高考化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用專項練習(xí)

2019年考元周及應(yīng)項習(xí)（答元素周期律指元素的質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)(即原子核外電子數(shù)或核電荷)的增加呈周期性變化的規(guī)律。查字典化學(xué)網(wǎng)為考生整理元素周期律及其應(yīng)用專項練習(xí)，請考生認(rèn)真練習(xí)。1.能說明元素X子得電子能力強于元素子的得電子能力的事實是)。A.元素周期表中元素位于元素Y的上一周期B.元素X的含氧酸的性強于元素Y的含氧酸的酸性C.分別加熱H2X、HY至500只有生分解D.元素X與Y同主族相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY解析原子的得電子力越強，元素的非金屬性越強，非金屬性強弱可通過非金單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物應(yīng)水化物的酸性強弱來比較C正確。A選項中沒有強調(diào)同主族，B選中的含氧酸沒有強調(diào)最高價態(tài)，D選項中X單將Cu氧化為1價，Y單質(zhì)將氧化為2價，則的屬性強于X答案C2.根據(jù)元素周期律判，下列遞變規(guī)律不正確的是)。A.Na、Mg、的金屬依次減弱1頁

B.HCl、HBr、HI穩(wěn)性依次增強C.HClO4、H2SO4、H3PO4的性依次減弱D.Li、Na、與水反的劇烈程度依次增大解析Cl、、I鹵元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次弱。答案B3.2019上?；瘜W(xué)6)今年是門捷列夫誕辰180周年下列事實不能用元素周期律釋的只有)。A.堿性：KOHNaOHB.對原子質(zhì)量：ArH2SO4D.元素的金屬性：解析根據(jù)元素周期，可知同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐增強，則S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：HClO4H2SO4元素的金屬性MgAlCD能解釋同主族元素從往下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則最高價氧化對應(yīng)水化物堿性KOHNaOHA能解釋;因Ar、K對原子質(zhì)測量標(biāo)準(zhǔn)不同，相對原子質(zhì)量ArK能用元素周期律解釋答案B4.2019揭陽質(zhì)檢，23)圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則列說法不正確的是雙選)。A.Y兩種元素的氣氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸2頁

B.簡單離子的半徑：XMC.由與兩種元素成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)D.Z單質(zhì)不能從與元素成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M解析A項，為F，R為ClF的氣態(tài)氫化物為弱酸，且沒有最高價氧化物的水物;項XZM分別為O、NaAl，三者的簡單離子的電層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-Al3+;C，、分別為O、Si，形成的化合物SiO2與氫氟酸反應(yīng);項Z為M為Al，R為ClNa加入AlCl3溶液中，先與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出Al。答案AC題組二元素周期表結(jié)構(gòu)5.2019廣州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正的是雙選)。甲乙丙丁A.甲位元素周期表中第二周期族B.原子半徑：甲乙C.單質(zhì)的氧化性：丙D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：丁乙解析A項，甲的氣態(tài)化物的水溶液呈堿性，可知甲為，位于元素周期表中第周期族B項，同周期從左到右原3頁

子半徑逐漸減小，所甲項，同主族從上到下，非金屬性減弱，所以單質(zhì)的氧性：乙項元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，以O(shè)S答案AB6.短周期元素、、最外電子數(shù)之和為15，X、在同一周期X+Z-具有同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測錯誤的是。A.同主族元素中Z化物穩(wěn)定性最強B.同周期元素中X屬性最強C.原子半徑XY，離子徑X+Y-D.同周期元素中Y高價含氧酸的酸性最強解析本題通過元素斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)得出X、分別為Na、F，結(jié)合外層電子數(shù)之和為得出Y為Cl，鹵素中F的非金屬性強其對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定A正確;從左至右，同周期元的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第3周期中金屬性最強，B正確;離子半徑應(yīng)該是Cl-Na+，C錯誤;第3周期非金屬性最強，其最高價含氧酸的酸性最強，正。答案C易失分點：1)比較物質(zhì)非金屬性弱時，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化4頁

物酸性的強弱進行比，而不是根據(jù)非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱進行比較2)所含元素種類最多族是族，形成化合物種類最多的元素在第A族。3)并非所有非金屬元的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的素如、O、的氫化物分子間可形成氫鍵。4)金屬性是指金屬氣原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb5)利用原電池原理比元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如A