2023年鹽類的水解知識點總結(jié)

鹽類的水解（一）水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，弱弱都水解誰強顯誰性，等強顯中性1．正鹽溶液①強酸弱堿鹽呈酸性②強堿弱酸鹽呈堿性③強酸強堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定2．酸式鹽①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離限度＞水解限度，呈酸性電離限度＜水解限度，呈堿性③常見酸式鹽溶液的酸堿性:堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、溫度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解限度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解限度越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可克制或促進水解。（三）鹽類水解原理的應(yīng)用考點1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是________________②相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.考點2．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大?、佼?dāng)鹽中陰、陽離子等價時[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子（如H+或OH—）]＞[顯性相應(yīng)離子如OH—或H+]實例：a:CH3COONa.B:NH4Cl②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，實例Na2CO3:考點3．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒三大守恒關(guān)系式。電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：考點4．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。①弱堿易揮發(fā)性酸鹽氫氧化物固體（除銨鹽）如：AlCl3②弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體如Al2(SO4)3考點5．某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.考點6．某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如①Al3+與S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存②Fe3與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存③NH4+與ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存考點7．泡沫滅火器內(nèi)反映原理.NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反映：考點8．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑.、(四)．例題精講例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________.例2(2023廣東)下列反映的離子方程式對的的是A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反映Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸S2－+2H+==H2S↑D．鈉和冷水反映Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－。例3．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系對的的是（）A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]例4．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵桶里的重要因素是_________________例5．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是__________因素是________________。②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，因素是_________________。③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，因素是_______________。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，因素是__________________。⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，因素是___________________。⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，因素是____________。（五）．實戰(zhàn)演練1.（2023年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.無法擬定c（HCOO－）與c（Na＋）的關(guān)系2.（2023年上海高考題）在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反映前后體積不變），則對反映后溶液的敘述對的的是A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20mLD.V后≤20mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈堿性，則c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關(guān)系對的的是A.c（OH－）＜c（H＋）B.c（HX）＜c（X－）C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ－的電離限度小于HＹ－的水解限度。有關(guān)的敘述對的的是A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－B.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－D.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系對的的是A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3 B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO38.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在克制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在克制了CH3COOH的電離9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反映，也許較大量生成的物質(zhì)是A.CO2 B.Al（OH）3C.CO D.Al3＋10.用離子方程式表達下列反映：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式ＸｍＹn（是最簡結(jié)構(gòu)ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式也許為。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反映的離子方程式也許為。(2)NH4Cl溶液與Na反映。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反映。(4)CｕSO4溶液與Na2S溶液反映。(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反映。(6)FeCl3溶液與NaI溶液反映。11.25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達：①；②③。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是，濃度為0.002mol·L－1的是。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。(5)和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。12.（1）氯化鐵水解的離子方程式為，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為。同時有紅褐色沉淀生成，其因素是。（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會不久凝結(jié)，用離子方程式表達其因素為。附參考答案一、1.C2.AD3.D4.C5.AD6.B7.B8.BD9.BC二、10.(1)K2CO3盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反映后仍為K2CO3(2)明礬盡管Ａl3＋水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬(3)BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3(6)10mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－(提醒：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能寫成HmＹ)(2)2NH＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑(3)Ａl3＋＋3ＡlO＋6H2O===4Ａl（OH）3↓(4）Cｕ2