新課標(biāo)人教版市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

新課標(biāo)人教版《高中化學(xué)》必修一第1頁第1頁3.2.3《鐵主要化合物》舊口高中化學(xué)教研組

主講人：華陽陽

第2頁第2頁教學(xué)目的知識與能力教學(xué)辦法

教學(xué)手段

鐵氫氧化物性質(zhì)與比較；

Fe3+離子檢查；

多媒體輔助，魔術(shù)表演（沾KSCN溶液白花）

通過討論、發(fā)覺問題、試驗探究、類比、構(gòu)建思維導(dǎo)圖等辦法第3頁第3頁第4頁第4頁其氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2

一、鐵氫氧化物請思考：如何制備Fe(OH)3、Fe(OH)2

？第5頁第5頁設(shè)計試驗，預(yù)測現(xiàn)象？完畢試驗1、最后為何沒有得到預(yù)想中白色沉淀？2、若要制得純凈Fe(OH)2，問題關(guān)鍵是什么？如何處理呢？試驗探究第6頁第6頁在FeCl3、FeSO4中分別加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀FeSO4FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先有灰白色沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓離子方程式加入NaOH溶液產(chǎn)生現(xiàn)象試驗3-9快速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3

第7頁第7頁Fe(OH)3第8頁第8頁先有灰白色沉淀，快速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程第9頁第9頁思考與交流

既然Fe(OH)2容易被空氣中氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采用哪些辦法預(yù)防其被氧化?第10頁第10頁溶液呈淺綠色FeCl3溶液中滴加KSCNFeCl2溶液中滴加KSCN溶液顏色無改變滴加前滴加后溶液呈黃色溶液呈血紅色二、Fe3+離子檢查

向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液

第11頁第11頁FeCl3溶液改變FeCl2溶液改變第12頁第12頁交流與討論

有哪些辦法能夠判別FeCl3溶液和FeCl2溶液？第13頁第13頁（1）顏色：（2）KSCN法：

（3）堿液法：Fe2+顯______，F(xiàn)e3+顯________。.分別加入堿液（或氨水），生成________色沉淀溶液中含有Fe3+，先生成_______色沉淀，又快速轉(zhuǎn)變?yōu)開_______色，最后變?yōu)開_______色溶液中含有Fe2+。滴入KSCN溶液，呈________色溶液中含有Fe3+。Fe2+和Fe3+判別辦法:淺綠黃色血紅紅褐白灰綠紅褐第14頁第14頁1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色改變是：（

）B.

Fe2O3D.

Fe2(SO4)3

A.

FeS

C.

FeCl3

課堂練習(xí)：A第15頁第15頁下面是制備Fe(OH)2白色沉淀幾種方案．請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3＋FeSO4溶液與不含O2蒸餾水配制NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入__________________。②除去蒸餾水中溶解O2常采用____________辦法。③生成Fe(OH)2白色沉淀操作是用長滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作理由是________________________________________。課堂練習(xí)：第16頁第16頁通過本節(jié)課學(xué)習(xí)總結(jié)我們研究和結(jié)識一個新化學(xué)物質(zhì)基本思緒？物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)色、態(tài)水溶性類別：類別不同，性質(zhì)不同價態(tài)：價態(tài)不同，性質(zhì)不同第17頁第17頁