2021-2022學年山東省日照市東港實驗中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年山東省日照市東港實驗中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白質

D.纖維素參考答案：B略2.根據主族元素的原子序數(shù)，下列有關該元素的原子各項不能確定的是

（

）A．質子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．最高正化合價參考答案：B略3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C【分析】判斷某反應是不是氧化還原反應，可以從化合價是否發(fā)生變化角度判斷?！驹斀狻緼、金屬銅、氧氣、CO2、H2O發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、鐵在氧氣、水存在下生銹，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蝕大理石雕像原因是CaCO3與酸發(fā)生反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化反應，故C符合題意；D、鋁被氧氣氧化成氧化鋁，存在元素化合價變化，該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意。4.mg鐵粉與含有H2S04的CuSO4溶液完全反應后，得到rng銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8參考答案：A5.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略6.分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略7.下列實驗操作中，不正確的是

A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略8.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是

（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1參考答案：C略9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D試題分析：A、1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應中，1mol氧氣完全反應得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故B錯誤；C、沒有告訴0.4mol/LNa2SO4溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量，故C錯誤；D、標況下三氧化硫為固體，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標況下所占體積小于11.2L，故D正確；故選D。

10.下列說法正確的是(

)

A、CH4的摩爾質量為16g

B、阿伏加德羅常數(shù)個H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe質量為56g/mol

D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案：B11.已知①反應2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2

B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-參考答案：C點睛：氧化劑→化合價降低→得到電子→被還原→還原反應→還原產物，還原劑→化合價升高→失去電子→被氧化→氧化反應→氧化產物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產物，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出正確答案。12.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶掖，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應，故正確。故選D。13.下列實驗操作中正確的是

（

）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物參考答案：D略14.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略15.下列化學用語表達錯誤的是（）

A．S2-結構示意圖：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化鈉的電子式：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____________g的燒堿固體，固體應放在_____________中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_____________。①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________(填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同)_______；如果溶解后未經冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質的量濃度比要求的_______；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質的量濃度比要求的_______。

參考答案：(1)2.0；燒杯。(2)④⑤。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10則應具有怎樣的結構?寫出結構簡式．參考答案：19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是