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K為A.K1+K2+K3B.K1-K2-K3C.K1K2K3D.K1K3/K25.若反應(yīng)N(g)+H2(g)NH(g)在某溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為2，那么在該溫度下氨合成反應(yīng)N+3H22NH的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是()A.4B.2C.1D.0.56.恒溫、恒壓時化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的普遍判據(jù)是()。A.<0B.<0C.<0D.>07.為有利于反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(aq)+H2O(l)(<0)向右進(jìn)行,理論上采用的反應(yīng)條件是()。A.低溫高壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓8.在反應(yīng)A+BC+D中，開始時只有A和B，經(jīng)過長時間反應(yīng)，最終的結(jié)果是()。A.C和D濃度大于A和BB.A和B濃度大于C和DC.A、B、C、D濃度不再變化D.A、B、C、D濃度是個常數(shù)（三）計算題1.在523K、2.0L的密閉容器中裝入0.7molPCl5(g),平衡時則有0.5molPCl5(g)按反應(yīng)式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)分解。求該反應(yīng)在523K時的平衡常數(shù)Kθ和PCl5的轉(zhuǎn)化率2.若在295K時反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的=0.070。計算：（1）若反應(yīng)開始時只有NH4HS(s)，平衡時氣體混合物的總壓；（2）同樣的實驗中，NH3的最初分壓為25.3kPa時，H2S的平衡分壓是多少？（四）判斷題1.升高溫度，反應(yīng)速率加快主要是反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的緣故。2.由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小。3.同離子效應(yīng)可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值減小，但一定會使電解質(zhì)的電離度降低。4.某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)也越大。自我檢測題答案(一)填空題1.活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能力之差；慢；快2.增大；增加；向左；不（二）選擇題1.C2.B3.B4.C5.A6.C7.A8.C（三）計算題1.解：（1）PCl5的轉(zhuǎn)化率依題意可知：平衡時各物質(zhì)的濃度為2解：（1）設(shè)平衡時氣體混合物的總壓為PNH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)平衡時分壓1/2P1/2P得（2）設(shè)H2S的平衡分壓為Px得Px=16.7KPa（四）判斷題1.(√)2.（×）3.（√）4.（×）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、選擇題1.NH3空間構(gòu)型呈三角錐型，中心原子軌道雜化類型和孤電子對分別為()A．sp和0B．sp2和1C．sp3和2D．sp3和12.下列各組量子數(shù)中錯誤的是（）A．n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B．n=2，l=1，m=－1，ms=－1/2C．n=3，l=0，m=0，ms=－1/2D．n=2，l=0，m=－1，ms=－1/23.對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（）A.距原子核最近B.必有成對電子C.球形對稱D.具有方向性4.在能量簡并的d軌道中電子排布成，而不排列成，其最直接的根據(jù)是（）A.能量最低原理B.保里不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則5.下列分子屬于非極性分子的是：（A）HCl（B）NH3（C）SO2（D）CO26.下列化合物中，哪一個氫鍵表現(xiàn)得最強：A.S―H???OB.N—H???NC.F—H???FD.C—H???N7．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于()。A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族二、填空題1.由于微觀粒子具有性和性，所以對微觀粒子的狀態(tài)，只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明。2.共價鍵的特點是具有性和性。3.根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為，電偶極矩零，NF3分子的空間構(gòu)型為。4.SiCl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因為Si原子以雜化軌道與四個Cl原子分別成鍵，雜化軌道的夾角為。5.分子間普遍存在、且起主要作用的分子間力是，它隨相對分子質(zhì)量的增大而。6.分子之間存在著鍵，致使H2O的沸點遠(yuǎn)于H2S、H2Se等。H2O中存在著的分子間力有、和，以為主，這是因為H2O有。7.在C2H6，NH3，CH4等分別單獨存在的物質(zhì)中，分子間有氫鍵的是。8.寫出原子序數(shù)為25的元素的電子排布式，它在周期表中位于第（）周期，第族。9.雜化軌道理論表明BF3是構(gòu)型，而CHCl3是構(gòu)型。三、判斷題1.H2S分子中的S為sp3不等性雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，分子無極性。（）2.主量子數(shù)n為3時，有3s，3p，3d，3f四條軌道。（）3.與共價鍵相似，氫鍵具有飽和性和方向性。（）4.外電子層結(jié)構(gòu)為4d105s2的元素，位于周期表的第五周期、第ⅡA族。（）5.主量子數(shù)為3時，可以有3s，3p和3d軌道。（）四、簡答題1.試填出下列空白。原子序數(shù)電子排布式電子層數(shù)周期族區(qū)元素名稱161942482.根據(jù)雜化軌道理論，預(yù)測下列分子的空間構(gòu)型，并判斷分子的極性。HgCl2BF3CHCl3PH3H2S自我檢測題答案一、DDCDDCC二、1.波動粒子運動2.飽和方向3.平面三角形，等于，三角錐形4.109°28′5.色散力增大6.氫，大，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，取向力，較大的電偶極矩7.NH38.1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s29.平面正三角形三角錐形三、××√××四、1.解:原子序數(shù)電子排布式電子層數(shù)周期族區(qū)元素名稱161s22s22p63s23p433ⅥAp硫191s22s22p63s23p64s144ⅠAs鉀421s22s22p63s23p63d104s24p64d55s155ⅥBd鉬481s22s22p63s23p63d104s24p64d105s255ⅡBds鎘2.解：HgCl2直線型，含有極性鍵的非極性分子；BF3平面正三角形，含有極性鍵的非極性分子；CHCl3三角錐形，極性分子；PH3三角錐形，極性分子；H2S角形結(jié)構(gòu)，極性分子。第五章定量分析概論一單選題1、下列何種情況會引入偶然誤差（）。A、增加平行測定次數(shù)B、幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致C、滴定時有液滴濺出D、稱量時天平零點稍有變動2、下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差的敘述，正確的是（）。A、表示結(jié)果的精密度B、標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，精密度越低C、表示結(jié)果的準(zhǔn)確度D、標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差更能反映一組數(shù)據(jù)的分散程度3、減小分析測試中系統(tǒng)誤差的方法是（）。A、增加平行測定次數(shù)B、校準(zhǔn)儀器C、實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計處理D、空白試驗4、滴定管讀數(shù)的誤差為±0.01ml，需求體積測量相對誤差在±0.1%以內(nèi)，消耗的體積至少為（）。A、20mlB、10mlC、15mlD、30ml5、用50ml滴定管滴定，下列數(shù)據(jù)（ml）記錄正確的是（）。A、19.1B、30.468C、19.17D、0.016、pH=10.05有效數(shù)字的位數(shù)為（）A、3位B、1位C、2位D、4位二、填空題1、準(zhǔn)確度用_________衡量，精密度用__________衡量。2、取多次平行測定的算術(shù)平均值可以減小___________，但不能消除___________________。3、從精密度好就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是_____________________。4、指出下列數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。A、1.5790g________B、[H+]=3.5×10－2mol／L_________C、0.08ml_________D、pM=7.62_________E、25.00ml________F、C（HCl）=0.09980mol／L_________三、判斷題1、標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小可反映結(jié)果準(zhǔn)確度的高低。（）2、如果滴定管最后一位估測不準(zhǔn)，可造成系統(tǒng)誤差。（）3、由于測定過程中存在系統(tǒng)誤差，所以測定結(jié)果的精密度不高。（）4、一定條件下，系統(tǒng)誤差大小固定且重復(fù)出現(xiàn)，因而可以用校正的方法消除。（）四、計算題：1、用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時所消耗K2Cr2O7溶液的亳升數(shù)恰好等于Fe的百分含量。問須配制K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度為多少？2、標(biāo)定0.20mol·L－1HCl溶液，體積控制在20-30ml之間，試計算需要Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量范圍。第六章酸堿平衡和酸堿滴定分析（一）選擇題欲配制pH=10.0的緩沖溶液，可以考慮選用的緩沖對是（）。A.HAc—NaAcB.HCOOH—HCOONaC.H3PO4—NaH2PO4D.NH4Cl—NH320.下列化合物中其水溶液的pH值最高的是（）。A.NaClB.C.D.21.在110ml濃度為0.1的HAc中，加入10ml濃度為0.1的溶液，則混合液的pH值為(已知HAc的=4.75)A.4.75B.3.75C.2.75D.5.7522.25℃,0.1某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的濃度為（）A.2B.1C.5D.527、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：A、CN－（K=6.2×10－10）B、S2－（=7.1×10－15）C、CH3COO－（=1.8×10－5）D、Cl－（>>1）29、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，錯誤的說法是：A、酸越強，其共軛堿越弱。B、水中存在的最強酸是H3O+。C、H3O+的共軛堿是OH－。32、室溫下H2CO3飽和溶液的濃度約為0.04mol·L－1，其pH值為：A、5.9B、5.3C、4.9D、3.933、某碳酸鹽混合堿樣，以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl標(biāo)液V2ml，若V2<V1則此堿樣為：A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3D、NaOH+Na2CO339、濃度各擴大10倍，滴定突躍范圍增加1個pH單位的是_______，滴定突躍范圍增加2個單位的是_______，滴定突躍范圍不變的是_______。A、NaOH滴定HClB、NaOH滴定HAcC、NaOH滴定二元弱酸至HA－D、HCl滴定NaOHE、HCl滴定NH3·H2OF、HCl滴定Na2CO3至NaHCO341、標(biāo)定NaOH溶液時，若采用了部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確D、無法判斷42、已知0.10mol·L—1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，則0.10mol·L—1共軛堿NaB溶液的pH是11.0；B、9.0；C、8.5；D、9.5。46、以0.1000mol·L—1的NOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的乙酰水楊酸（），應(yīng)選擇的指示劑為A、甲基橙B、溴酚藍(lán)C、溴甲酚綠D、苯酚紅E、百里酚酞47、用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4A、兩種酸的濃度相同B、兩種酸的電離度相同C、HCl濃度是H2C2O4D、H2C2O448.下列鹽中，哪種不能用強酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定？（C）A．Na2CO3(H2CO3的)B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3的)C．NaAc(HAc的)D．Na3PO4(H3PO4的)49.某碳酸鹽混合堿樣，以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl標(biāo)液V2ml，若V2<V1則此堿樣為（D）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3+Na2CO3D.NaOH+Na2CO350.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H3A(H3A的)（二）填空1.按酸堿質(zhì)子理論,[Fe(H2O)5OH]2+的共軛酸是___________,共軛堿是____________。7.決定HAc－NaAc緩沖液pH值的因素是①_____________，②______________。10.某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，則其共軛堿A-的Kb=_______________。18.欲配制緩沖溶液1.0L，需加NH4Cl______克，才能使350ml濃氨水（15mol·L-1）的pH=10.0。21.指示劑的變色范圍受_______、______、_______、_______、______等的影響。22.甲基紅、甲基橙、酚酞的變色范圍分別為_______、_______、_______。23.酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是_____________。24.通常以__________作為判斷弱酸能否被直接進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。25.對多元弱酸的滴定，判斷能否準(zhǔn)確進(jìn)行分步滴定的判據(jù)是_____________。28.用強酸準(zhǔn)確滴定弱堿時，要求弱堿的_______大于或等于_________。29.標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有___________。30.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有___________。31.蒸餾法測定銨鹽時，NH3用H3BO3吸收后，用HCl滴定，應(yīng)選__________指示劑。36.有一三元酸，Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－6，Ka3=1.0×10－13，用0.10mol·L-1NaOH滴定時有_____個突躍，理論終點時的pH值分別是______，應(yīng)分別用________作指示劑。46.當(dāng)用強堿滴定強酸時，若堿和酸的濃度均增大10倍，則化學(xué)計量點前0.1%的pH減小_______單位，化學(xué)計量點的pH值為_______，化學(xué)計量點后0.1%的pH值增大_____單位。47.基準(zhǔn)試劑必須具備的條件是:①純度高（≥99.9%），易于制備和提純；②組成與化學(xué)式完全相符；③性質(zhì)穩(wěn)定和有較大的摩爾質(zhì)量。48.能用來標(biāo)定NaOH溶液又可標(biāo)定KMnO4的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸（H2C2O4）49.用強酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定一元弱酸，可以準(zhǔn)確滴定的條件是。50.0.1mol·L-1NH4Ac溶液的pH值是7。（HAc與NH3·H2O的解離常數(shù)相近，均為1.75×10－5（三）計算題1.將2000ml0.22mol·L-1的某一元弱酸HA與40ml1mol·L-1的NaOH溶液混合，求混和液的pH值（KHA=1.0×10-5）2.欲配制pH值為9.25的緩沖液，如果用濃度為0.2mol·L-1NH3·H2O溶液500ml，需加入濃度為0.1mol·L-1HCl多少毫升？（=1.76×10-5）4.配制pH=8.25的緩沖溶液，問在200ml0.2mol·L-1NH3·H2O中加0.5mol·L-1HCl多少ml?(已知NH3·H2O的Pkb=4.75)。7.稱取0.3380克純NaHCO3—Na2CO3混合堿，以甲基橙為指示劑時，耗去0.1500mol·L－1的HCl35.00ml，若用酚酞為指示劑，將耗去HCl多少ml？試樣中Na2CO3和NaHCO3的百分含量為多少？10.稱取一元弱酸HA1.250克，溶解為50.00ml，用0.090mol·L－1NaOH溶液滴定至理論終點時,耗去41.20ml，已知當(dāng)?shù)稳?.24ml時，pH=4.30，求HA的摩爾質(zhì)量和pKa。11.欲配制1000.0mL、pH值為5.00的緩沖液，問在500.0mL、1.00mol·L-1NaAc溶液中加入多少毫升6.00mol·L-1HAc和多少毫升的水？（）（四）判斷題1.某碳酸鹽混合堿樣，以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl標(biāo)液V2ml，若V2<V1則此堿樣為（D）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3+Na2CO3D.NaOH+Na2CO32.將0.1mol·L-1HAc稀釋為0.05mol·L-1時，pH值減小為原來的一半。（×）四、答案(一)選擇題1.D20.B21.B22.D27.B29.C32.D33.D39.BEADCF41.B42.B；46.E47.C(二)填空題1.[Fe(H2O)6]3+,[Fe(H2O)4(OH)2]+7.pKa或Ka,緩沖比10.1.0x10-918.5119.9.269.2620.In－Hin21.溫度、指示劑用量、溶劑、鹽類、變色順序22.4.4~6.23.1~4.48.0~9.623.指示劑的變色點應(yīng)在滴定突躍范圍之內(nèi)；變色要敏銳。24.CKa≥10－825.Ka1／Ka2≥10428.CKb10－829.Na2CO3和硼砂30.鄰苯二甲酸氫鉀和草酸31.甲基紅36.24.510.0甲基紅百里酚酞；46.1，不變。(三)計算題1.解：HA+NaOH=NaA+H2O反應(yīng)后生成的NaA為40x1=40(mmol)，剩余的HA為2000x0.22–40=400(mmol)弱酸HA與弱酸鹽NaA組成緩沖體系，=-=5-=5-1=42．解：=9.25=14-9.25=4.75設(shè)加濃度為0.5mol/L的xml，反應(yīng)后生成的毫摩爾數(shù)=0.5x剩余的毫摩爾數(shù)=0.2×500-0.5x=100-5x=1.76×=4.75代入=-，4.75=4.75-=1x=100ml4解：+=+200×0.2-0.5x=-14-8.25=4.75-，x=7.27ml,即加入7.27ml的HCl。7.11.07mlNa2CO3%=52.10%NaHCO3%=47.90%10.M(HA)=337.1g·mol－1pKa=4.9011.第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）選擇題1.難溶A2B的水溶液中有下列平衡A2B(s)=2A+aq+B2-（aq），若平衡時[A+]=x,[B2+]=y,則難溶物的Ksp的值可表示為（）。A.Ksp=B.Ksp=x.yC.Ksp=D.Ksp=2.Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）為（）。A.B.C.D.4.25℃時，CaF2的飽和溶液濃度為。則CaF2在該溫度下溶度積常數(shù)Ksp為（）。A.B.C.D.8.難溶電解質(zhì)A3B的飽和溶液中[A+]=x,[B3-]=y,則A3BKsp的表達(dá)式為（）。A.xy3B.x(3y)3C.x3yD.xy29.在下列體系中，難溶電解質(zhì)溶解度最大的是（）。（已知KSPAgCl=110-10，KSPAg2CrO4=410-12）A.AgCl在水中B.AgCl在0.01molNaCl溶液中C.AgCl在0.01mol/LAgNO3的溶液中D.Ag2CrO4在水中10.在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-的離子的濃度均為0.012mol/L的混合溶液中，逐漸加入AgNO3溶液使離子產(chǎn)生沉淀，沉淀析出的先后次序為（）。（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17、1.2×10-12）A.AgCl,AgBr,AgI,Ag2CrO4B.Ag2CrO4,AgI,AgBr,AgClC.Ag2CrO4,AgBr,AgI,AgClD.AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO411.常溫下,某一難溶電解質(zhì)AB2在水中的溶解度為3.5×10-5，其溶解度為（）A.1.2×10-9B.2.7×10-14C.1.7×10-1312.有一難溶電解質(zhì)A2B,其溶解度為S,則KSP為（）。A.S3B.4S2C.2S3D.4S15.在0.05mol/L的CuCl2溶液中通入H2S至飽和（[H2S]=0.1mol/L）,溶液中殘留的[Cu2+]等于()mol/LA.3.6×10-16B.6.3×10-18C.2.5×10-17D.6.3×10-19(已知:KSP,CuS=6.3×10-36K總HS=1.0×10-19)16.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S)Pb2++SO42-Ksp(1),PbS(S)Pb2++S2-Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO42-的K為(B)A.KSP(1)×Ksp(2)B.Ksp(1)/Ksp(2)C.Ksp(2)/Ksp(1)D.(Ksp(1)/Ksp(2))217.用AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀產(chǎn)是(B)A.AgClB.AgBrC.AgCl和AgBrD.Fe(OH)3（二）填空題3.PbI2在水中的溶解度為1.2×10-3mol/L,其KSP=_________,若將PbI2溶于0.01mol/L溶液,其溶解度為__________mol/L。8.在與固體AgBr（=4×10－13）和AgSCN（=4×10－18）處于平衡的溶液中，c(Br－)對c(SCN－)的比值為。（三）計算題1.常溫下Mg(OH)2的溶度積KSP=3.2×10-11.,求該溫度下其飽和水溶液的pH的值。2.已知的KI溶液加入到溶液中，通過計算說明有無PbI2沉淀生產(chǎn)。4.某溶液中含有0.050mol·L－1CrO42－和0.010mol·L－1Cl－，pH=9.0，當(dāng)向其中滴加AgNO3溶液時，哪一種沉淀先析出？當(dāng)?shù)诙N離子開始生成沉淀時，第一種離子的濃度還有多大？（已知：=1.8×10－10，=2.0×10－12，H2CrO4離解常數(shù)=1.8×10－1，=3.2×10－7，忽略HCrO4－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的量）（四）判斷題1.已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10-6mol·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.0×10-30。（√）2.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。四、答案（一）選擇題1.C2.B4.B8.C9.D10.D11.C12.D15.B（二）填空題3.6.9×10,6.9×108.5.7×104（三）計算題1.解：溶解度===2×10[OH]=2S=2×2×10=4×10(mol?L)pOH=4-lg4=3.4pH=14-3.4=10.62.解：[I]==1.0×10(mol?L)[pb]==0.5×10(mol?L)Q=[pb][I]=1.0×10×(0.5×10)=2.5×10-10﹤K∴無pbI沉淀生成。4.解：要判斷哪種沉淀先析出，也就是要看哪些離子的濃度積最先達(dá)到或超過相應(yīng)沉淀的溶度積常數(shù)。因此，要使溶液中析出AgCl沉淀，則要求[ceq（Ag＋）·ceq（Cl－）>即0.010×ceq（Ag＋）>1.8×10－10，ceq（Ag＋）>1.8×10－8(mol·L－1)而Ag2CrO4析出的條件為（Ag＋）·ceq（CrO42－）>即（Ag＋）×0.050>2.0×10－12，ceq（Ag＋）>6.3×10－6(mol·L－1)由計算可知，生成AgCl沉淀所需的Ag＋濃度小于生成Ag2CrO4沉淀所要求的Ag＋濃度，即先有AgCl析出。當(dāng)開始析出Ag2CrO4時，溶液中的ceq（Ag＋）為6.3×10－6mol·L－1，此時溶液中的ceq（Cl－）為：ceq（Cl－）===2.9×10－5(mol·L－1)第八章氧化還原平衡和氧化還原滴定分析一.填空題原電池通反應(yīng)將直接轉(zhuǎn)化為電能。利用氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動勢為正時，反應(yīng)從向進(jìn)行；原電池的電動勢為負(fù)時，反應(yīng)從向進(jìn)行。銅片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的燒杯中，組成電池，電池反應(yīng)為，該電池的負(fù)極是。在下列情況下，銅鋅原電池的電動勢是增大還是減??？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH濃溶液，。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3濃溶液，。已知V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述三個電對中，最強的氧化劑是，最強還原劑是。將下述反應(yīng)設(shè)計為原電池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，其電池符號為。反應(yīng)3CiO-=ClO3-+2Cl-，屬于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)。某反應(yīng)B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且V，V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。氫電極插入純水中通氫氣()，在298K時，其電極電勢為V，是因為純水中為mol/L。以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg兩個標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池，則電池符號是。在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞鐵鹽反應(yīng)，配平的離子方程式是。電極電勢是某電極與組成原電池的電動勢值，如果此電極發(fā)生反應(yīng)，則此值應(yīng)加上負(fù)號。在原電池中常用填充鹽橋。氧化還原滴定中，一般用氧化劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，常用的氧化還原滴定法主要有法，法和法。KMnO4試劑中通常含有少量雜質(zhì)，且蒸餾水中的微量還原性物質(zhì)也會與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能配制。K2Cr2O7易提純，在通常情況下，分析純可以用作，并可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。在直接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液；在間接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液。氧化還原滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般均為氧化劑，故在滴定時都是裝在滴定管中。氧化還原指示劑是一類本身具有性質(zhì)的物質(zhì)，可以參與氧化還原反應(yīng)，且它們的氧化態(tài)和還原態(tài)具有的顏色。有的物質(zhì)本身不具備氧化還原性，但它能與滴定劑或反應(yīng)生成物形成特別的有色化合物，從而指示滴定終點，這種指示劑叫做指示劑。用KMnO4溶液滴定至終點后，溶液中出現(xiàn)的粉紅色不能持久，是由于空氣中的氣體和灰塵都能與MnO4-緩慢作用，使溶液的粉紅色消失。在氧化還原滴定中，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液本身的顏色變化指示終點的叫做。淀粉可用作指示劑是因為它與反應(yīng)，能生成的物質(zhì)。用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時，Na2C2O4溶液要加熱到7080C后，再進(jìn)行滴定，溫度低了則用碘量法測定試樣中銅含量時，加入的目的是使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，并減少沉淀對I2的吸附。碘量法的主要誤差來源是、。對于氧化還原滴定反應(yīng)n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化學(xué)計量點時的電勢E的計算式是。I2在不中溶解度很小且易揮發(fā)，通常將其溶解在較濃的溶液中，從而提高其溶解度，降低其揮發(fā)性。氧化還原指示劑的變色范圍為。K2Cr2O7滴定FeSO4時，為了使指示劑二苯磺酸鈉的變色點落在滴定突躍范圍內(nèi)，應(yīng)加入作為酸性介質(zhì)。二.正誤判斷題當(dāng)原電池沒有電流通過或通過的電流接近于零時，電池兩極間的電勢差叫做電池的電動勢。由于，所以與同一氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，Li的反應(yīng)速率一定比Na的反應(yīng)速率快。電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值越高，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強的氧化劑。標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢為零，是實際測定的結(jié)果。電極反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，V，故+e-=Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.68V。在由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減小。氫氧化鈉長期放置，表面會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。據(jù)可合理判定，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。在任一原電池內(nèi)，正極總是有金屬沉淀出來，負(fù)極總是有金屬溶解下來成為陽離子。原電池工作一段時間后，其電動勢將發(fā)生變化。MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，=+1.51V，高錳酸鉀是強氧化劑，因為它在反應(yīng)中得到的電子多。CuS不溶于水和鹽酸，但能溶于硝酸，因為硝酸的酸性比鹽酸強。SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，=1.15V，因為H+在反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑，所以溶液中H+濃度的改變不會影響電對的電極電勢。在電勢一定的銅電極溶液中，加入一些水使電極溶液體積增大，將會使電極電勢有所升高。查得，則可以判定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)B++A=B+A+是從左向右自發(fā)進(jìn)行的。同一元素在不同的化合物中，氧化數(shù)越高，其得電子能力越強；氧化數(shù)越低，其失電子能力越強。原電池的電動勢在反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行而減小。同樣，兩個電極的電極電勢也隨之不斷降低。對于某電極，若H+或OH-參與了電極反應(yīng)，則溶液pH改變時，其電極電勢也將發(fā)生變化。鐵能置換銅離子，因此銅片不可能溶解于三氯化鐵的溶液中。在原電池Zn(s)|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原電池的電動勢升高。兩個電極都由鋅片插入不同濃度的ZnSO4溶液中構(gòu)成，通過鹽橋?qū)蓚€電極組成原電池后，電池的電動勢必為零。兩電極分別是Pb2+(1mol/L)+2e-=Pb，，將兩電極分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，它們的電動勢相同，但反應(yīng)的K值不同。在濃度一定的鋅鹽溶液中，如插入面積不同的鋅片，則大鋅片構(gòu)成的電極，其電極電勢應(yīng)高于小鋅片電極的電極電勢。改變氧化還原反應(yīng)中某反應(yīng)物的濃度就很容易使反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)，是那些接近于零的反應(yīng)。已知V，當(dāng)H3AsO4和I-反應(yīng)時，溶液的pH越小，則I-越容易被氧化。原電池反應(yīng)的越大，其自發(fā)進(jìn)行的趨勢越大，故反應(yīng)速率越快。三.單選題MA(s)+e-=M(s)+A-，此類難溶電解質(zhì)溶解度越低其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將()。A.越高 B.越低 C.不受影響 D.無法判斷Pb2++2e-=Pb，=-0.1263V，則()。A.Pb2+濃度增大時增大 B.Pb2+濃度增大時減小C.金屬鉛的量增大時增大 D.金屬鉛的量增大時減小已知。由Cu2++Zn=Cu+Zn2+組成的原電池，測得其電動熱為1.00V，因此兩電極溶液中()。A.[Cu2+]=[Zn2+] B.[Cu2+]>[Zn2+] C.[Cu2+]<[Zn2+] D.[Cu2+]和[Zn2+]的關(guān)系不可知Cl2/Cl-電對和Cu2+/Cu電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別是+1.36V和+0.34V，反應(yīng)Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的值是()。A.-2.38V B.-1.70V C.-1.02V D.+1.70V氫電極插入純水中，通H2(100kPa)至飽和，則其電極電勢()。A.=0 B.>0 C.<0 D.無法預(yù)測D.因未加酸，不產(chǎn)生電極電勢在S4O62-中S的氧化數(shù)是()。A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5原電池()Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+)，在負(fù)極溶液中加入NaOH，其電動勢()。A.增加 B.減小 C.不變 D.無法判斷由電極MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成的電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將會()。A.增加 B.減小 C.不變 D.無法判斷反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)中的電子遷移數(shù)是()。A.12 B.2 C.3 D.4已知V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)+Cu2+(1mol/L)()。A.呈平衡態(tài) B.正向自發(fā)進(jìn)行 C.逆向自發(fā)進(jìn)行 D.無法判斷K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系數(shù)是()。A.1 B.2 C.3 D.4下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)為()：Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2OA.lgK=3/0.059 B.lgK=2/0.059 C.lgK=6/0.059 D.lgK=12/0.059電極反應(yīng)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式為()。A.B.C.D.兩鋅片分別插入不同濃度的ZnSO4水溶液中，測得I=-0.70V，II=-0.76V，說明兩溶液中[Zn2+]之間的關(guān)系是()。A.I中的[Zn2+]>II中的[Zn2+] B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]C.I中的[Zn2+]<II中的[Zn2+] D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s)，>0；A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s)，>0。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)為()。A.自發(fā)的 B.非自發(fā)的 C.平衡態(tài) D.無法判定能否自發(fā)進(jìn)行某電極與飽和甘汞電極構(gòu)成原電池，測得電動勢E=0.399V，這個電極的電勢比甘汞的電勢(0.2415V)()。A.高 B.低 C.高或者低 D.相等金屬鐵表面鍍有Ni，如有破裂處，會發(fā)生腐蝕，()。已知V，VA.首先被腐蝕的是Fe B.首先被腐蝕的是NiC．Fe和Ni同時被腐蝕 D.無法判定何者先被腐蝕鐵在酸性溶液中比在純水中更易被腐蝕，是因為()。A.Fe2+/Fe電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢下降 B.Fe2+/Fe電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢上升C.H+/H2電對的電極電勢因[H+]上升而上升 D.H+/H2電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢上升利用KMnO4的強氧化性，在強酸性溶液中可測定許多種還原性物質(zhì)，但調(diào)節(jié)溶液至強酸性，一般應(yīng)使用()。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3直接碘量法是應(yīng)用較廣泛的氧化還原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必須是()。A.強酸性 B.強堿性 C.中性或弱酸性 D.弱堿性在直接碘量法中，為了增大單質(zhì)碘的溶解度，通常采取的措施是()。A.增加酸性 B.加入有劑溶劑 C.加熱 D.加入過量的KI用K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中鐵的含量時，加入混合酸既可調(diào)節(jié)酸度，也使滴定突躍范圍與指示劑(二苯胺磺酸鈉)的變色點相匹配，此混酸為H2SO4-()。A.HCl B.HNO3 C.H3PO4氧化還原滴定法根據(jù)滴定劑和被滴定物質(zhì)的不同，計量點在突躍范圍內(nèi)的位置也不同，若n1:n2為氧化劑和被滴定物質(zhì)的化學(xué)計量比，則計量點位于突躍范圍中點的條件是()。A.n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1n2在選擇氧化還原指示劑時，指示劑變色的()應(yīng)落在滴定的突躍范圍內(nèi)，至少也要與突躍范圍有足夠的重合。A.電極電勢 B.電勢范圍 C.標(biāo)準(zhǔn)電極電熱 D.電勢直接碘量法中所用的指示劑是淀粉溶液。只有()淀粉與碘形成純藍(lán)色復(fù)合物，所以配制時必須使用這種淀粉。A.藥用 B.食用 C.直鏈 D.側(cè)鏈用KMnO4進(jìn)行滴定時，當(dāng)溶液中的粉紅色在()內(nèi)不退，就可認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。A.10s B.0.5min C.1min D.2min氧化還原滴定曲線中滴定終點偏向滴定突躍的哪一側(cè)，主要取決于()。A.氧化劑、還原劑各自電子轉(zhuǎn)移數(shù)的多少 B.滴定劑的濃度C.滴定劑氧化性的強弱 D.被滴定物質(zhì)的濃度在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸時，滴定速度()。A.像酸堿滴定那樣快速 B.應(yīng)始終保持緩慢進(jìn)行C.應(yīng)開始快，然后慢 D.應(yīng)開始慢，逐漸加快，最后慢間接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，這是因為()。A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解 B.I2在酸性條件下易揮發(fā)C.I2在酸性條件下溶解度小 D.淀粉指示劑在酸性條件下不靈敏欲以K2Cr2O7測定FeCl2中鐵含量，溶解試樣最合適的溶劑是()。A.蒸餾水 B.HCl+蒸餾水 C.NH4Cl+蒸餾水 D.HNO3+蒸餾水用K2Cr2O7測定鋼鐵試樣中鐵含量時，加入H3PO4的主要目的是()。A.加快反應(yīng)速率 B.提高溶液酸度 C.防止析出Fe(OH)3 D.使Fe3+生成Fe(HPO4)+，降低鐵電對電勢用KMnO4法滴定Fe2+，反應(yīng)介質(zhì)應(yīng)選擇()。A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀乙酸用草酸為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4溶液時，其中MnO4-、C2O42-的物質(zhì)的量之比為()。A.2:5 B.4:5 C.5:2 D.5:4在鹽酸溶液中用KMnO4法測定Fe2+，結(jié)果會偏高，其主要原因是()。A.滴定突躍范圍小 B.酸度較低 C.Cl-參與了反應(yīng) D.反應(yīng)速率慢以碘量法測定銅合金中的銅含量，稱取試樣0.1727g，處理成溶液后，用0.1032mol/LNa2S2O3溶液24.56mL滴至終點，計算銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()%。(Cu的原子量為63.55g/mol)A.46.80 B.89.27 C.63.42 D.93.61用間接碘量法進(jìn)行測定時，淀粉指示劑應(yīng)在()加入。A.滴定前 B.滴定開始時 C.接近計量點時 D.達(dá)到計量點時KMnO4在強酸性溶液中與還原劑反應(yīng)，其自身還原的產(chǎn)物是()。A.MnO2 B.MnO42- C.Mn2+ D.Mn2O2碘量法測定銅的過程中，加入KI的作用是()。A.還原劑、配位劑、沉淀劑 B.還原劑、沉淀劑、催化劑C.氧化劑、沉淀劑、配位劑 D.氧化劑、配位劑、指示劑四.計算題由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢計算下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)K，已知V，V，V。MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2OCl2+2Br-=Br2+2Cl-如果電池()Zn|Zn2+(c=?)||Cu2+(0.0200mol/L)|Cu(+)的電動勢為1.06V，則Zn2+的濃度是多少？已知V。已知V，Ksp(AgCl)=1.5610-10，求電極反應(yīng)AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Ag++e-=Ag(s)，V；Ag(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+，V。請計算[Ag(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)K。反應(yīng)2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O，若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=1.00mol/L，問pH等于多少時，該反應(yīng)可以從左向右進(jìn)行。已知V，V。求電對MnO4-/Mn2+在[MnO4-]為0.100mol/L，[Mn2+]為1.00mol/L和[H+]為0.100mol/L時的電極電勢。若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分別為1.00mol/L，在此情況下MnO4-能否氧化這些鹵離子？已知，V，V，V。通過計算說明，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。已知=0.77V，。取一定量的MnO2固體，加入過量濃HCl，將反應(yīng)生成的Cl2通入KI溶液，游離出I2，用0.100mol/LNa2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2質(zhì)量。測定某樣品中CaCO3含量時，取試樣0.2303g溶于酸后加入過量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀為CaC2O4，過濾洗滌后用硫酸溶解，再用0.04024mol/LKMnO4溶液22.30mL完成滴定，計算試樣中CaCO3

參考答案一.填空題1.氧化還原，化學(xué)能；2.左，右，右，左；3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+，銅片；4.增大，減??；5.F2，F(xiàn)e2+；6.()Pt(s)|Fe2+(a=1.0),Fe3+(a=1.0)||Ag+(a=1.0)|Ag(s)(+)；7.岐化；8.1.01020；9.–0.414，[H+]，1.0010-7；10.()Mg(s)|Mg2+(a=1.0)||Mn2+(a=1.0)|Mn(s)(+)；11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；12.標(biāo)準(zhǔn)氫電極，氧化；13.KCl或KNO3；14.高錳酸鉀，重鉻酸鉀，碘量；15.直接；16.基準(zhǔn)物質(zhì)，直接；17.單質(zhì)碘，硫代硫酸鈉；18.酸式；19.氧化還原，不同；20.特殊；21.還原性；22.自身指示劑；23.碘，藍(lán)色；24.反應(yīng)速率慢，草酸會分解；25.KSCN；26.碘的揮發(fā)，I-在酸性溶液中易被空氣氧化；27.；28.KI；29.；30.H3PO4。二.正誤判斷題1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.；16.；17.；18.；19.；20.；21.；22.；23.；24.；25.；26.。三.單選題1.B；2.A；3.C；4.C；5.C；6.D；7.A；8.A；9.A；10.B；11.C；12.C；13.B；14.A；15.D；16.C；17.A；18.C；19.B；20.C；21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.B；27.A；28.D；29.A；30.B；31.D；32.B；33.A；34.C；35.D；36.C；37.C；38.A。四.計算題(1)，K=1.22104(2)，K=1.43109，[Zn2+]=0.449mol/L，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]，0.0592lg(1.5610-10)=0.218V穩(wěn)定常數(shù)，，K=1.63107，[H+]>3.5610-5mol/L，pH<4.45V?？梢匝趸@些鹵離子。0.77–0.535=0.24V>0，氧化還原反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2KI=2KCl+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIgCaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2(g)Ca2++(NH4)2C2O4=2NH4++CaC2O42KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O第九章配位平衡與配位滴定一、選擇題1.在[Rh(NH3)4Br2]+中,銠（Rh）的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）A+2和4B+3和6C+2和6D+3和42.在含[Cu（NH3）4]2+的水溶液中，通入NH3，則（）AKf[Cu(NH3)4]2+增大BKf[Cu(NH3)4]2+減小C[Cu2+]增大D[Cu2+]減小3.關(guān)于中心離子的配位數(shù)的正確說法是（）A配位體的個數(shù)就是配位數(shù)B多齒配體的個數(shù)就是配位數(shù)C與中心離子直接配合的配位原子的總數(shù)就是配位數(shù)D配位體半徑越大，配位數(shù)越大4.通過控制酸度用EDTA滴定M，而N不干擾的判斷條件中，下列哪一項不正確？（）A、CM≈CN，K’fMY/K’fNY≥105B、CM≈CN，lgK’fMY－lgK’fNY≥5C、lgCNK’fNY－lgCMK’fMY≤－5D、CNK’fNY/CMK’fMY≥1055.金屬離子M能否用EDTA準(zhǔn)確滴定的條件為（）A、K’fMY≥106B、lgK’fMY≥6C、K’fMY≥106（CM≈10－2mol/L）D、lgK’fMY≥8（CM≈10－2mol/L）6.在EDTA配位滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大7.已知[Ni(NH3)6]2+逐級穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、0.08，其K穩(wěn)應(yīng)為()A.8.04B.1.10×108C.4.3×102D.2.74×106二、填空題1.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名稱是，中心離子是